必修2生物教学工作总结

必修2生物教学工作总结。

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篇一：2014高一生物必修二备课组总结

2013—2014学年第二学期英德中学高一生物备课组工作总结

高一生物备课组 2014年7月1日

在本学期，我们高一生物备课组全体教师团结协作、勇挑重担、努力、刻苦钻研，完成本学期的教育工作。首先，在学期之初，我们就制定了较详尽的备课组工作计划、确立了明确的教育教学，并明确提出：要在过去取得的一些成绩的基础上，再创佳绩，再攀新高；其次，在教育教学过程中，我们时时刻刻注意修正、提高、完善我们的计划和(来自:WA分子结构及其遗传基本功能、遗传和变异的基本原理及应用等知识，主要是从细胞水平和分子水平阐述生命的延续性；选取的现代生物进化理论和物种形成等知识，主要是阐明生物进化的过程和原因。学习本模块的内容，对于学生理解生命的延续和发展，认识生物界及生物多样性，形成生物进化的观点，树立正确的自然观有重要意义。同时，对于学生理解有关原理在促进经济与社会发展、增进人类健康等方面的价值，也是十分重要的。

本模块的教学需要以《分子与细胞》模块为基础，同时又为三个选修模块——《生物技术实践》、《生物科学与社会》和《现代生物科技专题》打基础。因此，在本模块的教学中，既要注意

利用《分子与细胞》模块的基础，适时提示学生回忆，做到温故而知新，从已有知识提出新的问题，又要考虑学习选修模块的需要，在本模块教学中夯实基础。此外，还应注意“到位而不越位”，有些本应在选修模块中学习的内容，在本模块就不宜过多扩展。比如关于基因工程的内容，本模块和《现代生物科技专题》模块都设有专门章节或专题，在本模块讲清楚最基本的原理和方法，举例说明其应用即可，不要过多涉及技术细节，对应用范围的介绍也不求全面。

三、学情分析：

通过必修模块1的学习，学生已经掌握了细胞生物学的最基本的知识，学生在微观的层面上深入地理解了生命的本质。但是学生的实验设计能力教差。大多数学生已经掌握了学习高中生物的一般方法，部分学生还产生了浓厚的兴趣，本模块中的热点问题应该更能引起学生的兴趣。

四、教学内容：

本学期要学习的内容有：有丝分裂、细胞的分化、衰老、癌变、凋亡、遗传和进化、遗传因子、孟德尔实验、减数分裂、受精作用、基因、染色体、伴性遗传、基因本质、DNA、指纹技术、基因表达、生物信息学、密码破译、基因突变和其他变异、人类遗传病、杂交育种、诱变育种、基因工程及应用、生物产业人员、现代生物进化理论由来、现代生物进化理论的内容、基因频率变化与进化、隔离与物种的形成、化石标本的制作与产业、共同进化与生物多样性的形成。共分为必修一的第六章和必修二的七章内容。

五、教学方法及措施

继续以探讨导学案做辅助，学生自主学习讨论为主的教学模式，结合导学案让学生全面的理解和掌握本学期的所有知识点。通过布置查找相关主题资料的作业，使学生形成主动学习的良好习惯；尝试讨论、合作式教学；创设情境进行探究式教学；加强作业及学习方法指导。导学案编写要以学生为主，适合目前学生的学习情况，所以根据上学期的实际情况，本学期导学案编写发生一些小的变化，那就是在每一个知识点的下面附带一个典型例题，自测题里面要有几道近几年的高考例题。

改进课堂教学结构，构建“和谐高效”型课堂教学模式，优化教学过程。教学中既要重视概念、原理等知识体系的教学，又要防止“重结论，轻过程”、“重知识，轻方法”、“重理论，轻实践”、“重理性，轻感性”、“重接受，轻创新”等传统教学弊病的重演；既要重视让学生全面掌握比较系统的知识结构，又要重视跨学科知识的综合，重视新课程与传统教学的继承与衔接，从而更有效地提高教学质量和水准。

精选试题，提高做题的有效性，不断培养学生的发散思维能力。

六、教学进度表

篇三：新课标高中生物必修2教学目标分解及总结

新课标高中生物必修2教学目标分解及总结

高中生物备课组

高中生物课时目标的分解及其意义

一、课程标准分解的含义和必要性

国家层面的课程标准，其内容标准中预期的学习结果的描述相对来说比较概括、抽象，故需要教师进行专业的思考，通过分解使之成为学期／模块的目标、单元／课时的目标。分解课程标准时应该充分解读课程标准，从整体上把握标准的涵义。

