初中生物知识点总结（九篇）。
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初中生物知识点总结【篇1】
1、细菌(乳酸菌、大肠杆菌)的结构：细胞壁、细胞膜、细胞质，有集中的DNA区域，无成形的细胞核，无叶绿体。
3、真菌(酵母菌、青霉、曲霉、蘑菇等)的结构：有细胞壁、细胞膜、细胞质，有真正的细胞核，无叶绿体
5、细菌、真菌的作用：酵母菌制面包馒头、酿酒;乳酸菌制酸奶、泡酸菜;醋酸菌制醋;霉菌制豆腐乳、酱等
7、病毒的结构：无细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。
1、被子植物的花、果实和种子是其分类的主要依据，动物主要通过其形态特征分类
4、生物多样性包括生物种类、基因、生态系统的多样性，实质上就是基因的多样性
5、保护生物多样性最有效的措施是建立自然保护区。
三、生物的生殖和发育
1、有性生殖：经精子和卵细胞结合成受精卵再由受精卵发育成新个体的生殖方式
2、无性生殖：不经两性生殖细胞结合直接由母体产生新个体的生殖方式。如马铃薯、蒜等
(1)完全变态发育：发育经过卵、幼虫、蛹、成虫4个时期。如：蝇、家蚕
(2)不完全变态发育：发育经过卵、幼虫、成虫3个时期。如：蝗虫、螳螂
初中生物知识点总结【篇2】
生态与环境
1、概述生态系统的组成（生物部分：生产者，消费者，分解者；非生物部分：阳光，空气，水等。生产者是生态系统最重要的组成部分）|
2、食物链的写法（生产者——消费者…）食物网
3、有害物质沿着食物链怎么变化（难降解的有害物质循环到最高级消费者体内富集，即最高营养级最多）
4、有机物与能量沿着食物链流动如何变化（越来越少）
5、最大的生态系统是什么（生物圈）
6、生态系统自动调节能力是有限的，生态系统一般遵守生态平衡；生态系统中物种越多越复杂，生态系统自动调节能力越强，生态系统越稳定。
7、树立保护生态系统的意识
生物体的结构层次
1、所有生物由细胞构成，病毒例外，但是病毒是生物。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
2、植物细胞与动物细胞的结构与区别
3、单细胞生物可以独立完成生命活动
4、基因，DNA，染色体，细胞核三者之间的关系。细胞核﹥染色体﹥DNA﹥基因；细胞核中储存有遗传物质，DNA是主要的遗传物质，染色体由DNA和蛋白质组成。
5、细胞分裂的过程：细胞核先分裂，接着细胞质分裂，出现新的细胞膜，植物细胞出现新的细胞壁。
6、生物体的各种组织是由细胞分裂，分化形成的，分裂的结果形成组织。生物体由小到大，表现出的生长现象，也是由于细胞的（分裂，分化）形成的。
7、绿色开花植物体的结构层次：细胞——组织——器官——植物体（也是微观到宏观的过程）
8、动物体的结构层次：细胞——组织——器官——系统——人体
9、动物体的组织与植物体的组织
10、植物体的器官：营养器官：根、茎、叶；生殖器官：花、果实、种子
11、人体的器官：心脏，胃，小肠，大肠，耳，鼻等
思考：心脏由哪些组织构成？植物的叶片含有哪些组织？
今天的内容就介绍到这里了。
初中生物知识点总结【篇3】
一、第一单元生物和生物圈
（1）生物的特征
1、生物的生活需要营养
2、生物能进行呼吸
3、生物能排出体内产生的废物
4、生物能对外界刺激做出反应
5、生物能生长和繁殖
6、由细胞构成(病毒除外)
注:机器人、钟乳石、珊瑚都不是生物，都没有生命，不符合生物的特征。(P6)
（2）生物的归类
1、按照形态结构:动物、植物、其他生物
2、按照生活环境:陆生生物、水生生物
3、按照用途:作物、家禽、家畜、宠物等
（3）生物圈是所有生物的家
生物圈:地球表层生物和生物的生存环境共同构成了生物圈。厚度:20千米左右范围;大气圈的底部:(氮气、氧气、二氧化碳等)可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等。水圈的大部:(全部海洋和江河湖泊)水生生物，水面下150米内的水层。岩石圈的表面:土壤，一切陆生生物的“立足点”。
生物圈为生物的生存提供了基本条件:营养物质、阳光、空气、水、适宜的温度和一定的生存空间。
（4）环境对生物的影响
1、非生物因素:光、温度、水、空气等。
2、生物因素:影响某种生物生活的其他生物。
生物与生物的关系: 捕食关系、竞争关系、合作关系、寄生关系。
注:1、光对鼠妇生活影响的实验;2、“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”这句诗描写的是气温对植物生长的影响。
（5）生物对环境的适应和影响
生物对环境的适应:骆驼失水很少和骆驼刺的根很长是对干旱的适应;海豹胸部的皮下脂肪很厚是对寒冷的适应;旗形树的树冠的形状是对风的适应。现存的生物都具有与其生活环境相适应的形态结构和生活方式。生物的适应性是普遍存在的。生物对环境的适应具有普遍性和相对性。
生物对环境的影响:植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土。生物的生存依赖于环境，以各种方式适应环境，影响环境。
（6）生态系统
在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。
组成:1、生物部分:生产者(植物)、消费者(动物)、分解者(细菌、真菌)2、非生物部分:阳光、水、空气、温度等
食物链:生产者和消费者之间以吃与被吃的关系彼此联系起来的序列。食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。
食物网:一个生态系统中很多条食物链彼此交错连接而形成的复杂的营养关系。
生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。营养级越高，生物数量越少，有毒物质沿食物链积累(富集)的越多。
生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。)例如:在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是:食物链被破坏而造成生态系统平衡失调。
生物圈是最大的生态系统 人类活动对环境的影响有许多是全球性的。
生态系统的类型:森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、城市生态系统等。
森林生态系统:涵养水源、保持水土，“绿色水库”
