高中地理必背知识点总结。
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高中地理必背知识点总结
高中地理必备口诀来喽!小伙伴们要好好背哟~说不定那次考试真的就会用上呢!已经会了的童鞋们，可以用这个检查一下自己，看自己有没有知识上的漏洞!好了，快随小编一起进入疯狂背诵模式吧!
●我国省级行政区记忆口诀
京津沪渝直辖市;蒙宁新藏桂自治;一国两制台港澳;东北三省黑吉辽;冀晋鲁归华北;苏浙皖赣在华东;湘鄂豫归华中;华南还有粤闽琼;川滇黔归西南;西北还有陕甘青。
●我国之最
面积最小的省是澳门;纬度最高的省是黑龙江;面积最大的省是新疆;跨经度最广的省是内蒙古;跨纬度最广的省海南省;人口最多的省河南;人口最少的省澳门
●我国七大古都
七大古都是北京，西安南京杭州城;河南洛阳和开封，安阳殷墟史料重。北京故宫天安门，颐和园及八达岭。西安大小两雁塔，骊山华清池秦陵。南京雨花台江桥，蓄武湖和中山陵。杭州西湖双十景，灵隐寺与飞来峰。洛阳龙门石窟精，白马少林寺著名。开封铁塔和龙亭，相国寺钟观音听。
●中国铁矿
我国铁矿有八家，内蒙白云湖北大。辽宁鞍山和本溪，河北迁安安徽马。海南铁矿在石碌，四川一朵攀枝花。
●中国煤矿
中国煤矿有十一，开滦峰峰省份冀。辽宁煤矿是阜新，大阳西山在山西。安徽淮北江苏徐，黑龙抓住鹤和鸡，平顶山矿省份豫。
●有色金属矿
德兴铜矿在江西，湖南锡矿山产锑。贵州铜仁产汞矿，云南个旧出产锡。甘肃金昌矿产镍，钨矿产地赣大余。湖南水口山铅锌，广西平果出产铝。内蒙白云泥土稀，山东招远有金币。
●货运选择三原则
贵重急需量不大，最佳选择是航空。易死变质鲜活货，短程可用公路送，远程而且数量大，铁路上有专车用。大宗笨重远距离，水运铁路二者中。
●中国十大旅游景点
北京故宫八达岭，避暑山庄河北行。陕西省内秦皇陵，长江三峡鄂渝境。安徽黄，桂桂林，浙江西湖苏园林，台湾岛上日月明。
●人口较多的少数民族
我国是个多民族，少数民族五十五，人口最多是壮族，四百万人满回土，苗维彝藏和蒙古。
●我国十四个陆上邻国
北面俄蒙古，朝鲜在东岸;西北哈吉塔，三个皆斯坦;印尼和不丹;四国在西南;西边巴和基，还有阿富汗;南方三国家，老缅和越南。
●中国地形区特点
青藏高原有雪山，远看是山近成川。内蒙高原第二大，一望无际地面坦。黄土高原黄土松，支离破碎多沟坎。云贵高原峰岭众，岩溶坝子到处看。塔里、准噶、柴达木，盆地内部戈壁滩，四川盆地山岭环，内有成都象把扇。三大平原北向南，东北华北长江岸。东北海拔200米，人民常把黑土翻。华北又称黄淮海，海拔50地势坦。河汊交织湖泊多，水乡遍布长江岸。
●我国人口分布的地理界线
大体以黑龙江的黑河市和云南省腾冲市划一条直线为界，该线东南部人口多，该线西北部人口少。
●地势阶梯界线
第一级阶梯和第二级阶梯的界线：西起昆仑山脉，经祁连山脉向东南到横断山脉东缘。第二级阶梯和第三级阶梯的界线：由东北向西南依次是大兴安岭、太行山、巫山、雪峰山
●地形区界线
(1)内蒙古高原和东北平原界线：大兴安岭
(2)黄土高原和华北平原界线：太行山脉。
(3)四川盆地和长江中下游平原界线：巫山。
(4)云贵高原和青藏高原界线：横断山脉。
(5)准格尔盆地和塔里木盆地界线：天山山脉。
(6)青藏高原和塔里木盆地界线：昆仑山脉。
(7)黄土高原和汉水谷口地界线：秦岭。
(8)河西走廊和柴达木盆地界线：祁连山脉。
(9)四川盆地和汉水谷地界线：大巴山脉。
(10)内蒙古高原和黄土高原界线：古长城。
(11)长江中下游平原和华北平原界线：淮河。
●气候界线
(1)1月0℃等温线(也是亚热带与暖温带及高原气候区分界线)：大体沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭～淮河一线。
(2)800毫米等降水量线(湿润区和半湿润区界线)：沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭～淮河一线。
(3)400毫米等降水量线(半湿润区和半干旱区界线)：从大兴安岭西坡经过张家口、兰州、拉萨附近，到喜马拉雅山脉东部。
(4)200毫米等降水量线(半干旱区与干旱区界线)：大致通过阴山、贺兰山、祁连山、巴颜喀拉山到冈底斯山一线。
●河流界线
(1)外流区和内流区的界线：北段大体沿大兴安岭～阴山～贺兰山～祁连山(东端)一线，南段比较接近200毫米等降水量线。
(2)长江水系与黄河水系分水岭：巴颜喀拉山脉～秦岭。
(3)长江水系与珠江水系的分水岭：南岭。
(4)澜沧江与怒江的分水岭：怒山。
(5)长江流域与东南沿海诸河流域的分水岭：武夷山。
●三大自然区界线
(1)东部季风区与西北干旱半干旱区的界线：400毫米等降水量线。
(2)青藏高寒区与东部季风区的界线：3000米等高线。
(3)青藏高寒区的北部与西北干旱半干旱区的界线：大体从昆仑山向东经过阿尔金山、祁连山一线。
●自然地区界线
(1)东部季风区内部自然地区界线
①南方地区和北方地区界线(华北暖温带湿润地区与华中亚热带湿润地区)：秦岭～淮河(1月0℃等温线，日平均气温10℃积温4500℃等值线)
②东北温带湿润、半湿润地区与华北暖温带湿润、半湿润地区界线：日平均气温10℃积温3200℃等值线。
③华中亚热带湿润地区与华南热带湿润地区界线：日平均气温10℃积温7500℃等值线。
(2)西北干旱半干旱区内部自然地区界线。
内蒙古温带草原地区与西北温带及暖温带荒漠地区的界线：贺兰山一线，相当于200毫米等降水量线。
●农业活动界线
(1)牧区与农耕区的界线：大体接近400毫米等降水量线。(2)水田区与旱作区的界线：秦岭～淮河。
●行政区界线
(1)南疆与北疆的界线(流动沙丘与固定、半固定沙丘界线)：天山。
(2)湖北省与重庆市的界线：巫山。
(3)福建省与江西省的界线：武夷山。
(4)广东省与湖南省的界线：南岭。
(5)西藏自治区与新疆维吾尔自治区的界线：昆仑山脉。
(6)甘肃省与青海省的界线：祁连山脉。
(7)四川省与陕西省的界线：大巴山脉。
●综合地理界线
(1)秦岭～淮河一线是我国的一条重要地理分界线，这条线的南北景观有很大的差异;
①黄土高原的南界
②大致是1月0℃等温线、800毫米等降水量线通过的地方
③亚热带与暖温带的界线
④湿润区与半湿润区的界线
⑤亚热带长绿阔叶林和温带落叶阔叶林的界线
⑥河流有无结冰期的界线
⑦农业水田与旱地、两年三熟与一年两熟制、水稻和小麦杂粮的界线
⑧长江水系与黄河水系的分界线
(2)大兴安岭也是我国一条重要地理分界线，其东西两侧的景观也有较大差异：
①400毫米等降水量线通过的地方
②季风区与非季风区分界线
③内流区与外流区的分界线
④内蒙古高原和东北平原的界线
⑤我国地势第二级阶梯与第三级阶梯的界线通过的地方
⑥森林景观与草原景观界线通过的地方
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高中地理知识点总结必修一（九篇）
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高中地理知识点总结必修一 篇1
地理是地理学的基础，地理课是学生最好的课。
地理课堂的地位是指教学过程中的知识的传导过程和知识的传授过程。
通过地图教学，使学生掌握地理知识和获取知识的方法，掌握运用地理知识解决问题的方法，具有地理教学的实践能力，具有地理教学的创新能力和教育教学的组织能力。
在地理课的教学中，教师不仅要关注地理知识传导过程中的知识的传输、地理过程的设计和教学方式的创新，而且要重视地理知识传导过程中的知识传导过程。因为地理知识传导过程中的知识传导过程中的知识传导过程和知识的传授过程是通过知识传导过程的来完成的，而知识传导过程中的知识传导过程是通过知识的传导过程来完成的。
因为地理知识传导过程中的知识传导过程中的知识传导过程，是通过知识传导过程的来完成的。教师不仅要关注地理知识传导过程中的知识的传导过程，而且要重视地理过程中的知识传导过程。因此教师应重视地理知识传导过程中的知识传导过程，重视地理过程中的知识传授过程。
高中地理课程的教学内容是相对枯燥的，高中地理课程内容的教学要求更为严峻：地理课程内容的教学，需要教师创设宽松愉悦的学习氛围，使学生产生良好的心境和情感体验，形成自主、尊重、信任、接纳的学习过程。在教学过程中，教师要重视地理知识与学生学习地理的相互作用，通过各种形式的活动，使学生获得基础知识与学好地理知识的重要体验。教师要重视地理知识与学生的生活环境，重视地理知识之间的内在联系，让学生体会到地理知识就在身边，理解学习地理的艰辛，认识到学好地理的重要性，并获得成功的体验。教师要重视地理知识的应用，重视地理知识的应用，注重地理教学方式的创新。在教学中，教师要重视地理知识的应用，在课堂教学中应运用多样化的教学手段，调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的探究意识和创新能力。
在教学中，教学中要面向全体学生，尊重学生个性差异，激励学生的学习热情，调动学生学习地理的兴趣，鼓励学生的创新。在教学中教师要注意发挥学生特长，尽可能使所有学生都参与其中来，使他们感到学习地理的快乐和对知识的渴望，从而激发学生学习的积极性和主动性。在教学过程中，要注意培育和激发每个学生的学习兴趣，鼓励他们大胆的参与地理课程的学习，尽可能使每个学生都参与到课程中来，使他们体验到地理课程的魅力。
高中地理知识点总结必修一 篇2
关于高中地理必修一知识点总结
摘要：要学好高中课程，不仅要有明确的学习目的，还要有勤奋的学习态度和科学的学习方法。为大家分享高中地理必修一知识点，供您参考!
