高中历史必修一课件

高中历史必修一课件锦集五篇。

教师每节课都需要提前规划好教学课件，这是必不可少的。每位老师都需要努力把教案和课件设计得更加完善。教案是发挥教师主观能动性和创造性的重要途径，所以如何撰写优秀的课件教案呢？下面编辑为您提供了关于“高中历史必修一课件”主题的相关内容，希望您能多关注我们网站的最新动态，以及时了解商机信息！

高中历史必修一课件(篇1)

1.识记：浪漫主义音乐、民族乐派的代表人物及其杰作，爵士乐和摇滚乐是二战前后流行音乐的主流。音乐的大众化、多元化趋势。的诞生;电视的出现。

2.理解：19世纪音乐发展的社会背景;浪漫主义音乐的主要特点，结合时代的变化理解20世纪的音乐流派及发展方向。影视艺术兴起和发展的条件、作用。

3.运用：运用社会存在与社会意识的关系原理认识音乐的发展与时代变迁间的关系。运用辩证唯物主义原理全面评价摇滚乐。

1.介绍有关书目、曲目，请学生在课外阅读、欣赏。

2.通过音乐再现参与音乐作品的赏析，加深对作品的理解。通过对重要艺术家及其代表作的回顾，培养学生健康的审美情趣。

运用社会存在与社会意识的关系原理认识音乐的发展与时代变迁间的关系。运用辩证唯物主义原理全面评价摇滚乐。通过欣赏音乐名作提高对音乐的鉴赏能力;学习音乐家执著追求、热爱生活的精神和爱国情操。通过这一回顾，使学生珍惜并努力继承这些优秀的文化遗产以提高自身素质。

卓别林是世界最杰出的喜剧大师，并享有“保卫和平的战士”的盛誉。他一生拍摄了80多部，一人身兼制片、编剧、导演、演员、作曲、摄影等，被萧伯纳称为“艺术中的天才”。他的有深刻的社会思想性和战斗力，有力地抨击了资本主义社会和法西斯统治，希特勒曾以死亡来威胁他。

卓别林的主要艺术成就有哪些?(电视)是如何发展的?

问题：18世纪在欧洲占主要地位的音乐是什么?19世纪欧洲音乐又有哪些发展?发展的背景是什么?

(1)19世纪，欧洲各国资本主义进一步发展，资产阶级力量日益壮大。

(2)音乐艺术逐渐从封建主义和教会压抑下解放出来，开始走向更广阔的社会阶层，更深刻地表现人性，反映更加丰富的社会生活。

(3)由于各国面临的社会问题不同，音乐呈现出的多样性、民族性表现得更为明显。

多媒体播放贝多芬的《命运交响曲》和柴可夫斯基的《天鹅湖》，学生欣赏。

特点：注重抒情性、自传性和个人心理刻画的形式，以突出个人感受。

①乐(交响)曲：德意志的贝多芬是连接古典主义音乐和浪漫主义音乐的桥梁，被称为“乐圣”，他的《英雄交响曲》《命运交响曲》《田园交响曲》《合唱交响曲》历久弥新;奥地利的舒伯特创作出《小夜曲》，被称为“歌曲”。小约翰o施特劳斯被称为“圆舞曲”，以《蓝色的多瑙河》最为;②演奏艺术：匈牙利作曲家李斯特被誉为“钢琴”;③歌剧：威尔第是意大利歌剧的代表人物，威尔第创作了《茶花女》等作品。法国歌剧家比才的作品是《卡门》;④芭蕾舞剧：最为的音乐家柴可夫斯基创作的《天鹅湖》《胡桃夹子》等，表现了俄罗斯音乐的幽深沉静。

贝多芬(1770～1827)，诞生于德意志波恩市一个音乐世家，是西方世界有史以来最伟大的作曲家(“乐圣”)，18以后，他的耳疾日益严重，以致18以后最终失聪，他非常痛苦，一度想，但他以惊人的毅力，战胜了耳聋带来的巨大困难，创作了大量不朽的音乐作品，以此来同命运抗争。

第三交响曲《英雄》：此曲完成于18春，本欲献给拿破仑，但当得知拿破仑将于五月十八日即位皇帝时，贝多芬立刻将总谱写有题词的封面撕下，并愤怒地高喊：“这是一个者!”后来出版时他将标题改为“为纪念一位死去的英雄而作”。

这部作品是第一部打破维也纳交响乐模式，完全体现英雄性格的作品。作品贯穿着严肃和欢乐的情绪，始终保持着深沉、真挚的感情，呈现出强烈的浪漫主义气氛。贝多芬本人曾声称他最喜欢的交响乐就是这部第三交响曲。

(1)据以上材料结合所学知识分析贝多芬具有怎样的思想特点?

(2)他最重要的代表作是什么?试举三例。

答案：(1)向往，追求自由、平等，反对的革命精神。(2)《第三(英雄)交响曲>《第五(命运)交响曲》和《第九(合唱)交响曲》。

问题：什么是现代主义音乐?现代主义音乐兴起的原因是什么?流行音乐的发展经历了哪三个阶段?

(1)原因：20世纪世界经济的迅速增长;第三次科技革命的推动。

(2)特点：在各流派中，流行音乐脱颖而出。流行音乐是通俗易懂、轻松活泼，拥有广大听众的通俗音乐。

(3)兴起和发展：

①一战后至二战前流行音乐的主流是爵士乐。

②二战后的流行音乐中有摇滚乐、蓝调和新的爵士乐“比博普”，其中摇滚乐成为主流。

③20世纪70年代以后，音乐风格更加多样，表现在具有即兴性，强调借助和运用电子手段，注重话筒的操纵技术，商业化倾向日趋明显。

[合作探究]

课件展示下列材料：

摇滚乐诞生于20世纪50年代，当时的世界刚刚经历了二战。战争给人类的心灵带来了严重的摧残;同时，冷战的梦魇和核战争的阴影让世界忍受着极限的煎熬与折磨。而摇滚乐正是对紧张战争状态的模拟与揭示，以此来对心灵的紧张状态进行舒解和缓冲，进而表达对战争和残酷政治的反抗与。

[合作探究]

有人称赞摇滚乐有时代气息，有人反对摇滚乐，说它给青年人带来不良影响。你怎么看?说说理由。

提示：两种说法都有道理。一方面摇滚乐直白的内容、强烈的节奏中蕴涵着永恒的力量、和信念，反映了二战后美国青年的情绪追求，带有时代性。另一方面摇滚乐的演奏者有些着装奇特、行为怪异、吸毒等生活方式使摇滚乐有着享乐、自我膨胀和堕落的一面，给青年人带来不良的影响。

(1)经典精华与大众化、多元化并存。

(2)民族特色与跨国交流、共同繁荣。

①19世纪晚期，人类社会进入电气时代，科学技术和生产力迅猛发展(提供技术和物质基础)。

②社会大变化，人类新的精神需求和商业利润的驱动(动力)。

①发明诞生(19世纪末)：

19世纪末，法国人卢米埃尔兄弟制成兼有拍摄和放映功能的活动机，1895年在巴黎首次向公众放映自己拍摄的短片，标志着诞生。

②无声片(又称“默片”)——20世纪初至1927年。

③艺术的成熟期——20世纪20至40年代。

④二战后，艺术发展更为迅速(1945年后)。

(2)发展：30年代播出世界上第一部电视剧040年代初，美国开始试播彩色电视节目。

(3)普及：二次大战后，电视进入大规模的普及运用阶段。

影视艺术既反映人类在科学技术方面的进步，又直接敏锐地回应、影响文明的发展和社会风尚的变化，满足人们各式各样的审美需要和精神追求，对社会生活的影响日益深刻和广泛。

[合作探究]

影视艺术对社会生活有哪些影响?

②引领文明的发展趋势和社会风尚，满足精神追求。

③娱乐性强、艺术鉴赏性强。通过特有的技术手段，使人感到视觉的冲击和心灵启迪。

④对人类影响无处不在。以独特的魅力，丰富和充实人们的精神生活。

⑤成为生活的一部分，改变生活方式，艺术走进千家万户。迅速反映生活，具有艺术欣赏的便利性。扩大了人们的视野，提高了人们的素质。人们可以足不出户，及时跟踪世界各个角落发生的重大事件;接受空中课堂教育，欣赏影视节目，已经成为人们日常生活中难以割舍的重要部分。

消极影响：

①导致肥胖症、视力障碍、抑郁症等心理疾病。

②电视中来自传统的价值观、暴力渲染和消费主义产生负面影响。

③电视视听影响人的左脑发展，特别对在读书时所必需的分析性思维过程起了消极的作用，电视会降低读书能力，少数青少年沉溺于电视，影响学业。

[课堂小结]

19世纪欧洲兴起的各种音乐流派，反映了资本主义的时代精神和日益增强的民族性。20世纪，现代主义音乐兴起。它日益通俗化、大众化，轻松活泼，在世界各地广为流传。影视艺术有很强的娱乐性和艺术鉴赏性，对人类生活的影响无处不在。

高中历史必修一课件(篇2)

(1)背景：

①二战后，西欧各国国际地位下降，不得不依附于美国来恢复经济、对抗苏联;

②20世纪50年代，西欧各国生产力较快发展，要求摆脱美国控制;

③西欧各国只有联合起来，才有可能保障自身的安全与发展。

④欧洲有着共同的文化遗产和心理认同感。

(3)影响：

①促进了西欧国家的经济发展和实力的增强;

②西欧经济上成为美国的竞争对手，政治上推行独立自主的外交政策，使美国霸权地位削弱。

③形成了美、日、西欧三足鼎立的资本主义世界经济格局，冲击着两极格局，促进了世界格局的多极化发展趋势。

②朝鲜战争和越南战争拉动了日本经济发展;

③重视科技和教育，把发展经济放在首位，制定经济计划，利用国家政权大力推动经济的发展;

④战后民主化改革。

(2)表现：1956---1972年，日本经济高速发展，成为世界第二经济大国。

(3)影响：

①改变了向美国一边倒的政策，实行以日美关系为轴心的全方位外交;

②形成了美、日、西欧三足鼎立的世界经济格局，冲击着两极格局，促进了世界格局的多极化发展趋势。

(1)兴起：1961年，第一次不结盟国家和政府首脑会议在南斯拉夫首都贝尔格莱德举行，通过了《不结盟国家和政府首脑宣言》，确立了独立、自主、不结盟、非集团的基本原则和宗旨，标志着不结盟运动的正式诞生。

(2)意义：标志着第三世界国家以独立的力量登上了国际政治舞台;开始改变由美苏和西方国家决定世界事务的局面。

高中历史必修一课件(篇3)

材料二牛顿已发现了一个数学上能证实的根本的宇宙规律……，实际上，自然界好像是一个巨大的机械装置，按照通过观察、实验、测量和计算可予以确定的某些自然法则进行运转。

解析：本题考查学生从材料中获取有效信息和分析问题的能力。第(1)问，阅读材料一图片，紧扣教材知识，并结合材料二的评论得出结论。第(2)问，结合所学知识，从牛顿个人素养和社会环境两方面分析原因。第(3)问，谈感想一定要紧扣主题，切忌空泛，并注意语言的精炼。深刻认识个人成就与社会的关系。

答案：(1)在物理学方面提出了万有引力定律和力学三大定律，创立了“牛顿经典力学”。

(2)主观方面：牛顿具有勤奋探索的科研精神;勤于动手，注重实验的科学方法;谦虚、谨慎，善于吸收，总结前人经验和成果的科学态度。

客观方面：英国资产阶级革命后，资本主义经济迅速发展，既对力学的发展提出了迫切要求，又为牛顿的科研工作奠定了物质基础;开普勒、伽利略等人的科学成就为牛顿力学体系的创立提供了条件。

(3)科学的进步，不仅需要科学家的勤奋努力，更需要适宜的社会环境。

8.阅读下列材料，回答问题。

材料一这一尽善尽美的包括太阳、行星的大系统，惟有出于全能的神之手……就像一个盲人对于颜色毫无概念一样，我们对于神理解万事万物的方法简直是一无所知。

材料二更让人扼腕的是，牛顿在晚年时竟成了神学的奴隶，一心要证明上帝的存在。提出了太阳系起源于神秘的“第一推动力”。在《自然哲学的数学原理》第二版中，他加进了一个《总释》，他在《总释》中说：“这个由太阳、行星和彗星组成的最完美的体系，只能来自一个全智全能的主宰的督促和统治。”在出任造币厂的监督后，又埋头于荒.唐的炼金术……

材料三在牛顿描述的世界中，处处充满着井然有序的规律和法则……于是更多的人开始建立这样一种世界观：既然物质世界有着如此的自然规律，那么在人类社会的发展中，也应该有类似的规律存在，只要能将牛顿_自然之谜的科学方法运用于人类社会，那么社会发展的规律也能被掌握。

(1)材料一说明牛顿具有怎样的信仰?结合材料二说明，这种信仰与其科学研究有什么关系?(4分)

(2)材料三中的“井然有序的规律和法则”主要是指什么?这些规律的发现有何影响?(6分)

解析：第(1)问分析材料得出牛顿对上帝的信仰，进而说明其通过科学研究理解上帝的目的。第(2)问根据牛顿的科学贡献进行回答。第(3)问从牛顿所处的时代背景角度进行概括。

答案：(1)信仰：虔诚信仰_教(上帝)。关系：牛顿希望通过科学研究来理解上帝、验证上帝的存在，因此对_教的信仰成为其科学研究的重要动力。

(2)规律和法则：指运动三大定律和万有引力定律。影响：构成了一个完整的力学理论体系，是人类对自然规律的第一次系统性的理论概括，是近代自然科学诞生的标志，也奠定了近代物理学和天文学的基础;极大地推动了人们世界观的革新，使人们从宗教_中解放出来，进一步促进人们以科学精神来认识自然界和人类社会;揭示了力与运动的关系，使人们掌握了机械的制造与应用，从而引发了第一次工业革命。

(3)牛顿因其勤奋好学和善于研究而成为人类历最伟大的科学家之一，又因中世纪神学影响而迷恋于宗教，展现出其平常人的一面。

高中历史必修一课件(篇4)

教学目标

一、知识与能力

1、通过本课的学习，使学生了解欧洲启蒙运动的背景和特点，掌握启蒙运动思想家的主要观点。

2、通过阅读启蒙运动思想家的言论材料，培养学生对历史资料的理解能力和分析、评价问题的能力，通过比较启蒙运动和文艺复兴的异同，培养学生归纳和比较的能力。

3、通过对启蒙运动兴起的历史条件和重大影响的探究，使学生认识到社会存在决定社会意识的基本观点。

二、过程与方法

教师还要精心设计问题，引起学生的思考，发挥学生的积极性，真正理解重点和难点，从而内化为自己的知识。

问题探究，体现史论结合，论从史出的历史思维方法和历史学习的方略;