湿地生态系统:净化水源、蓄洪抗旱，“自然之肾”，典型:沼泽
城市生态系统:人类起重要的支配作用
生物圈是一个统一的整体:每一个生态系统都与周围的其他生态系统相关联:从非生物因素来说;从地域关系来说;从生态系统中的生物来说。
注意:DDT的例子;有毒物质富集;生物圈Ⅱ号
初中生物知识点总结【篇4】
一． 练习使用显微镜
2、显微镜的使用方法：
（
（转、看、调
（压、降、看、升、看、调
（3）整理
取镜和安放：右手握住镜臂，左手托住镜座。把显微镜放在实验台距边缘7cm左右处，略偏左。安装好目镜和物镜。
对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔（物镜前端与载物台要保持。把一个较大的光圈对准通光孔。左眼注视目镜内，右眼睁开。转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内。
通过目镜可以看到白亮的圆形视野。
观察：把所要观察的玻片标本放在载物台上，用压片夹压住，标本要正对通光孔的中心。转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时眼睛一定要看着物镜）。双眼睁开，左眼向目镜内看，同时逆时针方向转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升直到看清物像为止。再略微转动细准焦螺旋，使看到的物像更加清晰。
整理：实验完毕，应该把显微镜的外表擦拭干净，把物镜偏转到两旁，目镜放回镜头盒，把镜筒缓慢下降到最低处，再把显微镜放入镜箱内。
1、几点重要的结论：
（1）显微镜的放大倍数等于目镜和物镜的放大倍数的乘积
（
（，如果是将视野中央的物象移向某个方向，就将玻片往相反的方向移动。
（4）放大倍数越小，视野范围越大，看到细胞数目越多，物象越小，光线越亮；
放大倍数越大，视野范围越小，看到细胞数目越多，物象越大，光线越暗。
初中生物知识点总结【篇5】
与学习其它理科一样，生物学的知识也要在理解的基础上进行记忆，但是初中阶段的生物学还有着与其它学科不一样的特点：面对生物学，同学们要思考的对象是陌生的细胞、组织、各种有机物、无机物以及他们之间奇特的逻辑关系。因此只有在记住了这些名词、术语之后才有可能理解生物学的逻辑规律，既所谓“先记忆，后理解”。在记住了基本的名词、术语和概念之后，把主要精力放在学习生物学规律上。这时要着重理解生物体各种结构、群体之间的联系(因为生物个体或群体都是内部相互联系，相互统一的整体)，也就是注意知识体系中纵向和横向两个方面的线索。
生物学的理论知识与自然、生产、生活都有较密切的关系，在生物学学习中，要注意联系这些实际。联系实际的学习，既有利于扎实掌握生物学知识，也有利于提高自己的解决问题的能力。
1.联系自然实际。
居住地附近的农田、草地、树林、公园、花园、动物园、庭院、路旁都会有许多动植物在那里生活，学习有关知识时，到这些地方去参观考察，对理论知识的理解和掌握大有益处。当学到生物与环境的知识时，更要想到保护当地的动植物资源和保护周围的生态环境。
2.联系生产实际。
生物学中的许多原理都和工农业生产有密切的关系，学习这些原理时，就要考虑它能帮助解决生产上的什么问题。这样做，不仅有利于原理的掌握，而且还能为当地的经济建设服务。
3.联系生活实际。
生物学知识与生活实际的关系更直接、更普遍，所以在生物学学习中密切联系生活实际就更为重要。生活实际包括已有的生活常识和未来的生活行为两类。生活常识可帮助我们理解生物学知识，生物学知识也可以指导我们的生活行为。
1.简化记忆法。
即通过分析教材，找出要点，将知识简化成有规律的几个字来帮助记忆。
2.联想记忆法。
即根据教材内容，巧妙地利用联想帮助记忆。
3.对比记忆法。
在生物学学习中，有很多相近的名词易混淆、难记忆。对于这样的内容，可运用对比法记忆。对比法即将有关的名词单列出来，然后从范围、内涵、外延，乃至文字等方面进行比较，存同求异，找出不同点。这样反差鲜明，容易记忆。
4.纲要记忆法。
生物学中有很多重要的、复杂的内容不容易记忆。可将这些知识的核心内容或关键词语提炼出来，作为知识的纲要，抓住了纲要则有利于知识的记忆。
5.衍射记忆法。
以某一重要的知识点为核心，通过思维的发散过程，把与之有关的其他知识尽可能多地建立起联系。这种方法多用于章节知识的总结或复习，也可用于将分散在各章节中的相关知识联系在一起。
初中生物知识点总结【篇6】
食物链：生产者和消费者之间的关系,主要是吃与被吃的关系,这样就形成了～
食物网：在一个生态系统中,有很多食物链,他们之间彼此交错连接形成了～
生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的.
7、生态系统具有一定的自动调解能力,但调节能力具有一定的限度,当人为或自然因素的干扰超过这种限度时,生态系统会遭到严重破坏.
因为一些有毒物质在生物体内比较稳定,不易分解,而且生物体无法排出,这些有毒物质随着食物链不断积累,所以在食物链中营养级越高,生物体内积累的有毒物质越多.
种类有：森林生态系统——森林;草原生态系统——草原;海洋生态系统——海洋;
淡水生态系统——河流、湖泊、池塘;湿地生态系统——沼泽;
农田生态系统——农田.
每一个生态系统都与周围的其他生态系统相关联.如：
③ 从生态系统的生物来说,许多微小的生物、花粉、种子,能够随大气运动,到达不同的生态系统.
包括：细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核、液泡(内含酸、甜、辣和色素)、叶绿体
细胞核是指导和控制细胞中物质和能量变化的一系列指令,也是生物体建造自己生命大厦的蓝图.
系统：能够共同构成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起形成
藻类植物的特征：大都生活在水中,少数生活在陆地上的阴湿处,没有根、茎、叶的
化,全身都能从周围环境中吸收水分和无机盐,都能进行光合作用,不需要有专门的吸收营养、运输和光合作用的器官.
苔藓植物的特征：大多生活在潮湿环境中,一般具有茎、叶的分化,然而茎中没有导管,叶中没有叶脉,根非常简单,称为假根.
蕨类植物的特征：生活在潮湿环境中,具有根、茎、叶的分化,体内有输导组织.
件自身条件：干瘪的种子、被昆虫咬过的种子、储存时间过长的种子、休眠的种子等.
过程：一粒种子萌发时,首先要吸收水分,子叶或胚乳的营养物质转运给胚根、、胚轴,随后,胚根发育,突破种皮,形成根,胚轴伸长,胚芽发育成茎和叶.