第一章 行星地球
第一节 宇宙中的地球
第二节 太阳对地球的影响
知识摘要
1.天体和天体系统
2.天体类型及特征
3.太阳辐射的能量来源及太阳对地球的影响
4.太阳活动的主要类型及其对地球的影响
5.地球的普通性与特殊性以及地球拥有生命的条件
知识结构
一、 宇宙
1、天体：概念和类型
2、天体系统：概念和级别
二、太阳
1、太阳辐射的能量来源及其对地球的影响
2、太阳活动
(1)太阳大气的分层及活动
A光球层：太阳黑子
B色球层：耀斑和日饵
C日冕层：太阳风
(2) 对地球的影响
A 干扰地球上的无线电短波通信
B 磁暴和极光
C对天气和气候的影响
二、 地球
1、普通性
(1)九大行星共有同向性、近圆性、共面性特征
(2)按结构分类，属于类地行星
2、特殊性
(1)有生命存在
(2)有生命存在
第三节 地球的运动
知识摘要
1.地球自转的方向、周期、速度等特征
2.地球自转的地理意义??昼夜交替、地方时差、地转偏向力
3.地方时、区时的计算;日界线
知识结构
一、地球自转的地理意义
1、概况
(1)方向：自西向东，自北极上空向下看呈逆时针方向，南极反之
(2) 周期：恒星日：23时56分04秒
(3)速度：线速度和角速度的大小及分布规律
2、意义
(1)产生昼夜交替
(2)产生时差：
A地方时：经度每隔15度，地方时相差1小时，东早西晚
B时区的划分：全球每隔15度划分成一个时区全球划分成24个时区
C区时的计算：每个时区的中央经线的地方时作为本区的区时
D国际日期变更线：大致与180度经线重合，西比东日期多一天
(3)水平运动的物体发生偏向：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏向
知识摘要
1.地球公转的方向、周期、速度、轨道等特征
2.黄赤交角及其影响
3.地球公转的地理意义：正午太阳高度角的变化、昼夜长短的变化、四季和五带的划分
知识结构
一、地球公转的地理意义
1、概况
(1) 方向：自西向东
(2)速度：1月初在近日点附近，速度较快;7月初在远日点附近，速度较慢
(3)周期：回归年：365日5时48分46秒
2、黄赤交角
(1)概念：黄道平面和赤道平面之间的夹角
(2)度数：目前是23°26′
(3)影响：太阳直射点在南北回归线之间来回移动
3、地理意义
(1)正午太阳高度的周年变化
(2)昼夜长短的周年变化
(3)四季的划分：天文四季;气候四季;我国传统四季;候温四季
第二章 地球上的大气
知识摘要
1. 大气圈的组成与结构;低层大气的组成，干洁空气的主要成分及作用;大气的垂直分层及特征。
2. 大气的受热过程;全球性大气环流及气压带风带。
3. 大气运动，大气运动的基本形式。
4. 常见的天气系统，副热带高压与长江中下游地区的梅雨、伏旱。
更愿意与朋友谈心 67%孩子不跟父母沟通
昨日，本报请一些专家对这些问题孩子的案例进行把脉。专家们分析，青少年的叛逆行为多是和家长沟通不畅造成的。福建警官学院的张昌荣教授做了一个《平安福建对策研究》的课题，调查了全市近万名学生，当问到学生有问题会跟谁沟通时，仅有33%的孩子表示会跟父母沟通。而心理医生指出，对孩子的异常如果能早点发现并介入，悲剧就不会发生。
福建警官学院教授张昌荣：孩子跟朋友沟通比跟父母多
我们的调查中，有52%的孩子选择与朋友沟通，仅33%的孩子表示会跟父母沟通，仅13%的孩子会跟沟通。
为什么这么多孩子不愿意甚至不敢和父母沟通?根源不都在孩子身上。有的家长认为孩子不听话，对他们打骂，有的父母则根本不知道孩子心里在想什么。久而久之，孩子自然不愿也不敢和父母沟通交流。这样就形成了一个恶性循环，孩子遇到问题时更愿意选择同龄人，当沟通对象是问题少年时，他们会从这些问题少年身上找到情感诉求，形成情感依赖，很快与这些人成了朋友、哥们。
要改变这种状况，父母需要改变对孩子的教育方式。
二级心理咨询师翁进：父母应适当给孩子挫折教育
作为父母，我们太少和孩子交流了，16岁正值青春期的孩子，心理上非常要求被认同，像大人一样得到尊重,高中政治，譬如答应女友自杀，就要“言必行，行必果”，证明自己有能力做到。
这个时候的孩子很容易冲动，受到一点点挫折，就感觉人生无望。父母应该适当给孩子一点挫折教育，这种挫折教育，不是强加在孩子身上，一定要劳其筋骨，饿其体肤，而是对孩子的某些天真的想法，明知道他做不到，还是赞成他去做，等他被现实打击了，再引导他知道，生活中不是任何事情都顺应你意的。
省卫生协会理事毛朝灼：逆反心理多出现在10-20岁
每个孩子都会经历叛逆时期，这种逆反心理大致出现在10-20岁，男孩可能会在初一、初二年级就表现出来，女孩子则稍晚一些。
孩子有意或无意地顶撞家长，是很正常的寻求心理平衡和自我价值的方式。当这种认可得不到满足时，孩子会把这种需求带到下次行为过程中，或者隐藏起来，等自我力量加大时再得以延续和实现，有的孩子则会通过其他的方式得以实现，如唱歌等。
在这段时间，如果父母很少过问孩子的事情，对孩子放任自流，他们就极有可能出现心理问题，有的很叛逆甚至走上犯罪道路，有的又很脆弱，经历一点挫折便难以自拔，甚至采取自杀这种极端行为以求解脱。
“并不是给孩子吃好的穿好的就是对他们很关爱了，他们需要的是心理上的关爱。”毛朝灼说。
福建医大附属第一医院心理医生森：自杀前有征兆，家长应及早干预
从医学心理的角度看，李昱已经得了“重度抑郁症”，其实是有药物可以帮助他的，可惜包括父母和好友在内的人们，都不知道他QQ空间发出的预警。
这种有自杀倾向的青少年往往在自杀前有很多怪异的行为，比如脾气变得暴躁、容易与家长有对抗情绪等。李昱在QQ空间写日记最大的目的是想让他最亲最好的朋友看到，这就是一种自杀前的暗示，可惜家长好友都错过了这种暗示，因为情感上得不到满足，病人的孤独感加深，从而直接得出被世界抛弃的想法。
青少年抑郁症问题很大一部分责任在家长。第一，家长避讳孩子谈死亡问题;第二，遇问题，更多人是直接训斥，而不是进行朋友式的对话;第三，知道孩子有抑郁症，家长瞒着孩子直接向医生“点菜”开药，甚至有些家长给孩子用药只是象征性的，随意中断治疗导致情况恶化。
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学会编织知识网
2007年内蒙古理科状元 高鹏?
1.关于物理?
物理和数学这两门学科都是一个整体，知识间充满了各种各样的联系。一个喜欢思考的人才会发现其中的精彩！?
物理需要逻辑思维，而所谓的逻辑思维就体现在知识间的联系上。举物理中的力学为例：力学知识是一个哑铃，它由两方面大的概念组成——力和运动。力本身有不同的种类，如……也有不同的描述方法，如……它们共同回答了一个大的问题：什么是力。同样，运动也有不同的形式及特点，有各自所需描述量，如圆周运动中的周期和频率，路程和位移，线速度和角速度等等；它们又共同回答了另一个问题：什么是运动。而连接这两个大问题的杠杆正是力学研究的核心问题“力对运动的影响”。这个问题的答案是三个字，叫“加速度”。这一点又体现在三个大的内容上：牛顿运动定律、能量以及动量。许多练习册上会说解决力学问题有三大方法：牛顿运动定律法、能量法和动量法。为什么？其实正是源于此处。而在此之上，你还会发现，之后要学的物理知识中，有关重力的是从万有引力的角度对以上问题作了具体的解释，电磁学则是从电磁力的角度对以上问题作了具体的解释。这样，你对最重要的物理知识已经有了一个很高的认识。由此，你对知识的理解会达到另一个深度！?
