文化建设教案收藏7篇。
下面是工作总结之家编辑精心收集整理，为你带来的“文化建设教案”。学生们要想有一个生动有趣的课堂，必须依赖老师提前备好教案和课件。现在大家可以开始撰写自己的课堂教案和课件了。教学内容的设计是教案中最重要的要点。下面的内容仅供参考，最终以你自己的判断为准！
文化建设教案 篇1
文化建设教案主题：共建和谐文化生态，塑造优秀社会风气
引言：
文化建设是一项重要的工作，它关乎社会的进步和民族的发展。我们处在一个多元化、开放的时代，如何在文化建设方面做出强有力的探索和实践，成为了当前亟待解决的问题。本教案将从共建和谐文化生态、塑造优秀社会风气两个方面探讨文化建设的重要性，并提供相关活动和方法。
一、共建和谐文化生态
1. 讲解什么是和谐文化生态
和谐文化生态是指社会各个文化因素相辅相成、相互融合、相互促进的良好环境。它要求个体平等协作、团结互助，不断传承和创新，形成文化格局的有机整合。
2. 活动：文化多样性展览
组织学生参观文化多样性展览，让学生了解不同民族、不同地区的文化特点，增强对多元文化的认识和包容心态。
3. 活动：社区文化传承
组织学生开展社区文化传承活动，可以邀请老一辈居民分享他们的生活经验、家乡文化，也可以带领学生制作传统手工艺品，培养学生对传统文化的兴趣和热爱。
二、塑造优秀社会风气
1. 讲解什么是优秀社会风气
优秀社会风气是指整个社会对高尚品质、良好行为和道德价值的共同推崇和坚持，形成一种文明、和谐、积极的社会氛围。
2. 活动：品德模范推选
组织学生参与品德模范推选活动，培养学生对崇德向善的尊重和关注。教师可以组织学生讨论并推选出自己心目中的优秀品德模范，并进行宣传报道。
3. 活动：公益服务行动
组织学生参与公益服务行动，如志愿者活动、社区清扫活动等，培养学生的社会责任感和奉献精神。
结语：
文化建设是一项长期而艰巨的任务，需要全社会的共同努力。通过共建和谐文化生态和塑造优秀社会风气，我们可以逐步形成一个文明、和谐、充满活力的社会。希望教案中的相关活动和方法能够启发和激励学生，积极参与文化建设，为社会进步和民族发展做出自己的贡献。
文化建设教案 篇2
主题：文化建设教案
一、背景
随着科技和市场的不断发展，文化建设已经成为推动社会进步的重要力量之一。文化建设教案从对文化概念的深入剖析，到对文化建设现状的全面了解，再到针对文化建设的具体措施和实践，旨在为广大教育工作者和文化管理者提供经验和特色，积极推进文化建设，并且促进文化创新进程。
二、教学目的
1. 加深学生对文化概念的理解和认识，促进对文化建设的关注和参与，培养文化意识和现代文化素质。
2. 引导学生学习文化建设的重要性和意义，从而提高他们的思想觉悟和文化素养。
3. 给予学生掌握文化建设实践的机会，让他们从实践中体会文化建设的成效。
4. 提高教师对文化建设的重视和认识，促进教育教学的全面发展，并传递文化建设价值观念。
三、教学内容
1. 文化基础知识与概念
2. 文化建设现状的认识
3. 文化建设的具体措施和实践
四、教学方法
1. 听讲和讲演
2. 研究讨论
3. 互动交流
4. 实践演练
五、教学步骤
1. 介绍文化建设的背景和概念，从历史、宏观和微观的角度对文化现象进行分析和探讨。
2. 分析文化建设现状，包括文化意识、文化市场、文化形式等多个层次，对文化遗产保护与创新、文化产业和文化市民等方面进行研究和论述。
3. 阐述文化建设的具体措施和实践，通过教师的讲述、实例、参观与实践等多种方式，在理论和实践上加强教学的针对性和实际性。
4. 通过研讨与实践，逐步增强学生的文化实践能力和文化观念，开展文化创新与创造，并且以此为目标，通过具体文化项目实践和操作，从而发展出更加完善的文化建设教学模式、方法和理念。
六、教学归纳
文化建设教学，旨在培养学生的文化素质和意识及其探究和关注文化建设现状的兴趣。通过实践的操作和认识，促进学生对文化建设的问题有更加深入、具体、易懂和实用的认识，同时指导和鼓励学生积极参与文化创新，全面提升整个社会的文化素养、意识及道德水平。
文化建设教案 篇3
文化建设教案
一、教案背景与目标
教案背景：
随着社会的不断发展，文化建设成为国家和社会发展的重要组成部分。文化建设涉及到国家形象的提升、社会文明的进步以及人民精神追求的满足。然而，由于各种因素的影响，我们的文化建设工作还面临不少困难和问题。
教案目标：
通过本课程的学习，学生应能够：
1.了解文化建设的重要性和意义；
2.掌握文化建设的基本概念与内容；
3.分析目前我国文化建设存在的问题与挑战；
4.提出个人对于文化建设的看法和改进措施。
二、教案内容与方法
（一）教学内容
1.文化建设的概念与重要性（30分钟）
a.文化建设的定义和内涵；
b.文化建设的重要性与意义。
2.文化建设的内容与要求（30分钟）
a.国家文化的建设；
b.社会文明的推进；
c.人民精神文化的满足。
3.我国文化建设的问题与挑战（30分钟）
a.外来文化入侵与本土文化保护；
b.传统文化的保护与传承；
c.文化产业的发展与创新。
4.个人对于文化建设的看法与改进措施（40分钟）
a.个人对于文化建设重要性的认识；
b.个人对于当前文化建设问题和挑战的思考；
c.个人对于文化建设的改进措施与建议。
（二）教学方法
1.讲授法：通过教师的讲解，引导学生了解文化建设的概念、重要性和内容。
2.案例分析法：通过真实案例的分析，帮助学生深入理解我国文化建设面临的问题与挑战。
3.讨论法：组织学生进行小组讨论，让学生围绕文化建设的问题和改进措施展开思考和探讨。
4.展示法：学生可以通过演讲、展板、PPT等方式，将个人对于文化建设的看法和建议进行展示。
三、教案步骤与时间安排
1.引入（5分钟）
教师通过展示一些国内外文化建设的事例，激发学生对于文化建设的兴趣和思考。
2.讲授文化建设的概念与重要性（30分钟）
通过讲解，让学生明确文化建设的基本概念和其重要性，引导学生思考文化建设对于一个国家和社会的意义。
3.讲授文化建设的内容与要求（30分钟）
介绍文化建设的内容和要求，包括国家文化、社会文明和人民精神文化的建设。
4.分析我国文化建设的问题与挑战（30分钟）
通过真实案例的分析，帮助学生深入理解我国文化建设面临的问题与挑战，如外来文化入侵、传统文化保护等。
5.小组讨论（20分钟）
将学生分成小组，讨论个人对于文化建设问题和改进措施的看法和建议。
6.展示与总结（15分钟）
请学生展示自己的意见和建议，并由教师进行总结，激发学生对于文化建设的思考与行动。
四、教案评估
教师可通过以下方式对学生进行评估：
1.课堂表现：包括参与讨论、提问、展示等；
2.书面作业：要求学生根据课堂内容，撰写一篇关于文化建设的短文，表达个人对于文化建设的看法和建议；
3.小组讨论记录：要求学生将小组讨论的结果整理成小结，并提交给教师。
五、教案延伸
为了进一步推进文化建设教学，可以开展以下延伸活动：
1.参观社区文化设施，了解社区文化建设的实际情况；
2.邀请文化建设领域的专业人士，进行讲座或座谈会，让学生与专业人士互动交流；
3.开展文化建设主题的写作比赛，鼓励学生进一步思考和表达自己的观点。
六、教案反思
通过本课程的开展，学生对于文化建设的重要性和内容有了更深入的了解，同时也获得了思考和表达自己观点的机会。然而，本教案在方法和时间安排上仍有待改进，可以更加注重学生的主动参与，增加案例分析和实践活动的比重，以提高教学效果。
文化建设教案 篇4
主题：文化建设的重要性
一、教学目标：
1. 了解文化建设的概念和意义。
2. 掌握文化建设的方法和实践。
3. 培养学生注重文化建设的意识和行动。
二、教学过程：
1. 讲解文化建设的概念和意义：
文化建设是指在经济建设的同时，通过文艺、教育、科技等各个方面的努力，进行精神文明的建设。它是建设一个富强、民主、文明、和谐的社会的重要组成部分。文化建设的基本意义在于，它不仅影响着国家的发展和进步，也影响着个人的生命和生活。
文化建设的意义体现在以下几个方面：
（1）促进社会的进步和发展。
文化建设可以强化国家立场、提升国际竞争力、推动工业现代化和信息化，从而促进科技的创新和人才的培养。它还能提升企业的形象和品牌声誉，促进经济的增长和社会的和谐。
（2）维护国家的文化自信和民族气质。
文化自信是民族文化自我认同、自主创新和自主发展的表现。文化建设可以体现民族文脉和民族思想的独特性，注重人文传承和人才培养，使社会更有文化、更有敬仰、更有尊严。
（3）健康促进国民素质和精神健康。
文化建设可以提升个人的品位、培养个人的修养，促进人的身心健康和精神富足。文化建设旨在发扬人性尊严、精神卫生、文化养生等理念与行动，为大众提供更加丰富的文化生活。
2. 掌握文化建设的方法和实践：
文化建设的方法和实践包括以下几个方面：
（1）培养文化自信。
通过广泛宣传智慧与知识、尊重和保护文化多样性、吸收和融合国外文化，全面提高国民文化自信。
（2）弘扬民族文化精髓和文化传统。
通过加强优秀传统文化的挖掘和传承，修复和重建历史建筑和遗迹，举办各类文化体育活动，实现民族精神文化自我发展。
（3）提高文化教育质量。
通过各种教育手段和途径，如以学科教育为主、以社会教育为辅、以全面教育为基础，进行素质教育和人文素质的培养、培训和提升。
（4）拓宽文化产业领域。
通过实施文化产业政策和计划，并注重文化产业的可持续发展、文化市场的稳定和文化产品的创新等方面，推进文化产业的发展。
（5）加强文化软实力建设。
通过加强文化交流、文明互鉴、对外宣传、形象塑造和国际话语权等多方面合作与竞争，提高和拓展我国文化软实力。
3. 培养学生注重文化建设的意识和行动：
在工作中和个人生活中，我们要发挥自身的作用，积极参加到文化建设中来。具体措施如下：
（1）培养自身的文化修养。