情境教学法：学生角色扮演，神入历史。

三、情感态度与价值观

启蒙思想是社会政治经济发展的产物，是人类文明精华积淀之所在，更是近代资产阶级为之奋斗的.成果，这些成果不仅仅属于其个人和那个时代，更属于世界、属于全人类。所以，通过本节的学习，学生可以：

1、培养人文意识，强化法治观念。

2、关注社会进步，培养坚强意志，树立科学精神，敢于怀疑，勇于创新，不断追求真理。

3、领悟先进思想对人类社会进步的巨大推动作用，积极汲取启蒙思想精华，为我国的民主政治建设提供借鉴。

教学重难点

重点：孟德斯鸠、伏尔泰、卢梭等启蒙运动思想家的主要观点及启蒙运动的影响

难点：启蒙运动与文艺复兴的区别与联系。

教学工具

幻灯片。图片。

教学过程

导入：图片(东西方人民对神的敬畏)，再联系所学知识，回顾第一单元学习的董仲舒的新儒学体系内容“君权神授”和西方古代史，让学生总结出东西方人民将对神的敬畏转移到了他们那个时代的君主身上。

再展示图片(英国资产阶级革命中查理一世被送上断头台)，同学们，看了这幅图片，你有什么感受呢?让学生总结。那么为什么查理一世被他的国民送上了断头台?这种与传统敬畏君主观念的思想是截然相反的，为什么人们头脑中会有这样巨大的变化?今天我们共同来学习第七课，来一探究竟。

一、启蒙运动的含义

启蒙(enlighten)——“启蒙”在法文中即光明、智慧之意。启蒙思想家想开启人们的智慧，通过教育和宣传，把人们从愚昧、落后、黑暗的封建社会中解放出来，使人们摆脱教会散布的迷信和偏见，从而为争取自由和平等去斗争。

启蒙运动(enlightenment)——在17、18世纪欧洲资产阶级掀起的一场反封建专制统治和教会思想束缚的思想解放运动。

二、启蒙运动兴起的背景

让学生通过课本知识的阅读和以往知识的回顾来归纳。

1.经济：资本主义进一步发展

(17-18世纪欧洲资本主义工场手工业发展程度已较高，为启蒙运动的到来提供了经济基础)

2.政治：新兴资级力量壮大，要求摆脱封建专制统治和教会压迫

英国资产阶级革命的影响

3.思想：文艺复兴、宗教改革的推动

4.科学：自然科学的发展，提高了人们的自信

(自然科学的成就使教会的很多说教不攻自破，为启蒙思想提供了锐利武器)

5.法国社会现状：封建专制制度严重阻碍了资本主义发展

三、启蒙运动的主要内容

(组织学生阅读教材，共同总结)

1、核心思想：理性——判断是非的标准

2、主要内容：理性、民主、科学、自由、平等

四、性质：一场资产阶级反封建的思想解放运动

五、启蒙运动的发展历程

1、兴起——英国(17世纪)(这部分教材没有详细介绍，通过材料补充给学生)

霍布斯：国家不是根据神的意志而是人们通过社会契约创造的;君权不是神授的，而是人民授予的。

洛克：私有财产是人权的基础，没有私有财产无人权可言;政权形式上，赞成君主立宪制，主张立法权、行政权和处理外交事务的权利应分属议会和君主。

2、高潮——法国(18世纪)

伏尔泰、孟德斯鸠、卢梭

3、扩展——欧洲其他国家,影响全世界

高中历史必修一课件(篇5)

一、了解《权利法案》制定和责任制内阁形成的史实，理解英国资产阶级君主立宪制的特点。

意义:

①以法律的形式确立了议会主权，国王的权利受到议会的明确限制，它标志着英国确立君主立宪制政体。

②“光荣革命”后，英国实行议会与国王集体统治，统治方式从人治转向法治，英国社会从此进入了长期稳定发展的时期。

①“光荣革命”后，国王成为“统而不治”的国家元首，内阁承担实际行政职责。

②17，罗伯特·沃波尔成为英国历史上第一任内阁首相。

③19世纪中期，议会变成两大政党之间的权力角逐，大选中获胜的多数党上台组阁，首相由多数党领袖担任，有行政权和立法创议权。

①内阁全体成员对政府事务集体负责，并与首相在政治上共进退;

②责任内阁制是英国君主立宪制的核心，名义上是对国王负责，实际上是对议会负责。

4、英国君主立宪制特点：

①英国的君主立宪制以责任内阁为核心;

②英国国王“统而不治”，是国家元首，扮演仪式性的角色;

③英国的责任内阁制名义上是对国王负责，实际上是对议会负责;

④内阁行使行政权，首相是最高行政首长，首相由议会多数党的领袖担任，有行政权和立法创议权，事实上成为国家政治生活的最高决策者和领导者;

⑤整个政治制度以代议制民主为基础。

二、说出美国1787年宪法的主要内容和联邦制的权力结构，比较美国总统制与英国君主立宪制的异同。

①联邦制原则：宪法规定了一个强有力的联邦政府(即中央政府)，同时让各州保留了较大的自主权。

③民主原则：总统和议会由民选产生。保证政府代表广泛民意，具有一定的民主性。

3、比较美国总统制与英国君主立宪制的异同。

相同点：都属于资产阶级代议制，体现分权、制衡原则，实行资产阶级政党政治。巩固资产阶级革命成果，推动世界民主化进程。

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高中生物必修一课件

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高中生物必修一课件 篇1

大量元素是含量占生物体总重量万分之一以上的元素。

微量元素是含量占生物体总重量万分之一以下的元素。生物生活所必需的，对维持正常生命活动不可缺少，但需要量却很少的元素。

补：①大量元素和微量元素的划分依据是生物界中生物的整体情况，具体到某一种生物可能有一定的差别。

②组成生物体的常见的20多种化学元素是指必需元素，生物体内可能含一些非必需元素，如人体内可能含Pb。

(1)组成人体细胞的元素占细胞鲜重的百分比：O>C>H>N

(2)组成人体细胞的元素占细胞干重的百分比：C>O>N>H

二、组成细胞的化合物组成细胞鲜重的化合物中，含量最高的是水，次之是蛋白质。

组成细胞干重的化合物中，含量最高的是蛋白质。

①斐林试剂(现用现配)：0.1g/mlNaOH+0.05g/mlCuSO4，实际上是新配制的Cu(OH)2，呈蓝色。

②蛋白质检测的实质是蛋白质分子中的肽键在碱性环境中与Cu2+作用产生紫色络合物。双缩脲试剂=0.1g/mlNaOH+0.01g/mlCuSO4

③斐林试剂和双缩脲试剂不同，两者成分相同，但CuSO4的浓度不同。斐林试剂甲液和乙液等量混合后马上使用;双缩脲试剂先加A液，后加B液，且B液不能过量。若先加入过量的双缩脲试剂B液，再加A液，则CuSO4在碱性溶液中会生成大量的蓝色Cu(OH)2沉淀，遮蔽实验中所产生的紫色，观察实验结果。

④蛋白质因为含有许多和双缩脲结构相似的肽键，所以可发生双缩脲反应。而二肽只有一个肽键，不会发生反应。双缩脲反应条件，含两个或两个以上肽键的多肽或蛋白质，或者其他具有相似结构的物质。

⑤检测还原糖时，一般选用苹果、梨、白萝卜等，不选甘蔗、甜菜，因为它们所含的蔗糖是非还原糖;而不选择西瓜、血液、绿叶片等作材料，是为了排除颜色干扰。

⑥还原糖是指具有还原性的糖类。在糖类中，分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。(还原糖=所有单糖+乳糖+麦芽糖)

蔗糖、多糖不是还原糖。

高中生物必修一课件 篇2

4、在活细胞中含量最多的化合物是水(85%-90%);含量最多的有机物是蛋白质(7%-

10%);占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C.

一、相关概念：

1、氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种。

2、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(—NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(—COOH)相连接，同时失去一分子水。

3、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—).

4、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

5、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。

每种氨基酸分子至少含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有—NH2和—COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸);R基的不同导致氨基酸的种类不同。

四、蛋白质多样性的原因：

组成蛋白质的氨基酸数目、种类、排列顺序不同，多肽链空间结构千变万化。

五、蛋白质的主要功能(生命活动的主要承担者)：

1、构成细胞和生物体的重要物质，如肌动蛋白;

六、有关计算：

2、至少含有的羧基(—COOH)或氨基数(—NH2) = 肽链数

1、核酸的种类：脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)。

2、核酸：是细胞内携带遗传信息的物质，对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。

3、组成核酸的基本单位是：核苷酸，是由一分子磷酸、一分子五碳糖(DNA为脱氧核糖、RNA为核糖)和一分子含氮碱基组成 ;组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。

4、DNA所含碱基有：腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)

5、RNA所含碱基有：腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)、尿 嘧 啶(U)

6、核酸的分布：真核细胞的DNA主要分布在细胞核中;线粒体、叶绿体内也含有少量的DNA;RNA主要分布在细胞质中。

一、相关概念：

1、糖类：是主要的能源物质;主要分为单糖、二糖和多糖等;

4、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖.多糖的基本组成单位都是葡萄糖;

二、糖类的比较：

高中生物必修一课件 篇3

(2)水解：改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞;使染色质中的DNA与蛋白质分离。便于染色。

取口腔上皮细胞/洋葱鳞片叶内表皮细胞→水解→冲洗涂片→染色→观察

与人体内溶液浓度相同，使细胞不被破坏。

④染色：甲基绿和吡罗红染色剂应混合使用，且要现用现配。

补：

(1)实验中如发现染色较浅不易观察，可能的原因有哪些?

(2)本实验的实验材料能否选用哺乳动物成熟的红细胞?为什么?

不能。因为哺乳动物成熟的红细胞无细胞核。

根据五碳糖的不同，核苷酸可分为脱氧核苷酸和核糖核苷酸。每种核苷酸又可依据含氮碱基的不同分为4种。

①在只有DNA或RNA的生物(病毒)中，含有4种碱基、4种核苷酸。

②同时含有DNA和RNA的生物(细胞生物)中，含有5种碱基、8种核苷酸。

人或其他生物的遗传物质，含 4 种碱基、4 种核苷酸。(因为一个生物的遗传物质是DNA或RNA)

②RNA病毒的遗传信息直接贮存在RNA中，如HIV、SARS病毒等

(2)分布：

5、DNA与RNA的区别补：DNA、RNA和蛋白质均存在物种特异性，可作为鉴别不同物种的依据。

高中生物必修一课件 篇4

精子的形成过程;

减数分裂过程中染色体、染色单体和DNA分子数的化。

(2)情感态度与价值观：积极参与合作探究活动，体验合作的力量，养成团体意识和合作意识;通过学习使学生能够用辩证的观点认识生命现象。

(1)减数分裂的概念;

利用探究式教学法、启发式教学法、模型模拟教学法以及多媒体辅助教学

教师用ppt打出“受精过程”和“胚胎发育”的动画，创设情景，激发学生学习的兴趣，为进入学习目标做好心理准备。然后和学生一起讨论我们人类是由什么发育而来的。

教师提问：假设进行有性生殖的生物以有丝分裂的方式产生两性生殖细胞，这个假设成立吗?通过学生的假设，从而进入新课《减数分裂》。

学生阅读教材掌握减数分裂的概念，同时老师在黑板上写下“对象”、“时期”、“特点”、“结果”几个字，让学生从这几方面来更深刻的理解减数分裂的概念。

下一步教师引导学生进行合作学习，开始减数分裂模拟探究活动。

在让学生模拟减数分裂之前，先让学生了解“同源染色体”、“联会”和“四分体”这三个概念，并在ppt上投出：1对同源染色体=1个四分体=2条染色体=4条染色单体=4个DNA分子

每组分发一套染色体模具(用硬纸剪成染色体形态，2种颜色纸表示同源染色体，用小磁铁表示着丝点)，其中让一组去黑板上模拟精子的形成过程中染色体的行为变化规律。

学生通过模拟减数分裂的过程，基本掌握了减数分裂各时期的特点，通过小组的构建学生产生了不同的模式图，关于各个时期的特点学生也发生了一些分歧，也存在一些疑惑。全班形成了三种主要模型构建： ①在减数第一次分裂的后期同源染色体没有分离 ②在减数第二次分裂后期着丝点没有分裂 ③在减数分裂过程中不知道染色体如何分配

看完学生的展示后，老师对每个组的模式进行纠正，重点讲解减数第一次分裂的特点，减数第二次分裂的特点和有丝分裂基本相同。在给学生进行指导时应该注意以下几个知识点：①同源染色体的联会形成四分体的时期，同源染色体分离的时期 ②着丝点分裂的时期，非同源染色体自由组合的时期 ③染色体减半和DNA减半的时期

老师强调：一个精原细胞经过减数分裂形成了4个精细胞，精细胞经过变形成为精子。

老师ppt展示精子形成过程，看完展示让学生黑板展示精子形成的大概步骤：

师生共同总结：一个精原细胞经过两次分裂形成了四个精细胞，每个精子细胞中含有数目减半的染色体。

通过前面的合作模拟探究、阅读教材、动画展示，让学生总结归纳，引导学生构建减数分裂过程中染色体、染色单体和DNA的变化模型(坐标图以及表格)，并要求学生能用表格进行归纳总结，安排学生在黑板上展示(以生物体内的染色体为2N为例)。

按照表格上染色体、染色单体和DNA的数量变化画出减数分裂过程的变化曲线。

教学反思：减数分裂的学习是在以学生过去的知识-有丝分裂为基础的，教学中通过“温故而知新”的方式复习有丝分裂的知识，进而导入新课。新知识的学习是在已有知识基础上进行的，通过新旧知识的比较，完善了学生的知识体系，培养了学生的知识迁移能力，符合学生的认知规律。减数分裂是微观，动态，连续的变化给正确认知带来困难。为了突破教学难点，一方面制作多媒体动画演示减数分裂过程，精心设计将微观变为宏观的教学活动;另一方面利用学生自制的模型模拟减数分裂过程中染色体的行为，化抽象为具体，化复杂为简单让学生对减数分裂的过程掌握得更为透彻。同时，在合作探究过程中，一步步渗透着学生主动参与的新课程理念。

高中生物必修一课件 篇5

【教学重点】植物体吸水的部位及植物细胞的两种吸水方式;渗透作用的原理;植物体的水分代谢包括水分的吸收、运输、利用和散失的大体过程;蒸腾作用及其对植物的作用;合理灌溉在生产和生活实践中的运用

课前可准备两组天竺葵植株，一株正常浇清水，一株浇浓盐水，以备上课学生观察之用;课前可收集一些我国、世界有关水资源危机的事例或数据;也可结合节水的需要收集一些人类所采取过的一些节水措施;或者是植被对水资源起到保护作用的事例，这样引入的目的是引导学生关注包括我国在内的全世界面临的重大问题，激发学生学习的积极性，同时也使学生对为什么要节水有一个深切的体会，同时在本节学习结束后也会对为什么要保护植被、大力开展植树造林也会较深的体会。

学生讨论水资源方面的资料，同时观察两株天竺葵的生长异同，从而引入植物细胞吸水与失水的学习。

植物的水分代谢包括水分的吸收、运输、利用及散失。水分代谢对学生来说并不是很陌生，因此，教师可提出一些问题，以了解学生对水分代谢的理解程度，找出学生对水分代谢理解上的偏差和不足，从而进行有针对性的教学。比如，教师可提出以下问题：

①植物吸水的主要器官是什么?