这仅仅是一个例子。在平时的学习中，不需要想得这么深。但一些简单的联系还是有必要去思考的，就像数学中的函数部分，你可以简单地把各种函数做一下整理。你甚至可以画一张表格，使其更加直观。这样做，会很快地提高你的思维能力
另外，学习物理还需要多做习题，一定要安排足够多的时间来做练习，这一点对于成绩的.提高非常有必要
2.关于化学?
首先，每一个知识点的学习都要准确到位。在初次接触新内容时，例如一种新的物质，要一次性确切地掌握其性质：它的状态是晶体还是粉末，颜色是黄还是绿，实验的现象是形成烟还是形成雾等等。常常一个字眼的差错会使你犯科学性的错误。这方面一般不会引起人们的重视，我在此给各位作一个提醒
其次，要注意把握主干的知识。有的学生在一本练习册上看到一些从没有见过的内容，就会四处问个不停，甚至还想向人卖弄。这些都没用。你要掌握的是最基本的知识原理。例如二氧化硫的性质，检验它最常用的就是品红溶液，其他方法都不典型；而吸收它需要酸性高锰酸钾溶液，这也是重要的知识点，但有人偏偏问氢氧化钠为什么不行，这毫无意义。实验题中吸收完之后二氧化硫总是要再通过一次品红溶液，目的是检验吸收是否完全。这里同样是常见的考点，都要把握。做好这一点一定要回归课本。课本是所有知识的依据，在高三你们必须重视它。例如在有机化学当中，溴单质参与很多种反应；但每种反应中溴的形式是不同的。和链烃的取代反应需要溴蒸汽，加成反应需要溴的四氯化碳溶液，和苯发生取代反应要用液态溴单质，而和苯酚反应要用浓的溴水。这些在课本中是很明确的。化学考试中，任何题目中基本都要遵循课本。所以如果对课本研究到位的话，做题只要一看它是什么形式，要发生什么反应就已经很明白了。这些就是所谓的考点，也是学习的主干。所以，大家在复习时学会去分析哪些知识更加重要，不要被无足轻重的信息遮挡你的双眼，要保持清醒
最后，在解题时要做到表述尽量准确。例如实验中检验某种物质反应是否完全，简述该步骤时你就要严格地将取液、加试剂、实验现象和结论等这些过程完整地回答出来。再比如写电子式、方程式（化学方程式、离子方程式还是热化学方程式）、写物质的名称还是符号等等，都要做到准确。在这一点上，审题特别重要。我在做化学题时，总是不断提醒自己要看清题干。学生常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误，结果悔之不及。这就是准确的问题
我没有举生物的例子。生物需要记忆的东西很多，但也需要你有深刻的理解。总的方法我觉得和化学相近。我想单独强调的是，要重视生物里的实验。特别是课本上的实验原理和操作。高考中的实验有很多源自课本，像2005年“检验气孔开闭”的实验，其原理就是质壁分离实验的原理。我在高考前一个月里把所有课本上的实验完整地看了一遍。虽然高考中并没有考出来，但是我对实验的理解有很大的提高。我想大家可以借鉴
高中地理知识点总结必修一 篇3
高中地理必修一知识点总结
宇宙中的地球
1.1地球的宇宙环境
天体系统：天体之间因万有引力相互吸引和相互绕转形成天体系统。结构层次(略)
可见宇宙：也称为“已知宇宙”，是指人类已经观测到的有限宇宙，半径约为140亿光年。
地球存在生命的条件：
外部条件：稳定的太阳光照
大、小行星各行其道，使地球处于比较安全的宇宙环境中
内部条件：日地距离适中(1.5亿千米)——适宜的温度
地球体积质量适中且原始大气经长期演化—适于生物呼吸的大气
地球内部水汽逸出形成水圈
1.2太阳对地球的影响
一、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射的能量。
1能量来源：太阳中心的核聚变反应(4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量);
2特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分;
3意义：维持地表温度，地球上大气运动、水循环和生命活动等运动的主要动力，人类生产和生活的主要能源。
太阳常数：表示太阳辐射能到达大气层上界的能量指标，大小为8.24焦/cm2.分。
二：太阳活动对地球的影响
1太阳的外部结构：指太阳的大气结构，从里到外分为光球、色球和日冕三层
2对地球的影响：(太阳黑子是太阳活动强弱的标志，周期约为)
1.3地球的运动
一、地球公转和自转的基本特征
二、地球自转的地理意义
(1)昼夜更替：周期为一个太阳日(24h)。晨线和昏线的判读。
(2)地方时：因经度不同而产生的不同时刻。东早西迟。
(3)地转偏向：沿地表水平运动的物体运动方向发生偏移,北半球右偏,南半球左偏，赤道上不偏。(北半球用右手、南半球用左手判读)
三、地球自转和公转的关系：
(1)黄赤交角：赤道平面和黄道平面的交角。目前约为23.5?。如果黄赤交角变大，热带、寒带扩大，温带缩小。如果黄赤交角变小，温带扩大，热带、寒带缩小。
(2)由于黄赤交角的存在和地轴的指向保持不变，导致太阳直射点在南、北回归线间之间的回归移动
四：地球公转的地理意义
1昼夜长短的变化：
1)某时刻全球的情况：直射点所在半球，昼长于夜，纬度越高，昼越长，极点附近出现极昼现象，另一半球，昼短于夜，纬度越高，昼越短，极点附近出现极夜现象。
2)某地全年的情况：夏至日昼最长，冬至日昼最短。
3)春分日和秋分日：全球昼夜平分;
4)赤道上终年昼夜平分。纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。
2正午太阳高度的变化：
1)日出、日落时(晨昏线上)时太阳高度=0度，一天中最大的太阳高度为正午太阳高度即地方时12点时的太阳高度。
2)某时刻全球的情况：正午太阳高度由直射点所在纬度向两侧递减，离直射点越远，正午太阳高度越小。
3)某地全年的情况：北回归线以北地区，6月22日出现最大值，12月22日出现最小值;南回归线以南地区，6月22日出现最小值，12月22日出现最大值;回归线之间地区，最大值出现在直射点经过该纬度的时候(即太阳直射)，最小值出现在冬至日。
3季节的形成和划分：天文四季(一年中太阳高度最高、昼长最长的季节为夏季，反之为冬季，例如我国传统的四季)、气候四季(北半球夏季6、7、8，冬季12、1、2)
4五带的形成和划分：以回归线和极圈来划分。
回归线=黄赤交角度数，极圈=90度-黄赤交角度数
五：光照图的判读
(1)判断南北极，从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针;或看经度,东经度数递增(或西经度数递减)的方向即为地球自转的方向.
(2)判断节气、日期及太阳直射点的纬度晨昏圈过极点(或与一条经线重合)，太阳直射点在赤道，是春秋分日;晨昏线与极圈相切，若北极圈为极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点在北回归线，若北极圈为极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点在南回归线。
直射点的经纬度确定：纬度由直射纬线的纬度确定，经度由地方时为12点的经线决定
(3)确定地方时在光照图中，太阳直射点所在的经线(即昼半球的中央经线)为12点，夜半球的中央经线为0点，晨线与赤道交点所在经线的为6点，昏线与赤道交点所在经线为18点。
(4)判断昼夜长短：昼长=(12-日出时间)×2=(日落时间-12)×2。
(5)计算正午太阳高度角
某纬度正午太阳高度=900-该纬度与直射点的纬度差(纬距)。
六：区时、地方时的计算
1地方时：两地地方时差=经度差×4分钟,东加西减.
