岁月在不经意中流逝，新的工作即将来临。我们需要总结本阶段的工作情况，画上一个圆满的句号。只能通过认真总结，才能全面认识自己的优点和不足。怎么才能写好一篇工作总结呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高中词语应用知识点总结》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
词语应用知识点总结
一、实词
近义实词主要有两类：一是同音近义词，二是异音近义词，无论哪种类型，准确把握词语含义，辨析、判断用法迥异或微殊的词语都是不变的考查方向。
近义实词的辨析主要包括以下几个方面：
1.从意义方面辨析
(1)辨明范围
很多近义词适用范围的大小是不同的，有的大一些，有的小一些;有的概括的是事物的总的方面，有的概括的是其中的某一部分。只有准确把握词语的适用范围，才能正确地辨别。
(2)把握轻重
词义的轻重不同，它的用法也就不一样。一组词的意义基本相同，但是有的适用于重要的、较大的事物，有的适用于一般的事物;有的表示程度深、性质重，有的表示程度浅、性质轻。
(3)弄清侧重
名词近义词的侧重点区别往往在所指的事物现象的特点方面。动词近义词的侧重点区别往往在所指动作的方式、方法或动作的结果方面。形容词近义词的侧重点区别往往在所指状态和性质的方面。
(4)弄清具体与概括的不同
如：船和船只都指水上的主要运输工具。但船是具体的，船只是概括的。如他在湖面上划船。来往船只很多。
2.从用法方面辨析
(1)分清对象
有些近义词有特定的使用对象，有的对人，有的对事，有的对物。分清所指对象，可以直接区分词语的细微差异。
(2)找准搭配
一个词语所依据的语法关系，往往有比较固定的搭配方式。做题时，要根据语境正确选择。
(3)明确词性和语法功能
根据词性可以判断某词在句子中充当的成分，确定词的语法功能，从而准确辨析词义。
(4)注意词语的特定方向性
有些词语有特定的方向性，比如谦敬，如果在选择时忽视这方面就会出现错误。
(5)区分语体色彩
有一些词语具有语体风格的差异，有的是口语，有的是书面语;有的是政论用语，有的是描写性用语。如果不注意词语的语体色彩，用得不合适，就会使人感到很不协调。
二、虚词
正确使用虚词，一要弄清虚词的语法功能和搭配习惯，掌握某些易误虚词的常见用法;二要注意辨析易混虚词的细微差别;三要正确使用关联词语，注意关联词语搭配使用的特点。对虚词的辨析要注意以下几点：
1.把握词性，辨析异同
虚词的词性不同，其语法特点和功能就不同，我们只有把握了词性，才能做到准确使用。
比如: 关于对于都引进涉及的事物，但关于表示关联、涉及的事物，对于用于指出对象。句中对于作过阐述，旨在指出对象，故应选用对于。
2.摆正位置，对应搭配
虚词的摆放位置必须根据句子的语法需要和虚词自身的表意特点来确定，而不能错位。
比如：在复句中，前后分句的主语如果一致，关联词语应该放在主语后;反之，则放在主语前。
有些虚词需要与实词或者其他虚词搭配使用，在搭配过程中，一定要注意搭配的对应。
3.辨明关系，有机衔接
为了表明或强化词语之间、短语之间、句子之间的关系，常常需要使用虚词，在使用之前，我们首先必须辨明关系，否则，就会发生关系混淆、关系颠倒或强加关系等错误。
4.避免重复，谨防脱漏
虚词的使用应切合语境的需求，如果滥用，往往会造成语意的累赘、重复，甚至破坏句子的结构。
常见考法
①高考对实词考查的重点是近义词的选用和辨析，
②试题的设问形式固定不变。如：依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组，或加点的词语使用不恰当的一句。如XX年江西卷、湖北卷。
③试题的考查侧重于对语言环境的分析和对词义的辨析，二者要兼顾。
④试题的考查不仅有词语使用是否正确的问题，还有是否使用得更好的问题。
⑤试题考查的词语往往是常见于报刊中使用率较高又容易被误用的词语。
误区提醒
1.弄清语境，要善于根据上下文来断定词语的意义。
2.辨别词义。主要看近义词语的不同语素，通过组词、找反义词、形声字依形旁辨义等多种方式来了解词义的细微差别，然后结合句意，进行选择。