根的生长：一方面靠分生而增加细胞的数量;另一方面靠伸长区细胞体积的增大.
无机盐只有溶解在水中,才能被植物体吸收,并运输到植物体的各个器官
能够带动植物体对水分和无机盐的吸收和向上运输,给叶片源源不断地提供原料.
通过根部从土壤中吸收水分,将大部分水分,又通过蒸腾作用散失了,促进了生物圈中水循环地进行.
绿色植物在光合作用中制造的O2,超过了自身呼吸作用对O2的需要,其余的O2都以气体的形式排到了大气中,绿色植物还通过光合作用不断的消耗大气中的CO2,这样就维持了生物圈中CO2和O2的相对平衡简称碳——O2平衡.
种植农作物时,即不能过密,也不能过稀,应该合理密植.
糖类：如葡萄糖、甘蔗、淀粉等;蛋白质：如奶、蛋、鱼、肉等;脂肪：如肥肉、大豆、花生等;水;无机盐和维生素(VA――夜盲症,VB――脚气病、神经炎,VC――坏血病).
静脉：管壁较薄,弹性小,管内血流速度慢,四肢静脉内表面有防止血液倒流的静脉瓣
类型：：非条件反射：人生来就具有的.如缩手反射、眨眼反射、排尿反射、膝调反射等
垂体――生长激素：促进生长.幼年缺乏换侏儒症;幼年过多巨人症;成年过多肢端肥大症.
甲状腺――甲状腺激素：调节生长发育,新陈代谢.幼年缺乏呆小症;过多甲亢.
人体的生命活动二者同时参与,但神经调解为主,激素调节为辅.
体表被毛,胎生、哺乳,用肺呼吸,心脏四腔,体内有膈,门齿、盲肠发达,于食性相符.
体表被覆羽毛,前肢特化为翼,具有迅速飞翔的能力,身体内有气囊,飞行时双重呼气,体温高而恒定.
身体分为头胸腹,两对翅膀,三对足,头上两根感觉须,里头是肉外是骨.
学习行为：在遗传因素的基础上,通过环境因素,由生活经验和学习而获得.即出生后获得的.如：鹦鹉学舌、小狗算术等
社会行为：群体内部不同成员之间分工合作,共同维持群体的生活.如：蜜蜂、猴、狒狒、象、鹿等.
军用雷达――蝙蝠;冷光――萤火虫;宇航员――长颈鹿;薄壳建筑――龟背甲
有细胞壁、细胞膜、细胞质、没有成形的细胞核;没有叶绿体,异养;分裂生殖.
有细胞壁、细胞膜、细胞质和细胞核;没有叶绿体,异养;孢子生殖.
由两性生殖细胞结合成受精卵,由受精卵发育成新个体的生殖方式叫～
嫁接：用枝条或芽和砧木.可在一个果树上的到不同品种的果子.常见如：苹果、梨、桃等
完全变态,发育过程：卵 幼虫 蛹 成虫共四期,如：蜜蜂、菜粉蝶、蚊蝇等
不完全变态,发育过程：卵 若虫 成虫共三期,如：蟋蟀、蝼蛄、螳螂、椿象、蜻蜓
体外受精,卵生.幼体生活在水中,用鳃呼吸,成体可以上陆,用肺呼吸,皮肤辅助呼吸.
生殖发育过程：求偶 交配 筑巢 产卵 孵化 育雏(每个阶段都伴随着复杂的繁殖行为)
基因是染色体上具有控制生物性状的DNA或基因是染色体上具有遗传效应的DNA
DD或Dd表现显性基因控制的性状;dd表示隐性基因控制的性状.
基因组成Dd的,虽然d控制的性状不表现,但d并没有受D影响,还会遗传下去.
近亲婚配,后代患遗传病的机会就会增加.
自然选择：通过激烈的生存斗争,适应者生存下来,不适应者被淘汰的过程.
特异性免疫：出生后才产生,只针对某一特定的病原体或异物起作用.如：人体第三防线
非特异性免疫：生来就有,不针对某一特定的病原体.如：人体第一、二道防线.
是预防免疫的一种简便易行的手段,对于保护儿童的健康和生命提高人口素质,造福子孙后代,具有十分重要的意义.
初中生物知识点总结【篇7】
一、 生物圈是最大的生态系统
水圈的大部、岩石圈的表面
以海平面为准，上达10千米，下达10千米。
2、 生物圈中的生物：
a.大气圈中主要有能够飞翔的昆虫和鸟类，以及细菌等微小生物 b.水圈中的生物大多数生活在水面150米以内
c.岩石圈是一切陆生生物的“立足点”
水、空气、阳
光、适宜的温度、一定的生存空间
草原生态系统、
海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、农田生态系统、
城市生态系统
5．生物圈是最大的生态系统，是一个统一的整体。
6．保护生物圈，人人有责。
一、环境对生物的影响
非生物因素对生物的影响：光、温度、水分、空气等等。
（1）植物和人体内各种物质的运输需要水
（二氧化碳作原料
（植物的呼吸作用都需要空气中的氧气，也需要在适宜的温度下进行
当环境中的几个或者一个因素发生急剧变化时，就会影响生物的生活，甚至导致生物死亡。
（做出假设、制定计划、实
施计划、得出结论、表达和交流。
1、生物因素对生物的影响：自然界中的每一种生物都受到其他生物的影响。
生物之间的关系：捕食关系、竞争关系、合作关系
二、 生物对环境的适应和影响
1、生物对环境的适应：每一种生物都具有与其生活的环境相适应
的形态结构和生活方式、生物的适应性是普遍存在的。
2、生物对环境的影响：生物影响环境，蚯蚓使土壤更加疏松和肥沃。
生物与环境是一个统一的整体，应和谐发展。
三、生态系统
1．生态系统的概念：在一定的地域内，生物与环境所形成的统一
的整体，叫做生态系统。
2．生态系统的组成：
生产者：能够直接制造有机物（如：植物）消费者：不能直接制造有机物，直接或间接地以植物为食（如：动物）
分解者：能
够把有机物分解成简单的无机物，供生产者重新利用
（如细菌、真菌）
非生物部分：阳光、空气、水等，为生物的生命活动提供物质和能量。
3．食物链与食物网
食物链：生产者和消费者之间由于吃与被吃而形成的'关系。 狼
（1）食物链一定是从生产者开始
（2）食物链中的箭头表示物质和能量的流动方向
（3）食物链是生产者和消费者之间的关系，分解者不参与形成食物链
4、食物网：食物链之间错综复杂的关系形成的网状结构。
（在食物网中数食物链时，从生产者到最后一级消费者，才构成