2区时：确定两地所在时区,计算两地区时相差多少个小时,东加西减。T1一T2=N1一N2东时区为正,西时区为负),T为区时，N为时区序号。(
3地方时与区时的关系：区时=该时区中央经线的地方时。
4国际日期变更线:为避免地球上日期的紊乱而人为划定，有三处不与1800经线重合;在日期的换算上，从东向西经过日界线，日期加一天，从西向东经过日界线，日期减一天。
1.4地球的结构
一、地球的外部结构
地壳以外可以划分为大气圈、水圈和生物圈三个外部圈层。
二、地球内部结构
地球内部圈层的划分依据是地震波的传播方式和传播速度。
岩石圈的范围：包括地壳的全部和上地幔顶部(软流层以上)，由岩石组成。
自然环境中的物质运动和能量交换
2.1地壳的物质组成和物质循环
一：地壳物质的组成与循环
(1)组成岩石的矿物
元素：由多到少是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等
结合成单质或化合物
矿物：岩石构成的的最基本单元，主要的造岩矿物有石英、云母、长石、方解石等
积聚岩浆岩：有侵入岩和喷出岩两种形式，典型的侵入岩：花岗岩;喷出岩：玄武岩
岩石沉积岩：具有层理结构，常含有化石，包括(石灰岩，页岩，砂岩，砾岩等)
变质岩：由变质作用形成的岩石,如大理岩、石英岩、板岩
(2)
从岩浆到形成各种岩石，又到新的岩浆的产生，这一过程就是地壳物质循环。需注意岩石转换过程中(箭头)作用的名称。推动地壳物质循环的能量：地球内部放射性物质衰变产生的热能(地球内能)
地壳物质的循环
沉积岩
2.2地球表面形态
一：地质作用：按能量来源不同，分为内力作用(地球内能)和外力作用(主要为太阳能)
内力作用：地壳运动、岩浆活动、变质作用、地震等
外力作用：风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩，泥石流、滑坡、山崩也属于外力作用。
二：内力作用与地表形态
1板块构造学说的基本论点：
(1)全球岩石圈不是整体一块，可划分为六大基本板块(名称与分布)。
(2)板块处于不断运动之中，板块内部比较稳定，板块交界处地壳活跃，多火山、地震。
(3)板块张裂常形成裂谷或海洋，如东非大裂谷，大西洋;板块碰撞挤压，常形成海沟和造山带，当大洋与大陆板块相撞时，形成海沟-岛弧或海沟-海岸山脉，当大陆与大陆板块相撞时形成巨大的褶皱山脉。
2地质构造与构造地貌
(1)地质构造：由于地壳运动引起的地壳变形、变位。(变形一褶皱，变位一断层)
(2)常见的地质构造及构造地貌
三：火山、地震活动与地表形态
火山、地震是地球内部能量的强烈释放形式，也是内力作用的具体表现，火山爆发常形成火山锥、火山口等;地震发生时，地壳会出现断裂和错动。
四、外力作用与地表形态
1外力作用形式：包括风化、侵蚀及搬运、沉积、固结成岩作用
2外力作用与地貌
2.3大气环境
一、大气垂直分层
1)低层大气的组成：干洁空气(氮、氧、二氧化碳、臭氧等)、水汽和固体杂质(成云致雨的必要条件)
2)：大气的垂直分层
二、对流层大气的受热过程
1对太阳辐射的削弱作用
吸收作用：具有选择性，水汽和二氧化碳吸收红外线，臭氧吸收紫外线，对于可见光部分吸收比较少
反射作用：无选择性，云层、尘埃越多，反射作用越强。例多云的白天温度不太高。
散射作用：具有选择性，对于波长较短的篮紫光易被散射。例晴朗的天空呈蔚蓝色等。
2对地面的保温效应:①地面吸收太阳短波辐射增温，产生地面长波辐射②大气中的CO2和水汽强烈吸收地面的长波辐射而增温③大气逆辐射对地面热量进行补偿，起保温作用。
3影响地面辐射大小(获得太阳辐射多少)的主要因素：纬度因素，太阳高度角的大小不同，导致地面受热面积和太阳辐射经过大气层的路程长短，是影响的主要因素，同时，它的大小受下垫面因素(反射率)和气象因素等的影响。
三、全球大气环流
(一)热力环流：由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。
地面间冷热不均是大气运动的根本原因，水平气压差是大气水平运动的直接原因
(二)大气的水平运动—--风
高空风：在水平气压梯度力和地转偏向力作用下，风向与等压线平行
风向(北半球右偏，南半球左偏)
近地面风：受摩擦力影响，风向斜穿等压线，指向低气压。
水平气压梯度力：垂直于等压线，指向低压，大气水平运动的原动力
地转偏向力：与风向垂直(北半球在风向右侧，南半球在左侧)，只改变风向，不影响风速。
摩擦力：与风向方向相反，既减小风速，又改变风向(摩擦力越大，风向与等压线夹角越大)
风力(风速)：等压线越密集的地方，风(力)速越大
(三)全球气压带和风带的分布
七个气压带和六个风带的名称与位置，注意各风带的风向，气压带成因(热力或动力原因)。
(四)气压和风带的移动：气压带风带随太阳直射点的移动而移动，对于北半球来说，大致夏季北移，位置偏北;冬季向南移，位置偏南。
四、海陆分布对大气环流的影响
由于海陆间热力性质的差异，破坏了气压带风带的连续分布，使得北半球气压带呈断块状分布：7月前后，北半球副热带高气压带被大陆上的热低压(亚洲低压)所切断，仅在大洋上保留(夏威夷高压);1月前后，北半球副极地低压带被大陆上的冷高压(亚洲高压)所切断，仅在大洋上保留(阿留申低压)。
(五)季风环流(亚洲东部和南部最典型)
五：常见的天气系统
(一)锋面系统—冷锋和暖锋
(二)低气压(气旋)、高气压(反气旋)系统与天气(以北半球为例)
(三)锋面总是出现在低压槽处。对于锋面气旋而言，东侧一般为暖锋，西侧一般为冷锋。
2.4水循环和洋流
一：水循环：自然界的水在四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。
能量来源：太阳能和重力能
类型：包括海陆间大循环、内陆循环、海上内循环
主要环节：包括蒸发，水汽输送，降水、下渗，径流(分地表和地下径流)等。
意义：①联系四大圈层，在它们之间进行能量交换和物质迁移，塑造地表形态②使各种水体相互转化，维持全球水的动态平衡③更新陆地水资源。
人类对水循环的影响：主要对地表径流，及对小范围的蒸发、降水环节进行影响，修建水库、跨流域调水和人工降雨等是常见的形式。
二：洋流
1洋流的分布
中低纬度海区，副热带环流：
北半球：顺时针旋转大陆东岸为暖流
南半球：逆时针旋转大陆西岸为寒流
北半球中高纬度海区，副极地环流：逆时针旋转。大陆东岸为寒流
大陆西岸为暖流
北印度洋的季风洋流：夏季自西向东流，顺时针;冬季自东向西流，逆时针
西风漂流：自西向东环绕南极洲一周
2洋流对地理环境的影响
暖流：增温增湿。同一纬度地区，暖流经过的海区温度比较高，降水较多。西欧地区的温带海洋性气候就直接得益于北大西洋暖流，俄罗斯的摩尔曼斯克海港
气候终年不冻与北大西洋暖流有关
寒流：降温减湿。同一纬度地区，寒流经过的海区温度比较低，降水较少。沿岸寒流对澳大利亚西海岸、秘鲁太平洋沿岸的荒漠环境的形成，起了一定的作用
寒暖流交汇处形成的渔场：北海道渔场、纽芬兰渔场、北海渔场
海洋生物
上升流形成的渔场：秘鲁渔场
海洋环境污染：有利于污染物的扩散，加快净化的速度，但也扩大了污染的范围
自然地理环境的整体性
1自然地理环境由岩石圈、大气圈、水圈、生物圈、土壤圈、人类圈组成的有机整体。自然地理环境五要素：气候、地貌(地形)、水文、土壤、生物(植被)。
2整体性：地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，形成一个有机的整体。表现：①地理环境各要素不是孤立发展的，每一个要素都是作为整体的一部分，与其他要素相互联系和相互作用;②某一要素的变化，会导致其他要素甚至整体的改变(包括对其他地区的影响)。
3土壤：具有肥力，能够生长植物的陆地疏松表层。肥力是土壤的本质属性。
成土母质：土壤形成的物质基础和矿物养分的最初来源。对土壤的物理性状和化学组成均有重要影响(继承关系)。
气候：直接影响土壤的水热状况和物理、化学过程的性质和强度。如：中等水热条件下，土壤有机质积累最多。(温带半湿润环境下的黑土是世界上最肥沃的土壤);通过影响岩石的风化过程、地貌形态以及生物的活动，间接影响土壤的形成和发育。如：湿热条件下风化壳最厚，土壤层厚度大。干旱或者寒冷条件下，风化壳薄，土壤层也薄。
生物：土壤有机物质的来源，土壤形成过程中最活跃的因素，土壤肥力的高低主要取决于有机质含量的多少。没有生物的参与(生物循环)，就不会有土壤的形成。(成土母质→低等植物生长→原始土壤→高等植物生长→成熟土壤)。一般而言，森林土壤有机质含量要低于草地土壤。
地形：通过对物质、能量的再分配间接作用于土壤。如土壤的垂直地带分布。陡峭的山坡：地表物质迁移速度快，难发育深厚的土壤。平坦的地方：地表物质的侵蚀速度慢，稳定的气候生物条件发育深厚的土壤。阳坡：温度条件好，但蒸发旺，水分较差，阴坡反之。
人类活动：积极影响—改造自然土壤为各种耕作土壤;消极影响—土壤退化(水土流失、盐渍化、荒漠化和土壤污染等等)
3环境的整体性要求开发利用自然资源时，要有综合的考虑和对策。
地理环境的差异性
1自然带：自然属性相一致的条带状区域。地域分异有一定的有序性和普遍性。
2自然带的分布：以气候类型定自然带。
3分布规律
地方性分异：较小尺度的地域分异，地带性分布规律和非地带性因素共同作用的产物。影响因素：地方地形、地方小气候、岩性和土质的差异等。表现规律：有序性和重复性。
自然环境对人活动的影响
4.1地形对聚落分布的影响：
1聚落：人类从事生产和生活而聚居的场所，包括房屋建筑的集合体，以及与人们生产生活相关的各种设施。聚落分为城市和乡村两大类型。
4.2分布特点：
我国北方平原，村落的规模一般比较大，多呈团聚型、棋盘式的格局，聚居人数比较多;
南方丘陵地区，村落规模一般比较小，空间分布相对分散，聚居人数少;河网密度大的平原地区，村落多呈带状。
二、地形对交通线路分布的影响
科技进步使地形对交通线路布局的限制不断降低。
总之：选择有利地形，避开不利地形，尽量降低工程造价，少占好地，注意保护生态。
4.3自然资源与人类活动
1自然资源：存在于自然界，在一定的时间下，能够产生经济价值以及提高人类当前和未来福利的物质与能量的总称。(必须同时具备自然属性和经济属性)
自然资源的特征：有限性、整体性、地域性、多用性、社会性
2分类：气候资源、土地资源、水资源、生物资源、矿产资源。除矿产资源为非可再生资源外，其余均为可再生资源。
3自然资源利用的历史进程—以煤炭为例
4自然资源对人类活动的影响
农业社会时代——人类对自然环境和自然资源的依赖程度很大。如四大文明古国的分布。
工业社会时代——对资源性产业和工业布局有决定性的影响。如大庆、鞍山等城市的发展
后工业化时代——自然资源的作用相对下降，后天性资源(人工合成原料、智力资源、信息网络)的地位上升。人类对自然资源利用范围日益广泛，利用深度逐步拓展，产业布局对自然资源的依赖性减小。
4.4自然灾害对人类的危害
1自然灾害：自然灾害是指能够造成人们生命和财产损失的自然事件。
分类：按成因和过程，可将自然灾害划分为：地质灾害(地震、火山、滑坡、泥石流等)
气象灾害(洪涝、干旱、暴雨、寒潮、台风等)、生物灾害(病虫害等)、海洋灾害(海啸等)。
自然灾害的特点：复杂性、周期性、突发性、多因性、群发性、潜在性
2自然灾害的危害：造成直接经济损失和人员伤亡，还有各种间接损失，甚至影响社会稳定和持续发展。我国是世界上自然灾害最严重的国家之一。我国发生频率最高、影响范围最广的自然灾害是洪涝和干旱，另外，地震的危害程度也很大。
我国东部锋面雨推移规律(正常年份)：
四、五月(E)，南部沿海进入雨季;
六月(D)，长江中下游“梅雨”;
七、八月(C)，华北、东北多雨;
九月，雨带迅速南移;
十月，大陆雨季结束。
其他原因：
流域地貌特征(地势低平，排水不畅)、植被分布(森林覆盖率)
人类活动：滥垦滥伐，破坏植被，导致水土流失、河道淤塞;围湖造田，导致湖泊萎缩。
治理措施：植树造林、恢复天然植被、修建水库、整治河道、加固大堤、退田还湖;非工程措施：建设分洪蓄洪工程、加强洪泛区管理、建立灾情预警系统、实行防洪保险等。
高中地理必修一目录
第一章 行星地球
第一节宇宙中的地球
第二节太阳对地球的影响
第三节地球的运动
第四节地球的圈层结构
第二章 地球上的大气
第一节冷热不均引起大气运动
第二节气压带和风带
第三节常见天气系统
第四节全球气候变化
第三章 地球上的水