②植物吸水的主要部位是什么?

③你了解植物根尖的结构吗?

④植物体运输水和无机盐的通道是什么?你知道这些通道在植物体的哪个部位吗?

⑤水在植物体内都可以参与哪些生理功能?

⑥植物体内水分是如何散失的?

⑦你了解蒸腾作用吗?这个生理过程对植物体的生活有什么重要意义?

在使学生对水分代谢有了一个较全面的认识后，教师可专心与学生一起来处理渗透作用的原理和植物细胞的吸水和失水这一难点内容。

在向学生介绍植物的吸胀吸水后，可提出下面的问题供学生讨论：

同样干燥的大豆种子和玉米粒浸入水中一段时间后，大豆种子和玉米粒相比，你认为哪种籽粒膨胀幅度更大?为什么?

干燥的大豆种子和玉米粒浸入水中后，它们的细胞是采用吸胀的方式来吸水的，即大豆和玉米中的亲水性物质，如蛋白质、淀粉、纤维素这些物质吸水引起的。而蛋白质、淀粉、纤维素的亲水能力是不一样的，其吸水能力的顺序由大到小为蛋白质、淀粉、纤维素。而大豆种子中主要的储存物质是蛋白质，而玉米粒中主要的储存物质是淀粉，且它们的细胞壁中都含纤维素。因此豆类种子的吸胀现象就比谷物的种粒明显。

向学生介绍植物吸水最主要的方式，即渗透吸水。

(1)分析渗透装置，总结出渗透作用的概念和渗透吸水的原理。

教师一定要充分利用教材所给的渗透装置，引导学生把与该装置有关问题讨论透彻，这是一次很好的训练学生思维能力的机会。

让学生特别注意渗透模型装置所选用的膜是一种半透膜，并向学生说明，这种膜的特点是水分子可以自由通过而蔗糖分子很难通过。

学生在观察实验现象的同时，提出下面的问题引发学生的思考：

①同学们已经观察到，漏斗中的蔗糖液面会高于烧杯中清水的液面，此时蔗糖液的上升是逆重力方向上升的，而且长颈漏斗的管径又不是很细，所以排除了毛细现象的原因，请你想一想，是什么力量使蔗糖液会逆着重力方向上升?

②如果把蒙住长颈漏斗的半透膜，换成全透性纱布，你认为蔗糖液面会上升吗?

使学生得出半透膜的存在是发生渗透作用的关键。

③如果在烧杯中也放入与长颈漏斗中的相同的蔗糖液，你认为长颈漏斗中的蔗糖液还会上升吗?

④如果把这个渗透装置再放置下去，漏斗中的液面会不断持续上升吗?为什么?

通过以上的分析，引导学生总结出，渗透作用是指水分子透过半透膜的扩散;发生渗透作用的条件是：一是有半透膜的存在，二是半透膜两侧具有浓度差;水分渗透的趋势是：水分子由浓度高的一侧向低的一侧渗透。

(2)引导学生讨论成熟的植物细胞是一个渗透系统。

在搞清楚渗透系统满足的两个条件后，教师先引导学生分析一个成熟植物细胞(比如根尖成熟区表皮细胞)的结构，它的细胞壁是由纤维素和果胶构成的、水分子和溶质分子都可以通过的透性膜。原生质层是水分子可以自由通过、被选择的离子和小分子可以通过，而大分子则不能通过的选择透过性膜。原生质层包围着具有一定浓度的细胞液，这时一定要引导学生区分一下原生质与原生质层这两个不同的概念。

通过引导学生分析一个成熟的植物细胞，使学生意识到：渗透系统的两个条件在一个成熟的植物细胞中都是存在的，从而学生可以得出结论：成熟的植物细胞是一个渗透系统。

①在学生明确了成熟的植物细胞是一个渗透系统后，可以提出这样一个问题：

“如何通过实验来验证成熟的植物细胞是一个渗透系统呢?”

或“如果将成熟的植物细胞置于清水中(或低于细胞液浓度的水溶液中)，这个细胞会发生什么现象呢?”

鼓励学生大胆地提出自己的实验设计，之后与书上的实验九进行比较，讨论：

书上的实验设计好在呢?

自己的实验设计好在呢?

自己的实验设计中哪些地方还需要改进?

②之后，学生做实验九，实验结束后，根据实验结果可检验同学们提出的假设是否正确，同时引导学生分析为什么会出现质壁分离的现象?为什么会发生质壁分离的复原?

③实验结束后，教师可提出一些综合性的问题引发学生的讨论，使学生对本节内容有一个全面深入的理解，比如教师可以问：

《植物细胞质壁分离及其复原》的实验为什么可作为鉴别细胞死活的依据?

通过分析渗透装置中发生的渗透吸水现象，应该能得出以下的结论：

作为一个渗透系统要满足两个条件，其一，两溶液系统间一定有半透膜隔开;其二，两溶液系统间一定要存在浓度差。

通过对植物质壁分离及其复原实验的分析，应该得出这个结论：植物细胞是一个渗透系统。因为植物细胞满足渗透系统成立的两个条件，

其一，细胞膜、液泡膜和这两层膜之间的细胞质合称原生质层，而完整的有生理功能的膜结构是选择透过性的，因此原生质层就相当于一层半透膜。

此处要请学生注意，半透膜与选择透过性膜是有区别的。半透膜的透性是由半透膜上的孔隙大小决定的，即分子直径大于膜孔隙的物质不能通过半透膜，只有分子直径小于膜孔隙的物质才能通过，因此半透膜是一种物理膜;而选择透过性膜的透性是由膜上磷脂双分子层的物理化学性质和膜上蛋白载体共同决定的，当然大分子物质是不能过膜的，但何种小分子物质过膜是受到严格选择的，不单纯由该物质的分子直径而定，因此细胞的膜结构是生物膜。

其二，植物细胞液泡中有细胞液，植物细胞外是环境溶液，它们之间被原生层这个半透膜隔开，且这两种溶液之间存在浓度差。

当植物细胞死亡后，其细胞中的膜结构也会随之解体，变得不完整，这样植物细胞作为渗透系统的第一个条件也就没有了，质壁分离也就不会发生。

还有一个问题值得一提，请学生想一想，如果把植物细胞放在高浓度的尿素溶液中，此时会发生什么现象呢?提示一下，蔗糖是不能通过膜结构的，而尿素的过膜方式为自由扩散。想到了吗，植物细胞在高浓度蔗糖液中时，因为蔗糖不能过膜，细胞液和外界溶液之间总会有浓度差，植物细胞会不断失水而发生质壁分离，除非把外界溶液换成清水，才可能出现质壁分离复原现象;而当植物细胞在高浓度尿素溶液中时，细胞液和外界溶液之间会有浓度差，植物细胞会不断失水而发生质壁分离，但因为尿素可过膜，随着尿素不断进入植物细胞，两种液体之间的浓度差会消失，此时就是不把外界溶液换成清水，也可能出现质壁分离复原现象。

其实这个简单的实验还可证明很多生物学事实，有必要向学生提一下。如可证明细胞壁的伸缩性小于细胞膜的伸缩性、细胞膜的选择透过性、植物细胞是一个渗透系统、细胞得失水分与浓度差的关系，甚至可以定量地测定出细胞液的浓度，可以请学生琢磨一下。

3、水分的利用和散失，这部分最重要的教学内容是蒸腾作用的生理意义，这是本课题的教学的重点。

学生可能在初中已经知道，植物体吸收的水分中有99%是通过蒸腾作用散失到大气中去了，据此，可以提出下面的问题：

蒸腾作用是对水分的浪费吗?

从而引出蒸腾作用对植物生活，以至整个生态系统的重要意义。

这部分教学可在引导学生分析蒸腾途径、蒸腾方式以及与水分吸收和运输的关系后，使学生理解蒸腾作用是植物体水分的吸收和运输的主要动力，也是植物体水分的利用和散失的主要方式。

有时间的话，教师让学生了解蒸腾作用的强弱在一定程度上可反映植物水分代谢状况，可以判断植物对水分的利用效率。不同生态类型的植物，适应环境的形态和结构特征，与影响蒸腾作用有关。

4、合理灌溉这部分的教学可采取一边列举合理灌溉的实例，一边让学生分析该措施的生物学原理的方式，以强化学生对水分代谢知识点的理解。

【实验原理】植物在一定时间内，单位叶面积或单位鲜重散失的水量，称为蒸腾强度，单位一般用克/小时·平方米或克/小时·100克鲜重来表示。

测定植物蒸腾作用强度的基本思路是：测定植物整体或部分在蒸腾过程中重量的损失，从而判断蒸腾作用强度的大小。

植物蒸腾失水，重量减轻，故可用托盘天平称量一定时间内植物的失水量，以表示蒸腾强度。这种方法的特点是能在自然条件下进行测定。因枝叶离开母体后，短时间内在生理上没有明显的变化，故所求得的蒸腾强度与实际情况近似。

将天平调零后，放置在距被测植物较近且平稳处。

在被测植株上选一枝条，重约20克左右。在枝的基部缠一线以便悬挂，然后剪下立即用托盘天平称重，并计算蒸腾强度。

蒸腾强度=(蒸腾水量(mg)/组织鲜重(g))х(60/测定时间(min))

测定不同时间(晨、午、晚)，不同部位(上、中、下)，不同环境，不同植物种类的蒸腾强度，并加以解释。

高中生物必修一课件 篇6

南昌师范学院

艾超 9012108007 教学思想：高中生物课程是普通高中科学学习领域中的一个科目。高中生物课程将在义务教育基础上，进一步提高学生生物科学素养。尤其是发展学生科学探究能力，帮助学生理解生物科学，技术和社会的相互关系，增强学生对社会和自然的责任感，促进学生形成正确的世界观和价值观。

在这个方向上，高中生物必修一《分子与细胞》具体则为帮助学生较深入的认识生命的物质基础和结构基础，理解生命活动中的物质的变化，能量的转化和信息的传递；领悟观察实验比较分析综合等科学方法及其在科学研究中的应用；科学的理解生命的本质，形成辩证唯物主义自然观。教学目标：第一：知识目标：

获得生物学基本事实概念原理规律和模型等方面的基础知识，知道生物科学和技术的主要发展方向和成就，知道生物科学史上的重要事件；了解生物科学知识在生活生产和技术方面的应用；积极参与生物科学知识的传播，促进生物科学知识生活化；

第二;情感目标：初步形成生物体的结构和功能，局部与整体，多样性和共同性相统一的观点，树立辩证唯物主义自然观，逐步形成可学的世界观和价值观；养成正确的科学精神和科学态度；

第三：能力目标：能够正确使用一般的实验器具，掌握采集和处理实验材料，进行生物学的操作和生物绘图等技能，且具备一定的科学探究能力； 教学内容分析：

第一章：走进细胞：主要是让学生知道生命活动是建立在细胞的基础上，了解生命系统的结构层次，了解原核细胞和真核细胞区别和联系，了解细胞学说的建立的过程。

第二章：组成细胞的分子：介绍组成细胞的化学元素和化合物。水，无机盐，糖类，脂质i，蛋白质，核酸等有机物的结构和功能，这些是后续学习的基础。在本部分内容中，糖类和蛋白质和核酸是重点，教学中应该重点讲解。同时应该注意实验教学，让学生学会规范的实验操作。

第三章：细胞的基本结构：要求学生掌握细胞膜的成分和功能，细胞膜的系统的结构和功能，几种细胞器的结构和功能。充分利用教学媒体，提高直观性，更有利于教学。

第四章：细胞的物质输入与输出：要求学生掌握细胞膜是具有选择透过性膜，生物膜的结构和了解物质进出细胞的方式。

第五章：细胞的能量供应和利用：主要介绍降低反应的酶，酶的作用和本质，与特性；细胞的能量ATP，来源，和光合作用的联系。

第六章：细胞的生命历程:主要介绍细胞的增殖，细胞的分化，细胞的衰老和凋亡，细胞的癌变。细胞的增殖是重点，尤其是细胞的有丝分裂和减数分裂，由于是比较抽象的概念，教学过程可以借教学媒体，让学生更好的掌握。细胞的分裂分化等既是前面细胞知识的延伸，也是理解生物体生长发育，遗传变异的基础，为必修二的学习做好了基础，需要加强基本知识的理解。教学方式：本学期内容比较抽象，所以应该借用教学媒体，加大直观性，提高教学效果；充分利用教材的特点，发挥学生主观能动性，理论联系实际，培养学生分析问题和动手操作的能力。教学进度安排：

第一章： 走进细胞（5课时）： 科学家访谈：（1课时）；

第一节：从生物圈到细胞（1课时）； 第二节：细胞的多样性和统一性(2课时)； 单元复习（1课时）；

第二章：组成细胞的分子（9课时）：

第1节：细胞中的元素和化合物（1课时）；

第二节：生命活动的主要承担者蛋白质（2课时）； 第3节：遗传信息的携带者核酸（2课时）； 第4节：细胞中的糖类和脂质（2课时）； 第5节：细胞中的无机物（1课时）； 单元复习（1课时）；

第三章：细胞的基本结构（8课时）

第1节：细胞膜系统的边界（2课时，1课时为实验课）第2节：细胞器系统内分工合作（3课时，）课时为实验课）

第3节：细胞核系统的控制中心（2课时，分组学习，让学生自己制作细胞核模型）

期中复习：（1课时）

第四章：细胞的物质输入和输出（5课时）

第一节物质跨膜运输的实例（2课时。1课时为实验课）第2节生物膜的流动镶嵌模型（1课时）第3节物质跨膜运输的方式（1课时）单元复习（1课时）

第五章：细胞的能量供应和利用（10课时）

第1节降低化学反应活化能的酶（4课时，2课时为实验课）第2节细胞的能量通货——ATP（1课时）第3节ATP的主要来源——细胞呼吸2课时）第4节能量之源——光与光合作用（2课时）单元复习（1课时）

第六章：细胞的生命历程（6课时）第1节细胞的增殖（3课时）第2节细胞的分化（1课时）

第3节细胞的衰老和凋亡（1课时）第4节细胞癌变(1课时)期末复习（2课时）

教学评价：主要根据学生本学期的课时表现，作业完成情况，测试时的情况进行评价；还可以通过与优秀课堂学习，进一步提高。

高中生物必修一课件 篇7

1.孟德尔利用“假说-演绎”的方法发现了两大遗传规律。下列对其研究过程的分析中，正确的是

B.所作假说的核心内容是“性状是由位于染色体上的基因控制的”

