最新质量守恒定律课件。
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质量守恒定律课件【篇1】
一、教学内容分析
1、课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
1、知识技能基础
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2、学习能力方法
所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的.教学功能。
四、教学目标
1、知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3、情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1、教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2、教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
六、学习评价设计
1、通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。
2、通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的
D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的
4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉
5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）
A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量
6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
七、本教学设计的特点
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
八、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
质量守恒定律课件【篇2】
本节课是义务教育课程标准粤教版化学实验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减；通过实验的观察与操作，培养学生动手能力及观察分析问题的能力。
（2）过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动，学会运用归纳等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观：通过分组实验使学生认识到合作交流在科学研究中的重要作用，发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度解释质量定律及质量守恒定律的应用。
质量守恒定律课件【篇3】
一、教材分析：
1、教材内容: 《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。
2、教材的地位和作用
本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。
3、教学目的:
（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、交流合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。
（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的兴趣，从而培养学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生观察，培养学生的定量研究和分析推理能力。
4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用
5、课时安排：2课时
6、实验准备:（实验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。
二、教法与学法：
1、教育对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的实验是学生接触的第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子, 原子再重新组合成新的分子的运动, 从而帮助学生把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强理解和记忆。
2、难点突破
本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生是很容易理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动过程用动画模拟出来。
例如，（电脑展示）电解水：
水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是 ？（学生回答：氧气）负极产生的是 ？（学生回答：氢气）
水 通电 氢气+氧气
我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。
氧原子 氢原子 水分子 氧分子 氢分子
我们在水中通电：
通电 →→→ +
2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 1个氧分子 2个氢分子
说明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子
2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。
启发学生思考，在整个化学变化中，原子的种类有没有发生变化？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生容易发现反应前后只有H、O原子，原子的种类没有改变。
再问：“在化学变化中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以十分直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变化，质量守恒。同时加大点难度，让学生根据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑。
三、教学过程
1、 复习化学变化与物理变化的区别，引导学生思考，化学变化是生成了新物质，物质的种类改变了，那么物质的质量有没有变化呢?
2、通过课本两个演示实验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，注意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有改变，引出质量守恒定律。
3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有减少，原子的种类也没有改变。因此，原子的质量也没有变化，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的实验，通过观察天平指针的变化引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的原因。
前一反应生成的CO2扩散到空气中去了，质量减少，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。
这种解释实际生活中现象要注意强调答题的格式，先说化学反应变化，再联系质量守恒定律，如果有气体，要加（减）气体，最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。
5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上P96 4题
6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没有改变。
7、作业：P95 1题和2题（做在书上） 3题（做在作业本上）
板书设计：
第五单元 课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜---铜 + 硫酸亚铁
二、质量守恒的原因：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。
化学反应前后变化情况：
宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类改变。
微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。
分子种类要变，分子个数可能要变
三、质量守恒定律的运用
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 碳酸钠 + 盐酸---氯化钠 + 水 + 二氧化碳
堂上练习：
1、在A+B--C+D反应中, 5克A和4克B完全反应生成3克的C和 克D
2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
质量守恒定律课件【篇4】
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
质量守恒定律课件【篇5】
一、教材的地位和作用
在质量守恒定律之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。而本节课是从生成何种物质向生成多少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。
二、教学目标
[知识与技能]
(1)理解质量守恒定律的内容。
(2)学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
[过程与方法]
在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。
[情感态度价值观]
在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
三、教学重、难点
重点：质量守恒定律的科学探究过程
难点：理解质量守恒定律的内容及应用
四、学法指导
根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。以探究式学习为主，接受式学习为辅的学习方式。
五.教学过程：
师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化?
生：减少了
师：是不是这样呢?要解决这个问题，先来学习本节课的内容《质量守恒定律》
师：由学生来做两个探究实验
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
师：同学们，反应前后的质量相等吗?
生：相等(通过观察天平的指针的摆动)
师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等?
师生：m反应前m反应后
装置装置
没有参与反应的物质没有参与反应的物质
参与反应的反物质生成的生成物
师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
师：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反应后，生成了2gC，求生成的D的质量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反应，反应结束后，B反应完了，A还有2g剩余，求生成C的质量
生：1、生成D的质量为6g;2、生成C的质量为13g;
师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和
师：再由学生来做一个探究实验
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
师：这个反应前后的质量相等吗?
