高中生物必背考点总结

高中生物必背考点总结。

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篇一：高考生物必背知识点总结

高考生物必背知识点总结 1．人工诱导多倍体最有效的方法：用秋水仙素来处理，萌发的种子或幼苗。

2．单倍体是指：体细胞中含本物种配子染色体数目的个体。单倍体特点：植株弱小，而且高度不育。

单倍体育种过程：杂种F1 单倍体 纯合子。

单倍体育种优点：明显缩短育种年限。

3．现代生物进化理论基本观点：种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的改变。突变和基因重组，自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种形成。在这个过程中，突变和基因重组产生生物进化的原材料，自然选择使种群的基因频率定向改变并决定生物进化的方向，隔离是新物种形成的必要条件。

4．物种是：指分布在一定的自然区域，具有一定形态结构和生理功能，而且在自然状态下能相互交配和繁殖，并能够产生可育后代的一群生物个体。

5．达尔文自然选择学说意义：能科学地解释生物进化的原因，生物多样性和适应性。

局限：不能解释遗传变异的本质及自然选择对可遗传变异的作用。

6.基因重组只发生在减数分裂过程和基因工程中，(三倍体，病毒，细菌等不能基因重组。)

7.细胞生物的遗传物质就是DNA，有DNA就有RNA，有5种碱基，8种核苷酸。

8.双缩尿试剂不能检测蛋白酶活性，因为蛋白酶本身也是蛋白质。

9.高血糖症，不等于糖尿病，高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验，因为血液是红色的。

10.洋葱表皮细胞不能进行有丝分裂，必须是连续分裂的细胞才有细胞周期。

11.细胞克隆，就是细胞培养，利用细胞增值的原理。

12.细胞板不等于赤道板，细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。

13.激素调节是体液调节的主要部分，CO2刺激呼吸中枢使呼吸加快属于体液调节。

9.注射血清治疗患者不属于二次免疫，(抗原加记忆细胞才是)，血清中的抗体是多种抗体的混合物。

10.刺激肌肉会收缩，不属于反射，反射必须经过完整的反射弧(这个点昨天一摸理综就考了)，判断兴奋传导方向有突触或神经节。

11.递质分兴奋行递质和抑制性递质，抑制性递质能引起下一个神经元电位变化，但电性不变，所以不会引起效应器反应。

12.DNA是主要的遗传物质中的“主要”如何理解?每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是DNA.RNA也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的，只有少数RNA病毒的遗传物质是RNA。

13.隐性基因在哪些情况下性状能表达?...1.单倍体，2，纯合子，3.位于Y染色体上。

14.染色体组不等于染色体组型不等于基因组。染色体组是一组非同元染色体，如人类为2个染色体组，为二倍体生物。基因组为22+X+Y，而染色体组型为44+XX或XY.

15.病毒不具细胞结构，无独立心陈代谢，只能过寄生生活，用普通培养基无法培养，之能用活细胞培养，如活鸡胚。

16.病毒在生物学中的应用举例：①基因工程中作载体，②细胞工程中作诱融合剂，③在免疫学上可作疫苗用于免疫预防。

17.遗传中注意事项：

(1)基因型频率≠基因型概率。

(2)显性突变、隐性突变。

(3)重新化整的思路(Aa自交→1AA：2Aa：1aa，其中aa致死，则1/3AA+2/3Aa=1)

(4)自交≠自由交配，自由交配用基因频率去解，特别提示：豌豆的自由交配就是自交。

(5)基因型的书写格式要正确，如常染色体上基因写前面XY一定要大写。要用题中所给的字母表示。

(6)一次杂交实验，通常选同型用隐性，异型用显性。

(7)遗传图解的书写一定要写基因型，表现型，×，↓，p，F等符号，遗传图解区别遗传系谱图，需文字说明的一定要写，特别注意括号中的说明。

(8)F2出现3：1(Aa自交)出现1：1(测交Aa×aa)，出现9：3：3：1(AaBb自交)出现1：1：1：1(AaBb×aabb测交或Aabb×aaBb杂交)。