第一节自然界的水循环
第二节大规模的海水运动
第三节水资源的合理利用
第四章 地表形态的塑造
第一节营造地表形态的力量
第二节山地的形成
第三节河流地貌的发育
第五章 自然地理环境的整体性与差异性
第一节自然地理环境的整体性
第二节自然地理环境的差异性
海蚀地貌的形成过程及常见类型
海蚀地貌：由海蚀作用对沿岸陆地知所形成的地貌。海蚀地貌有海蚀崖、海蚀台、海蚀穴、海蚀拱桥、海蚀柱等。
1海蚀地貌的形成过程：由于波浪对岩岸岸坡进行机械性的撞击和冲刷，岩缝中的空气被海浪压缩而对岩石产生巨大的压力，波浪挟带的碎屑物质对岩岸进行研磨，以及海水对道岩石的溶蚀作用等，统称海蚀作用。海蚀多发生在基岩海岸，海蚀的程度与当地波浪的强度、海岸原始地形有关，组成海版岸的岩性及地质构造特征，亦有重要影响。
2海蚀地貌的类型1.海蚀崖：
海蚀崖是海岸受海浪冲蚀及伴随产生的崩塌而成的一种向海的悬崖陡壁主要见于基岩海滩。
2.海蚀平台：
海岸受海浪冲蚀，海蚀崖不断地冲刷、后退，就会残留下海蚀平台。海蚀平台的宽度随海蚀崖的后退而加大。从位置上讲，由于岬角处浪高流急，能量聚集，因而海蚀崖高大，海蚀平台也很宽广。
海蚀平台往往会形成各种礁石洞穴、海蚀沟槽以及海蚀柱、海蚀拱桥等。
3.海蚀柱：
海蚀柱的产生有两种可能，一种是海滩受蚀后退后，较坚硬的蚀余岩体残留在海蚀平台上，形成突立的石柱或孤峰;另一种是海蚀拱桥受蚀，拱顶下塌而形成海蚀柱。海蚀柱在中国沿海常可见到。
4.海蚀洞：
深度较大的被波浪及挟带岩屑的冲击、掏蚀后所形成的面向大海的凹穴，被称为海蚀洞。
5.海蚀拱桥：
常见于岬角处，形状似拱桥。
6.海蚀窗：
一种从海蚀崖上部地面穿通岩层、直抵海水的一种近乎垂直的洞穴，被称作海蚀窗，简称海窗。
海蚀窗的形成与海蚀洞的发育息息相关。海蚀洞形成以后，洞中被波浪继续冲击，洞内的空气被压缩，进而导致洞顶的裂隙扩张，最终洞顶被击穿，形成了一个与海蚀崖上部地面沟通的“天窗”。所以，“海蚀窗”这一名称非常形象。
高中地理知识点总结必修一 篇4
第二章地球上的大气;第一节冷热不均引起大气运动;一、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固;氧--生命活动必需的物质;二氧化碳--光合作用原料;保温作用臭氧--地球生;水汽和固体杂质--成云致雨;杂质：凝结核二、大气;1.对流层的特点：①随高度增加气温降低②大气对流;三、大气的受热过程;1、根本能量源：太阳辐射(各类辐射的波长范围及太;吸收(选择性臭氧
第二章 地球上的大气
第一节 冷热不均引起大气运动
一、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固体杂质等主要成分的作用 低层大气组成：稳定比例的干洁空气(氧氮为主)、含量不稳定的水汽、固体杂质 氮--生物体基本成分
氧--生命活动必需的物质
二氧化碳--光合作用原料;保温作用 臭氧--地球生命保护伞，吸收紫外线
水汽和固体杂质--成云致雨;杂质：凝结核 二、大气的垂直分层及各层对人类活动的影响
1.对流层的特点：①随高度增加气温降低②大气对流运动显著③天气复杂多变 2.平流层的特点：①随高度增加温度升高②大气平稳有利于高空飞行③包含臭氧层
三、大气的受热过程
1、根本能量源：太阳辐射(各类辐射的波长范围及太阳辐射的性质--短波辐射) 2、大气的受热过程(大气的热力作用)--太阳晒热大地，大地烤热大气 3、大气对太阳辐射的削弱作用：三种形式及各自现象(用实例说明)
吸收(选择性 臭氧-紫外线、CO2-红外线)、散射(有一点选择性 小颗粒优先散射短波光-兰紫光)、反射(无选择性 云层)
影响削弱大小的主要原因：太阳高度角(各纬度削弱不同) 4、大气对地面的保温作用：
了解地面辐射(红外线长波辐射);大气辐射(红外线长波辐射) 保温作用的过程：大气强烈吸收地面长波辐射;大气逆辐射将热量还给地面 (图示及实例说明--如霜冻出现时间;日温差大小的比较)
保温作用的意义：减少气温的日较差;保证地球适宜温度;维持全球热量平衡 5、太阳辐射(光照)的影响因素：纬度、天气、地势、大气透明度、太阳高度 四、热力环流
1、大气运动的根本原因：冷热不均(各纬度之间;海陆之间) 2、大气运动形式：
最简单形式：热力环流(图示及说明);举例：城郊风;海陆风;季风主要原因 3、热力环流分解：冷热不均引起大气垂直运动 4、水平气压差：水平气流由高压流向低压 5、形成风的根本原因：冷热不均
形成风的直接原因：水平压差(或水平气压梯度力)
6、影响风的三个力：水平气压梯度力;地转偏向力;地表磨擦力
风向的决定：1力风(理论风)--垂直于等压线，高压指向低压.2力风(高空风)--平行于等压线，北右偏，南左偏.3力风(实际地表风)--斜穿等压线，北右偏，南左偏
7、风向：1、风向-—风来的方向; 2、根据等压线的分布确定风向
①确定水平气压梯度力的方向：垂直于等压线并且由高压指向低压，若是曲线垂直于切线
②确定地转偏向力方向：与风向垂直，北半球右偏，南半球左偏，赤道无偏转 ③近地面受磨擦力(方向与风向相反)的影响，风向与等压线斜交 高空大气的风向是气压梯度力和地转偏向力两力共同作用的结果，风向与等压线平行(北半球向右，南半球向左)
近地面的风，受气压梯度力、地转偏向力和磨擦力三力的共同影响，风向斜交于等压线
8、三种局地热力环流：白天(郊区→城市、海风、谷风) 夜晚(城市→郊区、陆风、山风)
9.热力环流的性质特点
由于地面冷热不均而形成的空气环流，成为热力环流。它是大气运动最简单的形式。
1、水平方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压(气旋)——阴雨 2、水平方向相邻地面冷的地方—垂直气流下沉――高气压(反气旋)——晴朗 3、垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。
4、来自低纬的气流——暖湿 5、来自高纬的气流——冷干
6、来自海洋的气流——湿 7、来自大陆的气流(离岸风)——干 8、两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风
10.三种局地热力环流：白天(郊区→城市、海风、谷风) 夜晚(城市→郊区、陆风、山风)山风和谷风：
11.气压、气温、高度三者之间的关系：
同一高度(近地面)→气温高、气压低;气压低、气温高;
不同高度→越往高，气压越低;近地面气压的高低与高空相反
第二节 气压带和风带
一、气压带和风带的形成
1、引起大气运动的标志是高低纬之间的 受热不均
2.气压带和风带的移动：随太阳直射点的移移动。 (北半球)夏季北移，冬季南移。 3、风压带成因与特性：
6、.我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。 ①雨带的移动 春末(5月)，雨带在华南(珠江流域)(华北春旱，东北春汛); 夏初(6-7月)，雨带移到长江中下游地区 ---梅雨(准静止锋); 7-8月，雨带移到东北和华北，长江中下游进入“伏旱”(反气旋); 9月，副高南退，北方雨季结束，华南再一次经历短暂的雨期。
②北方雨季开始晚结束早，雨季短;南方雨季开始早结束晚，雨季长。 ③旱涝灾害 副高北移速度偏快(夏季风强)，造成北涝南旱;副高北移速度偏慢(夏季风弱)，造成北旱南涝。
我国水旱灾害发生的根本原因是：夏季风的强弱和进退的早晚 7、各种气候类型的降水量
第三节 常见的天气系统
1、锋面与天气
1.冷锋过境雨区在锋后，出现雨(暴雨)雪、降温天气。过境后，气压升高，气温骤降，天气转晴;
2.暖锋过境雨区在锋前，多为连续性降水。过境后，气温上升，气压下降，天气转晴。
3.准静止锋：锋面两侧冷、暖气团势均力敌，或遇地形阻挡，移动幅度很小，我们将这类锋面称为准静止锋。多出现连续性降雨天气。 典型(在中国) 华南准静止锋
主要活动于南岭山脉或南海地区。一年四季都可见到，但多出现于冬春两季，秋季出现最少。冬季降水不强，春夏季可发生暴雨，持续数天，甚至10天以上。华南准静止锋的位置，随季节不同而有所变化。冬半年，锋面北侧冷高压势力强大，锋区位置偏南;夏半年，锋面南侧副热带高压势力强大 ，使锋区位置偏北。 江淮准静止锋
每年夏初，来自海洋上的暖湿气流与大陆上南下的冷空气交锋、对峙，在长江中下游和淮河流域形成了一种的天气系统——江淮准静止锋。它是形成梅雨的重要天气系统。“黄梅时节家家雨”就是对梅雨天气的真
实写照。 昆明准静止锋
又称云贵准静止锋。位于云贵高原，主要由变性的极地大陆气团和西南气流受云贵高原地形阻滞演变而形成。云层低而薄，易形成连阴雨天气。贵州高原 “三日无一晴”便同昆明准静止锋活动有关。多出现于冬季，其间出现日数约占全年1/2。锋区位置多在贵阳与昆明之间，略呈西北——东南走向。 天山准静止锋
不太强的冷锋进入准噶尔盆地后，被天山阻挡，使冷锋停滞不前，常形成地形锋性质的天山准静止锋，造成阴雾或微雪天气。天山北坡和北疆大部分地区冬、春降水较多就与天山准静止锋活动有关。
2、影响我国天气的主要锋面是冷锋：如我国北方冬春季节出现的沙尘暴、夏季的暴雨、冬半年我国的寒潮(初春、秋末对农业的影响)。 3、冷锋与暖锋
1、图中1表示冷锋，2表示暖锋。其中冷锋在我国出现的频率较高。
4、气压系统与天气(同一气团作垂直运动)：;①气旋(低气压)垂直上升，北半球近地面逆时针辐合;5、主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、干旱、台风、;台风：在西北太平洋面上，中心附近风力在12级;小时内降低10℃以上，最低气温降至5℃以下;第四节全球气候变化;1.主要大气环境问题：全球变暖(温室效应CO2);2.温室效应(全球保暖)影响：;①海平面上升沿海地区
4、气压系统与天气(同一气团作垂直运动)：
①气旋(低气压)垂直上升，北半球近地面逆时针辐合，天气阴雨 台风。 ②反气旋(高气压)垂直下沉，北半球近地面顺时针辐散，天气晴朗 伏旱(长江中下游及江南地区 7月中旬到8月中旬)。
5、主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、干旱、台风、寒潮、大风沙尘、大(浓)雾、高温低温等因素直接造成的灾害。
台风：在西北太平洋面上，中心附近风力在12级以上的热带气旋。多发于夏秋季节，危害包括：狂风、暴雨、风暴潮。预防措施：加强研究、检测预报工作;做好宣传减小措施;研究抗风作物减少农业损失;加强国际合作。 寒潮：一次冷空气入侵，使气温24
小时内降低10℃以上，最低气温降至5℃以下。危害：降温、大风、大雪、冻雨。预防措施：加强预报工作，提前发布预报信息或警报，提醒有关部门提前做好防寒准备。
第四节 全球气候变化
1.主要大气环境问题：全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)
2.温室效应(全球保暖)影响：
①海平面上升 沿海地区与低平岛国被淹没;
②对农业的影响：低纬度地区减产，高纬度地区增产;
③影响水循环：增加降水极端异常天气事件，地表径流改变(南方降水最多，北方减少)。
应对措施：
①控制温室气体排放：减少使用化石燃料使用量，大力发展新能源，多使用清洁能源;提高能源利用技术和效率;减少消费减少废弃物排放尽可能使用公共交通工具;防止森林火灾。
②增加温室气体吸收：植树造林，保护原始森林，采用固碳技术。
③适应气候变化措施：培养新的农作物品种，调整农业产业结构，建设水利设施，防止降水突发事件和海水入侵。
3.绿化的环境效益：
①通过光合作用保持大气中O2和CO2的平衡，净化空气。
②绿化植物和防护林可以调节气候、涵养水源、保持水土、防风固沙。
③城市绿地的作用是吸烟除尘、过滤空气、减轻污染、降低噪音、美化环境。
高中地理知识点总结必修一 篇5
开阔、平坦，聚落呈圆形或不规则的多边形，规模较大；山区聚落沿河谷或在比较开阔的低地分布。例如：我国的汾河、渭河谷地城市的分布。世界上的大城市多数位于平原上。平原地区的区位优势：地势平坦，土壤肥沃，便于农耕，且有利于交通联系和节省建筑投资。也有的平原不适宜城市的发展。例如：热带地区，低地闷热，城市多分布在高原上，最著名的是巴西，其城市不是分布在亚马孙平原，而是巴西高原。
，山地、丘陵地区的密度较小（造价高、工程量大）。