3.筛选排除。比较难以确定对错的选项，除从词义上加以辨析外，还可用定范围、析词性、明色彩、辨轻重、试搭配等方法进行鉴别。注意采用排除的方法，将最容易辨析的词语先排除，逐渐减少选项，以至选出正确项。
4.迁移应用。有些近义词没有相同或相异的语素，而词语本身的意义、功用又辨析不清，这时可以另造句子进行比照辨别，区分出异同，选出正确项。
5.词义代入。每个词语在具体的语境中都有确切的含义，考生可以将其具体词义代入句中，根据词义进行判断。同时兼顾其搭配关系、适用范围、感情色彩、语体风格等是否适当，从而作出正确的判断。
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高中化学必修2知识点总结
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多
原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：c+co2= 2co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( b )
a. ba(oh)28h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
化学能与电能
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(b)= =
①单位：mol/(ls)或mol/(lmin)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+yb zc，x+yz )
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用代替=)
二、甲烷ch4
烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120
4、化学性质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2 + h2ch3ch3
ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯c6h6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+hono2 +h2o反应用水浴加热，控制温度在5060℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
高中化学知识点归纳与总结
1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
2.fe2+浅绿色
3.fe3o4黑色晶体
4.fe(oh)2白色沉淀
5.fe3+黄色
6.fe(oh)3红褐色沉淀
7.fe(scn)3血红色溶液
8.feo黑色的粉末
9.fe2o3红棕色粉末
10.铜：单质是紫红色
11.cu2+蓝色
12.cuo黑色
13.cu2o红色
14.cuso4(无水)白色
15.cuso45h2o蓝色
16.cu(oh)2蓝色
17.fes黑色固体
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮状沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
21.cl2、氯水黄绿色
22.f2淡黄绿色气体
23.br2深红棕色液体
24.i2紫黑色固体
25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
26.ccl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶
27.na2o2淡黄色固体
28.s黄色固体
29.agbr浅黄色沉淀
30.agi黄色沉淀
31.so2无色，有剌激性气味、有毒的气体
32.so3无色固体(沸点44.8度)
33.品红溶液红色
34.氢氟酸：hf腐蚀玻璃
35.n2o4、no无色气体
36.no2红棕色气体