不断提高自身的文化素质，增强自己的审美能力，拓宽知识面，参加有意义的文化活动，提升自己的文化思维。
（2）重视文化传承和创新。
了解并传承优秀的传统文化，同时也应积极推进创新和变革，保持文化的活力。
（3）参与文化活动。
积极参与各类文化活动，如文化节、文化论坛、文艺展演等，向社会分享自己的知识和经验。
（4）支持文化建设事业。
积极支持各类文化建设事业，如捐赠文物、赞助文化活动、宣传文化思想等，营造良好的文化氛围和道德风尚。
三、课堂练习：
在这个课堂练习中，我们可以让学生自己思考：如何在自己的生活中实践文化建设。
四、课堂总结：
作为一个善良的人，我们都会注重文化建设。文化建设是对广大人们推动文明和文化的建设、保持文化传承和创新，弘扬民族文化、养成健康人文素质的行动，是个老少皆宜的普世主义理念和目标。只有注重文化建设和加大文化建设力度，才能更好地促进国家的繁荣昌盛和人民的富民强国。
文化建设教案 篇5
文化建设教案
一、教学目标
通过本节课的学习，学生将掌握以下内容：
1.了解文化建设的意义和作用；
2.掌握文化建设的基本理论和方法；
3.理解企业文化建设的重要性并能够应用相关知识进行实际操作；
4.形成自己的文化建设思路和观念，为未来的职业发展做好准备。
二、教学内容
1.什么是文化建设
2.企业文化建设的意义和作用
3.文化建设的基本理论和方法
4.文化建设的实际操作
三、教学步骤
步骤一：导入
1.介绍企业文化建设的概念和作用。
2.让学生通过学习，了解企业文化的重要性和作用。
步骤二：知识讲解
1.讲解文化建设的基本概念和意义。
2.讲解企业文化建设的意义和作用。
3.讲解文化建设的基本理论和方法，并进行案例分析。
步骤三：案例分析
1.让学生自行判断并分析一些企业的文化建设实践，并进行讨论和交流。
2.引导学生根据案例分析归纳出文化建设所需的重要因素，以及各种因素之间如何相互作用和影响。
步骤四：实践操作
1.让学生利用所学知识，对自己所在企业或所熟悉的企业进行文化建设分析，并提出合理化优化方案。
2.引导学生根据实际情况，提出符合企业文化建设的具体方案、措施和建议，并通过实践进行验证。
步骤五：总结与反思
1.鼓励学生积极思考，在学习和实践中发现问题并加以总结和反思。
2.让学生总结所学内容，说明自己对企业文化建设的认识和理解。
三、教学方法
本节课采用的教学方法包括：
1.讲授法：教师对文化建设的基本理论和方法进行深入分析和讲解。
2.案例分析法：通过分析实例，引导学生深入理解企业文化建设的实际问题。
3.探究法：引导学生自己发现问题，并提出自己的看法。
4.实践操作法：让学生在实践中加强对已学内容的理解和运用能力。
五、教学评估
1.针对课堂中展示的文化建设案例，进行同学互评和班级评比。
2.通过学生实际操作及自行总结论文，进行个人考核。
3.针对整个课程的学习效果和教学质量，进行教师评估和学生测评。
六、教学资源
1.课件和案例分析材料。
2.多媒体教学设备。
3.学生课前讲义和个人学习笔记。
4.相关教学参考书籍和文献。
七、教学反思
1.本节课通过案例分析和实践操作的结合，使学生在掌握文化建设理论知识的同时，提高了应用能力和解决问题的能力。
2.组织学生进行多次小组讨论和互动交流，提高了学生的学习积极性和主动性。
3.在课堂中加强了对案例的解读和观察，使学生能够扩展自己的视野和认知。
文化建设教案 篇6
主题：文化建设
一、教学目标：
1.了解文化建设的含义和重要性。
2. 学会借鉴优秀文化的经验，探讨其对社会经济发展的影响。
3. 掌握文化建设的相关重要概念、规划和实施方式。
4. 加强自身文化修养，培养良好的文化品位和审美能力。
二、教学内容：
1. 什么是文化建设？
2. 优秀文化的功效与特征
3. 文化建设对经济社会发展的影响
4. 文化规划与实施
5. 增强文化素养，提升社会文化品位
三、课堂教学：
1. 什么是文化建设？
文化是一个国家或地区的精神标志，文化建设是指通过各种载体和形式，不断提升一个国家和地区的文化水平。文化建设包括文化传承、文化创新、文化交流等方面。文化建设是促进国民整体素质提高，推动经济与文化发展的重要途径。
2. 优秀文化的功效与特征
优秀文化是推动一个国家或地区发展的重要因素。其功效和特征如下：
1）丰富人们的精神内涵，提升人的精神层次和生命质量；
2）具有强烈的时代意义和代表性，能够反映时代的精神面貌；
3）具有长远的历史价值和深刻的文化底蕴，是历史遗产与文化瑰宝。
3. 文化建设对经济社会发展的影响
文化建设对经济社会的影响是多方面的，主要表现在以下几个方面：
1）助推地方经济发展和发展经济结构转型；
2）促进社会稳定和文化交流，扩大国际影响；
3）增强社会文化软实力和创造力，支持全面深化改革。
4. 文化规划与实施
文化规划是一个有序推进文化建设的基础工作。规划的内容包括文化产业、文化消费以及文化体制等。规划执行阶段，需要全民参与，注重社会协作。
5. 增强文化素养，提升社会文化品位
增强文化素养是个人提升和发展的一个重要方面。个人需注重特定知识培养和综合素质，不断创新学习方式方法，提高审美品位和文化价值观。社会文化品位提高则需要政府、机构和普通百姓的积极参与和互动，共同推进文化建设。
四、课后作业：
1.分析文化建设对经济社会发展的影响
2.推荐一项文化活动，探讨其对当地文化建设的影响。
3. 阅读一篇文献，重点分析文化规划的实施策略。
4. 个人总结一篇关于如何提升个人文化素质和社会文化品位的文章。
五、教学反思：
通过1课时的教学，让学生了解了文化建设的重要性，优秀文化的功效及特征以及文化实施的重要性和策略方案。这些是有关个人、社会和国家，以及经济、政治、文化发展之间的紧密联系的基本知识。同时，通过引入实例，学生对文化建设与经济、社会关系的复杂性有了更深入的了解。最后，通过个人总结文章的方式，学生有机会将所了解到的知识与自己的生活和学习紧密结合，对提升个人和整个社会文化素养提出了深刻思考。
文化建设教案 篇7
文化建设教案
一、教案背景
在当今社会，文化建设被认为是一个国家、一个机构或一个团队的核心竞争力之一。文化建设能够提升企业和组织的凝聚力、执行力和创新能力，有效地推动整体发展。因此，对于企业和组织来说，进行文化建设是非常重要的。
二、教学目标
通过本节课的学习，学生将能够：
1.了解文化建设的重要性和作用；
2.掌握文化建设的基本原则；
3.了解文化建设的实施方法；
4.提升个人对于文化建设的意识和能力。
三、教学内容
本节课的教学内容包括以下几个方面：
1.文化建设的定义和意义；
2.文化建设的基本原则；
3.文化建设的实施方法；
4.个人文化建设的重要性和方法。
四、教学重点和难点
本节课的重点是：
1.学生理解文化建设的重要性和意义；
2.学生掌握文化建设的基本原则；
3.学生了解文化建设的实施方法。
难点是：
1.如何让学生将文化建设的理论应用到实际中；
2.如何引导学生认识到个人文化建设的重要性。
五、教学方法
本节课采用以下教学方法：
1.讲授法：通过讲解文化建设的概念、原则和方法，向学生传达相关知识；
2.案例分析法：通过分析企业或团队的成功案例，引导学生思考文化建设的关键点；
3.讨论法：设立学生讨论环节，让学生阐述自己的观点和看法。
六、教学过程
本节课的教学过程包括以下几个环节：
1.引入：通过一个与学生生活相关且具有启发性的例子，引导学生思考文化建设的重要性；
2.讲解：向学生介绍文化建设的概念和意义，讲解基本原则和实施方法；
3.案例分析：选择一个企业或团队的成功案例，通过分析该案例，引导学生思考文化建设的关键点；
4.讨论：引导学生讨论个人文化建设的重要性和方法，让学生共享自己的经验和观点；
5.总结：对本节课的内容进行总结，并引导学生思考如何将所学知识运用到日常生活中。
七、教学评价
本节课的教学评价方式包括以下几个方面：
1.课堂发言评价：评估学生对于文化建设相关知识的掌握程度和思考能力；
2.个人笔记评价：评估学生对于文化建设内容的理解和归纳能力；
3.讨论评价：评估学生对于个人文化建设的见解和观点。
八、教学资源
本节课所需的教学资源包括以下几个方面：
1.教学PPT：用于向学生介绍文化建设的概念、原则和方法；
2.成功案例资料：提供一个企业或团队的成功案例，供学生分析和讨论；
3.学生讨论环节：提供一个讨论环节，让学生阐述自己的观点和看法。
以上是一个关于文化建设教案的范例，可以根据具体情况进行调整和修改，以适应不同的教学场景和学生需求。
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化学教案(收藏8篇)
资料意义广泛，可以指一些参考素材。在我们的工作中，我们经常会需要一些资料。参考资料我们接下来的学习工作才会更加好！那么，想必你在找可以用得到的资料吧？下面是小编精心为你整理的“化学教案(收藏8篇)”，在此温馨提醒你在浏览器收藏本页。
化学教案【篇1】
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、布置复习内容和家庭小实验
1、复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2、家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程
1、复习检测(投影)
判断下列变化的类型，并说明理由。
(1)水受热变为水蒸气。
(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2、引入
同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?