(9)验证基因位于一对同源染色体上满足基因分离定律(或位于两对同源染色体上满足基因自由组合定律)方法可以用自交或测交。(植物一般用自交，动物一般用测交)

(10)子代中雌雄比例不同，则基因通常位于X染色体上;出现2：1或6：3：2：1则通常考虑纯合致死效应;子代中雌雄性状比例相同，基因位于常染色体上。

(11)F2出现1：2：1不完全显性)，9：7、15：1、12：3：1、9：6;1(总和为16)都是9：3：3：1的变形(AaBb的自交或互交)。

(12)育种方法：快速繁殖(单倍体育种，植物组织培养)、最简单育种方法(自交)。

(13)秋水仙素作用于萌发的种子或幼苗(未作用的部位，如根部仍为二倍体);秋水仙素的作用原理：有丝分裂前期抑制纺锤体的形成;秋水仙素能抑制植物细胞纺锤体的形成，对动物细胞无效。秋水仙素是生物碱，不是植物激素。

(14)遗传病不一定含有致病基因，如21-三体综合症。

18.平常考试用常见错别字归纳：液(叶)泡、神经(精)、类(内)囊体、必需(须)、测(侧)定、纯合(和)子、抑(仰)制、拟(似)核、拮(佶)抗、蒸腾(滕)、异养(氧)型。

19.细胞膜上的蛋白质有糖蛋白(识别功能，如受体、MHC等)，载体蛋白，水通道蛋白等。

20.减数分裂与有丝分裂比较：减数第一次分裂同源染色体分离，减数第二次分裂和有丝分裂着丝粒断裂，减数分裂有基因重组，有丝分裂中无基因重组，有丝分裂整个过程中都有同源染色体，减数分裂过程中有联会、四分体时期。(识别图象：三看法针对的是二倍体生物)。

21.没有纺锤丝的牵拉着丝粒也会断裂，纺锤丝的作用是使姐妹染色单体均分到两极。

22.精子、卵细胞属于高度分化的细胞，但全能性较大、无细胞周期。

23.表观光合速率判断的方法：坐标图中有“负值”，文字中有“实验测得”。

24.哺乳动物无氧呼吸产生乳酸，不产生二氧化碳，酵母菌兼性厌氧型能进行有氧呼吸和无氧呼吸。植物无氧呼吸一般产生酒精、二氧化碳(特例：马铃薯的块茎、玉米的胚、甜菜的块根)。

25.植物细胞具有全能性，动物细胞(受精卵、2~8细胞球期、生殖细胞)也有全能性;通常讲动物细胞核具有全能性(实例：克隆羊)，胚胎干细胞具有发育全能性。

26.基因探针可以是DNA双链、单链或RNA单链，但探针的核苷酸序列是已知的(如测某人是否患镰刀型贫血症)，则探针是放射性同位素标记或荧光标记的镰刀型贫血症患者的DNA作为探针。

27.病毒作为抗原，表面有多种蛋白质。所以由某病毒引起的抗体有多种。即一种抗原(含有多个抗原分子)引起产生的特异性抗体有多种(一种抗原分子对应一种特异性抗体)。

28.每一个浆细胞只能产生一种特异性抗体，所以人体内的B淋巴细胞表面的抗原-MHC受体是有许多种的，而血清中的抗体是多种抗体的混合物。

29.抗生素(如青霉素、四环素)只对细菌起作用(抑制细菌细胞壁形成)，不能对病毒起作用。

30.转基因作物与原物种仍是同一物种，而不是新物种。基因工程实质是基因重组，基因工程为定向变异。

31.标记基因(通常选抗性基因)的作用是：用于检测重组质粒是否被导入受体细胞(不含抗性)而选择性培养基(加抗生素的培养基)的作用是：筛选是否导入目的基因的受体细胞。抗生素针对的不是目的基因，而是淘汰不具有抗性的没有导入目的基因的受体细胞。

