中国古代文化常识归类总结。
光阴似箭催人老，光阴如骏赶少年。我们在某些事情中得到了一些感悟了很多，大部份人会以此为契机写一份总结提升自我。总结可以让我们自我反省，提升自我。那么，总结的相关范文要怎么去写呢？小编收集并整理了“中国古代文化常识归类总结”，希望能为你提供更多的参考。
中国古代文化常识归类总结
一、年龄称谓
1、襁褓：未满周岁的婴儿
2、孩提：指23岁的儿童
3、垂髫：指幼年儿童(又叫总角)
4、豆蔻：指女子十三岁
5、及笄：指女子十五岁
6、加冠：指男子二十岁(又弱冠)
7、而立之年：指三十岁
8、不惑之年：指四十岁
9、知命之年：指五十岁(又知天命、半百)
10、花甲之年：指六十岁
11、古稀之年：指七十岁
12、耄耋之年：指八、九十岁
13、期颐之年：一百岁
二、明清科举考试
(起于隋代，盛于明清，清光绪31年废止)
(1)等级：院试(又叫童试，县级考试 ，童生参加，考上为生员，即秀才。)
乡试(又叫秋闱，省级考试，生员参加，考上为举人。)
会试(又叫春闱，国家级考试，举人参加，考上为贡士。)
殿试(国家级考试，皇帝主考，贡士参加，考上为进士。其中，第一名叫状元
第二名叫榜眼，第三名叫探花)
(2)内容：四书五经等，规定文章格式为八股文
三、古代主要节日
(1)元日：正月初一，一年开始。
(2)人日：正月初七，主小孩。
(3)上元：正月十五，张灯为戏，又叫灯节
(4)社日：春分前后，祭祀祈祷农事。
(5)寒食：清明前两日，禁火三日(吴子胥)
(6)清明：四月初，扫墓、祭祀。
(7)端午：五月初五，吃粽子，划龙(屈原)
(8)七夕：七月初七，妇女乞巧(牛郎织女)
(9)中元：七月十五，祭祀鬼神，又叫鬼节
(10)中秋：八月十五，赏月，思乡
(11)重阳：九月初九，登高，插茱萸免灾
(12)冬至：又叫至日，节气的起点。
(13)腊日：腊月初八，喝腊八粥
(14)除夕：一年的最后一天的晚上，初旧迎新
四、古代的刑罚
(1)黥刑：又叫墨刑，额颊上刺字涂墨。
(2)劓刑：割鼻子
(3)笞刑：又叫杖刑，打板子(背、腿、臀)
(4)刖刑：将脚砍掉(和氏璧)
(5)宫刑：又叫腐刑，去掉男子生殖器(司马迁)
(6)膑刑：剔去膝盖骨(孙膑)
(7)大辟：砍头
(8)炮烙：将人烧烤死
(9)车裂：又叫五马分尸(商鞅)
(10)汤镬：将人煮死
(11)腰斩：从腰部斩簖
(12)凌迟：又叫千刀万剐
(13)弃市：暴尸街头
五、古代纪年法
(天干：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 地支：子丑寅卯辰巳午未申酉戌亥)
(1)干支纪年：用天干和地支一一相配来纪年的方法。其特点是：
A、天干和地支各一位组成一个纪年，如甲子年、乙丑年等。
B、天干和地支的相配永远是单数对单数、双数对双数，不可能出现奇偶相组合。
C、60年一循环，周而复始。
*将公历年换算成干支年的方法(略)
(2)年号纪年：从汉武帝起，帝王即位都有年号，后就用帝王年号来纪年。 如：康熙元年等。
*年号纪年和干支纪年可兼用，如：顺治二年乙酉四月
(3)王公年次纪年：用于春秋战国时代的一种纪年方法，如：赵惠文王十六年
六、有关官职的问题
1、词语
(1)授官：除 拜
(2)升官：迁 擢
(3)降官：谪 左迁
(4)免官：罢 黜
(5)招聘：征 辟
(6)京官调任地方官：出 徙
(7)大臣辞职：乞骸骨
2、六部：
(1)吏部(官职任免升调等)
(2)户部(土地税收户口等)
(3)礼部(典礼科举学校等)
(4)刑部(司法刑狱案件等)
(5)兵部(军事军队边防等)
(6)工部(工程营造水利等)
*六部是汉以后的中央官职，各部长官为尚书，副职为侍郎
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脱贫攻坚小常识归纳总结
脱贫攻坚小常识归纳总结
1、脱贫攻坚两个确保目标是什么?
党的十八届五中全会从实现全面建成小康社会奋斗目标出发，把扶贫攻坚改成脱贫攻坚，明确了新时期脱贫攻坚的目标，到2020年实现两个确保：确保农村贫困人口实现脱贫，确保贫困县全部脱贫摘帽。
2 、三位一体大扶贫格局是什么?