3、所要研究内容的实施过程：
1)演示实验
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象(包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色;氨水的气味)并判断它们是否发生化学变化。
2)指导学生实验
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?(学生观察、记录并汇报实验现象)
3)提出问题
学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?
4)学生讨论
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5)汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6)解释
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的`。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
化学教案【篇2】
一、教学目标
1、通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。
2、通过讨论和分析，能主动与他人交流，对实验观察的结果能用文字、化学语言进行表述，敢于表达自己的见解。
3、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。
【难点】
用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师活动】老师想请大家先来猜一个谜语：“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么?
【学生回答】空气。
【教师引导】对，谜底就是空气。空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。空气到底是由什么组成的呢?我们这节课就一起来学习下。
环节二：新课讲授
【教师提问】请同学们阅读空气的组成的相关资料，并回答以下问题：空气是由什么组成的?成分分别是多少?
【学生回答】氮气约78%、氧气约21%、稀有气体(主要成分氩气，约0、934%)、二氧化碳约0、034%和其他气体0、002%。
【教师补充】二氧化碳含量呈逐年递增趋势。
【教师引导】在小学科学的课程中，我们已经知道空气中约含1/5体积的氧气。那怎样通过实验测定空气中氧气的含量?(过渡性问题，不需回答。)
【教师提问】氧气是化学性质比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下能与许多物质发生化学反应;氮气是化学性质比较稳定的气体，一般不与其它物质发生反应。根据这一点，我们可以采取怎样的方法来测定氧气的含量?
【学生回答】燃烧一定量的空气，测量消耗掉的气体的体积即可。
【教师活动】据此我们设计了一个测量空气中氧气含量的实验装置图。
【教师提问】有硫、木炭、磷、石蜡、铜等实验材料，我们在消耗氧气时，该选用哪种?为什么?为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题?
【学生回答】可以选用磷、铜。因为硫、木炭和石蜡均可以与氧气反应生成气体，会影响要测量的氧气的体积;而磷和铜在与氧气反应时没有气体生成，直接测量即可。要选择可以在空气中燃烧，并且产物为固体的物质。
【教师提问】如何测量消耗掉的氧气的体积?
【学生回答】在密闭装置中，注射器前进的体积即为消耗掉氧气的量。
【教师提问】请同学们观看实验探究4-1的演示实验，并描述实验现象。由此可以得出什么结论?
【学生回答】红色物质逐渐变为黑色，注射器内的活塞往前移动了。活塞前移的体积为所用空气总体积的1/5，即氧气体积约占空气总体积的'1/5。此时需要老师提醒，所用空气的体积包括硬质玻璃管的容器、气球内气体的体积及注射器内气体的体积。
【教师提问】在这个实验中发生的反应就是铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜。那这一实验中，反应的文字表达式该如何写?
【教师介绍】这一反应可用文字表示如下：
【教师提问】其实拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积小于1/5，原因是什么?如何避免?请以化学小组为单位进行讨论。
【学生回答】原因：①铜丝量较少，氧气未耗尽;②装置漏气;③加热时间太短，反应不充分;④反应完毕后，没有冷却至室温便观察读数。
避免方法：①可以加入过量的铜丝;②实验前检查装置的气密性;③给予充分的反应时间至固体颜色不再发生变化;④反应完毕后，冷却至室温再读数。
【教师提问】测定空气中氧气的含量的实验，能否证明空气不是单一组分?
【学生回答】可以，因为反应消耗了氧气之后还有气体剩余，所以空气不是单一组分，是混合物。
【教师提问】请结合上述实验过程及课本资料总结，我们是如何达到测量空气中氧气含量的目的的?
【学生回答】依据混合物中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而达到测定空气中氧气含量的目的。
环节三：巩固提高
【教师提问】哪些事实能够说明空气中含有下列成分：①氧气;②水蒸气;③二氧化碳。
【解析】①蜡烛可以在空气中燃烧;铜丝在空气中加热会变成黑色。
②夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿;干硬的饼干在空气中久置会变软。
③澄清的石灰水在空气中放置一段时间，表面出现一层薄膜。
环节四：小结作业
【课堂小结】师生共同总结本节课的内容。
【作业】通过阅读科学家探究空气组成的历史，并写一篇小论文。
化学教案【篇3】
教学目的：
(一)认知性学习目标
了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。
(二)技能性学习目标
掌握学习化学的正确方法
(三)体验性学习目标
明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。
教学重点：
学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。
教学难点：
激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。
教学用具：
(一)实验用品
(二)教学用品
教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
教学过程：
【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。
【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”
【投影】运用纳米技术拍出的照片。
【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。
通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。
下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。
【板书】一、化学的研究对象
【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。
下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。
【板书】二、化学发展史
【投影】狩猎图和制陶图
【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。
【投影】工业大革命和元素周期律
【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。
【投影】
【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1] ，从而更加奠定了化学基础学科地位。
【板书】
【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系
【板书】三、化学与人类社会
【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)
【活动】学生依据是前准备的资料发言
【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢?
【板书】四、化学学习
【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：
1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。
2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。
3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。
有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。
学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。
1、课前预习。
2、认真听讲。
3、做好作业。
4、系统复习。
相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!
附录：
绪言：化学——人类进步的关键
一、化学的研究对象
二、化学发展史
三、化学与人类社会
四、化学学习
【总结】
化学教案【篇4】
钠
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
化学教案【篇5】
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2 、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2 、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点:
气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]：
1 、什么叫气体的摩尔体积？
2 、标况下气体的摩尔体积为多少？
3 、外界条件（T 、 P）对一定量气体的体积如何影响？
当T 、 P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书] 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①使用范围：气体
②四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2 、推论：
①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
= =
V 1 n 1 N 1
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
= = D
d 1 M 1
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO 2与CO的密度之比为
H 2 S和C 2 H 4能否用排空气法收集？
CO 2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比
[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的.气体压强是越大还是越小呢？
③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
判断：
A 1LCO 2与1LCO气体所含分子数相同。
B 2 g H 2比2g O 2在相同条件的体积小。
C标况下，2 mol H 2和O 2的混合气的体积约为44.8L
D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。
[板书]
三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。
[板书]有关式量或摩尔质量的计算。
1，标况密度法：M = d × 22.4L · mol -1
2，相对密度法：
= = D
d 1 M 1
[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？
M =
[板书]3概念法：m总
例：将（NH 4）2 CO 3固体加热，计算在150 0 C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍
4公式法：
M= =
m总M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …
n总n总
= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…
= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…
例：某水煤气中H 2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H 2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。
[ 总结 ]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。
在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1 。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。
作业：P54 2 、 3 、 4
化学教案【篇6】
(第一课时)
【教材分析】
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
【设计思路】
本内容是人教版高中化学(必须+选修)选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中;力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
【教学目标】
1、知识与技能：
(1)理解电解的原理。
(2)能够准确判断电解池的阴、阳两极。
(3)知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。
(4)初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
(5)通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：
通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、态度与价值观：
通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】 电解池的工作原理
【教学难点】 离子放电顺序、电极产物的判断
【教学方法】 实验探究、启发讨论
【教学用具】 电解槽 碳棒(4支) 学生电源 导线
氯化铜溶液 KI-淀粉试纸 烧杯 玻璃棒
多媒体
【教学过程】
【引言】
前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池;我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢?在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化?这种变化是否存在一定的规律?这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。
【板书】 第三节 电解池
【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。(同时板书：实验)
【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。
(引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。)
【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。
(碳棒表面也没有新物质生成。结论：没有构成原电池，不发生反应。)
【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让不家务事观察两极的现象。(提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极)
[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。]
【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质(铜)，另一个碳棒表面有小气泡生成，。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。
【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程?这个过程是物理变化还是化学变化?
【师生小结】(投影实验装置)通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。
【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢?
【板书】(电解氯化铜溶液原理)分析
【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：
1、通电前
CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?
2、通电中
1)溶液中的离子运动情况有何变化?是什么因素导致了这种变化?
2)电路中的电流与电子流向如何?当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?
3)你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?
3、想一想，整个过程中能量是如何转化的?
【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。
【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【板书】阳极：与电源的正极相连。
阴极：与电源的负极相连。
【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。
【板书】阳极：2C1-2e=C12↑ (氧化反应)
阴极：Cu2+2e=Cu (还原反应)
总反应：CuC12电解Cu+C12↑
【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。
【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗?
【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化成化学能的装置。
【投影设问3】思考2：根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件?
【学生活动】学生相互讨论后，回答问题。教师予以适当引导。
【板书】3、电解池的构成条件
(1)两个电极(能导电的金属或非金属)
(2)电解质
(3)有外加直流电源，并形成闭合回路
【投影设问4】思考3：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的?
(再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向)
【板书】4、电子的流向
阳极 → 电源正极 电源负极 → 阴极
5、离子的移动方向
阳离子 → 阴极 阴离子 → 阳极
【投影设问5】思考4：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化?
【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应;阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
【投影设问6】思考5：在溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子在OH-、C1-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-?离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢?