3、全球气候变暖对农业生产有利方面：高纬度地区升温幅度最大，作物生长期延长，产量增加；对农业生产不有利方面：中纬度半湿润半干旱区，若降水量不变，增温将加速陆地蒸发，使土壤中水分减少，导致作物产量下降。对工业生产也有一定的影响，温度升高将减少高纬度地区供暖的能源消耗，明显增加低纬度地区制冷的能源消耗。
土地资源、水资源、生物资源、矿产资源。自然资源是人类文明和社会进步的物质基础。举例：能源利用对生产力的发展有巨大推动作用。△柴草为主要能源社会生产力水平很低，△18世纪，煤炭为主要能源社会生产力大幅提高，△20世纪50年代以后，石油为主要能源极大地促进了生产的发展。
旱灾、台风、暴雨、寒潮、沙尘暴、暴风雪、地震、火山、滑坡和泥石流。了解它们发生的主要原因及危害。
高中地理知识点总结必修一 篇6
高中地理必修一知识点总结
一、地球与地球仪
1. 地球的赤道半径与地球的极半径：
* 赤道半径约为 6378.137 公里。
* 极半径约为 6356.752 公里。
* 地球的平均半径约为 6371 公里。
2. 地球的自转与公转：
* 自转周期为 23小时56分，导致昼夜更替。
* 公转周期为 365.25天，导致四季更替。
二、经纬网及其应用
1. 经纬度的定义：
* 经度：测量地球上东西方向的弧度。
* 纬度：测量地球上南北方向的弧度。
2. 经纬网的应用：
* 确定地球上点的位置：例如，北京位于东经116°，北纬40°。
* 航行方向和距离：例如，从广州到上海，沿东经120°航行，距离约为1300公里。
三、地球的运动
1. 自转产生昼夜更替：由于地球自转，产生了昼夜的交替，一个昼夜交替的周期称为一个太阳日，长度约为24小时。
2. 公转产生四季变化：地球围绕太阳的公转产生了四季的变化。四季变化与地球的倾角（黄赤交角）和公转速度有关。
3. 昼夜长短的变化：由于地球的自转和公转，昼夜长短会随着季节的变化而变化。夏季白天长，夜晚短；冬季白天短，夜晚长。
4. 日出日落的时间变化：日出时间最早在每年的6月21日左右（夏至），最晚在每年的12月21日左右（冬至）。日落时间与日出时间的关系类似。
5. 地球自转的速度：地球自转的速度并不是均匀的，在赤道上的自转速度最快，而在两极的自转速度最慢。此外，地球的自转速度还会受到月球和太阳引力的影响而发生变化。
6. 地球公转的速度：地球公转的速度也是变化的，在近日点时公转速度最快，而在远日点时公转速度最慢。此外，地球公转速度还会受到其他天体的引力影响而发生变化。
7. 恒星日与太阳日：恒星日是地球自转的真正周期，太阳日是昼夜交替的周期。太阳日的长度略大于恒星日的长度，这是由于地球在自转的同时还在绕太阳公转。
8. 极昼与极夜：极昼和极夜是由于地球的自转和公转导致的天文现象。在极圈内，会出现连续24小时的白昼或黑夜。极昼和极夜的持续时间会随着纬度的变化而变化。
9. 天文现象与日月食：日月食是天文现象之一，当月球运行到地球与太阳之间时，月球挡住太阳光，导致部分地区出现日食或月食的现象。日食只可能发生在农历初一前后，月食只可能发生在农历十五前后。
10. 大气圈与水圈：大气圈和水圈是地球的两个重要圈层。大气圈由多种气体组成，包括氧气、氮气等；水圈则包括海洋、湖泊、河流等多种水体。这两个圈层对地球的气候、生态系统和人类生活等方面都有重要影响。
高中地理知识点总结必修一 篇7
②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）③变质岩（变质作用）。从岩浆到形成各种岩石，三大类岩石可以相互转化，又到新岩浆的产生，这一运动变化过程，构成了地壳物质循环。
：
（和断层（地垒和地堑）。
（、堆积地貌（冲积扇、冲积平原和三角洲）；风蚀地貌（风蚀洼地、蘑菇）、风积地貌（沙丘）。
、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）
（1）大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少。②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。③散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面。
（，把部分热量归还给地面，云层越厚大气逆辐射越强。
，6个风带。
（1）低纬度环流：
①赤道低压带：因为热力作用形成，气流辐合上升，易成云致雨，形成多雨带。常年受其控制形成热带雨林气候（亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛）
②副热带高压带：因为动力作用而形成，气流在，常年受其控制的地区形成热带沙漠气候（北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠）
③信风带：由副高吹向赤道低压的气流，在北半球右偏成东北信风，在南半球左偏成东南信风。
（2）中纬度环流：
④副极地低压带：由来自低纬的暖气流与来自高纬的冷气流相遇运动上升而形成。形成温带多雨带。
⑤中纬西风带：由副高吹向副极地低压带的气流，在北半球右偏成西南风，在南半球左偏成西北风，习惯上叫西风，受其常年控制的地区，在大陆西岸形成温带海洋性气候。（欧洲西部、北美西部如加拿大的温哥华附近、南美南端的安第斯山西侧、澳大利亚南端及塔斯马尼亚岛、新西兰等）
（3）高纬环流：
⑥极地高压带：因为热力作用而形成，冷空气下沉，形成少雨带。不过极地因为气温低，蒸发更少，所以极地属于降水量大于蒸发量的地区，为湿润地区。⑦极地东风带：由极地高压带吹向副极地低压带的气流，在地转偏向力作用下，北半球右偏成东北风，南半球左偏成东南风。
（4）气压带和风带的移动：△移动的原因：随太阳直射点的移动而动。△移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。
（、热带沙漠气候（副热带高气压带）、温带海洋性气候（中纬西风带）。
（、地中海气候（夏季受副热带高气压带控制，冬季受中纬西风带控制）。
、气旋（低压）和反气旋（高压）、锋面气旋。气旋是低压，低压系统在实际大气中常会出现沿中心向一定方向延伸出的低压槽，在低压槽上形成了锋面系统。锋面与气旋是一个整体（高压系统是没有的）。
7、水循环
（、陆地循环（水量很少）、海洋循环（水量最大）
（降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾
（更新，使水资源得以再生；塑造地表形态；联系四大圈层。
8、洋流：
（密度流、补偿流；按性质分暖流和寒流。
（，南半球逆时针方向流动（与南半球反气旋方向一致）。△中高纬度（主要指北半球）以副极地为中心的大洋环流。△南半球西风漂流，世界最强大的寒流。△北印度洋的季风洋流夏季由西向东流，冬季由东向西流（夏顺冬逆）。
（；寒流起到降温、减湿作用（澳大利亚西海岸的维多利亚沙漠、秘鲁太平洋沿岸的阿塔卡马沙漠的形成都与沿岸的西澳大利亚寒流和秘鲁寒流有关）
②对海洋生物的影响渔场的分布：寒暖流交汇处，给鱼类带来了丰富多样的饵料。
△北海道渔场日本暖流与千岛寒流的交汇处。△纽芬兰渔场拉布拉多寒流与墨西哥湾暖流的交汇处。△北海渔场北大西洋暖流与高纬南下的冷海水交汇形成。△秘鲁渔场上升补偿流使深层海水上泛，带来深海的硅酸盐类，使浮游生物大量繁殖，浮游生物又是鱼类的饵料。
③对海洋污染的影响：有利于污染物的扩散，加快净化速度；但也使污染物的范围扩大。
④对海洋运输事业的影响：顺流航行速度快；逆流航行速度慢。
高中地理知识点总结必修一 篇8
B交通运输条件的改善和农产品保鲜、冷藏等技术的发展，使市场对农业区位的影响在地域上大为扩展(世界大市场的形成——农业在世界范围内形成了区域专业化生产)
如美国东南部花、菜基地供应东北部工业基地;
我国北方冬季从南方大量调进蔬菜;
荷兰鲜花装点世界许多大城市;
美、加、澳、法等成为世界主要商品粮生产国;
水稻种植业中国秦淮以南东亚的亚热带季风区;南亚的热带季风区;东南亚的热带雨林区劳动密集型自给农业
人多地少，小农经营;单产高，商品率低;机械化水平低，田地规模小水利工程量大科技水平低
大牧场放牧业阿根廷的潘帕斯草原美、澳、新西兰、阿根廷、南非密集农业商品农业
地广人稀，大规模机械化经营;优良的天然牧场交通便利，促进了商品化经营广阔的市场需求
商品谷物农业美国中央大平原美、加、阿根廷、澳、俄、乌克兰商品农业种植业密集农业
优越的自然条件：地势平坦、土壤肥沃、水源充足、气候温和便利的交通运输;地广人稀;高度发达的工业：为农业生产提供现代化农业机械、电力、化肥、农药先进农业科技
混合农业澳大利亚的墨累-达令盆地(背风坡;灌溉成为农牧业发展的限制性条件;东水西调)欧洲、北美、南非、澳、新西兰商品农业密集农业
良性农业生态系统有效利用时间安排农事活动农业生产有较大的灵活性和对市场的适应性;大规模机械化家庭农场市场广大交通便利
主导因素影响工业区位选择：
原料指向型工业制糖、水产品加工、水果加工、罐头厂所需原料丰富地区;原料不便运输
市场指向型工业瓶装饮料、家具制造、印刷接近产品消费地区;产品不便运输
廉价劳动力指向型工业普通服装、电子装配、包带、制伞、制鞋拥有大量廉价劳动力地区
技术指向型工业集成电路、航天、航空、精密仪表高等教育和科技发达地区
由于社会生产力发展和科学技术等方面的发展，区位因素发展变化如下：
例：本地劳动力素质往往成为吸引外资，尤其是吸引大型跨国公司的重要因素之一
环境保护的影响：
原则：大气污染企业应在居民区的下风向;或最小风频上风向;与盛行风垂直的两郊外
B新小批量定制产品的生产：协作工厂集聚并接近市场，及时反馈信息形成新兴工业区
发展特点：
农产品加工为主的工业地域：发育程度低;工业发展潜力小，面积小;如糕点厂、糖果厂等
按主导区位因素分类原料、动力、廉价劳力指向型技术指向型、市场指向型
共性：大河冲积平原;农业文明发达;但古代城市发展不稳定，自然经济始终占统治地位
平原是城市发育的理想环境;巴西城市多分布在巴西高原上;我国汾河、渭河谷地城市分布
气候：
世界城市主要分布在气温适中的中低纬度地带，且该地带的沿海地区城市一般密于内陆地区
河流：
江西赣州——水运起点或终点;
宜宾——长江与岷江汇合处;重庆——长江与嘉陵江汇合处;武汉——长江与汉江汇合处
煤矿城市：英伯明翰和曼彻斯特、美匹兹堡、我国大同、鹤岗、抚顺、开滦
军事、宗教等对于现代城市区位的影响很弱;
新的因素出现：日本筑波科学城;中国张家界旅游城市;深圳经济特区的政策因素等
城市化和经济发展之间的关系经济发展的必然结果城市化和经济发展水平不相适应
建立卫星城，开发新区如上海浦东新区，北京周边14个卫星城华盛顿等政治与经济职能分开的首都改善城市交通和居住条件保护和治理城市环境治理污染加强绿化建设
人类活动地域联系的主要方式(交通运输、通信、商业贸易、金融等)及其作用
铁路运量大、速度快、运费低、连续性好占地多、造价高、短途运输成本高当代最重要的运输方式之一
公路机动灵活、周转速度快、装卸方便、适应性强运量小、耗能多、成本高、运费较贵发展最快、应用最广、地位日趋重要
水路运量大、投资少、成本低速度慢、灵活性和连续性差，受水文和气象条件影响大历史最悠久
航空速度快、运输效率高运量小、能耗大、运费高、设备投资大、技术要求严格最快捷的现代化运输方式
管道连续性强、损耗小、安全方便、运量很大铺设专门管道，设备投资大，灵活性差运具与线路合二为一
邮电通信——联络和协调社会的作用;社会的“神经系统”
邮政通信—
电信通信—
商业——专门从事商品收购、销售、调运和储存的行业;广义商业包括服务业
金融——货币作为媒介的商品交换，进行资金借贷、有价证券交易等活动
A铁路线：
以京九线为例——合理布局交通网、促进沿线经济发展、有先进的科技作保证
B公路线：要充分利用有利的自然条件，避开地形、地质、水文条件复杂的地段
国道——国家干线公路，路线基本方向以直达运输为主，并适当照顾沿线重要经济点，尽量缩短线路长度来省时
省道等地方性公路——以满足地方经济发展和居民需要为主，可通过当地居民点、车站等
B三角洲地貌平坦，设备建筑有利方便;
一种运输方式的线与点交织组成单一运输网;
二种以上组成综合运输网;
不同地域的综合网等级不同，不同运输网在不同地域中地位不同;
交通运输点、线、面紧密结合;
行人和车辆流动方向和数量有一定变化规律;