一条完整的食物链）
生态系统中的物质和能量会沿着食物链和食物网流动的，某些有害物质会通过食物链不断积累，在食物链中，营养级别越高的生物，体内积累的有毒物质越多。
5、生态平衡：在生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持
在相对稳定的状态。
初中生物知识点总结【篇8】
分析就是把知识的一个整体分解成各个部分来进行考察的一种思维方法，综合是把知识的各个部分联合成一个整体来进行考察的一种思维方法，分析和综合是生物学学习中经常使用的重要方法，两者密切联系，不可分割。只分析不综合，就会见木而不见林;只综合不分析，又会只见林而不见木。在实际运用时，既可先分析后综合，也可先综合后分析，还可以边分析边综合。
比较是把有关的知识加以对比，以确定它们之间的相同点和不同点的思维方法。比较一般遵循两条途径进行：一是寻找出知识之间的相同之处，即异中求同;二是在寻找出了事物之间相同之处的基础上找出不同之处，即同中求异。
归类是按照一定的标准，把知识进行分门别类的思维方法。生物学习中常采用两种归类法：一是科学归类法，即从科学性出发，按照生物的本质特性进行归类;二是实用归类法，即从实用性出发，按生物的非本质属性进行归类。
比较和归类互为前提，一方面只有通过比较，认识生物的异同点之后，才好进行归类;另一方面，只有把生物进行归类，才好进行比较。因此在生物学学习过程中要把两者有机地结合起来。
系统化就是把各种有关知识纳入一定顺序或体系的思维方法。系统化不单纯是知识的分门别类，而且是把知识加以系统整理，使其构成一个比较完整的体系。在生物学学习过程中，经常采用编写提纲、列出表解、绘制图表等方式，把学过的知识加以系统地整理。具体化是把理论知识用于具体、个别场合的思维方法。在生物学学习中，适用具体化的方式有两种：一是用所学知识应用于生活和生产实践，分析和解释一些生命现象;二是用一些生活中的具体事例来说明生物学理论知识。
抽象是抽取知识的非本质属性或本质属性的一种思维方法，抽象可以有两种水平层次的抽象：一是非本质属性的抽象;二是本质属性的抽象。
概括是将有关知识的非本质属性或本质属性联系起来的一种思维方法，它也有两种水平层次：一是非本质属性的概括，叫做感性概括;另一种是本质属性的概括，叫做理性概括。
抽象和概括也是互为前提的，相辅相成的，在学习过程中应有意识地进行抽象中以概括，概括中以抽象，以达到对知识正确、深入的掌握。
初中生物知识点总结【篇9】
1、现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿。人类的始祖在非洲。
2、男性生殖系统中的主要器官是睾丸，它能产生精子，分泌雄性激素。
3、女性生殖系统中的主要器官是卵巢，它能产生卵细胞，分泌雌性激素。精子和卵细胞结合的场所是输卵管;精子和卵细胞结合的过程叫受精;胚胎和胎儿发育的场所是子宫;胎儿与母体进行气体和物质交换的结构是胎盘;卵细胞是人体内的细胞。
4、青春期的显著特点是身高突增、体重增加、第二性征发育。青春期发育一般女孩比男孩早2年。中学生正处于生长发育的青春期。
5、计划生育的具体要求是晚婚、晚育、少生、优生，控制人口发展的关键是少生;提高人口素质是优生。
6、食物中的营养物质有糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水和无机盐六大类。蛋白质是构成人体细胞的基本物质;糖类是人体最重要的供能物质;脂肪是作为备用的能源物质贮存在体内;水是人体细胞组成的主要成分;无机盐是构成组织的重要材料;维生素是既不参与构成细胞，也不提供能量，在人体含量很少，作用却很大。
7、缺乏维生素A易患夜盲症;植食性食物中有胡萝卜素，胡萝卜素在人体内可转化成维生素A防止夜盲症;缺乏维生素B易患脚气病;缺乏维生素C易患坏血病;缺乏维生素D易患佝偻病;缺乏含钙的无机盐易患佝偻病;维生素D有利于含钙的无机盐的吸收;食物中缺含碘的无机盐易患大脖子病。___
8、消化系统是由消化道、消化腺组成。消化食物吸收营养物质的主要器官是小肠。消化道外面的消化腺有唾液腺、肝脏、胰腺。
9、淀粉在口腔消化的产物是麦芽糖;淀粉在小肠消化的最终产物是葡萄糖;蛋白质消化的最终产物是氨基酸;脂肪消化的最终产物是甘油和脂肪酸。淀粉消化场所是口腔、小肠;蛋白质消化场所是胃、小肠;脂肪消化场所是小肠;消化食物最重要的两种消化液是胰液和肠液。
10、小肠内表面有许多皱襞和小肠绒毛，大增加了消化食物和吸收营养物质的总面积。青少年正处于生长发育期，必须做到合理营养。
11、呼吸系统是由呼吸道和肺组成。肺是进行气体交换的主要场所。肺有利于气体交换的特点是毛细血管丰富、肺泡壁薄、毛细血管壁薄。
12、肺与外界环境的气体交换叫肺的通气。肺的通气是通过呼吸运动实现的;呼吸运动包括吸气动作和呼气动作。
13、人在吸气动作时：肋间肌和膈肌都收缩、胸廓的前后径、左右径、上下径都增大、胸廓扩大、肺扩张、膈的顶部下降、肺内容积增大、肺内气压下降、外界气体进入肺内完成吸气动作。而呼气动作正好相反。
14、肺泡与血液中的气体交换指的是肺泡中氧气进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡，其实就是氧气和二氧化碳在肺内进行了气体交换。人体产生二氧化碳的部位是组织细胞。测算空气中尘埃粒子的方法是五点取样法。
15、血液循环是指血液在心脏和血管所组成的封闭式的管道中循环流动。血液循环的动力器官是心脏。
16、血液是由血浆和血细胞组成。血细胞包括红细胞、白细胞、血小板三种细胞。血浆的功能是运载血细胞、养料和废物;红细胞的功能是运输氧气和部分二氧化碳;白细胞的功能是吞噬病菌起防御保护作用;血小板的功能是加速止血和凝血。