生：反应后的质量减少了(通过天平的摆动)
师：为什么这个反应前后的质量不相等?是不是不符合质量守恒定律
生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了
师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进实验装置
生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行
师：我们思考一下前面的实验，为什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的实验在开放的体系中进行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的实验在密封的体系中进行?
生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而后者反应中生成了二氧化碳气体
师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律
师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，所以mHg
师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行
师：1、加热10g的KClO3和MnO2的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成O2的质量为多少克
2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来的镁条的质量大
3、用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余的固体的质量比原反应物的质量减轻了
六.板书：
质量守恒定律
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、定律关键词：“参与、生成、总和”
2、一切化学反应都符合质量守恒定律
3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质量守恒定律，必须在密封的装置中进行。
①在本节中你是怎样调研学生的学习起点和障碍点?
学生课外预习，上课时通过叫学生回答问题的形式抽样调查学生的学习起点和障碍点
学生上课时先给学生做预习习题，通过做题的情况，了解学生的学习起点和障碍点
课后做习题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生的学习起点和障碍点
②学生的学习起点和障碍点是什么?
学生的学习起点：学生在前面已经学习了物质的组成，构成物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等等，为本节课学习化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就是本节课学生的学习起点。
学生的学习障碍点：在学习这一课之前，学生不知道化学反应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解质量守恒，才能让学生真正理解此定律。
质量守恒定律课件【篇6】
(一)知识与技能：
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因;
2、理解化学方程式的意义。
(二)过程与方法：
1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力;
2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;
3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。
(三)情感、态度与价值观：
1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;
2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;
3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。
教学难点： 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量 (填“减少”、“增加”或“不变”)?铁生锈后质量 ?
【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?
设计实验，验证假设：
(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)
(分组讨论)1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)
(讨论)1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)
2、容器底部为什么要铺一层细沙?
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?
4、整套仪器装置为什么要密闭?
质量守恒定律课件【篇7】
师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化?
生：减少了。
师：是不是这样呢?要解决这个问题，先来学习本节课的内容《质量守恒定律》。
师：由学生来做两个探究实验。
1、CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4
2、CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2
师：同学们，反应前后的质量相等吗?
生：相等(通过观察天平的指针的摆动)。
师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等?
师生： m反应前 m反应后。
装置 装置。
没有参与反应的物质 没有参与反应的物质。
参与反应的反物质 生成的生成物。
师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
师：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反应后，生成了2gC，求生成的D的质量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反应，反应结束后，B反应完了，A还有2g剩余，求生成C的质量
生：1、生成D的质量为6g ;2、生成C的质量为13g;
师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和。
师：再由学生来做一个探究实验。
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
师：这个反应前后的质量相等吗?
生：反应后的质量减少了(通过天平的摆动)
师：为什么这个反应前后的质量不相等?是不是不符合质量守恒定律
生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了
师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进实验装置
生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行
师：我们思考一下前面的实验，为什么CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 的实验在开放的体系中进行，而CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2 的实验在密封的体系中进行?
生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而后者反应中生成了二氧化碳气体
师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律
师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同?”