32.产生新物种判断的依据是有没有达到生殖隔离;判断是否为同一物种的依据是能否交配成功并产生可育后代。

33.动物细胞融合技术的最重要用途是制备单克隆抗体，而不是培养出动物。

34.微生物包括病毒、细菌、支原体、酵母菌等肉眼看不到的微小生物。

35.浆细胞是唯一不能识别抗原的免疫细胞。吞噬细胞能识别抗原、但不能特异性识别抗原。

36.0℃时，散热增加，产热也增加，两者相等。但生病发热时，是由于体温调节能力减弱，产热增加、散热不畅造成的。

37.免疫异常有三种：过敏反应、自身免疫病、免疫缺陷病。

38.所有细胞器中，核糖体分布最广(在核外膜、内质网膜上、线粒体、叶绿体内都有分布)。

39.生长素≠生长激素。

40.线粒体、叶绿体内的DNA也能转录、翻译产生蛋白质。

41.细胞分化的实质是基因的选择性表达，指都是由受精卵分裂过来的细胞，结构、功能不同的细胞中，DNA相同，而转录出的RNA不同，所翻译的蛋白质不同。42.精原细胞(特殊的体细胞)通过复制后形成初级精母细胞，通过有丝分裂形成更多的精原细胞。

43.tRNA上有3个暴露在外面的碱基，而不是只有3个碱基，是由多个碱基构成的单链RNA。

44.观察质壁分离实验时，细胞无色透明，如何调节光线?缩小光圈或用平面反光镜。

45.抗体指免疫球蛋白，还有抗毒素、凝集素。但干扰素不是抗体，干扰素是病毒侵入细胞后产生的糖蛋白，具有抗病毒、抗细胞分裂和免疫调节等多种生物学功能。

46。基因工程中切割目的基因和质粒的限制酶可以不同。

47.基因工程中导入的目的基因通常考虑整合到核DNA，形成的生物可看作杂合子(Aa)，产生配子时，可能含有目的基因。

48.寒冷刺激时，仅甲状腺激素调节而言，垂体细胞表面受体2种，下丘脑细胞表面受体有1种。

49.建立生态农业(桑基鱼塘)，能提高能量的利用率，而不是提高能量传递效率。人工生态系统(农田、城市)中人的作用非常关键。

50.免疫活性物质有：淋巴因子(白细胞介素、干扰素)、抗体、溶菌酶。

51.外植体：由活植物体上切取下来以进行培养的那部分组织或器官叫做外植体。

52.去分化=脱分化。

53.消毒与灭菌的区别：灭菌，是指杀灭或者去处物体上所有微生物，包括抵抗力极强的细菌芽孢在内。注意，是微生物，不仅包括细菌，还有病毒，真菌，支

原体，衣原体等。消毒，是指杀死物体上的病原微生物，也就是可能致病的微生物啦，细菌芽孢和非病原微生物可能还是存活的。

54.随机(自由)交配与自交区别：随机交配中，交配个体的基因型可能不同，而自交的基因型一定是相同的。随机交配的种群，基因频率和基因型频率均不变(前提无基因的迁移、突变、选择、遗传漂变、非随机交配)符合遗传平衡定律;自交多代，基因型频率是变化的，变化趋势是纯合子个体增加，杂合个体减少，而基因频率不变。