课标分解（狭义的课标解读）实际上就是对课标文本内容的准确理解和细化。把笼统的、不易操作和监控的课程标准，依据学情、教材等细化分解为具体的、便于及时调控和测评的教学目标。

为什么要进行课标分解？

1、课程标准是课堂教学的依据，也是教学评价的标尺。理解、掌握课程标准的理念和内容，开展细化解读课程标准工作，能够从专业角度提高教师的教育教学能力，对于探寻有效教学，提高教育教学质量具有重要意义。

2、在我国中学教科书开始多样化的背景下，课标的分解和细化显的尤为重要。现行的中学各学科教科书有很多版本，这些不同版本的教科书各有特色，在内容、选材、观点等许多方面存在一定的差异，但教材编写的根本依据是国家颁布的课程标准，因此在实施新课程的实践中，我们必须能够准确理解课程标准，必须能够把课程标准分解细化为明晰的学习目标，这是新课程对老师的基本要求。

3、课程标准的表述比较概括和笼统，在实际教学中缺乏可操作性。

二、理清两个概念（课程标准、教学目标）

1、国家课程标准是国家对基础教育课程的基本规范和质量要求，它是教材编写、教学评估和考试命题的依据，是国家管理和评价课程的基础。它体现国家对不同阶段的学生在知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观的方面的基本要求，规定各门课程的性质、目标、内容框架，提出教学和评价建议。课程标准是我们制定教学目的和教学目标的根本依据。

2、教学目标是师生通过教学活动预期达到的结果或标准,是对学习者通过教学以后将能做什么的一种明确的、具体的表述，主要描述学习者通过学习后预期产生的行为变化。特别是课时教学目标——是教学目标体系中最具体的教学目标。是教师期望学生通过本节课的学习所要实现的行为变化，故也称为学习目标。这种课时教学目标是我们现阶段的一个研究重点，也是课标细化分解的关注点。教学目标与教学目的是一种特殊和一般的关系、具体结果与普通要求的关系。

三、学习目标的分类和概念界定

课程标准的学习目标分为三类：结果性目标、体验性目标、表现性目标。结果性目标主要是在“知识与技能”、“过程与方法”部分，是多少学习者在多大程度上可达到的并且是可测量（量化评价）的结果；体验性目标则主要在“情感态度与价值观”部分，是学习者表现的机会和心理体验，是难以量化评价，但是可以进行质性评价的，也是可以为课堂观摩者所体验到的；表现性目标是指学生在从事某种活动后所获得的结果。它关注的是学生活动中表现出来某种程度上首创性的反应的形式，而不是事先规定的结果。它是为学生提供了活动的领域，至于结果则是开放的。

学习目标的内涵界定为：学习目标是指在课堂教学中，学生在教师指导下完成某项学习任务后应达到的质量标准，它在方向上对教学活动设计起指导作用，并为教学评价提供依据。学习目标的构成要素包括：学习主体、学习内容、行为表征（行为动词）、学习环境（行为条件）、表现程度（行为程度）五大要素。行为表征应用外显的、可以观察、测量的行为动词来表述。

四、课标细化分解的宗旨

1、目标对课标负责，要基于课标制定教学目标。

2、教学对目标负责，要基于目标设置教学活动。

3、评价对教学负责，要基于教学进行课堂评价。

这三重负责里面，有四个关键词，课标、目标、教学活动以及课堂评价。可以这么说，解读课标的宗旨只有一个，就是匹配。目标与课标匹配，教学与目标匹配，评价与教学匹配。如果用两句话概括，就是课标、目标、教学、评估互为一体，是解读课标的奥秘所在。陈述的目标（就是写在教案上或学案上的目标）、实施的目标，落实的目标和评估的目标一致是有效教学的基本法则。可以用一句话概括：解读新课标上明白课，落实新课标上有效课。

五、课程标准分解的具体步骤（以生物学科为例）

第一步，分析句型结构和关键词：从一条内容标准中找出行为动词和这些动词所指向的核心概念（名词），或修饰它们的形容词、副词等修饰词和规定性条件，作为关键词，并予以分类；如：“说明细胞的分化”，从句型结构来看，这是一条“内容型目标”；行为动词：“说明”；核心概念：“细胞的分化”。