【学生活动】学生相互讨论，思考。教师引导分析。
【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。
【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放电。
【师生小结】共同总结离子放电的先后顺序，。
【板书】6、离子的放电顺序
阴极上放电顺序(得电子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度较小时)
阳极上放电顺序(失电子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。
【投影设问7】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氧化钠，其结果又如何呢?试写出电极反应。
【师生活动】学生分析讨论，教师点评。
【投影分析】
【投影设问8】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硝酸银，其结果又如何呢?试写出电极反应。
【师生活动】学生分析讨论，教师点评。
【投影分析】
【课常小结】(略)
【投影作业】
1、用石墨电极电解下列溶液，写出电解时的电极反应和电解总反应。
CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1
2、在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗?
3、结合已经学习的原电池，查资料自主列表比较原电池与电解池的联系与区别。
【教学反思】
在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整体教学效果来看，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结出常见离子的放电顺序，然后再运用到实际应用中;遗憾的是：实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。
【板书设计】
第三节 电解池
实验：
分析：
电极：阴极：与电源“-”相连，Cu2++2e=Cu，发生还原反应
阳极：与电泊“+”相连，2C1-2e=C12↑，发生氧化反应
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化成化学能的装置。
3、电解池的构成条件
(1)两个电极(能导电的金属或非金属)
(2)电解质
(3)有外加直流电源，并形成闭合回路、
4、电子的流向
阳极 → 电源正极 电源负极 → 阴极
5、离子的移动方向
阳离子 → 阴极 阴离子 →阳极
6、离子的放电顺序
阴极上放电顺序(得电子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
阳极上放电顺序(失电子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
化学教案【篇7】
一、教学目标
1、知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。
2、过程和方法
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力
3、情感态度与价值观
①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣
②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神
二、教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。
教学重点：
通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。
教学难点：
从微观的角度理解质量守恒定律 。
三、教学设计思路
(一)课前准备
1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。
2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。
(二)教法选择
直观性教学、 小组合作式教学 、实验探究教学法、练习法等。
(三)过程设计
教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣 实验探究、
教师引导发现 学生验证实验、探究交流 动手画水分子分解图、
突破难点 知识活用、小结反馈。
以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、 实验探究 、小组合作学习、 讨论 、分析、练习 、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。
四、组织教学设计：
教学过程
教师活动设计学生活动设计设计意图
(第1步创设情境、设疑激趣)
[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧
[设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?
倾听学生的见解
(第2步实验探究、引导发现)
[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验
[引导]1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。
[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
[讲述]法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究__分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。
(第3步验证实验、探究交流)
[提问] 物质发生化学变化后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论是否相同?
教师巡视指导
[提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?
[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?实验结果与质量守恒定律是否相矛盾?
[追问]请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破难点)
[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况
(第5步知识活用、小结反馈)
[练习] 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。
[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?
[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。
2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
观察实验
分组交流、讨论，学生代表发言。
学生的猜想有：
①参加反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。
②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
③参加反应的各物质的质量总和
[观察、听讲、思考]
[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
倾听。
[实验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。
学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。
实验后小组内交流讨论
[分析与交流]针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。
[学生交流]学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。
[教师与学生共同小结]
1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。
2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。
3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。
学生欣赏动画
[学生分析、交流、发言]
[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
[练习] 做学案中的基础题及提高题
[学生交流]
激发学生兴趣，设疑引入
帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。
使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。
让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。
追求一个开放的、自主的探究氛围。
利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。
通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。
让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。
学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
化学教案【篇8】
教学目标
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程
[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
[板书]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小结]（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
[讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
[板书]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
[板书]2．强酸弱碱盐的水解
[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
[讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
化学教案(收藏11篇)
最近读了一篇介绍“化学教案”的网络文章现在与大家分享，我们会不断地推送有价值的信息以帮助您学习和成长。老师上课前有教案课件是工作负责的一种表现，而现在又到了写课件的时候了。教案的好坏直接影响到教学效果。
化学教案 篇1
【课标导航】
1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【复习过程】
1、认识溶解现象
（1）物质的溶解：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的'变化。有些物质溶解使溶液的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高）；有些物质溶解使溶液的温度降低（如硝酸铵溶于水温度降低）。
（2）溶液特征：均一、稳定、混合物
均一：溶液各部分性质相同；
稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。
练一练：
判断下列说法是否正确。
1、溶液一定是无色透明的。
2、溶液中至少有两种物质。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。
（3）溶液的组成
溶质被溶解的物质
溶剂溶解溶质的物质
练习：
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液溶质名称溶剂名称
消毒用酒精
生理盐水
碘酒
盐酸
石灰水
溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。
想一想：
你能说出其中的道理吗？
（1）在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度高；
（3）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；
（4）食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。
（4）溶液的性质。
a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
b、有些物质的水溶液能导电
导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。
例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和cl—，所以食盐水溶液能导电；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。
2、溶质质量分数的简单计算
（1）溶液的质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
思考：
在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。请你通过有关数据来说明：。
（A，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。）
溶质质量
×100%
溶液质量
（2）溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
练一练：
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
2、在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
（3）溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变
稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
想一想：
3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？
4、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g。
化学教案 篇2
一、素质教育目标
1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。
4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2. 学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的?
[学生讨论] 化学是研究什么的?
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体 液态的水
2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光 白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊 三种其他物质：氧
化铜(黑色)、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征?
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例 冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
(判断依据) 是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质 化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质?( )
A. 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?
A、铜绿受热时会分解;
B、纯净的水是无色无味的液体;
C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁;
D、氧气不易溶于水且比空气重;
E、木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学?
学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学?
学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学?
[小结]注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。
预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
复习：巩固所学知识。
随堂练习：
布置作业
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、化学是研究什么的?
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
三、物理性质和化学性质
四、为什么要学习化学?
五、如何学好初中化学?
第一单元
课题1 化学使世界变得更加绚丽
【学习目标】
1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。
2.对学习化学产生浓厚的兴趣。
3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。
4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。
5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。
6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
【教学策略】
1.魔术表演。
(1)魔棒点灯。
在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。
(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。
(3)白纸显字。
预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。
面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。
2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验)
3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。
在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。
(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
(2)学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。
5.[要点1] 化学的作用
学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。
学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。
学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。
学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。
[要点2] 怎样学好化学
学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。
要想学好化学，希望同学们注意以下几点：
1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
_要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑──思考、反思。
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.什么是化学?
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3.化学学习方法。 “六个字”
动脑──思考、反思。
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
●怎样阅读化学课本
在刚开始学习化学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力。不能只是不会做作业时，才去阅读有关的课文。应该是先阅读课文，然后再去做作业。阅读课本的目的是培养自己的自学能力。初中阶段各学科都是打基础的阶段，化学也不例外。今后，同学们走向社会，在知识海洋里探索，要靠自己学习，自己钻研，自己涉猎知识、增长才干。因此，学习各学科，包括化学在内，都应该学会阅读课本。
化学课本的内容包括文字叙述、化学用语和图画等部分。同学一般比较重视阅读文字部分，这是正确的。但不能忽略化学用语和图画等部分。阅读化学用语时，应该记住并领会它们所代表的意义和说明的问题。阅读图画时，如阅读实验装置图，应该联想到实物原形、名称及用途，达到形、名、图三位一体。实验装置结合化学用语在头脑里应形成生动的实验情景，唤起对实验现象清晰的回忆。
阅读课本要讲究方法，初学时应该接受老师的指导，参考老师的自学提纲或自学问题。了解阅读重点和要解决的问题。在老师的指导下阅读课本，容易抓住关键性问题，培养良好的学习习惯。
阅读时，一般内容应该通读，重要内容应该精读。通读的部分，要正确理解其内容，能用自己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意。精读的内容主要是化学概念、理论等难度较大的部分，对这些部分不能只停留在字面上的认识，应该认真思考，提出疑问，从有疑到释疑。阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍，还要“咬文嚼字’仔细推敲，达到理解、掌握的目的。
阅读课本要根据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应该在阅读过程中，有意识地识记(如化学用语、基本概念)，不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应该听从教师的指导，明确所要识记的内容的价值，以增强记忆的自觉性，并且在理解的基础上进行记忆。
阅读课本应该记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际出发，讲求实效;灵活掌握，不必强求一律。根据自己的情况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录式等。课前记笔记，有助于抓住重点，理清脉络;课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领。先从一堂课、一节课文写起，渐渐扩大到对全章、全单元进行总结。坚持这样做，就能从中认识知识问的内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学能力。
●怎样做好化学实验
如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢?
一、注意安全
1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。
二、手脑并用
做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。
●怎样掌握化学实验现象的规律
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：
1.物质燃烧实验都有三个明显的现象
①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。
2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生
例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失。
3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。
4.观察和描述实验现象的注意事项
(1)要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(2)要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;
3、在教师的参与下进行生生交流;
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】
[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用“化学的眼光”去观察，你会有什么新的发现呢?
[学生阅读]P7“活动与探究”
[学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询?
[学生质疑](可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1
(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;
图2
3、吹灭蜡烛，观察;
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?