55.血红蛋白不属于内环境成分，存在于红细胞内部，血浆蛋白属于内环境成分。

56.血友病女患者基因治疗痊愈后，血友病性状会传给她儿子吗?能，因为产生生殖细胞在卵巢，基因不变，仍为XbXb，治愈的仅是造血细胞。

57.叶绿素提取用95%酒精，分离用层析液。

58.重组质粒在细胞外形成，而不是在细胞内。

59.基因工程中CaCl2能增大细菌细胞壁通透性，对植物细胞壁无效。

60.DNA指纹分析需要限制酶吗?需要。先剪下，再解旋，再用DNA探针检测。外分泌性蛋白通过生物膜系统运送出细胞外，穿过的生物膜层数为零。

61.叶表皮细胞是无色透明的，不含叶绿体。叶肉细胞为绿色，含叶绿体。保卫细胞含叶绿体。

62.呼吸作用与光合作用均有水生成，均有水参与反应。

63.ATp中所含的糖为核糖。

64.并非所有的植物都是自养型生物(如菟丝子是寄生)并非所有的动物都是需氧型生物;(蛔虫);蚯蚓、螃蟹、屎壳郎为分解者。

65.语言中枢位于大脑皮层，小脑有协调运动的作用，呼吸中枢位于脑干。下丘脑为血糖，体温，渗透压调节中枢。下丘既是神经器官，又是内分泌器官。

66.胰岛细胞分第4/6页泌活动不受垂体控制，而由下丘脑通过有关神经控制，也可受血糖浓度直接调节。

67.淋巴循环可调节血浆与组织液的平衡，将少量蛋白质运输回血液.毛细淋巴管阻塞会引起组织水肿。

68.有少量抗体分布在组织液和外分泌液中，主要存在于血清中。

69.真核生物的同一个基因片段可以转录为两种或两种以上的mRNA。原因：外显子与内含子的相对性。

70.质粒不是细菌的细胞器，而是某些基因的载体，质粒存在于细菌和酵母菌细胞内。

71.动物、植物细胞均可传代大量培养。动物细胞通常用液体培养基，植物细胞通常用固体培养基，扩大培养时，都是用液体培养基。

72.细菌进行有氧呼吸的酶类分布在细胞膜内表面，有氧呼吸也在也在细胞膜上进行(如：硝化细菌)。光合细菌，光合作用的酶类也结合在细胞膜上，主要在细胞膜上进行(如：蓝藻)。

篇二：高中生物知识点必背总结

高中生物基础知识考前最后梳理

第一单元 细胞的分子组成与结构

1.蛋白质、核酸的结构和功能

（1）蛋白质主要由 C、H、O、N 4 种元素组成，很多蛋白质还含有 p、S 元素，有的也含有微

量的 Fe、Cu、Mn、I、Zn 等元素。

（2）氨基酸结构通式的表示方法（右图）：

结构特点是:每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个

羧基连接再同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团。

（3）连接两个氨基酸分子的化学键叫做肽键。化学式表示为—NH—CO—

拓展：

①失去水分子数＝肽键数＝氨基酸数—肽链数（对于环肽来说，肽键数＝氨基酸数）

②蛋白质相对分子质量＝氨基酸平均相对分子质量×氨基酸数量－失去水分子数×水的相对分子质量

③一个肽链中至少有一个游离的氨基和一个游离的羧基，在肽链内部的 R 基中可能也有氨基和羧基。

（4）蛋白质结构多样性的原因是：组成不同蛋白质的氨基酸数量不同，氨基酸形成肽链时，不同种类氨基酸的排列顺序千变万化，肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别。蛋白质多样性的根本原因是基因中碱基排列顺序的多样性。

（5）有些蛋白质是构成细胞和生物体的结构成分，如结构蛋白；有些蛋白质具有催化作用，如胃蛋白酶；有些蛋白质具有运输载体的功能，如血红蛋白；有些蛋白质起信息传递作用，能够调节机体的生命活动，如胰岛素；有些蛋白质具有免疫功能，如抗体。

（6）核酸的元素组成有 C、H、O、N 和p。核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有重要作用。

（7）核酸的基本单位是核苷酸，一个核苷酸是由一分子含氮的碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成的。

（8）DNA 中的五碳糖是脱氧核糖，RNA 中的五碳糖是核糖；DNA 中含有的碱基是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和胸腺嘧啶，而 RNA 中含有的碱基是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和尿嘧啶；DNA 中含有两条脱氧核苷酸链，而 RNA 中只含有一条核糖核苷酸链。