第二步，扩展或剖析核心概念：可采用概念认知图式展开、词汇意义展开、理论概念展开、或教师经验展开等方式，教师可自行决定最佳的方式；如“细胞的分化”：同一细胞的后代，在形态、结构、生理功能上发生的稳定性差异的过程。分析细胞分化的时间、原因、过程、特点、意义。

第三步，扩展或剖析行为动词：此过程可以根据某种逻辑绘制成剖析图，以便于清晰地对应具体的学生，符合学校的教学条件。如分析细胞分化，“简述”细胞分化时间，“简述”分化原因，“阐明”分化过程，“解释”分化特点，“总结”分化意义。

六、规范陈述学习目标的五要素

1、行为主体---学生

行为主体应是学生，而不是教师。由于教学目标的检验是评价学生的结果有没有达到，而不是评价教师有没有完成某一项工作，因此，教学目标的陈述必须从学生的角度出发，行为的主体必须是学生，而不能以教师为目标的行为主体。

2、学习内容---核心概念

知识、技能、方法、以及学习过程中形成的情意、态度、价值观。

3、行为动词---可观测的行为

它是行为目标最基本成分，应说明学习者通过学习后，能做什么，行为的表述要具有可观察、测量的特点，陈述的方式使用动宾结构的短语。

4、行为条件---学习的过程

是指影响学生产生学习结果的特定的限制或范围。对条件的表述有四种类型：一是辅助手段；二是提供信息或提示；三是时间的限制，如“在10分钟内，能……”；四是完成行为的情景。

5、行为结果---可观测的学习结果或质量标准

内容标准所指向的表现程度通常是指学生通过一段时间的学习后所产生的

行为变化的最低表现水准或学习水平，对于不同程度的学生而言，可以根据自身的水平回答出一种，也可以多种。

七、课堂评价

课堂评价是评判学生如何令人满意地走在达成目标的路上。换一句话说是老师在寻找学生是否达成目标的证据，学生能不能给我这种证据，如果不能的话我必须针对目标进行调节。课堂评价的方法主要有四点：交流性评价，也就是课堂上口头评价，我们最常采用的就是交流性评价。选择性评价，出纸质测验题，当然也可以是口头题。论述性评价，简答题、开放题、论述题、比较题。表现性评价，表现性评价能够评价出其他评价方法评价不出的学生的能力，以及创作成果的兴趣。

八、课标细化分解文本的基本思路和基本结构

首先要分解课程标准，界定学习目标；其次是开发促进学习和证明学生实现预期目标的评价方案；第三步才是规划学习经验和设计教学活动。具体结构：

（1）课标细化分解的基本依据（初中课程标准、考纲、教材、学情等）

（2）学习目标陈述

（3）教学评价及样题

（4）教学过程预设或教学设计

（5）教后反思

九、课标细化分解流程

我校课标解读工作按照以下四个环节展开：

个体研读——学科组内互助——骨干教师引领——实践反思

1、个体研读：是课标解读的关键环节。教师根据个体的实际情况和自身需要有针对性地进行研读，通过独立钻研课标，提升专业能力。

2、学科组内互助：在学科年级备课组内相互交流，共同讨论，力争做到备课组内教师“带着问题和思考来，带着收获和建议离开”。

3、骨干教师引领：帮助教师解决课标研读中遇到的问题和困惑，指导教师优化课标解读方法，深化对课标的认识和理解，形成研读成果。

4、实践反思：通过教学实践，反思课标解读的效度，以促进教学策略的优化。

分解课程标准是理解并落实课程标准的一项专业活动，只有参与分解的过程，教师才能完整理解课程标准；只有实现合理的分解，教师才能贯彻落实课程标准。作为教师，理解、细化并落实国家课程标准是我们应尽的责任与义务，也是教师自身专业发展的需要。教师只有从事课程标准分解的专业活动，才能形成学科的“大观念”，才能从“基于教材的教学”走向“基于课程标准的教学”，才能实现自身的专业发展。我校教师要利用周五大教研的时间，发挥好备课组的集体优势，共同学习研究课程标准分解，聚焦课堂，深入贯彻和落实我校“生本化有效性教学”的课堂教学指导思想。