图3
[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
[反思与补充]通过交流，学生取长补短。
[总结与评价]略
(学生填写探究报告)
【课后附记】
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;
2、学生可以自愿结组，这样利于配合;
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
化学教案 篇3
教学目标
知识目标1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。
3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议
关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。
对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。
生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。
关于几种常见的金属的教材分析在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。
本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。
教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。
关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析
本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。
含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的'质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是 ，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的 成分占多少吨？
这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：
该赤铁矿含 为5000吨×65% = 3250吨
含杂质为5000吨×35% = 1750吨
又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？
当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。
关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。
关于几种重要的金属的教学建议从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。
关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。
教学设计方案1
重点：含杂质的化学方程式的计算。
难点：含杂质的化学方程式的计算。
教学过程（）：
1．复习提问：铁有哪些物理性质？
根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。
（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？
（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？
（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？
（4）生铁和钢有什么区别？
通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。
2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。
请同学们阅读教材，教师引导学生总结。
3．教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？
（2）根据化学方程式计算的依据是什么？
根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：
①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？
②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？
通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。
根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
总结、扩展：1．生铁和钢的比较
生铁
钢
组成元素
铁及少量碳、硅、锰、硫、磷
铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷
碳元素含量
2%～4.3%
0.03%～2%
分类用途
白口铁：用于炼钢灰口铁：制造化工机械、铸件球墨铸铁：机械强度高，可代替钢
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）
机械性能
硬而脆、无韧性、可铸不可锻
坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延
冶
炼
原料
铁矿石、焦炭、空气、石灰石
生铁、氧气或铁的氧化物
反应
原理
在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去
设备
高炉
转炉 电炉 平炉
2．几种常见金属的性质和用途比较
铝
铜
锌
钛
物
理
性
质
银白色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度2.7克/立方厘米，熔点660℃，沸点2200℃
紫红色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度8.9克/立方厘米，熔点1083℃，沸点2595℃
青白色金属光泽，密度7.14克/立方厘米，熔点419.4℃，沸点907℃，常温下较稳定
银白色金属光泽，密度4.5克/立方厘米，熔点1725℃，沸点3260℃，具有良好的延性和展性
化
学
性
质
耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢硫酸中
用
途
冶炼高熔点金属、电线、电缆、工业材料、建筑工业
电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防工业、化学工业
电镀、铜合金、干电池
航空工业、造船工业、化工工业
化学教案 篇4
【三维目标】
知识与技能 掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作
过程与方法 通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作
情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
【教学重点】
理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯
【教学难点】
根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案
预习案
一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。
二、蒸馏---实验室制取蒸馏水
（1）原理：利用 混合物中各组分的 不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。
（2）主要仪器：
（3）实验过程及现象：
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
(4)注意事项:
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物质在 溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后 液体分离开的操作。
（2）主要仪器：
（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？
3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？
化学教案 篇5
教学目标：
1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？
我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？
我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。
3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？
我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？
我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I—、IO等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
氨基酸分子中含有碱性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈两性。
&
油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿
基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。
解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。
糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。
糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。
【例2】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
C不可选，因为葡萄糖不水解。
【例3】新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生
解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。
解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。
3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）
D、尿素的含氮量为23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。
CO（NH2）2的含N量为：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
B、取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。
5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是
解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。
C25H39COOH的烃基（—C25H39）的不饱和度为：
C25H45COOH的烃基（—C25H45）的不饱和度为：
C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。
6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0。34%
所以；Mr（血红蛋白）= = =16471、
化学教案 篇6
【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。
酸的化学性质
（1）酸+金属——盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物——盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱——盐+水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐——另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多，中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。
化学教案 篇7
一、课题初三化学实验复习
二、教学目标
1、知识与技能
①了解化学实验常用仪器的使用；
②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。
③了解常见气体的干燥与净化
2、过程和方法
①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能的缺漏，提高学生应试能力。
②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力
3、情感、态度与价值观
培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观点。
三、重点和难点
重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。
难点：常见气体的净化和干燥
四、课时安排一课时
五、教学过程
1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。
2、复习主题：①②③
（一）、常见气体的制取
（1）反应原理
（2）发生装置与收集装置
（3）净化与干燥
（二）常用仪器的使用
3、作业布置
六、课后反思
化学教案 篇8
教学目标
知识目标：
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：
(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
教学设计方案
重点：
(1)建立饱和溶液的概念。
(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1.饱和溶液与不饱和溶液
演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和_钾固体，直至不能再溶解。
[教师活动] 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?
[目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。]
[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和_钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。
[结论]
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
[学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4]，并思考以上问题。
[目的：培养学生通过实验解决问题的能力。]
[学生活动]分析讨论并总结该实验。
[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。
[结论]
(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值。
[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]
[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]
(投影)提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
_铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
(2)饱和溶液是浓溶液。
[教师活动]引导学生总结。
[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?
(四)总结、扩展
(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
(2)扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向_钾溶液中加入少量_钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解_钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
化学教案 篇9
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
本内容是人教版高中化学(必须+选修)选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中;力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
(2)能够准确判断电解池的阴、阳两极。
(3)知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。
(4)初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
(5)通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：
通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、态度与价值观：
通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池;我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢?在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化?这种变化是否存在一定的规律?这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。
【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。(同时板书：实验)
【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。
(引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。)
【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。