37.nh3无色、有剌激性气味气体
38.kmno4紫色
39.mno4--紫色
电路知识点总结
初二物理电路的组成知识点总结
1.定义：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
2.各部分元件的作用：(1)电源：提供电能的装置;(2)用电器：工作的设备;(3)开关：控制用电器或用来接通或断开电路;(4)导线：连接作用，形成让电荷移动的通路
二、电路的状态：通路、开路、短路
1.定义：(1)通路：处处接通的电路;(2)开路：断开的电路;(3)短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
2.正确理解通路、开路和短路
三、电路的基本连接方式：串联电路、并联电路
四、电路图(统一符号、横平竖直、简洁美观)
五、电工材料：导体、绝缘体
1. 导体
(1) 定义：容易导电的物体;(2)导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷;
2. 绝缘体
(1)定义：不容易导电的物体;(2)原因：缺少自由移动的电荷
六、电流的形成
1.电流是电荷定向移动形成的;
2.形成电流的电荷有：正电荷、负电荷。酸碱盐的水溶液中是正负离子，金属导体中是自由电子。
七.电流的方向
1.规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向;
2.电流的方向跟负电荷定向移动的方向相反;
3.在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
八、电流的效应：热效应、化学效应、磁效应
九、电流的大小：i=q/t
十、电流的测量
1.单位及其换算：主单位安(a)，常用单位毫安(ma)、微安(a)
2.测量工具及其使用方法：(1)电流表;(2)量程;(3)读数方法(4)电流表的使
用规则。
十一、电流的规律：
(1)串联电路：i=i1+i2;
(2)并联电路：i=i1+i2
【方法提示】
1.电流表的使用可总结为(一查两确认，两要两不要)
(1)一查：检查指针是否指在零刻度线上;
(2)两确认：①确认所选量程。②确认每个大格和每个小格表示的电流值。两要：一
要让电流表串联在被测电路中;二要让电流从+接线柱流入，从-接线柱流出;③两不要：一不要让电流超过所选量程，二不要不经过用电器直接接在电源上。
在事先不知道电流的大小时，可以用试触法选择合适的量程。
2.根据串并联电路的特点求解有关问题的电路
(1)分析电路结构，识别各电路元件间的串联或并联;
(2)判断电流表测量的是哪段电路中的电流;
(3)根据串并联电路中的电流特点，按照题目给定的条件，求出待求的电流。
语文知识点总结
一、 识记现代汉语普通话常用字的字音
(一)多音字
多音字是指一个字在不同的语境中有不同的读音。它包括多音多义字和同义多音字。
1.多音多义字。这类字音主要有两种：一是词性不同，读音不同，如乐，作名词时读yu，如乐队，作动词或形容词时读l，如乐意;二是意思不同，读音不同，如供与供应义有关时，读 ɡōnɡ;与上供、案供义有关时，则读ɡnɡ。
这类多音字所占比重很大，不可掉以轻心。
2.同义多音字。这类多音字在不同的词里，字义并无明显不同，但读音各异。主要有三种情况：一是这个字单用(单音词)时和用这个字构成双音词或多音词时的读音不同，如逮老鼠的逮读dǎi，逮捕的逮读 di;二是在个别词语中的读音与一般读音不同，如 症，在症结中读zhēnɡ，其他都读zhnɡ;三是在口语和书面语中的读音不同，如血在口语和书面语中就分别读作xiě和 xu。
(二)形声字
形声字由形旁和声旁两部分组成，形旁表字义，声旁表读音。由于古今语音的变化，约有四分之三形声字的声旁不能准确表示现代的读音，于是 形声字字音的辨析成为字音考查的一个重点。
形声字的声旁与形声字本字的读音的关系，大致有三种情况。
1.声旁读音与本字读音相同，如殚精竭虑的殚声旁 单与殚读音都是dān。
2.声旁读音与本字读音不同，如发酵的酵读 jio，不读xio。