第2章基因和染色体的关系

第1节减数分裂和受精作用

一、教学目标

1.阐明细胞的减数分裂并模拟分裂过程中染色体的变化。

2.举例说明配子的形成过程。

3.举例说明受精过程。

4.使用高倍镜，观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片。

5.阐明减数分裂和受精作用对于生物遗传和变异的重要性。

二、教学重点和难点

1.教学重点

（1）减数分裂的概念。

（2）精子的形成过程。

（3）受精作用的过程。

2.教学难点

（1）模拟减数分裂过程中染色体的变化。

（2）比较精子和卵细胞形成过程的异同。

（3）观察蝗虫精母细胞的减数分裂。

第2节 基因在染色体上

一、教学目标

1.说出基因位于染色体上的理论假说和实验证据。

2.运用有关基因和染色体的知识阐明孟德尔遗传规律的实质。

3.尝试运用类比推理的方法，解释基因位于染色体上。

4.认同科学研究需要丰富的想像力，大胆质疑和勤奋实践的精神，以及对科学的热爱。

二、教学重点和难点

1.教学重点

（1）基因位于染色体上的理论假说和实验证据。

（2）孟德尔遗传规律的现代解释。

以上就是这篇范文的详细内容，主要描述目标、教学、学生、学习、标准、课程、教师、过程，觉得好就请（CTRL+D）收藏下。

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生物必修二知识点总结

第一章遗传因子的发现

第一节孟德尔豌豆杂交试验(一)

1.遗传学中常用概念及分析

(1)性状：生物所表现出来的形态特征和生理特性。

相对性状：一种生物同一种性状的不同表现类型。举例：兔的长毛和短毛;人的卷发和直发等。

性状分离：杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。如在DD×dd杂交实验中，杂合F1代自交后形成的F2代同时出现显性性状(DD及Dd)和隐性性状(dd)的现象。

显性性状：在DD×dd杂交试验中，F1表现出来的性状;如教材中F1代豌豆表现出高茎，即高茎为显性。决定显性性状的为显性遗传因子(基因)，用大写字母表示。如高茎用D表示。

隐性性状：在DD×dd杂交试验中，F1未显现出来的性状;如教材中F1代豌豆未表现出矮茎，即矮茎为隐性。决定隐性性状的为隐性基因，用小写字母表示，如矮茎用d表示。

(2)纯合子：遗传因子(基因)组成相同的个体。如DD或dd。其特点纯合子是自交后代全为纯合子，无性状分离现象。

杂合子：遗传因子(基因)组成不同的个体。如Dd。其特点是杂合子自交后代出现性状分离现象。

(3)杂交：遗传因子组成不同的个体之间的相交方式。如：DD×dd Dd×dd DD×Dd等。

自交：遗传因子组成相同的个体之间的相交方式。如：DD×DD Dd×Dd等

测交：F1(待测个体)与隐性纯合子杂交的方式。如：Dd×dd

2.常见问题解题方法

1)如果后代性状分离比为显:隐=3:1，则双亲一定都是杂合子(Dd)。即Dd×Dd 3D_:1dd

(2)若后代性状分离比为显:隐=1:1，则双亲一定是测交类型。即Dd×dd 1Dd :1dd

(3)若后代性状只有显性性状，则双亲至少有一方为显性纯合子。即DD×DD或DD×Dd或DD×dd

3.分离定律的实质：减I分裂后期等位基因分离。

第2节孟德尔豌豆杂交试验(二)

1.两对相对性状杂交试验中的有关结论

(1)两对相对性状由两对等位基因控制，且两对等位基因分别位于两对同源染色体。

(2) F1减数分裂产生配子时，等位基因一定分离，非等位基因(位于非同源染色体上的非等位基因)自由组合，且同时发生。

(3)F2中有16种组合方式，9种基因型，4种表现型，比例9：3：3：1

注意：上述结论只是符合亲本为YYRR×yyrr，但亲本为YYrr×yyRR，F2中重组类型为10/16，亲本类型为6/16。

2.常见组合问题

(1)配子类型问题 如：AaBbCc产生的配子种类数为2x2x2=8种

(2)基因型类型 如：AaBbCc×AaBBCc，后代基因型数为多少?

先分解为三个分离定律：

Aa×Aa后代3种基因型(1AA：2Aa：1aa)Bb×BB后代2种基因型(1BB：1Bb)

Cc×Cc后代3种基因型(1CC：2Cc：1cc)所以其杂交后代有3x2x3=18种类型。

(3)表现类型问题 如：AaBbCc×AabbCc，后代表现数为多少?