2.(·西安高一检测)性梳是雄果蝇特有的第二性征，着生在雄果蝇的第一对前足的第一个跗节上。在果蝇群体中有一种“嵌合体”果蝇，其身体左侧无性梳，而身体右侧有性梳。研究发现该“嵌合体”果蝇左侧身体细胞性染色体组成为XX，右侧身体细胞性染色体组成为XO。该果蝇染色体的变异产生于()

3.一对表现正常的夫妇，生了一个患白化病的.女儿，问这对夫妇再生一个孩子是正常男孩的概率是多少，控制白化病的基因遵循什么遗传规律()

4.一个研究小组，经大量重复实验，在小鼠毛色遗传的研究中发现如下现象。推测胚胎致死(不能完成胚胎发育)的基因型为()

5.下面是人体细胞分裂时，A、B、C、D四个不同细胞分裂期染色体和DNA统计数据的柱状图，那么非同源染色体上的非等位基因自由组合可以发生在(

)

6.如图为某雄性动物体内细胞分裂的一组图像，下列叙述不正确的(

)

7.(2013·合肥高一检测)果蝇中，正常翅(A)对短翅(a)为显性，此对等位基因位于常染色体上；红眼(B)对白眼(b)为显性，此对等位基因位于X染色体上。现有一只纯合红眼短翅的雌果蝇和一只纯合白眼正常翅雄果蝇杂交，得到的F1再进行自交，你认为下列叙述不正确的是()

8.红眼长翅的雌、雄果蝇相互交配，后代表现型及比例如下表。设眼色基因为A、a，翅形基因为B、b。亲本的基因型是()

9.如下图所示，为了鉴定男孩8与本家族的亲缘关系，需采用特殊的鉴定方案。下列方案可行的是()

A.比较8与2的线粒体DNA序列B.比较8与3的线粒体DNA序列

C.比较8与5的Y染色体DNA序列D.比较8与2的X染色体DNA序列

10.已知人的红绿色盲属于X染色体隐性遗传，先天性耳聋是常染色体隐性遗传(D对d完全显性)。下图中Ⅱ2为色觉正常的耳聋患者，Ⅱ5为听觉正常的色盲患者。Ⅱ4(不携带d基因)和Ⅱ3婚后生下一个男孩，这个男孩患耳聋、色盲、既耳聋又色盲的可能性分别是()

A.0、1/4、0B.0、1/4、1/4C.0、1/8、0D.1/2、1/4、1/8

C.丙图所示家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X染色体隐性遗传病

高中生物必修一课件 篇8

3、主动运输：物质从低浓度一侧运输到高浓度一侧，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量。

规律是事物本身固有的本质的必然联系。生物有自身的规律，如结构与功能相适应，局部与整体相统一，生物与环境相协调，以及从简单到复杂、从低级到高级、从水生到陆生的进化过程。掌握这些规律将有助于生物知识的理解与运用，如学习线粒体就应该抓结构与功能相适应：

①外有双层膜，将其与周围细胞分开，使有氧呼吸集中在一定区域内进行;

②内膜向内折成嵴，扩大了面积，有利于酶在其上有规律地排布，使各步反应有条不紊地进行;

③内膜围成的腔内有基质、酶;

④基质、内膜上的酶为有氧呼吸大部分反应所需，因而线粒体是有氧呼吸的主要场所。这样较易理解并记住其结构与功能。

学习生物同其他学科一样，不能急于求成、一步到位。如学习减数分裂过程，开始只要弄清两次分裂起止，染色体行为、数目的主要变化，而不能在上新课时对染色体行为、染色体、染色单体、DNA数目、与遗传三定律关系、与有丝分裂各期图像区别等一并弄清。后者只能在练习与复习中慢慢掌握。

有些知识比较复杂，或是过于抽象，同学们学起来感到有困难，这时就应化难为易，设法突破难点。通常采用的方法有以下几种：

(1)复杂问题简单化。生物知识中，有许多难点存在于生命运动的复杂过程中，难以全面准确地掌握，而抓主干知识，能一目了然。例如细胞有丝分裂，各时期染色体、纺锤体、核仁、核膜的变化，我们若将其总结为“前期两现两消，末期两消两现”，则其他过程就容易记住了。动物体内三大物质代谢过程复杂，可总结为“一分(分解)二合(合成)三转化”。对一些复杂的问题，如遗传学解题，可将其化解为几个较简单的小题，依次解决。

(2)抽象问题形象化。要尽量借助某种方式，使之与实际联系起来，以便于理解，如DNA的.空间结构复杂，老师一旦出示DNA模型，几分钟即可解决问题。因此，学习生物常常需借助图形、表格、模型、标本、录像等形象化的手段来帮助理解一些抽象的知识。

3、经常归纳总结。

在生物新课学习过程中，一般都是将知识分块学习。但当学完一部分内容之后，就应该把各分块的知识联系起来，归纳整理成系统的知识。这样不仅可以在脑子里形成完整的知识结构，而且也便于理解和记忆。

抓顺序就是要将各知识点按照本身的逻辑关系将其串联。如高中生物的“遗传的物质基础”，可以整理成：配子→合子→细胞核→染色体→DNA→基因→蛋白质→性状。

抓联系就是要掌握各知识点之间的内在联系，理清点线的纵横关系，由线到面，扩展成知识网络。

抓特点就是抓重点、抓主流，进行归纳总结，不能大杂烩，胡子眉毛一把抓;应将次要的东西简化甚至取消。

高中生物必修一课件 篇9

一、教学目标：

1、举例说出生命活动建立在细胞的基础上

2、说出生命系统的结构层次

3、认同细胞是基本的生命系统

二、教学重难点：

1、细胞是基本的生命系统是重点

2、说出生命系统的结构层次是难点

三、教学用具：

多媒体课件

四、课时安排：

1课时

五、教学方法：

启发式教学、求同存异讨论教学、自学指导法

六、教学过程：

(一)、组织教学，稳定学生的情绪

(二)、引入新课：

问题：1、病毒是不是生物?

2、病毒在细胞外不具备很多生命的基本特征，它是怎么复制的呢?

3、冠状病毒在哪些细胞里面复制?

(三)、问题讨论：

1、浏览PPT上病毒的图片以及相关资料：

2、组织学生进行思考讨论并回答老师提出的问题。

3、总结：小结上的内容，没有细胞结构的病毒在细胞外表现不出生命特征，说明细胞是生命的基本特征。细胞的任何一部分脱离了细胞就不具有独立生存的能力，大分子物质也不具有生命的特征。所以细胞是生命活动的基本单位。

问题：细胞能表现出哪些生命活动呢?指导学生阅读资料并进行小组讨论活动。

(四)、分析细胞是生命活动的基本特征。学生自学资料并思考讨论

实例一：草履虫除了分裂和运动，还能摄食、排泄、生长、应激;

实例二：精子和卵细胞作为桥梁，胚胎发育与细胞的生长、分裂、分化有关系;

实例三：缩手反应的结构基础，强调多重分化细胞之间的协调合作;

小结：细胞是生命结构和功能的基本单位。一个细胞能完成各种生命活动;多细胞生物是在细胞生命活动的基础上实现各种的生命功能;一切生命活动都离不开细胞。

(五)、生命系统的结构层次

1、快速阅读并速记生命系统的结构层次，找学生上黑板板书这九个层次：

2、依次讲解生命系统的几个层次，尤其是种群、群落和生态系统的概念

3、强调单细胞生物，高等植物的生命系统结构层次与动物的区别

小结：生命系统的宏观结构层次为生物圈，微观层次为细胞，各层次都可以独立完成生命活动，但彼此又相互依赖，相互制约，各层次之间紧密联系互相配合成为一个整体。

七、本节小结：

一切生物的生命活动都离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的基本单位;

生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群和群落→生态系统→生物圈

八、教学反思：

1、内容熟悉，能抓住重难点，条理清晰

2、能充分调动学生的积极性

高中数学必修一课件

每位教师都要准备每堂课的教案和课件，这是基本功。教案是促进学生课堂互动和沟通的重要工具。那么，一个好的教案课件应该具备怎样的特点呢？今天栏目小编为您推荐一篇关于“高中数学必修一课件”的高质量文章，希望您收藏本页，好让以后再次阅读。

高中数学必修一课件 篇1

1、棱柱

定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共边都互相平行，由这些面所围成的几何体。

分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱柱、四棱柱、五棱柱等。

表示：用各顶点字母，如五棱柱或用对角线的端点字母，如五棱柱ABCDE?A'B'C'D'E' 几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形;侧面、对角面都是平行四边形;侧棱平行且相等;平行于底面的截面是与底面全等的多边形。

　2、棱锥

定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体

分类：以底面多边形的.边数作为分类的标准分为三棱锥、四棱锥、五棱锥等

'''''表示：用各顶点字母，如五棱锥P?ABCDE

几何特征：侧面、对角面都是三角形;平行于底面的截面与底面相

似，其相似比等于顶点到截面距离与高的比的平方。

3、棱台

定义：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分

分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱态、四棱台、五棱台等

表示：用各顶点字母，如四棱台ABCD—A'B'C'D'

几何特征：①上下底面是相似的平行多边形 ②侧面是梯形 ③侧棱交于原棱锥的顶点

　4、圆柱

定义：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体

几何特征：①底面是全等的圆;②母线与轴平行;③轴与底面圆的半径垂直;④侧面展开图是一个矩形。

　5、圆锥

定义：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何体

几何特征：①底面是一个圆;②母线交于圆锥的顶点;③侧面展开图是一个扇形。

6、圆台

定义：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分

几何特征：①上下底面是两个圆;②侧面母线交于原圆锥的顶点;③侧面展开图是一个弓形。

高中数学必修一课件 篇2

本章的中心内容是如何解三角形，正弦定理和余弦定理是解三角形的工具，最后落实在解三角形的应用上。通过本章学习，学生应当达到以下学习目标：

（1）通过对任意三角形边长和角度关系的探索，掌握正弦定理、余弦定理，并能解决一些简单的三角形度量问题。

（2）能够熟练运用正弦定理、余弦定理等知识和方法解决一些与测量和几何计算有关的生活实际问题。

数学思想方法的教学是中学数学教学中的重要组成部分，有利于学生加深数学知识的理解和掌握。

本章重视与内容密切相关的数学思想方法的教学，并且在提出问题、思考解决问题的策略等方面对学生进行具体示范、引导。本章的两个主要数学结论是正弦定理和余弦定理，它们都是关于三角形的边角关系的结论。在初中，学生已经学习了相关边角关系的定性的知识，就是“在任意三角形中有大边对大角，小边对小角”，“如果已知两个三角形的两条对应边及其所夹的角相等,那么这两个三角形全”等。

教科书在引入正弦定理内容时，让学生从已有的几何知识出发，提出探究性问题：“在任意三角形中有大边对大角，小边对小角的边角关系.我们是否能得到这个边、角的关系准确量化的表示呢?”，在引入余弦定理内容时，提出探究性问题“如果已知三角形的两条边及其所夹的角,根据三角形全等的判定方法，这个三角形是大小、形状完全确定的三角形.我们仍然从量化的角度来研究这个问题，也就是研究如何从已知的两边和它们的夹角计算出三角形的另一边和两个角的问题。”设置这些问题，都是为了加强数学思想方法的教学。

加强与前后各章教学内容的联系，注意复习和应用已学内容，并为后续章节教学内容做好准备，能使整套教科书成为一个有机整体，提高教学效益，并有利于学生对于数学知识的学习和巩固。

本章内容处理三角形中的边角关系，与初中学习的三角形的边与角的基本关系，已知三角形的边和角相等判定三角形全等的知识有着密切联系。教科书在引入正弦定理内容时，让学生从已有的几何知识出发，提出探究性问题“在任意三角形中有大边对大角，小边对小角的边角关系.我们是否能得到这个边、角的关系准确量化的表示呢?”，在引入余弦定理内容时，提出探究性问题“如果已知三角形的两条边及其所夹的角,根据三角形全等的判定方法，这个三角形是大小、形状完全确定的三角形.我们仍然从量化的角度来研究这个问题，也就是研究如何从已知的两边和它们的夹角计算出三角形的另一边和两个角的`问题。”这样，从联系的观点，从新的角度看过去的问题，使学生对于过去的知识有了新的认识，同时使新知识建立在已有知识的坚实基础上，形成良好的知识结构。

《课程标准》和教科书把“解三角形”这部分内容安排在数学五的第一部分内容，

位置相对靠后，在此内容之前学生已经学习了三角函数、平面向量、直线和圆的方程等与本章知识联系密切的内容，这使这部分内容的处理有了比较多的工具，某些内容可以处理得更加简洁。比如对于余弦定理的证明，常用的方法是借助于三角的方法，需要对于三角形进行讨论，方法不够简洁，教科书则用了向量的方法，发挥了向量方法在解决问题中的威力。

在证明了余弦定理及其推论以后，教科书从余弦定理与勾股定理的比较中，提出了一个思考问题“勾股定理指出了直角三角形中三边平方之间的关系，余弦定理则指出了一般三角形中三边平方之间的关系，如何看这两个定理之间的关系？”，并进而指出，“从余弦定理以及余弦函数的性质可知，如果一个三角形两边的平方和等于第三边的平方，那么第三边所对的角是直角；如果小于第三边的平方，那么第三边所对的角是钝角；如果大于第三边的平方，那么第三边所对的角是锐角.从上可知，余弦定理是勾股定理的推广.”

学数学的最终目的是应用数学，而如今比较突出的两个问题是，学生应用数学的意识不强，创造能力较弱。学生往往不能把实际问题抽象成数学问题，不能把所学的数学知识应用到实际问题中去，对所学数学知识的实际背景了解不多，虽然学生机械地模仿一些常见数学问题解法的能力较强，但当面临一种新的问题时却办法不多，对于诸如观察、分析、归纳、类比、抽象、概括、猜想等发现问题、解决问题的科学思维方法了解不够。针对这些实际情况，本章重视从实际问题出发，引入数学课题，最后把数学知识应用于实际问题。

1．要在本章的教学中，应该根据教学实际，启发学生不断提出问题，研究问题。在对于正弦定理和余弦定理的证明的探究过程中，应该因势利导，根据具体教学过程中学生思考问题的方向来启发学生得到自己对于定理的证明。如对于正弦定理，可以启发得到有应用向量方法的证明，对于余弦定理则可以启发得到三角方法和解析的方法。在应用两个定理解决有关的解三角形和测量问题的过程中，一个问题也常常有多种不同的解决方案，应该鼓励学生提出自己的解决办法，并对于不同的方法进行必要的分析和比较。对于一些常见的测量问题甚至可以鼓励学生设计应用的程序，得到在实际中可以直接应用的算法。

2．适当安排一些实习作业，目的是让学生进一步巩固所学的知识，提高学生分析问题的解决实际问题的能力、动手操作的能力以及用数学语言表达实习过程和实习结果能力，增强学生应用数学的意识和数学实践能力。教师要注意对于学生实习作业的指导，包括对于实际测量问题的选择，及时纠正实际操作中的错误，解决测量中出现的一些问题。

高中数学必修一课件 篇3

教学准备

教学目标

1、 知识与技能

(1)进一步理解表达式y=Asin(ωx+φ)，掌握A、φ、ωx+φ的含义;(2)熟练掌握由 的图象得到函数 的图象的方法;(3)会由函数y=Asin(ωx+φ)的图像讨论其性质;(4)能解决一些综合性的问题。

2、 过程与方法

通过具体例题和学生练习，使学生能正确作出函数y=Asin(ωx+φ)的图像;并根据图像求解关系性质的问题;讲解例题，总结方法，巩固练习。

3、 情感态度与价值观

通过本节的学习，渗透数形结合的思想;通过学生的亲身实践，引发学生学习兴趣;创设问题情景，激发学生分析、探求的学习态度;让学生感受数学的严谨性，培养学生逻辑思维的缜密性。

教学重难点

重点:函数y=Asin(ωx+φ)的图像，函数y=Asin(ωx+φ)的性质。

难点: 各种性质的应用。

教学工具

投影仪

教学过程

【创设情境，揭示课题】

函数y=Asin(ωx+φ)的性质问题，是三角函数中的重要问题，是高中数学的重点内容，也是高考的热点，因为，函数y=Asin(ωx+φ)在我们的实际生活中可以找到很多模型，与我们的生活息息相关。

五、归纳整理，整体认识

(1)请学生回顾本节课所学过的知识内容有哪些?所涉及到主要数学思想方法有那些?