（9）生物的遗传物质是核酸。

拓展：

①因为绝大多数生物均以DNA作为遗传物质，只有 RNA 病毒以 RNA 作为遗传物质，所以说DNA 是主要的遗传物质？

②真核生物、原核生物的遗传物质都是DNA。

③DNA 病毒的遗传物质是 DNA，RNA 病毒的遗传物质是 RNA。

④真核生物细胞中含有的 RNA 不是遗传物质，DNA 是遗传物质。

⑤细胞质内的遗传物质是 DNA。

2.糖类、脂质的种类和作用

（10）组成糖类的化学元素有C、H、O。

（11）葡萄糖是细胞生命活动所需要的主要能源物质；核糖是核糖核苷酸的组成成分；脱氧核糖是脱氧核苷酸的组成成分。

（12）糖类的主要作用是主要的能源物质。

（13）植物细胞特有的单糖是果糖，特有的二糖是麦芽糖、蔗糖，特有的多糖是淀粉和纤维；动物细胞所特有的二糖是乳糖，特有的多糖是糖元。

（14）组成脂质的元素主要是C、H、O，有些脂质还含有 p 和 N。

（15）脂肪是细胞内良好的储能物质，此外还是一种很好的绝热体，分布在内脏器官周围的脂肪还具有缓冲和减压的作用，可以保护内脏器官。磷脂作用是构成细胞膜和多种细胞器膜的重要成分。

（16）固醇类包括胆固醇、性激素和维生素D。

（17）组成细胞膜的脂质有磷脂和胆固醇。

（18）因为等量的脂肪氧化分解比糖类释放的能量多，所以说脂肪是动物细胞中良好的储能物

3.水和无机盐的作用

（19）细胞鲜重中含量最多的化合物是水，细胞干重中含量最多的化合物是蛋白质。

（20）结合水是细胞结构的重要组成成分。自由水是细胞内的良好溶剂；细胞内的许多生物化学反应需要水参与；多细胞生物体内的绝大多数细胞，必须浸润在以水为基础的液体环境中；水在生物体内的流动，可以运送营养物质和代谢废物。

（21）结合水/自由水的比值变小有利于适应代谢活动的增强。

拓展：

①种子成熟过程中结合水/自由水的比值变大，萌发过程中结合水/自由水的比值变小。

②自由水和结合水的比值大小决定了细胞或生物体的代谢强度，比值越大代谢越强，反之代谢越弱，一般二者比值越大，抗性越差，比值越小，抗性越强。

③心脏、血液与肌肉细胞呈现不同状态主要是因为结合水含量不同，例如心脏呈固态而血液呈液态，原因是心脏中的中结合水较多。

（22）许多种无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有重要作用；无机盐离子必须保持一定的量，对维持细胞的酸碱平衡非常重要。拓展：ATp、核苷酸等物质的合成需要磷酸。

（23）组成细胞最基本元素是C，基本元素是 C、H、O、N，主要元素是 C、H、O、N、p、S，大量元素有 C、H、O、N、p、S、K、Ca、Mg，微量元素有 Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo。

（24）活细胞中的这些化合物，含量和比例处于不断变化之中，但又保持相对稳定，以保证细胞生

命活动的正常进行。

第二单元 细胞的结构和功能

1.细胞学说的建立过程

（1）细胞学说的创始人是施莱登和施旺。

（2）细胞学说的要点是：细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成；细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用；新细胞可从老细胞中产生。

（3）细胞学说的创立对生物的进化的重要意义是：它揭示了任何动植物均是由细胞构成的，从而说明动植物之间具有一定的亲缘关系，生物之间的亲缘关系对揭示生物进化具有重要价值。