高中地理知识点总结必修一 篇9
【第一章 宇宙中的地球】
1、天体系统的级别：总星系银河系(河外星系)太阳系地月系
2、地球上生命存在的条件：①稳定的太阳光照条件②比较安全的宇宙环境③因为日地距离适中，地表温度适宜(平均气温为15度)④因为地球的质量和体积适中，地球能吸引大气形成大气层(氮、氧为主)⑤形成并存在液态水
3、太阳活动对地球的影响：
(1)太阳活动的标志：黑子、耀斑
(2)影响：影响电离层，干扰无线电短波通讯;产生磁暴现象和极光现象;影响地球气候。
4、地球自转的地理意义：
①昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线晨昏线(圈)与赤道的交点的时间分别是6时和18时太阳高度是0度晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直;
②地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。
③沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。
5、地球公转的地理意义：
(1)昼夜长短的变化：
①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日北半球各纬度的昼长达到一年中的最大值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。
④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。
(2)正午太阳高度的变化：
同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的最大值，南半球各纬度达最小值。冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的最大值，北半球各纬度达最小值。春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。
(3)四季的变化(昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季)北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。
6、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。
(1)地球内部的圈层根据地震波(纵波、横波)的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石(岩浆岩、沉积岩、变质岩)组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。
(2)外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。
【第二章 自然地理环境中的物质运动和能量交换】
1、岩石分三大类：①岩浆岩(岩浆上升冷却凝固而成)②沉积岩(岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成)③变质岩(变质作用)。从岩浆到形成各种岩石，三大类岩石可以相互转化，又到新岩浆的产生，这一运动变化过程，构成了地壳物质循环。
2、地表形态变化的内外力因素(地质作用)：
(1)内力作用能量来自地球本身，主要是地球内部热能，它表现为地壳运动、岩浆活动、变质作用。造成地表高低不平。地质构造的类型有褶皱(背斜和向斜)和断层(地垒和地堑)。
(2)外力作用能量来自地球外部，主要是太阳能和重力。使高低不平的地表趋向平坦。表现为风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用。流水侵蚀地貌(V型谷)、堆积地貌(冲积扇、冲积平原和三角洲);风蚀地貌(风蚀洼地、蘑菇)、风积地貌(沙丘)。
3、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。一般说来，板块内部，地壳比较稳定，两个板块之间的交界处，是地壳比较活动的地带，火山、地震也多集中分布在板块的交界处。生长边界板块张裂处，常形成裂谷、海洋。消亡边界板块碰撞处，常形成山脉、海沟。
4、大气受热过程：太阳辐射(短波)、大气削弱、地面增温、地面辐射(长波)、大气增温、大气辐射(长波)、大气逆辐射(保温作用)
(1)大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少。②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。③散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面。
(2)大气对地面的保温作用：大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射(射向地面的大气辐射)，把部分热量归还给地面，云层越厚大气逆辐射越强。
初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）
指缝很宽，时间太瘦，悄悄从指缝间溜走。我们总会经历很多各式各样的事情，在事情过后，我们或主动或被动的写一篇总结，总结对我们自己的帮助很大，大家知道总结范文要怎样写吗？下面是小编精心为你整理的“初中化学知识点总结及必背知识点（9篇）”，但愿对你的学习工作带来帮助。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇1)
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化学知识点总结及必背知识点(篇2)
一、溶液的形成
1、溶液
（稳定的混合物，叫做溶液。
（稳定性。
注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质
的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
【溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；
③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；
④不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。】
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
添加溶剂、升高温度、减少溶质
饱和溶液
添加溶质、降低温度、减少溶剂
不饱和溶液
注：
①改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。
（稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
吸热现象：
①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；
②溶解吸热：如NH4NO3溶解；
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
④溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；
②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线
A①t3℃时Ａ的溶解度为Sg；
S②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ点为t3℃时Ａ的不饱和溶液，可通过加入Ａ物质，降温，B蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④tＢ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤tＢ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t1℃会析C出晶体的有A和B，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量
0t1t2t3T分数由小到大依次为Ａ
初中化学知识点总结及必背知识点(篇3)
一、溶液和乳浊液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各
部分密度、颜色等完全一样
稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来
注意：
（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：
①是否为均一、稳定的混合物；
②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成
①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积
4、溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂
注意：
a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；
5、影响因素溶解的因素有：
①温度
②溶质颗粒大小
③搅拌
6、乳浊液
定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。
基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。
乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。
乳化作用：乳化剂所起的作用。
7、溶解时吸热或放热现象
溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（HSO）
24溶解时吸热的物质：硝酸铵（NHNO）43
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
注意：
①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。
②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液
③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）
3、与浓溶液、稀溶液的关系
同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液
4、转化
一般规律：饱和→不饱和：加溶剂、升温
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度
特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度
三、溶解度（符号S）
1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。
2、影响固体物质溶解度的因素
①内部因素：溶质和溶剂本身的性质
②外部因素：温度（与其他量无关）
3、溶解性
定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。
（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是绝对的，不溶解是相对的
4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）
过饱和溶液）
（2）溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO 3