17、红细胞中有一种含铁的蛋白质叫做血红蛋白，使血呈红色。若人体内红细胞含量过少、血红蛋白含量过少就能使人患贫血病，贫血患者应多吃含铁的无机盐和蛋白质丰富的食物。如：猪血和瘦肉、牛奶。
18、动脉是指把血液从心脏送到全身各处去的血管;静脉是指把血液从全身各处送回心脏的血管;毛细血管是指连接最小动脉和最小静脉之间的血管。动脉血是指含氧多、颜色鲜红的血液;静脉血是指含氧少、颜色暗红的血液。
19、心脏分四个腔，即右心房、右心室、左心房、左心室;心脏四腔中心壁最厚的是左心室。心脏内有防止血液倒流的结构是瓣膜。
20、右心房相通血管是上、下腔静脉;右心室相通血管是肺动脉;左心房相通血管是肺静脉;左心室相通血管是主动脉。
21、心脏血管中二氧化碳含量最多的血管是肺动脉;其中含氧气最多的血管是肺静脉。流动脉血的血管是肺静脉、主动脉。
22、血液循环有肺循环和体循环两条途径;肺循环的起点和终点分别是右心室、左心房;体循环的起点和终点分别是左心室、右心房，肺循环途径是右心室——肺动脉——肺部毛细血管——肺静脉——左心房;体循环途径是左心室——主动脉——全身各器官毛细血管——上下腔静脉——右心房。肺循环把静脉血变成动脉血;而体循环把动脉血变成静脉血。
23、人类的ABO血型分为A型、B型、AB型、O型四种类型。输血以输同型血为原则;可以作为抢救垂危病人的血型是O型;在血库没有相同血型情况下，危险性的是O型血的人。献血是每个公民应尽的义务，健康公民每次献血只能在200——300毫升之间。
24、泌尿系统的主要器官是肾脏，一个肾脏由100多万个肾单位组成，肾单位是肾脏的结构和功能的基本单位。一个肾单位是由肾小球、肾小囊、肾小管组成。
25、尿的形成包括肾小球的过滤作用和肾小管的重吸收作用两个重要的生理过程。肾小球过滤后的液体叫原尿，肾小管重吸收后的液体叫尿液，肾小球不能过滤的物质是血细胞和大分子蛋白质。原尿没有血液中的血细胞和大分子蛋白质，尿液没有原尿中的葡萄糖。若人的尿液中有血细胞就说明肾小球出现了病变。若尿液中有葡萄糖存在就说明肾小管出现了病变。
排泄途径：1、皮肤：以汗液的形式排出水、无机盐、尿素2、呼吸系统：以气体的形式排出二氧化碳、水3、泌尿系统：以尿液的形式排出水、无机盐、尿素。
26、在眼球结构中调节瞳孔大小的是虹膜，具有折射光线作用的是晶状体，调节晶状体凸度大小的是睫状体，具有感光细胞、能形成物像的结构是视网膜;视觉形成是在大脑的视觉中枢。近视眼形成的原因是眼球前后径过长、晶状体曲度过大，物像落在视网膜前方。矫正近视眼方法是配带凹透镜。
27、在耳结构中能产生振动的结构是鼓膜，传导声波的是听小骨，听觉感受器在耳蜗内，听觉形成是在大脑听觉中枢。
28、预防近视眼要做到三要和四不看，遇到巨大声响时保护耳朵的方法是掩耳闭口或迅速张口。
29、神经系统是由脑、脊髓和它们所发出的神经组成。神经系统的结构和功能的基本单位是神经元又叫神经细胞。中枢神经指的是脑和脊髓，神经中枢指的是脑和脊髓中的灰质。
30、脑是由大脑、小脑和脑干组成，神经调节的基本方式是反射。反射是指人或动物对外界环境的各种刺激产生有规律的反应，反射是由反射弧完成的。反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五部分组成。每一个反射活动的完成，要求反射弧必须是完整的，缺一不可。
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初二物理知识点总结
第一章 机械运动
常考点
1.机械运动：一个物体相对另一个物体位置改变(关键抓住五个字位置的变化)
2.运动的描述
参照物：描述物体运动还是静止时选定的标准物体
运动和静止的相对性：选不同的参照物,对运动的描述可能不同
3.运动的分类
匀速直线运动：沿直线运动,速度大小保持不变;变速直线运动：沿直线运动,速度大小改变.
4.比较快慢方法： 时间相同看路程,路程长的快;路程相同看时间,时间短的快
5.速度(常考点)
物理意义：表示物体运动的快慢;定义：物体在单位时间内通过的路程;公式：v=s/t
单位：m/s、 km/h;关系:1 m/s=3.6 km/h; 1 km/h=1/3.6m/s
6.匀速直线运动
特点：任意时间内通过的路程都相等
公式：v=s/t 速度与时间路程变化无关
7.描述运动的快慢
平均速度 物理意义：反映物体在整个运动过程中的快慢 公式： v=s/t
8平均速度的测量
原理： v=s/t 工具：刻度尺、秒表 需测物理量：路程s;时间t
注意：一定说明是哪一段路程(或哪一段时间)
9.路程时间图像 速度时间图象
第二章 声现象
一、 声音的发生与传播
常考点
1一切发声的物体都在振动.用手按住发音的音叉,发音也停止,该现象说明振动停止发声也停止.振动的物体叫声源.
2、声音的传播需要介质,真空不能传声.在空气中,声音以看不见的声波来传播,声波到达人耳,引起鼓膜振动,人就听到声音.
3真空不能传声,月球上没有空气,所以登上月球的宇航员们即使相距很近也要靠无线电话交谈,因为无线电波在真空中也能传播.
4、声音在介质中的传播速度简称声速.一般情况下,v固v液v气声音在15℃空气中的传播速度是340m/s.
5、回声是由于声音在传播过程中遇到障碍物被反射回来而形成的.如果回声到达人耳比原声晚0.1s以上人耳能把回声跟原声区分开来,此时障碍物到听者的距离至少为17m.在屋子里谈话比在旷野里听起来响亮,原因是屋子空间比较小造成回声到达人耳比原声晚不足0.1s 最终回声和原声混合在一起使原声加强.