2.多种多样的细胞

（4）自然界的生命系统包括的层次有：细胞、组织、器官、系统、个体、种群、群落、生态系统、生物圈。

（5）植物的生命系统层次中没有“系统”这个层次。

（6）原核细胞与真核细胞的本质区别是有无以核膜为界限的细胞核。

拓展：

①原核细胞除核糖体外，无其他细胞器。原核生物如细菌的细胞壁主要成分是由糖类与蛋白质结合而成的化合物。

②原核生物的遗传不符合孟德尔遗传规律；真核生物在有性生殖过程中，核基因的遗传符合孟德尔遗传规律。

③自然条件下，原核生物的可遗传变异的类型只有基因突变；真核生物的可遗传变异的类型有基因突变、基因重组、染色体变异。

④原核细胞如细菌主要以二分裂的方式进行分裂；真核细胞的分裂方式有有丝分裂、无丝分裂、减数分裂。

（7）病毒不能独立生活，病毒的代谢和繁殖过程只能在宿主的活细胞中进行。

拓展：

①病毒在生物分类上是既不属于原核生物，也不属于真核生物。

②组成每种病毒核酸的基本单位是四种脱氧核苷酸，或是四种核糖核苷酸。

③病毒的培养不能直接用培养基培养，因为病毒的繁殖必须在宿主的活细胞中进行。

3.细胞膜系统的结构和功能

（8）用哺乳动物成熟的红细胞做实验材料能分离得到纯净的细胞膜。把细胞放在清水里，水会进入细胞，把细胞涨破，细胞内的物质流出来，这样

就可以得到纯净的细胞膜。

（9）细胞膜的主要由脂质和蛋白质组成，还有少量的糖类。

拓展：

①行使细胞膜控制物质进出功能的物质是载体。

②细胞膜与其他生物膜的化学组成大致相同，但是在不同的生物膜中，化学物质的含量有差别，例如，细胞膜上糖类的含量相对与细胞器膜要多。

（10）细胞膜的结构特点是流动性，功能特性是选择透过性。

（11）在细胞膜的外表，有一层由细胞膜上%b

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高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4?h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4?h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4?h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2?2h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4?h2o 胆矾、蓝矾：cuso4?h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4?h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al fe2o3或其它氧化物。 尿素：co(nh2)2

有机部分：

氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 hcooh

葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

fe2 ——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

fe3 ——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液

feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色

fe2o3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

cu2 ——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色

cuso4(无水)—白色 cuso4?h2o——蓝色

cu2(oh)2co3 —绿色

cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液

fes——黑色固体

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀

cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体

i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀

agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

so3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体

nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na (黄色)、k (紫色)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2 = sif4 2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰

co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr

21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、mno4-(紫色)

有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]

蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 ph的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k

阳极(失电子的能力)：s2->i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3 co32- 2al3 3h2o = 2al(oh)3↓ 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解kcl溶液： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh

配平： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4 = 2pbso4 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 2e- → pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：pb so42- -2e- = pbso4

正极： pbo2 4h so42- 2e- = pbso4 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：pbso4 2e- = pb so42-

阳极：pbso4 2h2o-2e- = pbo2 4h so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > sic> si (因为原子半径：si>c> o).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3 >i2 >s=4( 4价的s)

例： i2 so2 h2o = h2so4 2hi

13、含有fe3 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) 、[cu(nh3)4]2 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)

计算时的关系式一般为：—cho—— 2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ h2co3

反应式为：hcho 4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 4ag↓ 6nh3↑ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高考生物知识点：重难点总结97句

1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。

2.从结构上说,除病毒以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

3.新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。

4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。

5.生物体都有生长、发育和生殖的现象。

6.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

7.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

8.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

9.组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

10.各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。

11.糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

12.脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

13.蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

14.核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

15.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

16.活细胞中的各种代谢活动，都与细胞膜的结构和功能有密切关系。细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。

17.细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

18.细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。

19.线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

20.叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

21.内质网与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。

22.核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。

23.细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运;植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。

24.染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

25.细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

26.构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

27.细胞以分裂是方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

28.细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。

29.细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。

30.高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。

31.新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。

32.酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是rna。

33.酶的催化作用具有高效性和专一性;并且需要适宜的温度和ph值等条件。

34.atp是新陈代谢所需能量的直接来源。

35.光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。

36.渗透作用的产生必须具备两个条件：一是具有一层半透膜，二是这层半透膜两侧的溶液具有浓度差。

37.植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。

38.糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。

39.高等多细胞动物的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。

40.正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态，叫稳态。稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