【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让不家务事观察两极的现象。(提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极)
[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。]
【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质(铜)，另一个碳棒表面有小气泡生成，。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。
【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程?这个过程是物理变化还是化学变化?
【师生小结】(投影实验装置)通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。
【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢?
【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：
CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?
1)溶液中的离子运动情况有何变化?是什么因素导致了这种变化?
2)电路中的电流与电子流向如何?当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?
3)你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?
3、想一想，整个过程中能量是如何转化的?
【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。
【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。
【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。
【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗?
【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。
【投影设问3】思考2：根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件?
【学生活动】学生相互讨论后，回答问题。教师予以适当引导。
【投影设问4】思考3：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的?
(再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向)
【投影设问5】思考4：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化?
【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应;阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
【投影设问6】思考5：在溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子在OH-、C1-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-?离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢?
【学生活动】学生相互讨论，思考。教师引导分析。
【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。
【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放电。
【师生小结】共同总结离子放电的先后顺序，。
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度较小时)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。
【投影设问7】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氧化钠，其结果又如何呢?试写出电极反应。
【投影设问8】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硝酸银，其结果又如何呢?试写出电极反应。
1、用石墨电极电解下列溶液，写出电解时的电极反应和电解总反应。
CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1
2、在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗?
3、结合已经学习的原电池，查资料自主列表比较原电池与电解池的联系与区别。
在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整体教学效果来看，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结出常见离子的放电顺序，然后再运用到实际应用中;遗憾的是：实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。
电极：阴极：与电源“-”相连，Cu2++2e=Cu，发生还原反应
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。
(3)有外加直流电源，并形成闭合回路、
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
化学教案 篇10
教材分析：
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。
学情分析：
在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
教学目标：
知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点：元素周期律的探索与发现过程。
教学策略和方法：本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主，利用教材提供的数据，指导学生进行理论探究，同时在教学过程中，辅助以讲授法，发现法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成“全员参与，学生为本”的课堂氛围，程度的利用各方资源为课堂教学服务。
课堂类型：新授课
教学手段：多媒体、学案辅助教学
教学设计理念：
化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性知识，它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态，反映着化学现象及事实的本质，是化学学科知识体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视，注重教学的阶段性就是要根据学生的特点，依据课程标准的要求，掌握好知识处理的分寸，准确把握知识的深广度，在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际能力，过分追求科学性和完整性，将概念随意扩展和深化。
对原子最外层电子数，元素化合价变化规律，以学生动手绘图为主，引导学生将表格数据转化为图像，实现学生的自主探究学习。这样的设计，一方面可以锻炼学生数形转化能力，也会使学生对知识有更深入的理解，另一方面利用图像的直观性，也能大大降低学生对规律性的理解难度，实现课堂的高效开展。
化学教案 篇11
课题1金属材料
一，教学目标
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
三，教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四，教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1，【引入】
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】
人类使用金属材料的小知识
1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）
2.现在应用最多的金属—铁
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性
【阅读P3相关内容，讨论】
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具
有金属特性的物质。
【演示实验8-1】
【讨论金属及其合金的熔点比较】
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，因此可用来制造人造骨等。
1）熔点高、密度小
合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
3）抗腐蚀性能好
3，【课堂小结，作业】
八，【板书设计】
教案设计收藏
我来与大家分享一篇有关“教案设计”的网络文章，希望大家能在这里放松心情，享受阅读。制作教案课件是老师工作的重要部分，因此我们的老师需要认真写作。教案对于推动教学研究和教学改革起着重要的作用。
教案设计(篇1)
教案设计是教学活动中非常重要的一环，它直接影响到教师的教学效果和学生的学习成果。一个好的教案设计能够帮助教师明确教学目标，合理安排教学过程，提供有效的教学资源，为学生提供良好的学习体验。下面将详细介绍关于教案设计的内容和步骤。
一、教案设计的内容
1. 教学目标：教学目标是教师对于学生学习结果的预期，通常包括知识目标、能力目标和情感目标。知识目标是指学生在学习过程中所需掌握的知识内容；能力目标是指学生在学习过程中所需掌握的操作技能和解决问题的能力；情感目标是指培养学生正确的价值观和良好的品德素养。
2. 教学内容：教学内容是指教师在一节课或一次教学活动中需要教给学生的具体知识和技能。教学内容应根据教学目标来确定，并且应结合学生的实际情况进行选择和整合。
3. 教学过程：教学过程是指教师在教学活动中采取的具体教学方式和方法。教学过程应根据教学目标和教学内容来确定，并且应灵活、多样化和富有趣味性。
4. 教学资源：教学资源是指教师在教学活动中使用的各种工具和材料，例如教材、教具、多媒体设备、课件等。教学资源应根据教学目标和教学内容来选择和准备，并且应符合教学需要和学生的学习特点。
二、教案设计的步骤
1. 分析教学目标：教师首先要明确教学目标，包括知识目标、能力目标和情感目标。然后，根据学生的实际情况和学习需求，确定教学目标的重点和难点。
2. 设计教学内容：教师在设计教学内容时，应结合教材和教学大纲，选择和整合合适的知识和技能，并且要保证教学内容的连贯性和系统性。
3. 设计教学过程：教师在设计教学过程时，应根据教学目标和教学内容来选择合适的教学方法和教学活动，例如讲解、讨论、实验、活动等。同时，应注意教学过程的层次性和顺序性，以及学生的参与度和学习兴趣。
4. 准备教学资源：教师在准备教学资源时，应根据教学目标和教学内容来选择合适的教材、教具、多媒体设备、课件等。同时，要确保教学资源的质量和有效性，以及教室的布置和环境的整洁。
5. 评估教学效果：教师在进行教学活动之后，应及时对教学效果进行评估和反思。评估可以采用各种形式和方法，例如作业、问卷、测验、讨论等。评估的目的是为了了解学生的学习情况和教学过程中存在的问题，以便进行调整和改进。
三、教案设计的要求
1. 明确性：教案设计应表达清晰明确的教学目标和教学过程，确保学生可以明确知道教师期望他们达到的目标和要求。
2. 适应性：教案设计应根据学生的实际情况和学习需求来确定教学内容和教学过程，以便满足学生的学习特点和发展需要。
3. 针对性：教案设计应根据教材和教学大纲来确定教学内容和教学过程，以便保证教学的连贯性和系统性。
4. 灵活性：教案设计应灵活多样，富有创造性和趣味性，以便激发学生学习的兴趣和主动性。
教案设计是一项需要重视和精心准备的工作。一个好的教案设计可以帮助教师实现教学目标，提高教学效果，激发学生的学习兴趣和主动性。因此，教师应不断提高自己的教学设计能力，不断改进和完善教案设计，以便为学生成长发展提供更好的教学环境和学习机会。
教案设计(篇2)
主要内容：
理解、分析文中对蚂蚁的生动描写；感受文章对生存、生命的深刻思考；理解感悟式的写法。
教学步骤：
一、学生朗读全文，积累词语。
畏畏缩缩 左顾右盼 义无反顾 怜悯 主宰 蹒跚 戳破
（建议：要有侧重点地掌握词语的音、形、义）
二、整体把握文章（划分层次，明确主要内容）。
本文层次十分清晰，可分为两部分，如何划分？
明确：1－5为第一层次 6－9为第二层次
请概括层意。 －免费资源站：
明确：第一层（对一只发现饼干屑蚂蚁的生动描写）；
第二层（由蚂蚁而引发的个人感悟）。
三、分析文章，理解感悟式写法。
1．第一层次理解与分析
5四个自然段，想想这是只怎样的蚂蚁？
明确：胆小而又自足的蚂蚁。
请同学们标画出表现蚂蚁“胆小”和“自足”的相关语句，再读读。想想作者为什么能把蚂蚁写得如此传神呢？
明确：因为作者采用拟人化手法，生动刻画了蚂蚁的动作、神态、心理。
请选择你认为最传神生动的词句，说说你的感受（词句品味）。
（可结合课后“词句品味与积累”，交流展示）。
（结合练习题一）：文中运用了一系列拟人化的词语来写蚂蚁是为了赞扬蚂蚁吗？目的是什么？
明确：不是为了赞扬蚂蚁。在文中作者只是一个冷静的旁观者。目的是为了传神生动地描写蚂蚁，同时有一定的幽默感（如：义无反顾、重大判断等）
一层总结：像作者一样，采用拟人化的手法，赋予动物以人的情态、心理，你笔下的动物就可能写得生动形象、活灵活现。但这必须建立在细心观察的基础上。
板书：细心观察——对象人格化（赋予动物以人的情态、心理）
2．第二层次理解与分析 －免费资源站：
第二层是写作者的内心感悟。请同学们细读6－9自然段，分析作者是如何感悟的，感悟的.切入点是什么？
明确：（蚂蚁）凭借运气获得了饼干屑，就快乐得要晕过去，不知道上方就有一副怜悯的眼光在居高临下地观察它，更不知道某一根手指顷刻之间就能将它捻成碎末——（联想）——（我）另一高度上面同样有一副眼光正在注视着“我”，主宰“我”的命运。
由上述可知，虽然蚂蚁在人类的眼中是个十分渺小的事物，然而我发现此时我们与蚂蚁却有着惊人的相似，这说明了什么道理？
明确：往往自足于眼前的幸福，无法主宰自己的命运。从整个生物界来说，我们与蚂蚁一样只是生物链中的一个因素，我们何尝不也是一只渺小的蚂蚁！
板书：
人类也是一只蚂蚁
↑
蚂蚁 ———— 感悟 ———— 人类 （感悟式写法）
↑
自足于眼前的幸福
无法主宰自己的命运
文章末尾说“蚂蚁是令人感慨的动物”而不是说是令人感动的动物，为什么？
明确：从全文上看作者对蚂蚁毫无感动之情，而是一种怜悯和同情，不忍心伸手戳破它的快乐，而由蚂蚁联想到人类自己。请同学们想想，作者内心有怎样的感慨？
明确：对生命的悲悯、同情，对自足于眼前幸福的反思，对无法主宰自我生命的无奈，对生命意义的冷静思考等等。
四、作业：
根据平时的观察，选择你熟悉的一种动物，写一则生动的片段（。
要点：细心观察，对象人格化（赋予动物以人的情态、心理）。
教案设计(篇3)
教材分析：
黄蓓佳的小说《心声》，是反映中小学基础教育问题的一篇小说。这部小说，写了一位与万卡有着相同命运的小男孩，要求在语文公开课上朗读课文《万卡》却遭拒绝的故事。揭示了社会生活和义务教育中存在着令人深思的问题。这部小说通过对李京京这个人物形象的刻画，呼唤教师对学生的尊重和爱护，呼唤珍视学生的美好情感和独特体验。
教学目标：
【知识与技能】
1、理解“心声”的深刻意义，学习主人公对美好生活的执著追求。
2、体会和学习小说的艺术特色。学习作者运用心理和动作描写刻画人物性格的方法。
【过程与方法】
1、理清课文的思路并能复述故事情节。
2、通过对矛冲突的分析，挖掘人物的内心世界，深刻理解文章的主题。
【情感、态度与价值观】
引导学生学习主人公对美好生活的执着的追求，懂得在今后生活中怎样去珍惜亲情、友情，促进健康师生关系的形成。
教学重点难点
教学重点：
1、分析刻画人物形象的写法，重点分析心理描写，把握人物丰富的内心世界。
2、了解映衬手法，探究小说双线交织的艺术特色。
教学难点：
理解标题“心声”的深刻含义。
教学理念：
1、提倡主动探究、团结合作、勇于创新的精神；提倡教师、学生和文本的平等对话。
2、提倡编者意图、写作意图和学习意图的和谐融通，促进学生语文素养的提高。
教法与学法导航：
教法：引导法。
学法：自主合作、交流、探究。
课前准备：
学生准备：借助工具书扫除字词障碍，阅读课文。
教师准备：收集有关资料，以便引导学生多角度解读课文；制作课件。
课时安排：
一课时
教与学互动设计
一、创设情境、激情导入：
在大人的眼里，我们是生活在温室里的花朵，每天沐浴着父母给予我们的阳光，无忧无虑的生活。可是，随着岁月的流失，我们一天天的长大了，面对人生中的许多挫折和困惑，我们有自己的心声，同时也渴望父母 和老师能够听听我们的心声。今天让我们一起走进《心声》这篇课文去听听主人翁李京的心声是什么？
二、检查预习，快问快答。
（1）小说的三要素是什么？
（2）正音
呵斥(hē chì)、窸窣(xīsū)、纸捻子(niǎn)、
发窘(jiǒng) 抽噎(yē)
妒忌(dùjì)、 沙哑(yǎ) 、 桢(zhēn)
发颤(chàn) 簪子（zān）
毛毛剌剌（là）、恍惚（huǎng hū）
撇嘴（piě）契诃夫（qì hē）过瘾（yǐn）
（3）释义：
呵斥：大声斥责。
窸窸窣窣：象声词，形容细小的摩擦声音。
琅琅：象声词，金石相击的声音、响亮的读书声音等。
沙哑：(嗓子)发音困难，声音低沉而不圆润。
斩钉截铁：形容说话办事坚决果断，毫不犹豫。
毛毛剌剌：指表面粗糙，不光滑。
从容不迫：非常镇静，不慌不忙的样子。
出风头：表现自己，自鸣得意地显示自己比别人行。
（4）作者简介：
三、自读感知、整体把握
1、学生快速阅读课文，提取故事主要情节进行复述。
示例：在一次语文公开课的准备过程中程老师设计了让学生表情朗读小说《万卡》的教学环节。学生李京京被《万卡》深深吸引而无比喜欢，很想参与课文的表情朗读。他的这一愿望遭到老师的断然拒绝和同学的无端嘲笑最后，在公开课上，当程老师的按部就班被学生的怯场打乱时，李京京举起了手，用沙哑的嗓子满怀感情地朗读了课文，表达了主人公万卡和自己的心声。
2、梳理故事情节：分别用一句话概括小说的四个情节。 朗读遭到拒绝——伤心回忆往事——纠正同学错误——主动要求朗读（梳理小说故事情节时，引导学生根据小说的开端、发展、高潮、结局，用精炼的语言概括，板书）
四、合作交流 解读探究
1、教师引导学生调动自己的生活经历和切身体验进行个性化解读，并设计话题让学生讨论。
（1）小组讨论：小说着重刻画了哪些个人物形象?文中的李京京有着怎样的生活经历?你喜欢这个人物形象吗?结合小说内容谈你的看法和理由。
把握的基本点：李京是一个朴实真诚、善良而宽容、自信而勇敢、对生活有着美好愿望、执著追求真善美的少年。
（2）小组讨论：李京京的心声是什么?
学生讨论：李京京的“心声”不仅仅渴望能在语文公开课上读课文，其深层的“心声”包括两个方面：（一）渴望老师能平等的对待每一个学生，给予每一个学生相同的关心和发展的机会。（二）渴望父母和谐、家庭温暖和谐，能生活在一个幸福安宁的环境里。
2、小说为什么将万卡的身世与李京京的活动交织在一起？《万卡》在这篇小说中起什么作用？你从中得到有关小说阅读和欣赏方面的哪些启示?