生：Hg + O2 → Hgo，波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，所以mHg
师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行
师：1、加热10g的KClO3 和 MnO2 的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9、52g，则生成O2的质量为多少克
2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来的镁条的质量大
3、用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余的固体的质量比原反应物的质量减轻了
质量守恒定律课件【篇8】
一、教材分析
（一）、教材的地位和作业
首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等知识，对化学变化伴随的现象以及化学变化的实质有了一定的认识，本节课将引领学生对化学变化的认识从质过度到量，为化学方程式的书写和根据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。
（二）学情分析
为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。
1、具备知识：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。
2、具备能力：掌握了简单的化学实验基本操作技能。
3、心理特点：兴奋、好奇，有强烈的动手探究欲望
学生已经掌握了一定的化学用语和实验基本操作技能，在心理上比较兴奋、好奇心比较强，有强烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手能力不足。
根据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；
（三）教学目标
1.在实验探究中建立“质量守恒定律”的概念、开始从“量”的角度认识化学反应。
2.提高动手实验、合作、交流等能力，特别是提高思维能力。
3.增强创新意识、感知数字实验的功能。
（四）重、难点
重点：质量守恒定律的“建立”
难点：质量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参加”的含义。
2.通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。
二、教学策略
教法：启发引导、实验探究法、多媒体辅助
学法：动手实验、合作学习法、自主探究法
充分体现以教师为主导、学生为主体的教学理念。
教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。
三、教学过程
我采用以下五个教学环节进行教学：
1、情景导入、提出问题
2、猜想与假设
3、实验探究、得出结论
4、反思、优化装置
5、学以致用
具体如下：
1、情景导入、提出问题
我的情景导入是表演两个化学小魔术:1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。2、不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的实验现象激发了学生的兴趣，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生改变呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。
2、实验探究、得出结论
（1）实验方案
《质量守恒定律》第一课时说课稿
设计意图：用激光手电引燃纳米铁粉代替书中学生难以完成的磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应代替书中的铁与硫酸铜的反应，操作简单，现象明显有趣；同时让学生接触纳米铁粉、激光手电从而感受高科技的魅力！
用电子称代替天平，可以快速的测量反应前后质量的变化情况，所以学生可以同时完成两个方案。
（2）进行实验
因为激光手电发出的光较为耀眼，所以方案一要在老师的指导下进行，与此同时，利用手机、同屏器把学生的实验操作同步在大屏幕上，其他小组的同学可以观看，起到了示范的作用。并且可以同时拍下精彩的瞬间，传到班级的微信群、QQ群中，学生可以自己下载欣赏、向亲友展示，从而提高学生学习化学的兴趣和自豪感！
（3）收集证据、得了结论
学生测量后发现反应前后的总质量不变，此时以方案一为例让学生分析反应前后测量的总质量包含哪些物质或物体，启发学生还可能有剩余的铁粉和氧气。
此时老师用数字化实验，氧气传感器定量的测量反应后剩余气体中确实有氧气剩余！这不仅让学生真实的感受到了氧气的剩余，同时感受到数字化实验的功能，开阔了眼界！
对等式两边的进一步分析，学生能深刻的理解“参加”二字的含义，从而突破了这一难点。
同样对方案二分析，学生就能用自己的语言总结出质量守恒定律的内容。并且找出重点词语。
（4）反思、优化装置
学生动手实验意犹未尽之时给学生提供药品和仪器，请设计一套测量过氧化氢分解前后的质量测定，设计这一环节的目的是，学生对过氧化氢分解的反应原理非常的熟悉，在探究实验中发现问题、解决问题，从而理解质量守恒定律中“质量总和”的含义。
学生设计出两套装置，敞口的发现质量减轻，很容易的分析出是因为水蒸气和氧气逸出。
采用气球密封的学生刚开始很惊喜，测量后发现质量依然减轻，不由得疑惑、深思，为什么用气球密封还是减轻呢？
因为亲身经历了实验探究，激活了学生的思维，有的学生提出了气密性不好、测量误差的原因，其他学生经过分析给予了否定，有的提出了是因为没有冷却到室温，经过学生自己分析也不是主要原因，此时有的学生提出是气球胀大受到浮力，其他同学认可，此时课堂气氛达到了高潮！此时老师追问，如何消除浮力的因素呢？此时，引发了学生的深度思维，学生深思后交流讨论出了我没有预料到的方法，降温至室温以下（热胀冷缩）、降温到氧气为液态、放在压强大的地方测量、把氧气收集起来等。
在老师提示是否可以用消耗氧气的方法消除浮力时，激发了学生的创新思维，学生提出了用红磷燃烧消耗氧气、白磷燃烧消耗氧气、纳米铁粉燃烧消耗氧气，并根据前面的实验设计出这样的装置。因为这个实验时间所需较长，在课堂无法完成，我事先录制了视频让学生欣赏自己高计的成果，这是部分视频画面。
学生通过过氧化氢分解装置的改进和再改进实验探究，不仅深刻理解了“质量总和”的含义，而且养成了严谨求实的态度，用气球密封后并没有想象中的相等。在遇到问题、解决问题、又遇到新的问题过程中，激发了学生的深度思维、创新思维。此时了解质量守恒定律的发展史，学生会感同身受，产生强烈的共鸣。