要坚持专项扶贫、行业扶贫、社会扶贫等多方力量、多种举措有机结合和互为支撑的三位一体大扶贫格局。
3、脱贫攻坚两不愁、三保障目标是什么?
两不愁就是稳定实现农村贫困人口不愁吃、不愁穿，三保障就是保障义务教育、基本医疗、住房安全。
4、不断提高脱贫攻坚成效要解决好哪四个问题?
要重点解决好扶持谁、谁来扶、怎么扶、如何退的问题。
5、《省级党委和政府扶贫开发工作成效考核办法》考核内容主要包括哪四个方面?
减贫成效。考核建档立卡贫困人口数量减少、贫困县退出、贫困地区农村居民收入增长情况。
精准识别。考核建档立卡贫困人口识别、退出精准度。
精准帮扶。考核对驻村工作队和帮扶责任人帮扶工作的满意度。
扶贫资金。依据财政专项扶贫资金绩效考评办法，重点考核各省(自治区、直辖市)扶贫资金安排、使用、监管和成效等。
6 、什么是精准扶贫?
精准扶贫是粗放扶贫的对称。是指针对不同贫困区域环境、不同贫困农户状况，运用科学有效程序对扶贫对象实施精确识别、精确帮扶、精确管理的治贫方式。
7 、精准脱贫十项重点工作是什么?
具体是指村级道路畅通工作、饮水安全工作、危房改造工作、特色产业增收工作、乡村旅游扶贫工作、教育扶贫工作、卫生和计划生育扶贫工作、文化扶贫工作、贫困村信息化建设工作、电力保障工作。
8 、六个精准是哪六个?
一是扶贫对象精准;二是扶贫目标精准;三是扶贫内容精准;四是扶贫方法精准;五是扶贫考评精准;六是扶贫保障精准。
9 、五到村是什么?
一是目标任务到村;二是规划计划到村;三是项目资金到村;四是帮扶责任到村;五是监测管理到村。
10 、六到户是什么?
一是结对帮扶到户;二是脱贫计划到户;三是项目安排到户;四是产业培育到户;五是跟踪监测到户;六是效益落实到户。
11 、七到人是什么?
一是两后生等学历型技能培训落实到人;
二是中等职业教育免除学费和助学金政策落实到人;
三是农村义务教育、职业教育和学前教育落实到人;
四是农村低保、新农合、五保供养和农村特大病救助等政策落实到人;五是计划生育奖励政策落实到人;
六是增收产业技术培训落实到人;
七是创业型、开发性、公益性就业岗位安置措施落实到人。
12 、贫困村实现八有包括哪些?
一是有主导产业;二是有专业合作社;三是有教学点和卫生室;四是有敬老院和幼儿园;五是有综合性村民活动场所;六是有金融网点覆盖;七是有综合商业服务;八是有良好的村容村貌。
13 、贫困户实现八有包括哪些?
一是有安全住房;二是有安全饮水;三是有基本农田;四是有增收产业;五是至少一人有技能资质证书;六是有基本社会保障;七是实现家里有余粮;八是实现手头有余钱。
14 、什么是建档立卡五清?
一是摸清家底状况、致贫原因、收入来源、收入水平等基本情况，建立基础档案，做到底数清;
二是摸清脱贫门路、需要解决的主要困难，建立问题台账，做到问题清;
三是摸清以往扶持情况、扶持效果，提出帮扶措施，制定帮扶计划，做到对策清;
四是确定帮扶单位、帮扶干部、实行四定两不，即定户定人定时定责帮扶，不脱贫不脱钩，做到责任清;
五是逐户制定脱贫计划，确定脱贫时限，做到任务清。
15 、脱贫攻坚验收双六标准是什么?