现实和《万卡》在李京京的心里已经是真实与虚拟交融了，李京京悲凉的情感世界也就会呈现在读者的面前，能更好的打动读者，让读者产生共鸣。《万卡》在文中起情节发展的线索作用。文章就是以朗读《万卡》为契机，带入情节和人物的。万卡和主人翁李京京的活动以及他的心声仅仅缠绕在一起，借着万卡，小说全面地展现李京京悲凉的感情世界
启示一：要融进小说中去，与主人公同呼吸，共命运，才能深入理解作品。
启示二：要从小说中出来，从生活中发现小说，从小说中理解生活。
3、你是如何看待程老师？
学生展开讨论。老师引导学生把握的要点：好强、自信、对工作认真负责、但是也存在不足，公开课事先安排，弄虚作假，在教学上缺乏对学生的尊重和认可，但能及时的纠正自己的错误。
4、由这篇小说你还想到那些问题？
学生自由发言
（1）什么才是真正的好的公开课？
（2）公开课是不是表演课？诚信怎样体现？
（3）不和睦家庭孩子的教育问题如何解决？学生的心理问题如何去辅导？
五、总结反思
小说讲述了一个与《万卡》有着相似命运的小男孩，要求在公开课上朗读课文《万卡》遭到老师拒绝，通过这个故事揭示了义务教育中普遍存在的一些令人深思的问题。小说的思想内涵深沉，人物形象凄楚，情节叙述纤丽。语言表达伤感。
六、布置作业：（2选1）
（1）请以“老师请听我说”为题写一篇不少于600字的作文。
（2）替李京京给爷爷写一封像万卡那样的长信，以诉说自己对幸福快乐生活的希冀。
教案设计(篇4)
活动目标：
1、了解食品的保质期及它的作用，知道应该在保质期内实用食品，激发幼儿的食品卫生意识；
15讲一讲活动过程：
其实，我是吃坏了东西了，哎，昨天的时候，老师和好朋友出去玩，买了一些牛奶喝了，谁知道牛奶是过期的，所以，老师的肚子现在还疼呢。吃了过期的东西会不舒服的，会生病的。 老师是怎么知道吃过的牛奶是过期的呢？（盒子上有时间的）盒子上的时间叫食品保质期2、观察感知哪些食品有保质期啊？看看我们的教室里面哪些东西有保质期啊？你在哪里找到保质期？
师生小结：一般来说，饮料的保质期都在哪里？（瓶口上） 盒子包装的保质期在哪里啊？（盒子底部） 口袋食品的保质期在哪里啊？（口袋边上） 原来他们的位置都不一样的啊师：那保质期的时间是不是都是一样的呢？回家的时候你们看看再告诉我。
15消费者权益保护日，如果你买的东西质量不好或者是过期食品都可以为自己讨回公道的。
教案设计(篇5)
年级：初二科目：语文姓名：
窗泰格特
一、教学重点：
1、人性的美与丑
2、精巧的构思；对比的描写。
含蓄的语言
二、预习
消遣（qiǎn）俯瞰（kàn）一泓（hóng）咳嗽（sòu）五彩斑斓（lán）
栩栩如生（xǔ）充塞（sè）挪动（nuó）竭力（jí）胳膊肘（zhǒu）
气喘吁吁（xū）争奇斗妍津津有味扣人心弦不得而知纹丝不动大惊小怪
新课教授
一、导入新课：
房间因为有了窗口才透进阳光，心灵因为有了窗口才看到希望。我们的生活中有许多有形、无形的窗口。也许窗外有七色阳光，窗内还有动人的故事。让我们来学习泰格特的小说《窗》。
二、整体把握课文并深入分析文章。
1、在预习的基础上，速读全文，请用简洁的语言概括故事情节
小小说《窗》通过对同病房的两个重病人相互之间所持态度的描写，表现了美与丑两种不同的心灵，体现了极其深刻的扬善贬恶的道德力量。
开端：关系融洽
发展：从“享受”到“困扰”
高潮：见死不救
结局：光秃秃的一堵墙
3、这两个人物形象你最想评论的是哪一个人物形象？你对他的评价是什么？并说说理由。
靠窗的病人。
他是一个心胸宽广的人。因为他自己的病也很重，但是他每天坚持讲不存在的美景来鼓励不靠窗的病人，减轻他的痛苦。
他是一个乐观的人。热爱生命、热爱生活的人（他看到的其实什么也没有，就是一堵光秃秃的墙，可他把公园景物描述得丰富、生动而美丽）
他是一个意志坚强的人。他两个病都很重，每天都很痛苦、很寂寞，他在这样的情况下能这样做，可见他意志坚强
他是一个关心他人、善良的人。一个心灵美好，品德高尚的人。（自己重病但还是精心编造美丽的景色，就是为了想解除同伴的痛苦，给他战胜病魔的精神力量。）
不靠窗的病人。
他是一个自私的人。靠窗的病人与他一样病重。但是靠窗的病人却想办法鼓励他，带给他快乐。而不靠窗的病人却始终考虑自己。为了实现自己的目的而不管病友的死活。
他是个心胸狭隘、自私的、冷酷无情的人。靠窗的病人半夜犯病，他大声咳嗽，液体充塞了他的肺腔，他只要帮忙按一下电铃，护士就会赶来，可是他纹丝不动，见死不救。他见死不救就是为了尽快得到那张床，这是牺牲他人来成全自己。
他是一个妒忌心很强的人。（三个为什么？）
小结：一个人热爱生活、热爱生命没错，退一步说，有点自私心、也是可以理解。但是，我们不能为了个人利益而不顾他人利益，不恩你牺牲他人利益甚至是他人生命为代价来达到个人的目的。
4、通过窗，我们看到了人性中美的一面，人性中丑的一面。那么，本文运用什么手法来塑造人物的呢？有何作用？
对比（课文中两个人物的对比非常鲜明，在对比中人物心灵的美与丑、善与恶表现得十分突出）
5、从人物和情节两个角度看，小说以“窗”为标题，有什么作用？
从情节看，小说的情节紧紧围绕“窗”展开的，是线索。
从人物看，“窗”有喻人的心灵的窗口的意思。透过这个“窗”，我们看到了两个病人的完全不同的灵魂。
6、好的作品结尾，往往不是思绪的终结，而是更加激越腾飞。“他看到的只是光秃秃的一堵墙”。读到这一句，你是不是受到心灵的震撼？说说你最强烈的感受是什么？
结尾发人深省！损人利己的人不配享受美好世界的风光。作者给他安排了一个无法窥见美、领略美的报复性的结果，从而暗示了生活的真理：凡是心胸狭隘、视野短浅的自私者，必然不能与怀襟磊落、目光高远的高尚者同样享有感受美、体现美的均等机遇。这样的结尾十分巧妙，既出人意料，又在情理之中。绝妙的讽刺。
7、小说内涵丰富，意蕴深刻，我们从中可以受到怎样的启示呢？
在生活中做一个心胸宽广、关心别人的人。
用自己美好的心灵去对待我们周围的每一个人。
热爱生活，热爱生命，爱自己，也爱他人。
在生活中做人不可太自私，不可只顾个人利益。
心有多美，世界就有多美！卑劣丑陋的灵魂不会找到亦美亦善的境界。
三、拓展延伸
创造情境：假如一个新的病人进了这间病房，这扇“窗”下又会发生什么故事呢？发挥想象，续编故事
提示：
让病人乙活下去，教育更多的人，既符合善良人的心愿，又符合小说的情节。
四、小结
小小说《窗》通过对同病房的两个重病人相互之间所持态度的描写，表现了美与丑两种不同的心灵，体现了极其深刻的扬善贬恶的道德力量。
五、教后记。
推荐课外读物：
欧.亨利《最后一片藤叶》《麦琪的礼物》
栗良平《一碗阳春面》夏洛蒂.勃朗特《简.爱》
老师寄语：
一扇小小的窗户，揭示了人性的美与丑，成为我们窥视灵魂、认识人性的了望台。让我们懂得了只有纯洁的心灵、高尚的人格才能浇灌出绚丽多彩的生命之花，才能幻化出充满生机的、美好、幸福的生活之景。如果一个人心中没有春天，那么他的眼中只能是一片荒漠。一个道德卑劣的人是不会找到亦美亦善的境界的。让我们在生活中，用至仁、至善、至美的心灵，用黑色的眼睛去寻找美丽的风景，把他送给我们身边的每一个人吧！愿我们的生活越来越美好！
教案设计(篇6)
教学目标
1、顺畅朗读，准确翻译，概括寓意。
2、了解寓言故事蕴涵的深刻寓意，从中接受教育。
教学重难点：
重点：了解课文内容，理解课文中蕴涵的深刻寓意。
难点：顺畅朗读，准确翻译。
教学过程
一、导入：世上本无事，庸人自扰之。”由这句俗语，老师想到了古时候的一则成语故事——杞人忧天（投影出示）
二、引导学生说说《列子》，了解作家作品众生共享课前搜集整理的《列子》资料（出示投影）
三、朗读课文，听读，自读，正音。
四、个别学生朗读、翻译，结合课下注释。（出示投影）重点句子；（充塞四虚，无处无块(奈何忧其坏？（投影出示翻译）
五、学生讨论这则寓言的寓意。
1．杞人“忧”什么？“忧”到什么程度？后来杞人的情绪发生了什么变化？
如何理解“日月星宿，亦积气中之有光耀者，只使坠，亦不能有所中伤”这句话？
这句话的'意思是：日月星辰，也不过是聚集在一起的有光的气体，即使坠落，也不会击中甚至打伤人。这句话揭示了杞人的无根据的瞎担心。
3、从这则故事中你了解到“杞人忧天”这个成语是什么意思？
这是庸人自扰，毫无根据地瞎担心，后比喻没有根据或不必要的忧虑。（投影出示）
六、拓展
讨论：1、如何看待《杞人忧天》中那个好心人的解释？
寓言中那位热心人对天、地、星、月的解释是不科学的，只能代表当时的认识水平，但他那种关心他人的精神、耐心诱导的做法，还是值得学习的。
2、现实环境中的你，面对今天的环境，杞人的行为对你有什么启发？
九、课堂总结：杞人忧天似的做法大可不必，但生活中大大小小的烦恼忧愁在所难免。如何更好地化解忧愁，笑对人生？相信大家通过这节课的学习会有所感悟和启迪。
教案设计(篇7)
1、设置情境：
我们假想这儿就是小说中的病房，穿越时空的隧道，我们要在这儿举办一次《讲述》节目，请两位病人讲述他们自己的故事。
活动按以下四步进行：角色分工、精读文本、小组交流、汇报展示。
下面我们五人一组，先进行分工，两位病人，这两位是这次讲述节目的主角，你们俩共同讲述发生在病房里的故事，你们是怎么做的，特别重要的是你当时是怎么想的，为什么要那么做。要力求把病人的内心世界展露出来。让听众听完故事后能真正认识这两位病人。
两位观众，你们可以根据自己对小说的理解帮助两位病人尽可能把故事讲深讲透，在汇报表演的时候，也可以向两位病人提问，问病人疏漏了而观众很想了解的问题，教案《《窗》教案》。
一位主持人，这位该是节目的灵魂人物，要做好组织协调工作，开头介绍节目现场，中间做好有效的引导与协调，还要控制好讲述时间，时间不超过5分钟。
2、下面五位同学先很快分工(2)
3、有了自己的角色定位后，请大家根据自己的角色需要精读小说，仔细去揣摩人物的内心世界，为等会儿的讲述服务。(3)
4、下面是小组交流，五人一组开始现场准备讲述节目，准备中先由两位病人讲述故事，其他三位同学帮助他们进行补充与完善，要努力使他们的讲述符合文本内容，符合人物心理。(4)
修正和补充。下面汇报开始。(6)
教案设计(篇8)
1、我们看到这是一个感人至深的故事，更是一个发人深省的故事。关于这两位病人，大家一定有很多话要说，下面我们一起来评述一下这两位病人。
小结：第一个病人他渴望生命，对生活有着满腔的热望，所以他幻想出了这五彩斑斓生动活泼的景象，激励自己跟病魔作顽强的斗争，他是坚强的乐观的。同时，在他心目中，病友的生命同样重要，他要尽自己所能激发病友的生之欲望，点燃同伴奄奄一息的生命之火，所以他更是善良的无私的高尚的。
第二位病人他也热爱生命，他也有善良的本性，但私欲的膨胀使他变得冷酷无情。人性被这嫉妒的毒液给淹没了，灵魂被自私的心理扭曲了。
2、同样的窗口，为什么昔日的病友能看到美丽的风景，而他看到的只是光秃秃的一堵墙?