3.声旁读音与本字读音相近：(1)声母相同，韵母不同，如 马厩的厩读ji，不读j;(2)声母不同，韵母相同，如刹那的刹读ch不读shā; (3)声母、韵母相同，但声调不同，如粉读fěn，不读fēn。
(三)形近字
形近字是指那些形旁或声旁相近的字，这些字有的读音相同，有的读音相近，有的读音完全不同，加之形体相近，稍不留意就会误读。命题者常以此设题考查考生区分形近字不同读音的能力。
1.笔画增减造成的形近字。这类形近字笔画只有细微的差别，但读音迥异。如大抵的抵读dǐ， 扺掌而谈的扺则读zhǐ。
2.偏旁不同造成的形近字。这类形近字往往读音相同或相近，更是考查的重点。如峻与竣都读jn，而慨和概分别读kǎi和ɡi。
(四)同音字及常见的易读错的字
1.同音字
有些字字形迥异，读音却相同，而有些字字形近似，读音却有别，在同音字中混杂有易误读为同音字的字，让人一时难以分辨。
例如，翌日对弈肄业造诣洋溢游弋屹立压抑驿站瘟疫后裔双翼懿德中加点的字均读y，其中受溢、镒、缢等字形的影响，隘、谥易误读为y。其实，隘读i，谥读sh，若把隘或谥混放入读y的同音字中，让考生判断，这是一种对识别能力的考查。
2.习惯性误读字
习惯性误读字分两种情况：
(1)方言字：我国疆域辽阔，方言甚多，许多方言与普通话读音有很大的差别。方言误读主要有两类：一是前后鼻音与卷舌不卷舌的错位，如把结束的束误读为s等;二是声调误读，如乘(chnɡ)客在有的地方误读为乘(chnɡ)客等。
(2)因形声字读半边的观念误导等原因，也会出现一些习惯性误读。如粳米的粳，习惯读 ɡēnɡ，而普通话读jīnɡ，血脂的脂，习惯读 zhǐ，而普通话读zhī。
二、识记并正确书写现代常用规范汉字
所谓现代常用规范汉字是以《现代汉语常用字表》中的3500个常用字和次常用字为主，超出这个范围的，一般是课本上出现过的。重在识记 和正确书写，识记对象是现代常用的规范汉字，这就意味着古代及平时不常用吧规范(如网络字、简化字、繁体字)的汉字不在考查的范围之内。正确书写是指要正确规范地书写汉字，主要在作文中考查，是作文评分的一个标准，一个错别字扣一分。
本考点主要包括同音字和形近字。
1.同音字
同音字，就是读音相同(相近)的字。可以分为三种类型。
(1)音同形异字
汉字是表意字，不是表音字，相同读音的字在意义上是不同的，不根据意义而想当然地根据同音(特别是有一些别字从意义上似乎也能说得通)而写别字的现象十分严重。
如：礼上(尚)往来穷形尽象(相)人才倍(辈)出不悲(卑)不亢谈笑风声(生)原形必(毕)露以逸代(待)劳迫不急(及)待中的别字均为同音别字(括号内为正确写法)。
音同或音近而字形不同的词语在使用中最容易出现错别字，命题选用这样的字最具有迷惑性。对这类词，结合字、词的意义来记忆特别重要。
如：礼上往来应为礼尚往来，因为尚是崇尚之意。礼尚往来的意思是在礼节上讲究有来有往。
(2)音同形似字
汉语中很多字不仅音同，而且形也极为相似，这和现代汉语有大量的形声字有关。这些字音同形似，极易混淆。如：弛和驰，蓬和篷，骛和鹜，梁和粱等。
(3)音同义近字
这类字的数量不是很多，但在判断时极易出现错误。
2.形近字
形近字，是指有相同偏旁部首的字，可以分为两种类型。
(1)形似音异字
如：戮与戳、栗与粟、瞻与赡、缀与辍、杳与沓、管与菅等。
(2)形似音同字
如：喧与暄、蔼与霭、竞与竟、陨与殒、腊与蜡等。
尽管字形错误的原因很多，情况多样，但辨析、识记字形，我们还是有法可依的。
①以义为本，依义辨形：即通过分析词语的意义来辨析字的书写是否正确。如陨落与殒身、指责与指摘、杂糅与揉搓、蒙蔽与时弊，都是正确的写法。而将入不敷出写成入不付出，将胸无城府写成胸无成府，
②依据形旁，析疑选字：如不胫而走的胫，其形旁就与走路有关。插科打诨的诨跟言语有关。寒暄的暄跟太阳有关。眼花缭乱的缭与丝织品的缠绕有关。
③依据结构，析难定字：如谈笑风生中的生字，风声鹤唳中的声字，就可以用这种办法来确定。再如，人情事故中的事不正确，应改为世，因为情故对应，人世对应，意思是为人处世的道理。惹事生非的事不正确，应改为是，因为惹生对应，是非对应，而事与非是不对应的。
④依声联想，推敲取字：如针砭中的砭是一种石针，一泻千里的泻应为流泻的泻，众口铄金的铄为熔化，铄不能写成烁。
⑤近体互析，区别定字：如病入膏肓的肓，不要误写为盲。