(2)在本节课的学习过程中，还有那些不太明白的地方，请向老师提出。

(3)你在这节课中的表现怎样?你的体会是什么?

六、布置作业: 习题1-7第4，5，6题.

课后小结

归纳整理，整体认识

(1)请学生回顾本节课所学过的知识内容有哪些?所涉及到主要数学思想方法有那些?

(2)在本节课的学习过程中，还有那些不太明白的地方，请向老师提出。

(3)你在这节课中的表现怎样?你的体会是什么?

课后习题

作业: 习题1-7第4，5，6题.

板书

略

人教版高中数学必修4备课教案5

教学准备

教学目标

一、知识与技能

(1)理解并掌握弧度制的定义;(2)领会弧度制定义的合理性;(3)掌握并运用弧度制表示的弧长公式、扇形面积公式;(4)熟练地进行角度制与弧度制的换算;(5)角的集合与实数集 之间建立的一一对应关系.(6) 使学生通过弧度制的学习，理解并认识到角度制与弧度制都是对角度量的方法，二者是辨证统一的，而不是孤立、割裂的关系.

二、过程与方法

创设情境,引入弧度制度量角的大小,通过探究理解并掌握弧度制的定义,领会定义的合理性.根据弧度制的定义推导并运用弧长公式和扇形面积公式.以具体的实例学习角度制与弧度制的互化,能正确使用计算器.

三、情态与价值

通过本节的学习，使同学们掌握另一种度量角的单位制---弧度制，理解并认识到角度制与弧度制都是对角度量的方法，二者是辨证统一的，而不是孤立、割裂的关系.角的概念推广以后,在弧度制下,角的集合与实数集 之间建立了一一对应关系:即每一个角都有唯一的一个实数(即这个角的弧度数)与它对应;反过来，每一个实数也都有唯一的一个角(即弧度数等于这个实数的角)与它对应，为下一节学习三角函数做好准备.

教学重难点

重点: 理解并掌握弧度制定义;熟练地进行角度制与弧度制地互化换算;弧度制的运用.

难点: 理解弧度制定义，弧度制的运用.

教学工具

投影仪等

教学过程

一、 创设情境，引入新课

师：有人问：海口到三亚有多远时，有人回答约250公里，但也有人回答约160英里，请问那一种回答是正确的?(已知1英里=1.6公里)

显然，两种回答都是正确的，但为什么会有不同的数值呢?那是因为所采用的度量制不同，一个是公里制，一个是英里制.他们的长度单位是不同的，但是，他们之间可以换算：1英里=1.6公里.

在角度的度量里面，也有类似的情况，一个是角度制，我们已经不再陌生,另外一个就是我们这节课要研究的角的另外一种度量制---弧度制.

二、讲解新课

1.角度制规定：将一个圆周分成360份，每一份叫做1度，故一周等于360度，平角等于180度，直角等于90度等等.

弧度制是什么呢?1弧度是什么意思?一周是多少弧度?半周呢?直角等于多少弧度?弧度制与角度制之间如何换算?请看课本，自行解决上述问题.

2.弧度制的定义

长度等于半径长的圆弧所对的圆心角叫做1弧度角，记作1，或1弧度，或1(单位可以省略不写).

(师生共同活动)探究:如图,半径为的圆的圆心与原点重合,角的终边与轴的正半轴重合,交圆于点,终边与圆交于点.请完成表格.

我们知道，角有正负零角之分，它的弧度数也应该有正负零之分，如-π，-2π等等，一般地, 正角的弧度数是一个正数，负角的弧度数是一个负数，零角的弧度数是0,角的正负主要由角的旋转方向来决定.

角的概念推广以后,在弧度制下,角的集合与实数集R之间建立了一一对应关系:即每一个角都有唯一的一个实数(即这个角的弧度数)与它对应;反过来，每一个实数也都有唯一的一个角(即弧度数等于这个实数的角)与它对应.

四、课堂小结

度数与弧度数的换算也可借助“计算器”《中学数学用表》进行;在具体运算时，“弧度”二字和单位符号“rad”可以省略 如：3表示3rad sinp表示prad角的正弦应确立如下的概念：角的概念推广之后，无论用角度制还是弧度制都能在角的集合与实数的集合之间建立一种一一对应的关系。

五、作业布置

作业：习题1.1 A组第7,8,9题.

课后小结

度数与弧度数的换算也可借助“计算器”《中学数学用表》进行;在具体运算时，“弧度”二字和单位符号“rad”可以省略 如：3表示3rad sinp表示prad角的正弦应确立如下的概念：角的概念推广之后，无论用角度制还是弧度制都能在角的集合与实数的集合之间建立一种一一对应的关系。

课后习题

作业：习题1.1 A组第7,8,9题.

板书

高中数学必修一课件 篇4

通过第一章《空间几何体》的学习，学生对于立体几何已经有了初步的认识，能够识别棱柱、棱锥、棱台、圆柱、圆锥、圆台、球，并理解它们的几何特征。但是这种理解还只是建立在观察、感知的基础上的，对于原理学生是不明确的，所以学生此时有很强的求知欲，急于想搞清楚为什么;同时学生经过高中一年的学习，已经具备了一定的逻辑推理能力，只是缺乏训练，不够严密，不够清晰;有一定的自主探究和合作学习的能力，但有待提高，并愿意动手并参与分组讨论。

1. 理解空间点、直线、平面的概念，知道空间点、直线、平面之间存在什么样的关系;

2. 记忆三公理三推论，能够用简单的语言概括三公理三推论，会用图形表示三公理三推论，并将其转化成数学符号语言;

3. 明确三公理三推论的功能，掌握使用三公理三推论解决立体几何问题的方法。

1. 通过自己动手制作模型，直观地感知空间点、直线与平面之间的位置关系，以及三公理三推论;

2. 通过思考、讨论，发现三公理三推论的条件和结论;

3. 通过例题的训练，进一步理解三公理三推论，明确三公理三推论的功能。

1. 通过操作、观察、讨论培养对立体几何的兴趣，建立合作的意识;

2. 感受立体几何逻辑体系的严密性，培养学生细心的学习品质。

1. 理解三公理三推论的概念及其内涵;

(1)每位同学准备两张硬纸板，其中一张中间用小刀划条缝，铅笔三根;

(2)教师自制的多媒体课件。

1. 回忆构成平面图形的基本元素：点、直线。①两者都是最原始的概念，点没有大小、面积、厚度，直线是向两侧无限延伸的;②点用大写英文字母表示，直线用小写英文字母表示;③ 如果将点看作元素，则直线是一系列点构成的集合，所以点在直线上记作，点不在直线上记作;

2. 提出问题：构成空间几何体有哪些基本元素?(大屏幕出示棱柱、棱锥、棱台)学生很快得到答案：点、直线、平面。

3. 引入课题：什么是平面?点、直线、平面之间有什么样的位置关系?平面有什么性质?这就是我们这堂课要研究的问题。

平面也是一个最原始的概念，是向四周无限延伸的，没有边界。一般用希腊字母、、，…表示平面，或者记为平面ABC，平面ABCD等等。

①点与直线;②点与平面;③直线与平面。

问题二：要将铅笔放置到硬纸板内至少需要几个公共点?

学生通过操作，体会到要将铅笔放置到硬纸板内，只需将铅笔上两点放置到硬纸板内。

学生通过操作，体会公理二所表达的含义。

问题三：还能根据什么条件确定一个平面?引出三推论。

学生通过操作，体会公理三所表达的含义。

⒈平面具有无限延展性;

⒉ 公理一有什么功能?条件是什么?

⒊ 公理二有什么功能?条件是什么?

⒉平面几何中证明平行四边形有哪些定理?这些定理在空间中能否成立?说明理由。

高中数学必修一课件 篇5

教学目标

1.掌握等比数列前项和公式，并能运用公式解决简单的问题.

（1）理解公式的推导过程，体会转化的思想；

（2）用方程的思想认识等比数列前项和公式，利用公式知三求一；与通项公式结合知三求二；

2.通过公式的灵活运用，进一步渗透方程的思想、分类讨论的思想、等价转化的思想.

3.通过公式推导的教学，对学生进行思维的严谨性的训练，培养他们实事求是的科学态度.

教学建议

教材分析

（1）知识结构

先用错位相减法推出等比数列前项和公式，而后运用公式解决一些问题，并将通项公式与前项和公式结合解决问题，还要用错位相减法求一些数列的前项和.

（2）重点、难点分析

教学重点、难点是等比数列前项和公式的推导与应用.公式的推导中蕴含了丰富的数学思想、方法（如分类讨论思想，错位相减法等），这些思想方法在其他数列求和问题中多有涉及，所以对等比数列前项和公式的要求，不单是要记住公式，更重要的是掌握推导公式的方法.等比数列前项和公式是分情况讨论的，在运用中要特别注意和两种情况.

教学建议

（1）本节内容分为两课时，一节为等比数列前项和公式的推导与应用，一节为通项公式与前项和公式的综合运用，另外应补充一节数列求和问题.

（2）等比数列前项和公式的推导是重点内容，引导学生观察实例，发现规律，归纳总结，证明结论.

（3）等比数列前项和公式的推导的其他方法可以给出，提高学生学习的兴趣.

（4）编拟例题时要全面，不要忽略的情况.

（5）通项公式与前项和公式的综合运用涉及五个量，已知其中三个量可求另两个量，但解指数方程难度大.

（6）补充可以化为等差数列、等比数列的数列求和问题.

教学设计示例

课题：等比数列前项和的公式

教学目标

（1）通过教学使学生掌握等比数列前项和公式的推导过程，并能初步运用这一方法求一些数列的前项和.

（2）通过公式的推导过程，培养学生猜想、分析、综合能力，提高学生的数学素质.

（3）通过教学进一步渗透从特殊到一般，再从一般到特殊的辩证观点，培养学生严谨的学习态度.

教学重点，难点

教学重点是公式的推导及运用，难点是公式推导的思路.

教学用具

幻灯片，课件，电脑.

教学方法

引导发现法.

教学过程

一、新课引入：

（问题见教材第129页）提出问题：（幻灯片）

二、新课讲解：

记，式中有64项，后项与前项的比为公比2，当每一项都乘以2后，中间有62项是对应相等的，作差可以相互抵消.

（板书）即，①

，②

②－①得即.

由此对于一般的等比数列，其前项和，如何化简？

（板书）等比数列前项和公式

仿照公比为2的等比数列求和方法，等式两边应同乘以等比数列的公比，即

（板书）③两端同乘以，得

④，

③－④得⑤，（提问学生如何处理，适时提醒学生注意的取值）

当时，由③可得（不必导出④，但当时设想不到）

当时，由⑤得.

于是

反思推导求和公式的方法——错位相减法，可以求形如的数列的和，其中为等差数列，为等比数列.

（板书）例题：求和：.

设，其中为等差数列，为等比数列，公比为，利用错位相减法求和.

解：，

两端同乘以，得，

两式相减得

于是.

说明：错位相减法实际上是把一个数列求和问题转化为等比数列求和的问题.

公式其它应用问题注意对公比的分类讨论即可.

三、小结：

1.等比数列前项和公式推导中蕴含的思想方法以及公式的应用；

2.用错位相减法求一些数列的前项和.

四、作业：略

高中数学必修一课件 篇6

教学目的：

(1)明确函数的三种表示方法;

(2)在实际情境中，会根据不同的需要选择恰当的方法表示函数;

(3)通过具体实例，了解简单的分段函数，并能简单应用;

(4)纠正认为“y=f(x)”就是函数的解析式的片面错误认识.

教学难点：根据不同的需要选择恰当的方法表示函数，什么才算“恰当”?分段函数的表示及其图象.

(2)图象法;

例1.某种笔记本的单价是5元，买x (x∈{1，2，3，4，5})个笔记本需要y元.试用三种表示法表示函数y=f(x) .

分析：注意本例的设问，此处“y=f(x)”有三种含义，它可以是解析表达式，可以是图象，也可以是对应值表.

注意：

函数图象既可以是连续的曲线，也可以是直线、折线、离散的点等等，注意判断一个图形是否是函数图象的依据;

列表法：选取的自变量要有代表性，应能反映定义域的特征.

例2.下表是某校高一(1)班三位同学在高一学年度几次数学测试的成绩及班级及班级平均分表：

第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 王 伟 98 87 91 92 88 95 张 城 90 76 88 75 86 80 赵 磊 68 65 73 72 75 82 班平均分 88.2 78.3 85.4 80.3 75.7 82.6 请你对这三们同学在高一学年度的数学学习情况做一个分析.

分析：本例应引导学生分析题目要求，做学情分析，具体要分析什么?怎么分析?借助什么工具?

注意：

本例为了研究学生的学习情况，将离散的点用虚线连接，这样更便于研究成绩的变化特点;

本例能否用解析法?为什么?

拓展练习：

任意画一个函数y=f(x)的图象，然后作出y=|f(x)| 和 y=f (|x|) 的图象，并尝试简要说明三者(图象)之间的关系.

例4.某市郊空调公共汽车的票价按下列规则制定：

(1) 乘坐汽车5公里以内，票价2元;

(2) 5公里以上，每增加5公里，票价增加1元(不足5公里按5公里计算).

已知两个相邻的公共汽车站间相距约为1公里，如果沿途(包括起点站和终点站)设20个汽车站，请根据题意，写出票价与里程之间的函数解析式，并画出函数的图象.

分析：本例是一个实际问题，有具体的实际意义.根据实际情况公共汽车到站才能停车，所以行车里程只能取整数值.

如果某空调汽车运行路线中设20个汽车站(包括起点站和终点站)，那么汽车行驶的里程约为19公里，所以自变量x的取值范围是{x∈N| x≤19}.