41.对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。

42.向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。

43.生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。

44.在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无子果实。

45.植物的生长发育过程，不是受单一激素的调节，而是由多种激素相互协调、共同调节的。

46.下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。

47.相关激素间具有协同作用和拮抗作用。

48.神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。

49.神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。

50.在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。

51.动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。

52.判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。

53.动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导的地位。

54.动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。

55.有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。

56.营养生殖能使后代保持亲本的性状。

57.减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。

58.减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

59.减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。

60.一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精细胞，精细胞再经过复杂的变化形成精子。

61.一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。

62.对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的

63.对于进行有性生殖的生物来说，个体发育的起点是受精卵。

64.很多双子叶植物成熟种子中无胚乳，是因为在胚和胚乳发育的过程中胚乳被胚吸收，营养物质贮存在子叶里，供以后种子萌发时所需。

65.植物花芽的形成标志着生殖生长的开始。

66.高等动物的个体发育，可以分为胚胎发育和胚后发育两个阶段。胚胎发育是指受精卵发育成为幼体。胚后发育是指幼体从卵膜孵化出来或从母体内生出来以后，发育成为性成熟的个体。

67.dna是使r型细菌产生稳定的遗传变化的物质，而噬菌体的各种性状也是通过dna传递给后代的，这两个实验证明了dna是遗传物质。

68.现代科学研究证明，遗传物质除dna以外还有rna。因为绝大多数生物的遗传物质是dna，所以说dna是主要的遗传物质。

69.碱基对排列顺序的千变万化，构成了dna分子的多样性，而碱基对的特定的排列顺序，又构成了每一个dna分子的特异性。这从分子水平说明了生物体具有多样性和特异性的原因。

70.遗传信息的传递是通过dna分子的复制来完成的。

71.dna分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板;通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。

72.子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份dna的缘故。

73.基因是有遗传效应的dna片段，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的载体。

74.基因的表达是通过dna控制蛋白质的合成来实现的。

75.由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序(碱基顺序)不同，因此，不同的基因含有不同的遗传信息。(即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息)。

76.dna分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使rna中核糖核苷酸的排列顺序，信使rna中核糖核苷酸的排列顺序又决定了氨基酸的排列顺序，氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性，从而使生物体表现出各种遗传特性。

77.生物的一切遗传性状都是受基因控制的。一些基因是通过控制酶的合成来控制代谢过程;基因控制性状的另一种情况，是通过控制蛋白质分子的结构来直接影响性状。

78.基因分离定律：具有一对相对性状的两个生物纯本杂交时，子一代只表现出显性性状;子二代出现了性状分离现象，并且显性性状与隐性性状的数量比接近于3：1。

79.基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。

80.基因型是性状表现的内存因素，而表现型则是基因型的表现形式。

81.基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。

82.基因的连锁和交换定律的实质是：在进行减数分裂形成配子时，位于同一条染色体上的不同基因，常常连在一起进入配子;在减数分裂形成四分体时，位于同源染色体上的等位基因有时会随着非姐妹染色单体的交换而发生交换，因而产生了基因的重组。

83.生物的性别决定方式主要有两种：一种是xy型，另一种是zw型。

84.可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。

85.基因突变在生物进化中具有重要意义。它是生物变异的根本来源，为生物进化提供了最初的原材料。

86.通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。

89.光对植物的生理和分布起着决定性的作用

90.生物的生存受到很多种生态因素的影响，这些生态因素共同构成了生物的生存环境。生物只有适应环境才能生存。

91.保护色、警戒色和拟态等，都是生物在进化过程中，通过长期的自然选择而逐渐形成的适应性特征。

92.适应的相对性是遗传物质的稳定性与环境条件的变化相互作用的结果。

93.生物与环境之间是相互依赖、相互制约的，也是相互影响、相互作用的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。

94.在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。

95.在各种类型的生态系统中，生活着各种类型的生物群落。在不同的生态系统中，生物的种类和群落的结构都有差别。但是，各种类型的生态系统在结构和功能上都是统一的整体。

96.生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链(网)逐级流动的。

97.对一个生态系统来说，抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。

初中化学知识点总结及必背知识点（8篇）

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初中化学知识点总结及必背知识点(篇1)

氧气的性质

物理性质：通常状况下，无色无味气体;密度比空气稍大;常温时，1L水中能溶解30mL氧气(水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的)。