而靠窗的那位病人无私高尚博爱，他的心灵之窗是打开的，他的心中有最美的风景。冷漠的心中不会有春天，所以也看不到春天。他的心灵之窗是紧紧地关闭着的，他的心中横着一堵墙，所以他无法看到那美丽的图景，而只能看到那光秃秃的一堵墙。
3、"他看到的只是光秃秃的一堵墙"，小说至此就戛然而止了，这位病人以后会怎么样呢?
大家畅想一下，当他看到一堵光秃秃的墙以后，他会怎么想怎么做?
五、联系生活，感悟小说中的哲理：
这无数种的结局都有可能，然而我们还是衷心希望这位病人能找回自己善良的本性。最后，当我们离开病房的时候，让我们一起来关心这位病人。我建议每一位同学写一句话或一段话作为礼物送给他，希望他在我们同学的帮助下也能看到最美的风景，能够好好地生活下去。
大家说得非常好，非常富有哲理性，富有感染力。这些话是送给这位病人的，也是送给我们每个人自己的，我们并非圣人，我们也会迷失自己，所以我们常常需要洗涤心灵，充实心灵，美化心灵。
还记得这一片空白吗?我们心中有美，它便是幅五彩斑斓的图画。我们心中有爱，它便是天使圣洁的羽衣。我们心中有希望，它便是清晨的曙光。我们心中有热情，它便是熊熊燃烧的火焰…同学们，让我们打开心灵之窗，去沐浴窗外的阳光雨露吧！在文学的殿堂中去感受人性的光辉。
教案设计(篇9)
教学内容：
《林海》第25自然段。
教学目标 ：
1.思想认识：受到热爱祖国的思想教育。
2.基础知识：理解课文第二部分内容，了解大兴安岭的景物特点，学习新词。
3.基本能力：①学习作者在描写景物中表达思想感情的方法；②结合课文表达方法进行语言文字训练；③背诵第35自然段。
教学重点：了解大兴安岭的景物特点。
教学难点 ：学习作者表达思想感情的方法。
教学过程 ：
一、复习导入 ，明确任务
舒服。)
舒服之情的?)
二、自由初读，整体感知
1.用自己最喜欢的读书方式读第二部分。(第25自然段)
林、花)
三、精读举一，熟读反三
(1)精读举一
学习第二自然段。
读细读，在草稿纸上写出读懂了什么，还有什么不懂的问题。
画用横线画出写岭的特点的词句，用波浪线画出写景美的词句。
议小组交流读懂的内容，讨论不能解决的问题。
解搜集各组不能解决的较集中的问题，老师引导解决。
读先读画横线句子，通过范读、抽读、齐读等方式，读出大兴安岭的岭多温柔的特点；再读画波浪线的句子，通过自由读、同桌互读的方式，读出对大兴安岭的喜悦之情；最后抽个别学生读，其余学生闭目想像，体会作者的喜悦之情。
谈说说学习这段的收获。比谁说得多，说的最有价值。(老师总结指出：①借景抒情表达真情实感；②通过读体会思想感情；③写秦岭与大兴安岭的岭形成对比，突出大兴安岭岭的特点，学习比较构思的表达方式。训练：以《我的家乡》为题，说说用比较法该怎样构思?)
小结学法：读、画、议、解、谈。
(2)熟读反三
1.按第二自然段的学法学习写林的两个自然段。
提示：谈学习这两自然段收获。①借景抒情，体会感情；②比喻、反问等修辞手法；③点面结合的表达方式；训练：以《课间活动》或《野炊》为题，面可写些什么，点可写些什么?④理解课文内容后，限时间背诵课文。
2.运用前面的学法学习写花这一自然段。
提示：画，用简笔画画出经打扮了的像小姑娘一样的大兴安岭。(先读句子：兴安岭多么会打扮自己呀：青松作衫，白桦为裙，还穿着绣花鞋。再想像作画，比比谁画得又快又符合课文内容。)训练：一个句子中用上两种或三种修辞手法。
四、巩固练习，落实目标
1.有感情朗读课文第二部分，同桌互相背诵35自然段。
2.说说本课表达真情实感的方式。(写景抒情)
3.从本册教材中各找三课写景抒情和叙事抒情的文章。
《我爱老师》、《家乡的田野》、《啊，好大的黄桷树》、《环卫工人，我赞美您》。
点面结合、比喻等修辞手法。
教案设计(篇10)
教学目标 ：
1、 把握老王的性格特点。
2、 揣摩重点语句含义，体会作者遣词造句的匠心。
3、 体会作者的思想感情。
教学重点；
领会作者与人物的思想感情，揣摩重点语句含义，体会作者遣词造句的匠心。
教学内容：
本文写的是作者与车夫老王交往的故事。老王一辈子很苦，靠一辆破旧的三轮车活命，他的眼睛又不好，生活更是凄凉艰难。但是他心好，老实厚道，关心人。作者笔下的老王虽然穷苦卑微，但是精神上没有受到任何污染，是极其淳朴的好人。作者在文章里含蓄地提出了要关怀不幸者的社会问题。学习时，让学生有感情地朗读课文，了解叙述描写的表达方式，揣摩记叙文语言特点。
教学设计：
一、导入
生字词
二、整体感悟
1、文中介绍了老王哪些艰难的生活境况？记叙了与老王交往过程中的哪几件事？通过这些叙述与描写，你认为老王是一个怎样的人？
1） 介绍老王的职业；生理缺陷；居住条件。
鸡蛋表示感谢。
有良心、关心人的人。
2、你认为作者是一个怎样的人，具体体现在哪些地方？
我也是一个善良的人。具体表现在：照顾老王的生意，坐他的车；老王再客气，也付给他应得的报酬；老王送来香油、鸡蛋，不让他白送；关心老王的生活。
3、本文表达了作者一种怎样的思想感情？
对老王的不幸深表同情，为自己对老王的关爱还不够和自己无力真正改善老王的境遇而感到愧 。
4、这篇课文叙述的事情较多，作者是怎样组织的？文章的线索是什么？
以我与老王的交往为线索，兼用逻辑顺序和时间顺序来编排。开头三段写老王的基本情况，按逻辑顺序编排，一是职业，老王的谋生手段；二是生理缺陷，老王谋生的困难；三是居住条件，这是前两点的结果，收入少，生活就苦。下面的内容按时间顺序安排，回忆与老王的交往。
三、重点岩读
指名朗读有一天，我在家听到打门那是一个幸运的人对一个不幸者的愧 部分，思考下列问题。
鸡蛋？体现了老王怎样的性格特点？
知恩图报、心地善良
2、老王说我不是要钱，为什么最后还收了钱？你是怎样理解的？
老王怕我真的托人给他送钱，平白给我添麻烦。体现了老王的朴实善良。
3、对课文结尾一句话，应该怎样理解？
一个社会总有幸运者和不幸者，幸运者有责任关爱不幸者，关注他们的命运，让他们过上好日子，帮助改善他们的处境。作者回想起来，对老王的关爱还很不够，所以，感到愧
四、为什么作者一家能对老王那样的不幸者那么关心、爱护？要有怎样的精神才能做到作者那样尊重人、理解人、关心人？
主要是平等观念和人道主义精神。
人与人之间的关系应该是平等的，个人由于境遇不同，就有幸运与不幸的差别，甚至差别很大。一个幸运者只有关爱不幸者的责任。没有歧视不幸者的理由。现在，社会要求我们每个人有人道主义精神，要关心别人、尊重别人对社会作出的贡献，作者一家几是对不幸者老王怀有一颗爱心，具有人道主义精神的人。
五、课后反思