由空调汽车票价制定的规定，可得到以下函数解析式：

根据这个函数解析式，可画出函数图象，如下图所示：

注意：

本例具有实际背景，所以解题时应考虑其实际意义;

本题可否用列表法表示函数，如果可以，应怎样列表?

实践与拓展：

请你设计一张乘车价目表，让售票员和乘客非常容易地知道任意两站之间的票价.(可以实地考查一下某公交车线路)

高中数学必修一课件 篇7

人教版高中数学必修二 直线与圆的方程的应用 教案 人教版高中数学必修二 圆与圆的位置关系教案 人教版高中数学必修二 直线与圆的位置关系教案 人教版高中数学必修二 圆的一般方程教案 高一数学 圆的标准方程教案 数学必修二 两条直线的位置关系D点到直线的距离公式教案 直线与直线之间的位置关系-两点间距离 教案 人教版高中数学必修二 两直线的交点坐标 教案.doc 人教版高中数学必修二 直线的一般式方程 教案 人教版高中数学必修二 直线的两点式方程教案.doc 高一数学3.2.1 直线的点斜式方程教案.doc 高一数学3.1.2两条直线的平行与垂直 教案.doc 人教版高中数学必修二 直线的倾斜角和斜率教案 人教版高中数学必修二直线与平面垂直的性质 教案 人教版高中数学必修二平面与平面垂直的判定教案 人教版高中数学必修二 直线与平面垂直的判定教案 人教版高中数学必修二 直线与平面、平面与平面平行的'性质教案 高一数学平面与平面平行的判定教案 人教版高中数学必修二 直线与平面平行的判定 教案 空间中直线与平面、平面与平面之间的位置关系 教案 数学必修二 空间中直线与直线之间的位置关系 教案 高中数学必修二平面教案 人教版高中数学必修二 球的体积和表面积教案 高中数学必修2 柱体、锥体、台体的表面积与体积教案 人教版高中数学必修2 空间几何体的直观图教案 人教 高中数学必修2 空间几何体的三视图

高中数学必修一课件 篇8

专题八当今世界经济的全球化趋势

通史概要：

当今世界经济发展有两个明显的趋势：一是世界经济区域集团化，二是世界经济全球化。世界经济区域集团化是最终实现经济全球化的重要步骤和途径，经济全球化则是区域经济集团化的最终归宿。

世界经济区域集团化是生产力高度发展的必然产物，是生产国家化、国际分工向纵深发展需要加强合作的结果，也是世界经济竞争激烈的表现。它产生的原因有：现代科技的发展、国际间经济竞争和客观上存在的分工。区域集团化的发展分为三个阶段：第一阶段为五六十年代，世界经济集团化的趋势主要出现在欧洲，如欧洲煤炭共同体的出现。第二阶段为六七十年代，区域集团化成为一种世界经济现象。欧洲区域集团化趋势进一步发展，如欧共体的建立；一些发展中国家的地区性经济集团也纷纷出现，如东盟的出现。第三阶段为80年代至今，区域集团化掀起新的浪潮，进入了较高层次的经济一体化时期，出现了欧盟、北美自由贸易区和亚太经合组织三大区域经济集团。

世界经济全球化是世界生产力发展的要求和结果，是不以人的意志为转移的历史趋势。它突出的表现在国际贸易、国际投资、国际金融和跨国公司的发展。经济全球化的过程中的问题是：在经济全球化的过程中，不可避免地把资本主义固有的矛盾扩展到全球，造成南北矛盾、贫富分化、环境问题、能源危机、全球性的经济金融危机、恐怖组织活动猖獗等等，直接影响到人类的生存与发展。

我国在当今世界经济发展趋势中，作为发展中国家，应该如何面对机遇和挑战，成了新时期经济发展人们共同关心的话题。从中国加入亚太经合组织、加入世界贸易组织，加强同东盟的联系的史实中，我们的态度是：在坚持独立自主、自力更生的前提下，拥有“双赢”的思维，抱着开放的心态，加强国际的合作与交流，参与国际竞争，抓住机遇，接受挑战，在国际的竞争和合作中，提高我国的经济发展水平，跟随世界发展的潮流。概括而言，就是辩证地看待世界经济发展趋势这一经济现象，树立正确的.发展观。

课标要求：以欧洲联盟、北美自由贸易区及亚太经济合作组织为例，认识当今世界经济区域集团化发展趋势。

教学目标：

(1)知识与能力：分析第二次世界大战后西欧经济进入“黄金时代”的原因；简述欧洲国家从“欧共体”走向欧盟的历程,认识欧洲联盟成立对世界经济和政治格局的影响。

概述欧元产生的影响，培养多角度、多层次理解问题的能力。

(2)过程与方法：通过讨论西欧经济在二战后进入“黄金时代”的共同原因，进一步思考中国的社会主义建设应如何借鉴其合理的方法与正确的经验，学习用联系的方法看待问题，提高理论指导实践的能力；通过分组学习，搜集“欧共体”及“欧盟”成立的资料，了解整个欧洲走向联合的过程，认识当今世界经济区域集团化发展趋势。

(3)情感、态度与价值观：通过对欧洲走向联合这段历史的学习，认识当今国际社会国家间团结协作的重要性，树立国际意识；通过对欧洲走向联合的史实的归纳，得出一个别国家或地区怎样才能快速发展的一般规律；并结合我国的实际，进一步探讨一下我们可以借鉴哪些做法，从而树立为我国社会主义现代化建设而奋斗的责任感。

教学建议：

1、本课共有三个方面的内容，“西欧经济的'黄金时代'”主要讲述：二战后的20世纪50年代到60年代，西欧各国经济在恢复的基础上，进入调整增长期,被称为西欧经济的“黄金时代”；“从'欧共体到'欧洲联盟'”主要是欧洲从经济一体化到政治一体化的发展趋势；“货币王国的世界公民”主要以欧元的流通为例，进一步表明欧洲走向联合的趋势。

2、西欧经济高速发展的共同原因：第一，西欧各国进行社会改革和政策调整。进行社会改革，例如：推行福利制度，适当改善人民的生活条件，缓和社会矛盾，稳定社会秩序；进行政策调整，如：将一些私人垄断企业国有化，并建立有关国计民生的重要工业部门。这些政策的推行，促进了西欧经济的稳定持续高速发展，从而出现前所未有的繁荣。第二，马歇尔计划的实施，解决了西欧战后经济发展的启动资金，西欧重工业在短时期内完成了新的装备，并有能力购买足够的工业原料。第三，战后西欧广泛使用第三次科技革命的成果，并对产业部门进行了改造，使劳动生产率大大提高，从而有力地推动了经济的高速发展。

3、伴随着欧洲经济合作的成功，欧洲经济不断的恢复，要求在国际上发挥更重要的作用。因而要加强在政治领域的合作成为欧洲各国的一致要求。面对二战结束后以美苏为首的两极争霸的冷战格局，欧洲各国迫切要求组成一个更加强大的团体来维护自己的利益。于是在政治领域的合作很快便实施开来。

4、为进一步加强欧洲共同体之间的经济合作与交流，减少共同体内部成员国存在的贸易壁垒，用统一的货币在欧共体各国之间流通，实现经济的联合，从而进一步加强欧洲各国之间的政治合作。

课标要求：以欧洲联盟、北美自由贸易区及亚太经济合作组织为例，认识当今世界经济区域集团化发展趋势。

教学目标：

(1)知识与能力：了解东盟的发展历程，说说中国与东盟的交往情况；分析北美自由贸易区建立的原因和影响，比较北美自由贸易区与欧盟的异同；概述亚太经济合作组织建立的过程，探讨亚太国家加强合作的途径与方式。

(2)过程与方法：通过搜集中国与东盟交往的材料，了解东盟日益扩大及其影响；用列表等方式比较北美自由贸易区与欧盟的异同，学习用比较的方法认识历史问题；通过上网等途径搜集中国参加APEC会议的资料，多渠道去了解和认识APEC建立的史实及影响。

(3)情感、态度与价值观：通过对东盟、北美自由贸易区和亚太经合组织等区域经济一体化进程的学习和了解，体会当今世界国家间加强合作、竞争与发展的重要性，树立合作与竞争的意识。

重点难点：

重点：通过了解欧洲联盟、北美自由贸易区及亚太经济合作组织，认识当今世界经济区域集团化发展趋势。

教学建议：

1、在经济全球化的进程中，亚太地区的经济集团化也在不断深入发展。世界三大区域性经济集团有两个分别在该地区。这一地区成为当今世界上经济发展最活跃地区。课文分别以“东盟”、“北美自由贸易区”和“亚太经全组织”三个经济区域集团为例，介绍了当今世界经济区域集团化发展趋势。每个集团内部有着自身的规则的同时也不断与其它区域集团相联系，从而使世界经济形成了密不可分的一个整体。

2、东南亚国家联盟自1967成立以来，已经历时近三分之一世纪。东盟在维护和促进各成员国相互间的政治和经济合作,实现地区和平稳定,加快成员国经济增长,提高成员国人民生活水平等方面都取得了显著成绩。尤其是在国际政治方面，极大地增强了东盟的国际地位。东盟在由四大洲国家组成的APEC中具有举足轻重的政治地位，又是由亚欧两大洲主要国家参加的亚欧会议的倡议者和发起者,在东亚乃至亚洲政治舞台上成为使日本、中国和印度等大国瞠乎其后的主角。

3、日本经济的崛起，特别是欧洲经济一体化实施的外在压力，美国、加拿大和墨西哥3国发展各自经济的内在动力，是北美自由贸易区成立的根本原因。美、加、墨3国又是山水相连的邻邦；语言文字、价值观念、风俗习惯等又颇相似；经济互补性强；相互贸易基础良好，美、加、墨3国具有实行经济一体化的必要性，又具有实行经济一体化的可能性。美国认为要取得世界经济的主导地位，只有建立以自己为中心经济区域集团，才能在经济全球化大潮中立于不败之地。

4、二十世纪七十年代后，亚太地区，特别是东亚各国和地区的对外开放经济政策和经济迅速发展为亚太区域经济合作创造了条件。东亚地区经济的发展，国际收支条件的改善，缓解亚太地区南北之间的矛盾，为亚太经济合作创造了条件。欧共体统一市场和美加自由贸易区的建立，刺激了亚太向区域经济合作的方向发展。亚太经合组织的主要活动,为各成员提供区域经济,科技,贸易和发展等方面多边合作的机会,交流各成员在这些领域内的经验,促进本区域的共同发展.它从产生、发展及运作模式均区别于欧盟和NAFTA，有自身的特点，这些特点适应了APEC各成员国经济发展的状况和经济运行模式。

课标要求：

(1)以“布雷顿森林体系”建立为例，认识第二次世界大战后以美国为主导的资本主义世界经济体系的形成。

(2)了解世界贸易组织(WTO)的由来和发展，认识它在世界经济全球化进程中的作用。了解中国参加世界贸易组织(WTO)的史实，认识其影响和作用。

(3)了解经济全球化的发展趋势，探讨经济全球化进程中的问题。

教学目标：

(1)知识与能力：了解“布雷顿森林体系”建立的基本史实，分析其影响；简述世界贸易组织(WTO)的由来和发展，认识它在世界经济全球化进程中的作用；了解中国参加世界贸易组织(WTO)的史实，认识其影响和作用；概述经济全球化的发展趋势，探讨经济全球化进程中的问题。

(2)过程与方法：阅读课文和查找中国加入世贸组织谈判的历程等，了解“从GATT到WTO”的过程，围绕世界贸易组织建立的必要性并对中国加入WTO的利与弊等问题展开讨论；开展课堂讨论或辩论：经济全球化对本地区的影响是利大于弊还是弊大于利?如何解决经济全球化出现的问题?从多角度去分析历史问题。

(3)情感、态度与价值观：通过了解经济全球化与中国加入世界贸易组织带来的机遇与挑战，树立面向世界、积极参与国际合作与竞争、促进世界和平与发展的信念和为我国社会主义现代化建设而奋斗的责任感；通过了解经济区域集团化与世界经济全球化之间的相互关系，认识现实生活中合作

高中数学必修一课件 篇9

②应用对数函数的性质可以解决：对数的大小比较，求复合函数的定义域、值 域及单调性。

③ 注重函数思想、等价转化、分类讨论等思想的渗透,提高解题能力。

教学过程设计：

例 1 比较下列各组数的大小。

生：可构造一个以a为底的对数函数，用对数函数的单调性比大小。

调递减，所以loga5.1>loga5.9 ;当a>1时，函数y=logax单调递

Ⅱ)当a>1时，函数y=logax在(0，+∞)上是增函数，

生：找“中间量”， log0.50.6>0，lnЛ>0，logЛ0.51，

log0.50.6

函数图象的位置关系来比大小。

2 函数的定义域, 值 域及单调性。

例 2 ⑴求函数y=的定义域。

⑵解不等式log0.2(x2+2x-3)>log0.2(3x+3)

师：如何来求⑴中函数的定义域?(提示：求函数的定义域，就是要使函数有意义。若函数中含有分母，分母不为零;有偶次根式，被开方式大于或等于零;若函数中有对数的形式，则真数大于零，如果函数中同时出现以上几种情况，就要全部考虑进去，求它们共同作用的结果。)生：分母2x-1≠0且偶次根式的被开方式log0.8x-1≥0，且真数x>0。

∴x(0,0.5)∪(0.5,0.8〕

分析：要解这个不等式,首先要使这个不等式有意义，即真数大于零，

再根据对数函数的单调性求解。

例 3 求下列函数的值域和单调区间。

师：求例3中函数的的值域和单调区间要用及复合函数的思想方法。

下面请同学们来解⑴。

生：此函数可看作是由y= log0.5u, u= x- x2复合而成。

函数y=log0.5(x- x2)的单调递减区间(0,0.5]，单调递 增区间[0.5,1)

函数都不存在，性质就无从谈起。

通过这堂课使同学们对等价转化、分类讨论等思想加以应用，提高解题能力。

①lg(x2-3x-4)≥lg(2x+10);②loga(x2-x)≥loga(x+1),(a为常数)

⑶已知函数y=loga (a>0, b>0, 且 a≠1)

①求它的定义域;②讨论它的奇偶性; ③讨论它的单调性。

⑷已知函数y=loga(ax-1) (a>0,a≠1),

这节课是安排为习题课，主要利用对数函数的性质解决一些问题，整个一堂课分两个部分：一 .比较数的大小,想通过这一部分的练习，

培养同学们构造函数的思想和分类讨论、数形结合的思想。二.函数的定义域, 值 域及单调性，想通过这一部分的练习，能使同学们重视求函数的定义域。因为学生在求函数的值域和单调区间时，往往不考虑函数的定义域，并且这种错误很顽固，不易纠正。因此，力求学生做到想法正确，步骤清晰。为了调动学生的积极性，突出学生是课堂的主体，便把例题分了层次，由易到难，力求做到每题都能由学生独立完成。但是，每一道题的解题过程，老师都应该给以板书，这样既让学生有了获取新知识的快乐，又不必为了解题格式的不熟悉而烦恼。每一题讲完后，由教师简明扼要地小结，以使好学生掌握地更完善，较差的学生也能够跟上。

高中数学必修一课件 篇10

一)、培养良好的学习兴趣。

两千多年前孔子说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”意思说，干一件事，知道它，了解它不如爱好它，爱好它不如乐在其中。“好”和“乐”就是愿意学，喜欢学，这就是兴趣。兴趣是最好的老师，有兴趣才能产生爱好，爱好它就要去实践它，达到乐在其中，有兴趣才会形成学习的主动性和积极性。在数学学习中，我们把这种从自发的感性的乐趣出发上升为自觉的理性的“认识”过程，这自然会变为立志学好数学，成为数学学习的成功者。那么如何才能建立好的学习数学兴趣呢?