先分解为三个分离定律：

Aa×Aa后代2种表现型 Bb×bb后代2种表现型 Cc×Cc后代2种表现型

所以其杂交后代有2x2x2=8种表现型。

3.自由组合定律的实质：减I分裂后期等位基因分离，非等位基因自由组合。

第二章基因和染色体的关系

第一节减数分裂和受精作用

1.减数分裂

减数分裂的概念：①范围：进行有性生殖的生物，在原始生殖细胞(精原细胞或卵原细胞)发展成为成熟生殖细胞(精子或卵细胞)过程中进行的。②过程：减数分裂过程中染色体复制一次细胞连续分裂两次，③结果：新细胞染色体数减半。

2.精子和卵细胞的形成过程及比较

(1)同源染色体：两条形状和大小一般相同，一条来自父方，一条来自母方的染色体。

(2)联会：同源染色体两两配对的现象。

(3)四分体：复制后的一对同源染色体包含四条姐妹染色单体，这对同源染色体叫四分体。

一对同源染色体=一个四分体=2条染色体=4条染色单体=4个DNA分子。

(4)一个精原细胞减数分裂完成形成四个精子。一个卵原细胞减数分裂完成形成一个卵细胞和三个极体。

3.减数分裂和有丝分裂主要异同点：

4.受精作用的概念、过程及减数分裂和受精作用的意义

意义：减数分裂和受精对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于遗传和变异很重要特点：

5.识别细胞分裂图形(区分有丝分裂、减数第一次分裂、减数第二次分裂)

(1)、方法(点数目、找同源、看行为)

第1步：如果细胞内染色体数目为奇数，则该细胞为减数第二次分裂某时期的细胞。

第2步：看细胞内有无同源染色体，若无则为减数第二次分裂某时期的细胞分裂图;若有则为减数第一次分裂或有丝分裂某时期的细胞分裂图。

第3步：在有同源染色体的情况下，若有联会、四分体、同源染色体分离，非同源染色体自由组合等行为则为减数第一次分裂某时期的细胞分裂图;若无以上行为，则为有丝分裂的某一时期的细胞分裂图。

6.配子种类问题

由于染色体组合的多样性，使配子也多种多样，根据染色体组合多样性的形成的过程，所以配子的种类可由同源染色体对数决定，即含有n对同源染色体的精(卵)原细胞产生配子的种类为2n种。

7.植物双受精(补充)

被子植物特有的一种受精现象。花粉被传送到雌蕊柱头后，长出花粉管，伸达胚囊，管的先端破裂，放出两精子，其中之一与卵结合，形成受精卵，另一精子与两个极核结合，形成胚乳核;经过一系列的发展过程，前者形成胚，后者形成胚乳，这种双重受精的现象称双受精。

注：其中两个精子的基因型相同，胚珠中极核与卵细胞基因型相同。

例：一株白粒玉米(aa)接受红粒玉米(AA)的花粉，所结的种子的胚细胞、胚乳细胞基因型依次是：Aa、Aaa

第二节基因在染色体上

必修二化学教学工作总结

《必修二化学教学工作总结》是一篇好的范文，好的范文应该跟大家分享，为了方便大家的阅读。

篇一：必修二化学工作总结

2013年上期高一化学（必修二）教学总结 时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引

导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：

一、在思想觉悟上：

1、积极拥护中国共产党领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为

维护社会稳定献出自己的一份力量。

2、积极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安

排。

二、教育教学上：

1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知

识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有

效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构，变“以教师为中

心”为“以及其活动为中心”。

2、积极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，

不同的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的

教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交

流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习

化学的兴趣，变被动学习为享受学习。

3、在授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心，经

常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的

引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所

（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，

每个方程式过关，然后层层深入，尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用

和实验基本技能，引导学生逐渐探究。

4、授完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些

问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握好“探究内容的难易程度，与落实

探究内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾

等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多

问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验

的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强问题情境的创设，积极营造以学生为中心

的探究式学习环境。不断完善自己，真正掌握新课改的教学观念。经过本学期的工作本学期

工作：

可取之处：

1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。

2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步成效。

3.坚持督促学生完成每日一练。不足之处：

1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。

2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。

3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处：

2.多跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。

3．鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题 2013年7月2日篇二：高中(来自:nO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低

效

原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为

电能。

（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）

闭合回路（4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝ ＝

①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）

[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ C ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

3、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ D ）

A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中

4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ D ）

A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的

5、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ A ）

A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度相等

C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

① + Br2+ HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

篇三：2013年上期高一化学(必修二)教学总结

2013年上期高一化学（必修二）教学总结

时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：

一、在思想觉悟上：

1、积极拥护中国共产党领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。

2、积极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安排。

二、教育教学上：

1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构，变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。