化学性质：氧气的化学性质活泼，可以和许多物质发生氧化反应。

例如：

氧气的用途

潜水、登山供给呼吸，太空行走供氧呼吸，这是利用了氧气缓慢氧化的性质。

炼钢、气割气焊以及支持燃烧，这是利用了氧气剧烈氧化的性质。

催化剂：

在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾中，都用到了二氧化锰，其作用就是加快反应进行，在反应前后二氧化锰本身没发生任何变化，质量也不变。

化学中把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂所起的作用，叫做催化作用。

实验室制取氧气，是我们要学习的重中之重。这是中考实验题经常会考到的内容，在以后的更新中我们还会详细讲到。

工业制取：

液化空气制取氧气是工业上常用的方法(利用空气中各气体沸点不同进行分离)。

利用膜分离技术富集空气中的氧气，也是近年来新出现的方法。

氧气这部分内容是我们中考重点考察的对象，选择题、填空题一般考察氧气的性质和用途，实验题和计算题则主要以氧气的实验室制法为重点进行考察。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇2)

知识点总结

本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

一、空气的组成及各成分的用途：

空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气百分含量测定实验：

1．实验原理——燃烧法：

利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2．实验装置：

3．实验步骤：

（1）检查装置的气密性；

（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

4．实验现象及结论：

现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

三、空气污染及其防治：、

1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。

2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；

③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。

4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

常见考法

空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。

误区提醒

熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。

【典型例题】

例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。

阅读以上短文，回答下列问题：

（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。

（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。

（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。

（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。

解析：

由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。

答案：

（1）一氧化碳、一氧化氮

（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等

（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等

（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。

初中化学知识点总结及必背知识点(篇3)

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)

初中化学知识点总结及必背知识点(篇4)

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。下面是小编整理的鲁教版初中化学知识点，欢迎大家阅读学习!

初中化学知识点总结

物质的除杂方法

2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液

14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

2(水蒸气)：通过浓硫酸

初三化学必背知识

一、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

二、化学物质的检验

(一) 气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2

溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

初中化学知识口诀

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准， 金正非负单质零;

氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

许多元素有变价， 条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

初中化学知识点总结及必背知识点(篇5)

关于初中化学一氧化碳还原氧化铁规律的知识点总结

一氧化碳还原氧化铁

皮塞 导气管

2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体

3、装置图：见书图

4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】

5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

6、反应的化学方程式：

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2

【规律】

1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。

2、尾气的`处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳

气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。

3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性

气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明

火接触可能发生爆炸。（氢气同理）

4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成

铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化

铁的混合物）；防止液体倒吸。

工业炼铁

石灰石、焦炭、空气

2、原理： 在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

3、设备： 高炉

4、冶炼过程中发生的化学方程式

（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；

C＋O2 ＝高温＝CO2

（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．

CO2＋C＝高温＝2CO

（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．

初中化学知识点总结及必背知识点(篇6)

1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。

符号：S

单位：g/100g水

气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数

2、影响溶解度的因素

内因：溶质(剂)本身性质

外因

固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)

气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大)

少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)

00.01g：难溶

0.011g：微溶

110g：可(能)溶

10g以上：易溶

溶解是绝对的，不溶解是相对的

CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

4、根据溶解度的计算

原则

温度一定

饱和状态

公式

s/100=m质/m剂

s/100+s=m质/m液

初中化学知识点总结及必背知识点(篇7)

氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 +H2O=H2CO3

SO2 +H2O=H2SO3

SO3 +H2O=H2SO4

盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气

磷酸H3PO4

氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：

现象有红褐色沉淀生成

3↓

氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式

现象有蓝色沉淀生成：

2↓

氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：

2↓

氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2=CaCO3↓ +H2O

Na2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化学知识点总结及必背知识点(篇8)

初中化学分子与原子知识点一：认识分子

1、分子的基本性质

(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态

(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同

2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

3、应用分子的观点认识：

(1)纯净物、混合物：

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类或分子的种类是否相同。

(2)物理变化、化学变化

水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

初中化学分子与原子知识点二：认识原子

1、原子定义：化学变化中的最小微粒

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互关系：

5、原子的基本性质：

(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