1、课前预习，对所学知识产生疑问，产生好奇心。

2、听课中要配合老师讲课，满足感官的兴奋性。听课中重点解决预习中疑问，把老师课堂的提问、停顿、教具和模型的演示都视为欣赏音乐，及时回答老师课堂提问，培养思考与老师同步性，提高精神，把老师对你的提问的评价，变为鞭策学习的动力。

3、思考问题注意归纳，挖掘你学习的潜力。

4、听课中注意老师讲解时的数学思想，多问为什么要这样思考，这样的方法怎样是产生的?

5、把概念回归自然。所有学科都是从实际问题中产生归纳的，数学概念也回归于现实生活，如角的概念、直角坐标系的产生、极坐标系的产生都是从实际生活中抽象出来的。只有回归现实才能对概念的理解切实可靠，在应用概念判断、推理时会准确。

二)、建立良好的学习数学习惯。

习惯是经过重复练习而巩固下来的稳重持久的条件反射和自然需要。建立良好的学习数学习惯，会使自己学习感到有序而轻松。高中数学的良好习惯应是：多质疑、勤思考、好动手、重归纳、注意应用。良好的学习数学习惯还包括课前自学、专心上课、及时复习、独立作业、解决疑难、系统小结和课外学习几个方面。学生在学习数学的过程中，要把教师所传授的知识翻译成为自己的特殊语言，并永久记忆在自己的脑海中。另外还要保证每天有一定的自学时间，以便加宽知识面和培养自己再学习能力。

三)、有意识培养自己的各方面能力。

数学能力包括：逻辑推理能力、抽象思维能力、计算能力、空间想象能力和分析解决问题能力共五大能力。这些能力是在不同的数学学习环境中得到培养的。在平时学习中要注意开发不同的学习场所，参与一切有益的学习实践活动，如数学第二课堂、数学竞赛、智力竞赛等活动。平时注意观察，比如，空间想象能力是通过实例净化思维，把空间中的实体高度抽象在大脑中，并在大脑中进行分析推理。其它能力的培养都必须学习、理解、训练、应用中得到发展。特别是，教师为了培养这些能力，会精心设计“智力课”和“智力问题”比如对习题的解答时的一题多解、举一反三的训练归类，应用模型、电脑等多媒体教学等，都是为数学能力的培养开设的好课型，在这些课型中，学生务必要用全身心投入、全方位智力参与，最终达到自己各方面能力的全面发展。

高中数学必修一课件 篇11

(1)棱柱：

几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形;侧面、对角面都是平行四边形;侧棱平行且相等;平行于底面的截面是与底面全等的多边形.

几何特征：侧面、对角面都是三角形;平行于底面的截面与底面相似,其相似比等于顶点到截面距离与高的比的平方.

(3)棱台：

几何特征：①上下底面是相似的平行多边形②侧面是梯形③侧棱交于原棱锥的顶点

(4)圆柱：定义：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成

几何特征：①底面是全等的圆;②母线与轴平行;③轴与底面圆的半径垂直;④侧面展开图是一个矩形.

(5)圆锥：定义：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成

几何特征：①底面是一个圆;②母线交于圆锥的顶点;③侧面展开图是一个扇形.

(6)圆台：定义：以直角梯形的垂直与底边的腰为旋转轴,旋转一周所成

几何特征：①上下底面是两个圆;②侧面母线交于原圆锥的顶点;③侧面展开图是一个弓形.

(7)球体：定义：以半圆的直径所在直线为旋转轴,半圆面旋转一周形成的几何体

几何特征：①球的截面是圆;②球面上任意一点到球心的距离等于半径.

定义三视图：正视图(光线从几何体的前面向后面正投影);侧视图(从左向右)、

注：正视图反映了物体的高度和长度;俯视图反映了物体的长度和宽度;侧视图反映了物体的高度和宽度.

斜二测画法特点：①原来与x轴平行的线段仍然与x平行且长度不变;

②原来与y轴平行的线段仍然与y平行,长度为原来的一半.

(1)几何体的表面积为几何体各个面的面积的和.

(2)特殊几何体表面积公式(c为底面周长,h为高,为斜高,l为母线)

定义：x轴正向与直线向上方向之间所成的角叫直线的倾斜角.特别地,当直线与x轴平行或重合时,我们规定它的倾斜角为0度.因此,倾斜角的取值范围是0°≤α

①定义：倾斜角不是90°的直线,它的倾斜角的正切叫做这条直线的斜率.直线的斜率常用k表示.即.斜率反映直线与轴的倾斜程度.

当时,;当时,;当时,不存在.

②过两点的直线的斜率公式：

注意下面四点：(1)当时,公式右边无意义,直线的斜率不存在,倾斜角为90°;

(2)k与P1、P2的顺序无关;(3)以后求斜率可不通过倾斜角而由直线上两点的坐标直接求得;

(4)求直线的倾斜角可由直线上两点的坐标先求斜率得到.

注意：当直线的斜率为0°时,k=0,直线的方程是y=y1.

当直线的斜率为90°时,直线的斜率不存在,它的方程不能用点斜式表示.但因l上每一点的横坐标都等于x1,所以它的方程是x=x1.

其中直线与轴交于点,与轴交于点,即与轴、轴的截距分别为.

(4)平行于x轴的直线：(b为常数);平行于y轴的直线：(a为常数);

(为参数),其中直线不在直线系中.

注意：利用斜率判断直线的平行与垂直时,要注意斜率的存在与否.

交点坐标即方程组的一组解.

在任一直线上任取一点,再转化为点到直线的距离进行求解.

高中数学必修一课件 篇12

在上一节认识空间几何体结构特征的基础上，本节来学习空间几何体的表示形式，以进一步提高对空间几何体结构特征的认识.主要内容是：画出空间几何体的三视图.

比较准确地画出几何图形，是学好立体几何的一个前提.因此，本节内容是立体几何的基础之一，教学中应当给以充分的重视.

画三视图是立体几何中的基本技能，同时，通过三视图的学习，可以丰富学生的空间想象力.“视图”是将物体按正投影法向投影面投射时所得到的投影图.光线自物体的前面向后投影所得的投影图称为“正视图”，自左向右投影所得的投影图称为“侧视图”，自上向下投影所得的投影图称为“俯视图”.用这三种视图即可刻画空间物体的几何结构，这种图称之为“三视图”.

教科书从复习初中学过的正方体、长方体……的三视图出发，要求学生自己画出球、长方体的三视图;接着，通过“思考”提出了“由三视图想象几何体”的学习任务.进行几何体与其三视图之间的相互转化是高中阶段的新任务，这是提高学生空间想象力的需要，应当作为教学的一个重点.

三视图的教学，主要应当通过学生自己的亲身实践，动手作图来完成.因此，教科书主要通过提出问题，引导学生自己动手作图 来展示教学内容.教学中，教师可以通过提出问题，让学生在动手实践的过程中学会三视 图的作法，体会三视图的作用.对于简单几何体的组合体，在作三视图之前应当提醒学生细心观察，认识了它的基本结构特征后，再动手作图.教材中的“探究”可以作为作业，让学生在课外完成后，再把自己的作品带到课堂上来展示交流.

值得注意的问题是三视图的教学，主要应当通过学生自己的亲身实践、动手作图来完成.另外，教学中还可以借助于信息技术向学生多展示一些图片，让学生辨析它们是平行投影下的图形还是中心投影下的图形.

主要通过学生自己的亲身实践，动手作图，体会三视图的作用。

教学重点：画出简单组合体的三视图，给出三视图和直观图，还原或想象出原实际图的结构特征.

思路1.能否熟练画出上节所学习的几何体?工程师如何制作工程设计图纸?

我们常用三视图和直观图表示空间几何体，三视图是观察者从三个不同位置观察同一个几何体而画出的图形;直观图是观察者站在某一点观察几何体而画出的图形.三视图和直观图在工程建设、机械制造以及日常生活中具有重要意义.本节我们将在学习投影知识的基础上，学习空间几何体的三视图.

“横看成岭侧成峰”，这说明从不同的角度看同一物体视觉的效果可能不同，要比较真实地反映出物体的结构特征，我们可从多角度观看物体，这堂课我们主要学习空间几何体的三视图.在初中，我们已经学习了正方体、长方体、圆柱、圆锥、球的三视图(正视图、侧视图、俯视图)，你能画出空间几何体的三视图吗?

①如图1所示的五个图片是我国民间艺术皮影戏中的部分片断，请同学们考虑它们是怎样得到的?

②通过观察和自己的认识,你是怎样来理解投影的含义的?

③请同学们观察图2的投影过程，它们的投影过程有什么不同?

④图2(2)(3)都是平行投影，它们有什么区别?

⑤观察图3，与投影面平行的平面图形，分别在平行投影和中心投影下的影子和原图形的形状、大小有什么区别?

活动：①教师介绍中国的民间艺术皮影戏，学生观察图片.

②从投影的形成过程来定义.

③从投影方向上来区别这三种投影.

④根据投影线与投影面是否垂直来区别.

⑤观察图3并归纳总结它们各自的特点.

②由于光的照射，在不透明物体后面的屏幕上可以留下这个物体的影子，这种现象叫做投影.其中，我们把光线叫做投影线，把留下物体影子的屏幕叫做投影幕.

③图2(1)的投影线交于一点，我们把光由一点向外散射形成的投影称为中心投影;图2(2)和(3)的投影线平行，我们把在一束平行光 线照射下形成投影称为平行投影.

④图2(2)中，投影线正对着投影面，这种平行投影称为正投影;图2(3)中，投影线不是正对着投影面，这种平行投影称为斜投影.

⑤在平行投影下，与投影面平行的平面图形留下的影子和原平面图形是全等的平面图形;在中心投影下，与投影面平行的平面图形留下的影子和原平面图形是相似的平面图形.以后我们用正投影的方法来画出空间几何体的三视图和 直观图.

①在初中，我们已经学习了正方体、长方体、圆柱、圆锥、球的三视图，请你回忆三视图包含哪些部分?

②正视图、侧视图和俯视图各是如何得到的?

③一般地，怎样排列三视图?

④正视图、侧视图和俯视图分别是从几何体的正前方、正左方和正上方观察到的几何体的正投影图，它们都是平面图形.观察长方体的三视图，你能得出同一个几何体的正视图、侧视图和俯视图在形状、大小方面的关系吗?

②光线从几何体的前面向后面正投影，得到的投影图叫该几何体的正视图(又称主视图);光线从几何体的左面向右面正投影，得到的投影图叫该几何体的侧视图(又称左视图);光线从几何体的上面向下面正投影，得到的投影图叫该几何体的俯视图.

③三视图的位置关系：一般地，侧视图在正视图的右边;俯视图在正视图的下边.如图5所示.

④投影规律：

(1)正视图反映了物体上下、左右的位置关系，即反映了物体的高度和长度;

俯视图反映了物体左右、前后的位置关系，即反映了物体的长度和宽度;

侧视图反映了物体上下、前后的位置关系，即反映了物体的高度和宽度.

(2)一个几何体的正视图和侧视图高度一样，正视图和俯视图长度一样，侧视图和俯视图宽度一样，即正、俯视图——长对正;主、侧视图——高平齐;俯、侧视图——宽相等.

画组合体的三视图时要注意的问题：

(1)要确定好主视、侧视、俯视的方向，同一物体三视的方向不同，所画的三视图可能不同.

(2)判断简单组合体的三视图是由哪几个基本几何体生成的，注意它们的生成方式，特别是它们的交线位置.

(3)若相邻两物体的表面相交，表面的交线是它们的分界线，在三视图中，分界线和可见轮廓线都用实线画出，不可见轮廓线，用虚线画出.

( 4)要检验画出的三视图是否符合“长对正、高平齐、宽相等”的基本特征，即正、俯视图长对正;正、侧视图高平齐;俯、侧视图宽相等，前后对应.

由三视图还原为实物图时要注意的问题：

我们由实物图可以画出它的三视图，实际生产中，工人要根据三视图加工零件，需要由三视图还原成实物图，这要求我们能由三视图想象它的空间实物形状，主要 通过主、俯、左视图的轮廓线(或补充后的轮廓线)还原成常见的几何体，还原实物图时，要先从三视图中初步判断简单组合体的组成，然后利用轮廓线(特别要注意虚线)逐步作出实物图.

例1 画出圆柱和圆锥的三视图.

活动：学生回顾正投影和三视图的画法，教师引导学生自己完成.

解：图6(1)是圆柱的三视图，图6(2)是圆锥的三视图.

点评：本题主要考查简单几何体的三视图和空间想象能力.有关三视图的题目往往依赖于丰富的空间想象能力.要做到边想着几何体的实物图边画着三视图，做到想图(几何体的实物图)和画图(三视图)相结合.

说出下列图7中两个三视图分别表示的几何体.

答案：图7(1)是正六棱锥; 图7(2)是两个相同的圆台组成的组合体.

例2 试画出图8所示的矿泉水瓶的三视图.

活动：引导学生认识这种容器的结构特征.矿泉水瓶是我们熟悉的一种容器，这种容器是简单的组合体，其主要结构特征是从上往下分别是圆柱、圆台和圆柱.

点评：本题主要考查简单组合体的三视图.对于简单空间几何体的组合体，一定要认真观察，先认识它的基本结构，然后再画它的三视图.

例1 (安徽淮南高三第一次模拟，文16)如图12甲所示，在正方体ABCD—A1B1C1D1中，E、F分别是AA1、C1D1的中点，G是正方形BCC1B1的中心，则四边形AGFE在该正方体的各个面上的投影可能是图12乙中的____________.

活动：要画出四边形AGFE在该正方体的各个面上的投影，只需画出四个顶点A、G、F、E在每个面上的投影，再顺次连接即得到在该面上的投影，并且在两个平行平面上的投影是相同的.

分析：在面ABCD和面A1B1C1D1上的投影是图12乙(1);在面ADD1A1和面BCC1B1上的投影是图12乙(2);在面ABB1A1和面DCC1D1上的投影是图12乙(3).

点评：本题主要考查平行投影和空间想象能力.画出一个图形在一个平面上的投影的关键是确定该图形的关键点，如顶点等，画出这 些关键点的投影，再依次连接即可得此图形在该平面上的投影.如果对平行投影理解不充分，做该类题目容易出现不知所措的情形，避免出现这种情况的方法是依据平行投影的含义，借助于空间想象来完 成.