利用：利用回声可以测定海底深度、冰山距离、敌方潜水艇的远近测量中要先知道声音在海水中的传播速度,测量方法是：测出发出声音到受到反射回来的声音讯号的时间t,查出声音在介质中的传播速度v,则发声点距物体S=vt/2.
二、我们怎样听到声音
常考点
1、声音在耳朵里的传播途径: 外界传来的声音引起鼓膜振动,这种振动经听小骨及其他组织传给听觉神经,听觉神经把信号传给大脑,人就听到了声音.
2、骨传导:声音的传导不仅仅可以用耳朵,还可以经头骨、颌骨传到听觉神经,引起听觉.这种声音的传导方式叫做骨传导.一些失去听力的人可以用这种方法听到声音.
3、双耳效应:人有两只耳朵,而不是一只.声源到两只耳朵的距离一般不同,声音传到两只耳朵的时刻、强弱及其他特征也就不同.这些差异就是判断声源方向的重要基础.这就是双耳效应.
三、声音的三个特性
1、音调：人感觉到的声音的高低.音调跟发声体振动频率有关系,频率越高音调越高;频率越低音调越低.物体在1s振动的次数叫频率,物体振动越快 频率越高.频率单位次/秒又记作Hz .
2、响度：人耳感受到的声音的大小.响度跟发生体的振幅和距发声距离的远近有关.物体在振动时,偏离原来位置的最大距离叫振幅.振幅越大响度越大.
增大响度的主要方法是：减小声音的发散.
3、音色：由物体本身决定.人们根据音色能够辨别乐器或区分人.
4、区分乐音三要素：闻声知人依据不同人的音色来判定;高声大叫指响度;高音歌唱家指音调.
四、噪声的危害和控制
常考点
1、物理学角度看,噪声是指发声体做无规则的杂乱无章的振动发出的声音;环境保护的角度噪声是指妨碍人们正常休息、学习和工作的声音,以及对人们要听的声音起干扰作用的声音.
2、人们用分贝(dB)来划分声音等级;听觉下限0dB;为保护听力应控制噪声不超过90dB;为保证工作学习,应控制噪声不超过70dB;为保证休息和睡眠应控制噪声不超过50dB.
3、减弱噪声的方法：在声源处减弱、在传播过程中减弱、在人耳处减弱.
五、声的利用
常考点
可以利用声来传播信息和传递能量.(选择题)
第三章 物态变化
一、温度
温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作.
常用温度计的使用方法：
使用前：观察它的量程,判断是否适合待测物体的温度;并认清温度计的分度值,以便准确读数.使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中,不要碰到容器底或容器壁;温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿,待温度计的示数稳定后再读数;读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平.
二、物态变化
常考点
1、熔化和凝固
① 熔化：
晶体物质：海波、冰、石英水晶、 非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡食盐、明矾、奈、各种金属
熔化图象：
熔化特点：固液共存,吸热,温度不变 熔化特点：吸热,先变软变稀,最后变为液态,温度不断上升.
熔化的条件：⑴ 达到熔点.⑵ 继续吸热.
② 凝固 ：
定义 ：物质从液态变成固态 叫凝固.
凝固图象：
凝固特点：固液共存,放热,温度不变 凝固特点：放热,逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体,温度不断降低.
凝固点 ：晶体凝固时的温度. 同种物质的熔点、凝固点相同.
凝固的条件：⑴ 达到凝固点.⑵ 继续放热.
2、汽化和液化：
① 汽化：
定义：物质从液态变为气态叫汽化.
定义：液体在任何温度下都能发生的,并且只在液体表面发生的汽化现象 叫蒸发.
影响因素：⑴液体的温度;⑵液体的表面积 ⑶液体表面空气的流动.
作用：蒸发 吸 热(吸外界或自身的热量),具有制冷作用.
定义：在一定温度下,在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象.
沸 点： 液体沸腾时的温度.
沸腾条件：⑴达到沸点.⑵继续吸热
沸点与气压的关系：一切液体的沸点都是气压减小时降低,气压增大时升高
② 液化：
定义：物质从气态变为液态 叫液化.
方法：⑴ 降低温度;⑵ 压缩体积.
好处：体积缩小便于运输.
作用：液化 放 热
3、升华和凝华：
①升华 定义：物质从固态直接变成气态的过程,吸 热,易升华的物质有：碘、冰、干冰、樟脑、钨.
②凝华 定义：物质从气态直接变成固态的过程,放 热
☆要使洗过的衣服尽快干,请写出四种有效的方法.
⑴将衣服展开,增大与空气的接触面积.⑵将衣服挂在通风处.⑶将衣服挂在阳光下或温度教高处.⑷将衣服脱水(拧干、甩干).
☆解释霜前冷雪后寒?
霜前冷：只有外界气温足够低,空气中水蒸气才能放热凝华成霜所以霜前冷.雪后寒：化雪是熔化过程,吸热所以雪后寒.
第四章 光现象
一、光的直线传播
1、光源：定义：能够发光的物体叫光源.
分类：自然光源,如 太阳、萤火虫;人造光源,如 篝火、蜡烛、油灯、电灯.月亮 本身不会发光,它不是光源.
2、规律：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的.
3、光线是由一小束光抽象而建立的理想物理模型,建立理想物理模型是研究物理的常用方法之一.
☆为什么在有雾的天气里,可以看到从汽车头灯射出的光束是直的?
答：光在空气中是沿直线传播的.光在传播过程中,部分光遇到雾发生漫反射,射入人眼,人能看到光的直线传播.
☆早晨,看到刚从地平线升起的太阳的位置比实际位置 高 ,该现象说明：光在非均匀介质中不是沿直线传播的.
4、应用及现象：
① 激光准直.
②影子的形成：光在传播过程中,
遇到不透明的物体,在物体的后面形成黑色区域即影子.
③日食月食的形成：当地球 在中间时可形成月食.
如图：在月球后1的位置可看到日全食,在2的位置看到日偏食,在3的位置看到日环食.
④ 小孔成像：小孔成像实验早在《墨经》中就有记载小孔成像成倒立的实像,其像的形状与孔的形状无 关.
5、光速：
光在真空中速度C=3108m/s=3105km/s;光在空气中速度约为3108m/s.光在水中速度为真空中光速的3/4,在玻璃中速度为真空中速度的2/3 .