2、积极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，不同的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习化学的兴趣，变被动学习为享受学习。

3、在授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心，经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，每个方程式过关，然后层层深入，尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能，引导学生逐渐探究。

4、授完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。

总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握好“探究内容的难易程度，与落实探究内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强问题情境的创设，积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自己，真正掌握新课改的教学观念。经过本学期的工作本学期工作：

可取之处：

1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。

2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步成效。

3.坚持督促学生完成每日一练。

不足之处：

1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。

2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。

3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处：

1.要听不同老师的课，博取众长。

2.多跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。

3．鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题

2013年7月2日

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化学必修二教学总结

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篇一：2013年上期高一化学(必修二)教学总结

2013年上期高一化学（必修二）教学总结

时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：

一、在思想觉悟上：

1、积极拥护中国共产党领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。

2、积极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安排。

二、教育教学上：

1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构，变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。

2、积极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，不同的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习化学的兴趣，变被动学习为享受学习。

3、在授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心，经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，每个方程式过关，然后层层深入，尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能，引导学生逐渐探究。

4、授完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。

总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握好“探究内容的难易程度，与落实探究内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强问题情境的创设，积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自己，真正掌握新课改的教学观念。经过本学期的工作本学期工作：

可取之处：

1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。

2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步成效。

3.坚持督促学生完成每日一练。

不足之处：

1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。

2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。

3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处：

1.要听不同老师的课，博取众长。

2.多跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。

3．鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题

2013年7月2日

篇二：人教版化学必修二全册知识点总结

第一章物质结构表

第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外数 1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7

周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共187个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构

（一）碱元素：

1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂只有一种氧化物）

4Li + O2 点燃 Li2O2Na + O2 点燃 Na2O2

2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

第1页 共15页

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。（二）卤族元素：

１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质

（1 Ｘ2＋ H2 ＝ 2 HX F2 Cl2 Br2 I2

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定） （2）卤素单质间的置换反应

－－

2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl_____Br

－－

2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl_____I

－－

2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2；还原性：Br______I

结论： F2 F-

Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-

单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I-还原性最强）

结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从F2到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F2到I2的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

A

（５）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

中子 N个=（A－Z）个

原子核 质子 Z个 A

原子X Z

核外电子 Z个

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

第2页 共15页

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子

第二节 元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2、核外电子的排布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。

(能量最低原理)。

（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。二．元素周期律：

１、核外电子层排布的周期性变化

每周期最外层电子数：从1--------8（K层由1－2）

２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小（同周期第0族最大） 3、主要化合价：

每周期最高正化合价：＋１ ＋７（稀有气体0价，F化合物中没有正价） 每周期负化合价：－４ －１ 4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。同周期元素金属性和非金属性的递变性：

△ ＝2NaOH + H ↑ (容易) Mg + 2 HO 2Mg(OH)+ H ↑（较难） （１）２222 2

金属性：Na Mg

２）Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易)2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出： 金属性 Na Mg Al （３）碱性 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 金属性：金属性 Na Mg Al 金属性逐渐减弱

（４）结论： SipSCl

单质与Ｈ2的反应越来越容易、生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

第3页 共15页

故：非金属性逐渐增强。

NaMgAl SipSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

（５）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。（两个对角） 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

①元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，非金属除H外不能形成简单离子。②主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.4．元素周期表和元素周期律应用

①在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。

②半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找。③在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。5.元素周期表中元素性质的递变规律 第4页 共15页

总结：

元素金属性的判断：

①与水或酸反应越容易，金属性越强；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属 ④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强

元素非金属性的判断：

①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

②与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。③置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属 ④离子的还原性越弱，非金属性越强

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥） 注：（1）成键微粒： 阴阳离子间

（2）成键本质： 阴、阳离子间的静性作用 （3）成键原因：电子得失

（4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）

注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：

第5页 共15页

篇三：人教版化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

2

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： KL M N O p Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素

短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素 素 7第五周期 518种元素 周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性质递变规律

1

方）

第ⅦA族卤族元素：F ClBrIAt （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半

径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

2

1、元素周期表中共有个 7周期，3 是短周期，4是长周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素 共同组成。ⅠB -ⅦB是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。

4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。

第二单元 微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFH2O NH3。

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第三单元 从微观结构看物质的多样性

专题二 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公(转 载 于:nO4、CaCO3的分解等 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。④ 铵盐溶解等

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

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