如图13(1)所示，E、F分别为正方体面ADD′A′、面BCC′B′的中心，则四边形BFD′E在该正方体的各个面上的投影可能是图13(2)的___________.

分析：四边形BFD′E在正方体ABCD—A′B′C′D′的面ADD′A′、面BCC′B′上的投影是C;在面DCC′D′上的投影是B;同理，在面ABB′A′、面ABCD、面A′B′C′D′上的投影也全是B.

例2 (2007广东惠州第二次调研，文2)如图14所示，甲、乙、丙是三个立体图形的三视图，甲、乙、丙对应的标号正确的是( )

分析：由于甲的俯视图是圆，则该几何体是旋转体，又因正视图和侧视图均是矩形，则甲是圆柱;由于乙的俯视图是三角形，则该几何体是多面体，又因正视图和侧视图均是三角形，则该多面体的各个面都是三角形，则乙是三棱锥;由于丙的俯视图是圆，则该几何体是旋转体，又因正视图和侧视图均是三角形，则丙是圆锥.

点评：本题主要考查三视图和简单几何体的结构特征.根据三视图想象空间几何体，是培养空间想象能力的重要方式，这需要根据几何体的正视图、侧视图、俯视图的几何特征，想象整个几何体的几何特征，从而判断三视图所描述的几何体.通常是先根据俯视图判断是多面体还是旋转体，再结合正视图和侧视图确定具体的几何结构特征，最终确定是简单几何体还是简单组合体.

1.图15是一几何体的三视图，想象该几何体的几何结构特征，画出该几何体的形状.

分析：由于俯视图有一个圆和一个四边形，则该几何体是由旋转体和多面体拼接成的组合体，结合侧视图和正视图，可知该几何体是上面一个圆柱，下面是一个四棱柱拼接成的组合体.

答案：上面一个圆柱，下面是一个四棱柱拼接成的组合体.该几何体的形状如图16所示.

2.(2007山东高考，理3)下列几何体各自的三视图中，有且仅有两个视图相同的是( )

分析：正方体的三视图都是正方形，所以①不符合题意，排除A、B、C.

点评：虽然三视图的画法比较繁琐，但是三视图是考查空间想象能力的重要形式，因此是新课标高考的必考内容之一，足够的空间想象能力才能保证顺利解决三视图问题.

分析：借助于长方体模型来判断，如图18所示，在长方体ABCD—A1B1C1D1中，一束平行光线从正上方向下照射.则相交直线CD1和DC1在面ABCD上的平行投影是同一条直线CD，相交直线CD1和BD1在面ABCD上的平行投影是两条相交直线CD和BD.

3.甲、乙、丙、丁四人分别面对面坐在一个四边形桌子旁边，桌上一张纸上写着数字“9”，如图19所示.甲说他看到的是“6”，乙说他看到的是“ 6”，丙说他看到的是“ 9”，丁说他看到的是“9”，则下列说法正确的是( )

分析：由甲、乙、丙、丁四人的叙述，可以知道这四人的位置如图20所示，由此可得甲在丁的对面，乙在甲的右边，丙在丁的右边.

4.(2007广东汕头模拟，文3)如果一个空间几何体的正视图与侧视图均为全等的等边三角形，俯视图为一个圆及其圆心，那么这个几何体为( )

分析：由于俯视图是一个圆及其圆心，则该几何体是旋转体，又因正视图与侧视图均为全等的等边三角形，则该几何体是圆锥.

5.(2007山东青岛高三期末统考，文5)某几何体的三视图如图21所示，那么这个几何体是( )

分析：由所给三视图可以判定对应的几何体是四棱锥.

6.(2007山东济宁期末统考，文5)用若干块相同的小正方体搭成一个几何体，该几何体的三视图如图22所示，则搭成该几何体需要的小正方体的块数是( )

分析：由正视图和侧视图可知，该几何体有两层小正方体拼接成，由俯视图，可知最下层有5个小正方体，由侧视图可知上层仅有一个正方体，则共有6个小正方体.

分析：正四棱锥的正视图与侧视图均为等腰三角形，俯视图为正方形，对角线体现正四棱锥的四条侧棱.

问题：用数个小正方体组成一个几何体，使它的正视图和俯视图如图25所示，俯视图中小正方形中的字母表示在该位置的小立方体的个数.

(1)你能确定 哪些字母表示的数?

分析：解决本题的关键在于观察正视图、俯视图，利用三视图规则中的“在三视图中，每个视图都反映物体两个方向的尺寸.正视图反映物体的上下和左右尺寸，俯视图反映物体的前后和左右尺寸，侧视图反映物体的前后和上下尺寸”.又“正视图与俯视图长对正,正视图与侧视图高平齐,俯视图与侧视图宽相等”,所以，我们可以得到a=3,b=1,c=1,d,e,f中的最大值为2.

解：(1)面对数个小立方体组成的几何体，根据正视图与俯视图的观察我们可以得出下列结论：

①a=3,b=1,c=1;

②d,e,f中的最大值为2.

所以上述字母中我们可以确定的是a=3,b=1,c=1.

(2)当d,e,f中有一个是2时，有3种不同的形状;

当d,e,f有两个是2时，有3种不同的形状;

当d,e,f都是2时，有一种形状.

所以 该几何体可能有7种不同的形状.

2.简单几何体和组合体的三视图的画法及其投影规律.

习题1.2 A 组 第1、2题.

高中化学必修一课件

资料通常是指书籍、报刊、图表、图片等。无论是生活中，还是工作中，我们都有可能需要用到资料。参考资料可以促进我们的学习工作效率的提升。那么，想必你在找可以用得到的资料吧？我们的小编特意搜集并整理了高中化学必修一课件，相信你能从中找到需要的内容！

高中化学必修一课件【篇1】

一、说教材

1、课标分析

通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

3、教学目标

（1）知识与技能

①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

（2）过程与方法

通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

（3）情感态度与价值观

将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证

唯物主义的世界观。

4、教学重点和难点

教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响

教学难点:能用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素

二、说教法

教学活动是教与学的互动过程，在课堂教学中必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，本节课的教学，我采用“引导-探究”的教学模式，应用“问题讨论、实验探究、归纳总结、指导讲解”等相结合的教学方法。

1、学案导学

通过合理有效的学案，明确学习目标，使学生学有方向，促使学生积极探索发现。

2、情境激学

通过创设问题情境（如列举生活中的常见事实等），激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动学习。

3、实验促学

通过实验方案设计和实验探究活动，促使学生在探究与合作中，更好的理解影响化学反应速率的因素。

4、媒体助学

通过实验视频、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。

这些方法都立足于调动学生学习的积极性和主动性，将传统的“要我学”变为“我要学”，使学生真正成为学习过程的主体，努力实现由教向学的转变。

三、说学法

1、学情分析

本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等；积累了一些化学方程式；掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。

2、学法指导

学生通过学案导学，进一步明确学习目标，并做好相关的预复习工作，做到温故知新。

指导学生通过设计实验方案、开展实验探究、进行自主学习等活动，在思考、观察、实验及交流与合作中，自主建构知识，培养和提高化学学习能力。

指导学生通过运用所学知识，解释生产生活实际中与本节相关的化学现象，实现知识的融会贯通，做到学以致用。

通过本节课的学习，让学生真正意义上的实现“学会”、“会学”、“乐学”。

四、说课堂教学程序

本节课的教学重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是学生通过观察教师补充的演示实验得出；应用相关理论进行解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。

在这一思想指导下，本节课设计为这样的学习过程：“创设问题情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳总结”。

具体的课堂教学程序如下：

1、创设问题情境，引出“影响化学反应速率的因素”。

本节课的引入可结合视频和图片，创设这样的问题情境：“我们已经知道，化学反应有快有慢，不同的反应，反应速率也不相同。比如说：爆炸反应速度是相当快的，一幢20层的高楼，在不到10s中的时间就爆破倒地；而煤和石油的形成却要经过相当长的时间。

为什么不同的化学反应，反应速率会不一样呢？决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？”

学生结合已有知识，得出“影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质”。

接着指出：“反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常是通过改变外界条件来控制反应速率，请大家结合学过的反应或是生活实际讨论有哪些外界条件会影响化学反应速率。”

学生结合生活实例和已有知识,讨论归纳得出，影响化学反应速率的因素有“浓度、温度、压强、催化剂等”。

从生活实际出发，创设问题情境，很自然的引出了“影响化学反应速率的因素”。这种引入方式，在上课伊始就紧紧地抓住学生的注意力，唤起学生浓厚的学习兴趣，激起了学生强烈的求知欲。

2、完成实验探究，理解“影响化学反应速率的因素”。

“浓度、温度、压强、催化剂等条件的改变，对化学反应速率的影响”是本节课的教学重点。这部分内容的教学，是通过教师启发引导，学生进行实验方案设计，自主完成实验探究，在观察、分析的基础上，归纳交流，主动建构知识。这也是本堂课的主要教学环节。

（1）教师指导学生完成实验设计。

如：请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。

实验用品：

试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、气球

铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

为了保证实验设计的合理、有效性，教师应作如下指导：

①如何设计实验？

首先要明确实验目的，即探究什么条件对反应速率的影响→根据实验目的，选择合适的反应物，知道实验原理→在此基础上，考虑怎样操作简单，现象明显，进而采用合理的实验步骤和方法

②指明某一条件的改变，即进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变。

③学生实验方案设计完成后，指导学生从实验原理，实验目的，实验步骤和方法几方面进行交流讨论。

（2）学生分组实验，完成实验探究。具体实施如下：

每组都提供一定的实验用品，可分别完成相应的实验，学生选择相应实验完成探究活动，并进行观察、分析。

高中化学必修一课件【篇2】

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是 非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?

不一定。 只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质。例如AICI, 是电解质,但它在熔融状态下是分子状态,不能电离出离子,所以不导电。

问题3:NaCl是由Na和CI组成的电解质，故NaCl晶体能导电,这种说法是否正确?

不正确。电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离出能自由移动的离子,有了自由移动的离子,电解质才能导电。而NaCl晶体中虽含有Na和CI~ ,但不能自由移动，故NaCl晶体不导电;但在水溶液中或熔融状态下,NaCl能电离出自由移动的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能导电。

不一定。电解质的强弱与其在水溶液中是否完全电离有关，而与其溶解性无关。强电解质不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质而有些电解质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离故它是弱电解质。

问题5:强电解质溶液的导电性定比 弱电解质溶液的导电性强吗?

电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电能力与相同体积溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。如HCI是强电解质，但很稀的盐酸中离子浓度很小，溶液的导电能不强;醋酸是弱电解质，但若其浓溶液中离子浓度 比很稀的盐酸中离子浓度大，其导电能力就比很稀的盐酸的导电性能强。在物质的量浓度相同时.由于盐酸全部电离，而醋酸部分电离,故盐酸的导电能强。

电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。

高中化学必修一课件【篇3】

【教学目标】

(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。

(二)过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。

(三)情感、态度与价值观：

1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。

2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度;

【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应

【教学过程】

【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢?今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了

【实验演示】滴水生火

【提问】大家看到了什么现象?

【讨论】叙述观察到的现象

【引入】奥妙是什么?——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物

【提问】(1)钠有哪些氧化物?

(2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的?

(3)氧化钠有哪些化学性质

【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠

【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质?

【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应

操作+现象

初步结论

把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;

有O2产生

带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;

有O2产生

手触摸试管外壁，现象：_____________

反应放热

加1-2滴酚酞溶液，

现象：______________;

生成碱(NaOH)

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢?

【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题

Na2CO3

NaHCO3

(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。

白色粉末

白色细小晶体

(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉?

加水结块成

晶体，放热

加水部分溶解，感受不到热量变化

(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象?

振荡长时间后可溶解

振荡长时间后仍有固体剩余

(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象?

溶液变红

(较深)

溶液变

微红色

初步结论

两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究

实验装置图

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不变浑浊

澄清石灰

水变浑浊

结论

受热不分解

具有热稳定性

受热易分解

热稳定性差

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，

写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。

【小结】

【布置作业】

高中化学必修一课件【篇4】

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

经过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？

学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)。

教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢？

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性

教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同确定正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质

学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质

学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。

高中化学必修一课件【篇5】

教学目标：

1.掌握氨和铵盐的性质、用途

2.学会氨的实验室制法

教学重难点：

教学重点：氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学工具：

多媒体

　教学过程：

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5.NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

课后习题

1下面能实现人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2

C.合成氨车间 D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。

2.下列不属于铵盐的共同性质的是()

A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N2+3H2==2NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

高中化学必修一课件【篇6】

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高中化学必修一课件【篇7】

一、教学目标?知识目标?

1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。

2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

道德情感目标?

通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。

三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、

1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中

引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5

②完成下列反应的化学方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3._氧化物

实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研讨?①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为_氧化物，你能对_氧化物下个确切的定义吗?

结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做_氧化物。

①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?

②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都_露于空气中，这是为什么?

③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么??课后作业?

1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属

知识目标?

1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?

1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐

2+3+

重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。

2+3+

投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。

氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物

1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗?(学生讨论，设计实验)

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书?

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

①金属钠在纯氧中燃烧;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;

2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2;

混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：

回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。

(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。

5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。

①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol;一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多或减少)______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。

④溶液的质量________(填增多或减少)。

(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记：

高中化学必修一课件【篇8】

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高中化学必修一课件【篇9】

①使学生理解物质的量浓度的概念。

②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

物质的量浓度的有关计算

物质的量浓度的有关计算

分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品

【引言】

我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

5、溶液的稀释

引导学生分析：

（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

【板书】

6、关于物质的量浓度的计算

【预备知识】

用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

④溶液的体积：

v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物质的量浓度概念直接计算

例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

【强调】

①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。

［练习］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

【说明】

不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。

［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

【牛刀小试】

1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。

2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？

（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

①同种溶液混合

【说明】

一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。

例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？

②互不反应的两种溶液混合

例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。

1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。

3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。

四、物质的量应用于化学方程式计算

1、计算依据:

参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解题思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解题方法：

先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。

例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。

〖活学活用〗

1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。

2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）

5、关于物质的量浓度的计算

（1）关于物质的量浓度概念的计算

（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算

高中化学必修一课件【篇10】

【教材内容分析】

在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

【教学目标】

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

【教学难点】

金属键和电子气理论

【教学重点】

金属具有共同物理性质的解释。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

【板书】

一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】

金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】

金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

【板书】

二、电子气理论及其对金属通性的解释

1．电子气理论

【讲解】

经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2．金属通性的解释

【展示金属实物】

展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【教师引导】

从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

【学生分组讨论】

请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】

金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

【设问】

导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

⑵金属导热性的解释

金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

【练习】

1．金属晶体的形成是因为晶体中存在

A、金属离子间的相互作用

B、金属原子间的相互作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用

D、金属原子与自由电子间的相互作用

2．金属能导电的原因是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子