二、光的反射
1、定义：光从一种介质射向另一种介质表面时,一部分光被反射回原来介质的现象叫光的反射.
2、反射定律：三线同面,法线居中,两角相等,光路可逆.即:反射光线与入射光线、法线在同一平面上,反射光线和入射光线分居于法线的两侧,反射角等于入射角.光的反射过程中光路是可逆的.
3、分类：
⑴ 镜面反射：
定义：射到物面上的平行光反射后仍然平行
条件：反射面 平滑.
应用：迎着太阳看平静的水面,特别亮.黑板反光等,都是因为发生了镜面反射
⑵ 漫反射：
定义：射到物面上的平行光反射后向着不同的方向 ,每条光线遵守光的反射定律.
条件：反射面凹凸不平.
应用：能从各个方向看到本身不发光的物体,是由于光射到物体上发生漫反射的缘故.
☆请各举一例说明光的反射作用对人们生活、生产的利与弊.
⑴有利：生活中用平面镜观察面容;我们能看到的大多数物体是由于物体反射光进入我们眼睛.
⑵有弊：黑板反光;城市高大的楼房的玻璃幕墙、釉面砖墙反光造成光污染.
☆把桌子放在教室中间,我们从各个方向能看到它原因是：光在桌子上发生了漫反射.
4、面镜：
⑴平面镜：
成像特点：等大,等距,垂直,虚像
①像、物大小相等;②像、物到镜面的距离相等;③像、物的连线与镜面垂直;④物体在平面镜里所成的像是虚像.
成像原理：光的反射定理; 作用：成像、 改变光路
实像和虚像：
实像：实际光线会聚点所成的像
虚像：反射光线反向延长线的会聚点所成的像
⑵球面镜：
定义：用球面的 内 表面作反射面.
性质：凹镜能把射向它的平行光线 会聚在一点;从焦点射向凹镜的反射光是平行光
应 用：太阳灶、手电筒、汽车头灯
定义： 用球面的 外 表面做反射面.
性质： 凸镜对光线起发散作用.凸镜所成的象是缩小的虚像
应用： 汽车后视镜
☆在研究平面镜成像特点时,我们常用平板玻璃、直尺、蜡烛进行实验,其中选用两根相同蜡烛的目的是：便于确定成像的位置和比较像和物的大小.
☆ 汽车司机前的玻璃不是竖直的,而是上方向内倾斜,除了可以减小前进时受到的阻力外,从光学角度考虑这样做的好处是：使车内的物体的像成在司机视线上方,不影响司机看路面.汽车头灯安装在车头下部：可以使车前障碍物在路面形成较长的影子,便于司机及早发现.
三、颜色及看不见的光
1、白光的组成:红,橙,黄,绿,蓝,靛,紫.
色光的三原色:红,绿,蓝. 混合之后为白光 颜料的三原色:红、黄、蓝.混合之后为黑色
看不见的光:红外线, 紫外线;
第五章 透镜及其应用
一、光的折射
1、定义：光从一种介质斜射入另一种介质时,传播方向一般会发生变化;这种现象叫光的折射现象.
2、光的折射定律：三线同面,法线居中,空气中角大,光路可逆
⑴折射光线,入射光线和法线在同一平面内.
⑵折射光线和入射光线分居与法线两侧.
⑶光从空气斜射入水或其他介质中时,折射角小于入射角,属于近法线折射.光从水中或其他介质斜射入空气中时,折射角大于入射角,属于远法线折射. 光从空气垂直射入(或其他介质射出),折射角=入射角= 0 度.
3、应用：从空气看水中的物体,或从水中看空气中的物体看到的是物体的虚像,看到的位置比实际位置 高
☆池水看起来比实际的 浅 是因为光从 水中斜射向 空气中时发生折射,折射角大于入射角.
☆蓝天白云在湖中形成倒影,水中鱼儿在云中自由穿行.这里我们看到的水中的白云是由 光的反射 而形成的 虚像 ,看到的鱼儿是由是由光的折射而形成的 虚像 .
二、透镜
1、 名词： 薄透镜：透镜的厚度远小于球面的半径.
主光轴：通过两个球面球心的直线.
光心：(O)即薄透镜的中心.性质：通过光心的光线传播方向不改变.
焦点(F)：凸透镜能使跟主光轴平行的光线会聚在主光轴上的一点,这个点叫焦点.
焦距(f)：焦点到凸透镜光心的距离.
2、 典型光路
3、填表：
三、凸透镜成像规律及其应用
1、实验：实验时点燃蜡烛,使烛焰、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度,目的是：使烛焰的像成在光屏中央.
若在实验时,无论怎样移动光屏,在光屏都得不到像,可能得原因有：①蜡烛在焦点以内;②烛焰在焦点上③烛焰、凸透镜、光屏的中心不在同一高度;④蜡烛到凸透镜的距离稍大于焦距,成像在很远的地方,光具座的光屏无法移到该位置.