贫困村脱贫标准：基础设施条件达标、增收产业优势明显、人居环境条件较好、公共服务设施齐全、基层组织建设有力、扶贫工作成效明显。
贫困户脱贫标准：收入有保障、住房有保障、设施有保障、教育有保障、医疗有保障、养老有保障。
高中化学必备知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：na2co3
小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3
石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4?h2o
莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3
石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4?h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：feso4?h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2?2h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4?h2o 胆矾、蓝矾：cuso4?h2o 双氧水：h2o2
皓矾：znso4?h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4
黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3
菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4
石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4
重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al fe2o3或其它氧化物。 尿素：co(nh2) 2
有机部分：
氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔)
tnt：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2 ——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀
fe3 ——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
cu2 ——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色
cuso4(无水)—白色 cuso4?h2o——蓝色
cu2 (oh)2co3 —绿色
cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na (黄色)、k (紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2 = sif4 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]
蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 ph的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k
阳极(失电子的能力)：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3 co32- 2al3 3h2o = 2al(oh)3↓ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
配平： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4 = 2pbso4 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 2e- → pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：pb so42- -2e- = pbso4
正极： pbo2 4h so42- 2e- = pbso4 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：pbso4 2e- = pb so42-
阳极：pbso4 2h2o -2e- = pbo2 4h so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > sic > si (因为原子半径：si> c> o).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3 >i2 >s=4( 4价的s)
例： i2 so2 h2o = h2so4 2hi
13、含有fe3 的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物 单质 化合物 化合物 如：
cl2 h2o、h2s o2、、nh3 o2、ch4 o2、cl2 febr2
⑵ 化合物 化合物 化合物 单质
nh3 no、 h2s so2 、na2o2 h2o、nah h2o、na2o2 co2、co h2o
⑶ 化合物 单质 化合物
pcl3 cl2 、na2so3 o2 、fecl3 fe 、fecl2 cl2、co o2、na2o o2
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) 、[cu(nh3)4]2 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),;熔点最高的是-、scn-等; h2po4-与po43-会生成hpo42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：fe2o3与氢碘酸：fe2o3 6h =2 fe3 3h2o错因：忽视了fe3 与i-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2 cl2=fe3 2cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如：naoh溶液中通入hi：oh- hi=h2o i-错因：hi误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓hcl：clo- h cl-=oh- cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液:ba2 oh- h so42-=baso4↓ h2o
正确：ba2 2oh- 2h so42-=baso4↓ 2h2o
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：al3 3h2o=al(oh)3↓ 3h 注意：盐的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液(h )、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h 或oh-=1?0-amol/l(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子mno4-,fe3 ,fe2 ,cu2 ,fe(scn)2 。
⑶mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32- 2h =s↓ so2↑ h2o
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。
2.“从左到右”原则。
3.先“塞”后“定”原则。
4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。
5.先验气密性(装入药口前进行)原则。
6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
7.连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.na、k：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.nh3穐2o：易挥发，应密封放低温处。
8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.fe2 盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、co2、cl2、so2与氢氧化钠溶液;
3、c2h2、c2h2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应剧烈程度;
5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2cu scu2s cu cl2cucl2 所以，cl的非金属性强于s。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的nen3?、o2?、f?、na 、mg2 、al3
二核10电子的hfoh?、
三核10电子的h2onh2?
四核10电子的nh3h3o
五核10电子的ch4nh4
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2.“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子的ark 、ca2 、cl￣、s2?
二核18电子的f2、hclhs?
三核18电子的h2s
四核18电子的ph3、h2o2
五核18电子的sih4、ch3f
六核18电子的n2h4、ch3oh
注：其它诸如c2h6、n2h5 、n2h62 等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：na>mg>al>si>p>s>cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：f--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：f-> na >mg2 >al3
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如fe>fe2 >fe3
十八、各种“水”汇集
1.纯净物：重水d2o;超重水t2o;蒸馏水h2o;双氧水h2o2;水银hg; 水晶sio2。
2.混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3穐2o;离子：nh4 、oh￣、h )
氯水(分子：cl2、h2o、hclo;离子：h 、cl￣、clo￣、oh￣)
苏打水(na2co3的溶液) 生理盐水(0.9%的nacl溶液)
水玻璃(na2sio3水溶液) 卤水(mgcl2、nacl及少量mgso4)
水泥(2cao穝io2、3cao穝io2、3cao穉l2o3)
王水(由浓hno3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用化合作用吸附作用
cl2、o3、na2o2、浓hno3 so2 活性炭
化学变化物理变化
不可逆可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有cl2(hclo)和浓hno3及na2o2
二十、各种“气”汇集
1.无机的：爆鸣气(h2与o2); 水煤气或煤气(co与h2);碳酸气(co2)
2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为ch4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以ch2=ch2为主) 焦炉气(h2、ch4等)
电石气(ch≡ch，常含有h2s、ph3等)
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4?h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4?h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4?h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2?2h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4?h2o 胆矾、蓝矾：cuso4?h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4?h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al fe2o3或其它氧化物。 尿素：co(nh2)2
有机部分：
氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2 ——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀
fe3 ——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
cu2 ——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色
cuso4(无水)—白色 cuso4?h2o——蓝色
cu2(oh)2co3 —绿色
cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na (黄色)、k (紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2 = sif4 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]
蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 ph的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k
阳极(失电子的能力)：s2->i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3 co32- 2al3 3h2o = 2al(oh)3↓ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
配平： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4 = 2pbso4 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 2e- → pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：pb so42- -2e- = pbso4
正极： pbo2 4h so42- 2e- = pbso4 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：pbso4 2e- = pb so42-
阳极：pbso4 2h2o-2e- = pbo2 4h so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > sic> si (因为原子半径：si>c> o).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3 >i2 >s=4( 4价的s)
例： i2 so2 h2o = h2so4 2hi
13、含有fe3 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) 、[cu(nh3)4]2 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)
计算时的关系式一般为：—cho—— 2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ h2co3
反应式为：hcho 4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 4ag↓ 6nh3↑ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。