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲线的应用
①可以查出某物质在某温度下的溶解度
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
③可以确定温度对溶解度的影响状况
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液
5、气体的溶解度
（1）定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积
（2）影响因素
温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。
压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
四、溶液浓稀的表示
1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、表达式：溶质的质量分数= (溶质质量/溶液质量)×100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%
3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数×溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）×溶质质量分数
注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示
②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一
③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量
④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】×100%
4、溶液的稀释和增浓问题
（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增浓的计算
①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积
五、配制一定溶质质量分数的溶液
1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签
2、误差分析：
（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；
量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。
（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；
量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
六、结晶现象
1、晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体
注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液
七、混合物的分离
1、过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质
基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶
2、结晶法：两种固体都是可溶的
注意：
①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上
②在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇4)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a+b=ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab=a+b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a+bc=ac+b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab+cd=ad+cb
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2===2h2o+o2↑此反应mno2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇5)
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、最早利用天然气的是中国;
16中国最大煤炭基地在：山西省;
17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜]、宋朝应用);
18最早发现电子的是英国的汤姆生;
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇6)
一、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
二、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾氯化钾+氧气
3、实验装置
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇7)
这也是橙色的
1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占%，二氧化碳占%，其它气体与杂质占%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3- (碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳;
二四六硫要记清，铜汞二价最常见。
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：表示一种物质;
表示该物质的元素组成;
②微观意义：表示该物质的一个分子;
表示该物质的分子构成;
③量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比;
表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇8)
1.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的`物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
初中化学知识点总结及必背知识点(篇9)
一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。② 这种元素的一个原子。③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16中国最大煤炭基地在：山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。18最早发现电子的是英国的汤姆生。
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4?h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4?h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4?h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2?2h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4?h2o 胆矾、蓝矾：cuso4?h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4?h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al fe2o3或其它氧化物。 尿素：co(nh2)2
有机部分：
氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2 ——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀
fe3 ——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
cu2 ——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色
cuso4(无水)—白色 cuso4?h2o——蓝色
cu2(oh)2co3 —绿色
cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na (黄色)、k (紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2 = sif4 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]
蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 ph的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k
阳极(失电子的能力)：s2->i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3 co32- 2al3 3h2o = 2al(oh)3↓ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
配平： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4 = 2pbso4 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 2e- → pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：pb so42- -2e- = pbso4
正极： pbo2 4h so42- 2e- = pbso4 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：pbso4 2e- = pb so42-
阳极：pbso4 2h2o-2e- = pbo2 4h so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > sic> si (因为原子半径：si>c> o).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3 >i2 >s=4( 4价的s)
例： i2 so2 h2o = h2so4 2hi
13、含有fe3 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) 、[cu(nh3)4]2 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)
计算时的关系式一般为：—cho—— 2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ h2co3
反应式为：hcho 4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 4ag↓ 6nh3↑ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。