2、实验结论：(凸透镜成像规律)F分虚实,2f大小,实倒虚正,
物距 像的性质 像距 应用
倒、正 放、缩 虚、实
u2f 倒立 缩小 实像 f
初中数学知识点之基础知识点总结
一、数与代数A、数与式：1、有理数：①整数正整数/0/负整数②分数正分数/负分数
数轴：①画一条水平直线，在直线上取一点表示0(原点)，选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴。②任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。③如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。在数轴上，表示互为相反数的两个点，位于原点的两侧，并且与原点距离相等。④数轴上两个点表示的数，右边的总比左边的大。正数大于0，负数小于0，正数大于负数。
绝对值：①在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离叫做该数的绝对值。②正数的绝对值是他的本身、负数的绝对值是他的相反数、0的绝对值是0。两个负数比较大小，绝对值大的反而小。
有理数的运算：加法：①同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。②异号相加，绝对值相等时和为0;绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。③一个数与0相加不变。
减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。
乘法：①两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。②任何数与0相乘得0。③乘积为1的两个有理数互为倒数。
除法：①除以一个数等于乘以一个数的倒数。②0不能作除数。
乘方：求N个相同因数A的积的运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，A叫底数，N叫次数。
混合顺序：先算乘法，再算乘除，最后算加减，有括号要先算括号里的。
2、实数 无理数：无限不循环小数叫无理数
平方根：①如果一个正数X的平方等于A，那么这个正数X就叫做A的算术平方根。②如果一个数X的平方等于A，那么这个数X就叫做A的平方根。③一个正数有2个平方根/0的平方根为0/负数没有平方根。④求一个数A的平方根运算，叫做开平方，其中A叫做被开方数。
立方根：①如果一个数X的立方等于A，那么这个数X就叫做A的立方根。②正数的立方根是正数、0的立方根是0、负数的立方根是负数。③求一个数A的立方根的运算叫开立方，其中A叫做被开方数。
实数：①实数分有理数和无理数。②在实数范围内，相反数，倒数，绝对值的意义和有理数范围内的相反数，倒数，绝对值的意义完全一样。③每一个实数都可以在数轴上的一个点来表示。
3、代数式
代数式：单独一个数或者一个字母也是代数式。
合并同类项：①所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项，叫做同类项。②把同类项合并成一项就叫做合并同类项。③在合并同类项时，我们把同类项的系数相加，字母和字母的指数不变。
4、整式与分式
整式：①数与字母的乘积的代数式叫单项式，几个单项式的和叫多项式，单项式和多项式统称整式。②一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的次数。③一个多项式中，次数最高的项的次数叫做这个多项式的次数。
整式运算：加减运算时，如果遇到括号先去括号，再合并同类项。
幂的运算：AM+AN=A(M+N)
(AM)N=AMN
(A/B)N=AN/BN 除法一样。
整式的乘法：①单项式与单项式相乘，把他们的系数，相同字母的幂分别相乘，其余字母连同他的指数不变，作为积的因式。②单项式与多项式相乘，就是根据分配律用单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加。③多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另外一个多项式的每一项，再把所得的积相加。
公式两条：平方差公式/完全平方公式
整式的除法：①单项式相除，把系数，同底数幂分别相除后，作为商的因式;对于只在被除式里含有的字母，则连同他的指数一起作为商的一个因式。②多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项分别除以单项式，再把所得的商相加。
分解因式：把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变化叫做把这个多项式分解因式。
方法：提公因式法、运用公式法、分组分解法、十字相乘法。
分式：①整式A除以整式B，如果除式B中含有分母，那么这个就是分式，对于任何一个分式，分母不为0。②分式的分子与分母同乘以或除以同一个不等于0的整式，分式的值不变。
初中数学知识点：直线的位置与常数的关系
①k0则直线的倾斜角为锐角
②k0则直线的倾斜角为钝角
③图像越陡，|k|越大
④b0直线与y轴的交点在x轴的上方
⑤b0直线与y轴的交点在x轴的下方
初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）
指缝很宽，时间太瘦，悄悄从指缝间溜走。我们总会经历很多各式各样的事情，在事情过后，我们或主动或被动的写一篇总结，总结对我们自己的帮助很大，大家知道总结范文要怎样写吗？下面是小编精心为你整理的“初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）”，但愿对你的学习工作带来帮助。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇1)
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化学知识点总结及必背知识点(篇2)
一、溶液的形成
1、溶液
（稳定的混合物，叫做溶液。
（稳定性。
注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质
的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
【溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；
③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；
④不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。】
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
添加溶剂、升高温度、减少溶质
饱和溶液
添加溶质、降低温度、减少溶剂
不饱和溶液
注：
①改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。
（稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
吸热现象：
①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；
②溶解吸热：如NH4NO3溶解；
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
④溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；
②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线
A①t3℃时Ａ的溶解度为Sg；
S②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ点为t3℃时Ａ的不饱和溶液，可通过加入Ａ物质，降温，B蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④tＢ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤tＢ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t1℃会析C出晶体的有A和B，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量
0t1t2t3T分数由小到大依次为Ａ
初中化学知识点总结及必背知识点(篇3)
一、溶液和乳浊液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各
部分密度、颜色等完全一样
稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来
注意：
（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：
①是否为均一、稳定的混合物；
②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成
①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积
4、溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂
注意：
a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；
5、影响因素溶解的因素有：
①温度
②溶质颗粒大小
③搅拌
6、乳浊液
定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。
基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。
乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。
乳化作用：乳化剂所起的作用。
7、溶解时吸热或放热现象
溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（HSO）
24溶解时吸热的物质：硝酸铵（NHNO）43
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
注意：
①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。
②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液
③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）
3、与浓溶液、稀溶液的关系
同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液
4、转化
一般规律：饱和→不饱和：加溶剂、升温
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度
特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度
三、溶解度（符号S）
1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。
2、影响固体物质溶解度的因素
①内部因素：溶质和溶剂本身的性质
②外部因素：温度（与其他量无关）
3、溶解性
定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。
（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是绝对的，不溶解是相对的
4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）
过饱和溶液）
（2）溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO 3
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲线的应用
①可以查出某物质在某温度下的溶解度
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
③可以确定温度对溶解度的影响状况
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液
5、气体的溶解度
（1）定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积
（2）影响因素
温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。
压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
四、溶液浓稀的表示
1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、表达式：溶质的质量分数= (溶质质量/溶液质量)×100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%
3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数×溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）×溶质质量分数
注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示
②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一
③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量
④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】×100%
4、溶液的稀释和增浓问题
（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增浓的计算
①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积
五、配制一定溶质质量分数的溶液
1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签
2、误差分析：
（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；
量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。
（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；
量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
六、结晶现象
1、晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体
注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液
七、混合物的分离
1、过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质
基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶
2、结晶法：两种固体都是可溶的
注意：
①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上
②在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇4)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a+b=ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab=a+b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a+bc=ac+b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab+cd=ad+cb
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2===2h2o+o2↑此反应mno2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇5)
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、最早利用天然气的是中国;
16中国最大煤炭基地在：山西省;
17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜]、宋朝应用);
18最早发现电子的是英国的汤姆生;
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇6)
一、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
二、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾氯化钾+氧气
3、实验装置
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇7)
这也是橙色的
1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占%，二氧化碳占%，其它气体与杂质占%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3- (碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳;
二四六硫要记清，铜汞二价最常见。
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：表示一种物质;
表示该物质的元素组成;
②微观意义：表示该物质的一个分子;
表示该物质的分子构成;
③量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比;
表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇8)
1.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的`物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇9)
一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。② 这种元素的一个原子。③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16中国最大煤炭基地在：山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。18最早发现电子的是英国的汤姆生。