（5）学以致用
用解决生活中的两个问题更能加深对质量守恒的理解。
四、板书设计
参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。
简单明了突出了重难点。
五、教学感想
在教学时会担心较多的实验完不成,分析浮力和消除浮力时会遇到问题,而在实际的教学中,学生兴奋起来,实际的动手能力、思维能力、创新意识令我赞叹不已!我会和学生继续探究和创新下去。
质量守恒定律课件【篇9】
一、说教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：
使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）过程与方法：
通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
（3）情感、态度、价值观：
通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：
在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是x_g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳xg，剩余x：xg，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1、两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学习方式。
2、四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
六、板书设计：
第五单元课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
二、质量守恒定律的微观本质——三不变原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。
三、应用
纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张为什么？
镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带为什么？
质量守恒定律课件【篇10】
一、教材分析
1、教材内容、地位和作用：
本节课的教学将引导学生从量的角度去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。本课题的学习是学好本单元的基础，在初中化学体系中有承上启下的重要作用。
2、三维目标：
3、重点难点及突破方法：
重点：质量守恒定律的建立
难点：质量守恒定律的理解与应用;质量守恒定律的实质
对质量守恒定律的教学，我的设计思路是利用三组探究实验来攻破，教师演示白磷与空气中的氧气反应，接着让学生合作完成氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应的实验，学生在实验后自己总结实验结果，初步认识质量守恒定律，在此基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，对比分析探究实验一与三，让学生认识到不能忽略气体的参加与生成，然后深入分析白磷与氧气反应天平平衡的原因，设置问题引导学生归纳、解读质量守恒定律，学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律，为难点的突破奠定基础(质量守恒定律的应用)。
在深刻理解质量守恒定律基础上，我又设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，理论联系实际，用知识去解释日常生活中的现象就水到渠成。微观实质：主要采用学生活动、多媒体辅助教学的方法。学生在课堂上动手拆分模型，分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。
二、教学方法
为了激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，本课题的教学采用教师演示、分组探究和多媒体课件相结合的组织形式。
1、在教师的指导下，学生以合作探究为主要学习方式，完成一些简单的分组实验，探究质量守恒定律，模型拆分的活动，理解质量守恒定律的实质，初步形成科学探究，合作学习的意识。
引发思考：化学反应前后，物质的质量会发生怎样变化?之后鼓励学生大胆猜想。设计意图：通过质量守恒定律发现史的实例引入、设疑;激发学生兴趣和求知欲，而且自然过渡到实验探究环节。
(二)《实验探究新知》
质量守恒定律的理解是本节的重难点，我设计了六个环节来攻破：
提出问题--建立猜想--制定方案并实验--分析实验获得结论--解读质量守恒定律--应用定律
为了然让学生深刻理解质量守恒定律，我设计了三组实验：
实验探究一：教师演示实验(白磷在空气中燃烧前后质量的测定)得出反应物的总质量等于生成物的总质量，提出疑惑：这一结论是否具有普遍规律呢?引导学生进行分组探究。
2、实验探究二：学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒。
实验探究三：在学生初步认识质量守恒的基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，让学生深入体会质量总和守恒。
设计意图：
①老师演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的探究意识。
②学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣;通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法;同时也体验质量守恒的存在。
③深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律。
④对学生容易忽视气体质量的这个难点，采用了两个演示实验，从正反两个角度启发学生的思维，培养学生逆向思维及对比分析的思维方法。
通过探究实验得到“质量总和相等”之后，引导学生对比思考，深入分析表面的质量相等。特别分析了过量的白磷与氧气反应，白磷只有一部分参加化学反应，给质量守恒定律中的“参加化学反应”提供了很好的事实依据。在分析中先除去直观因素：锥形瓶、细砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、气球、氮气、稀有气体等;然后再除去隐含因素：没有参加反应的白磷;引导学生归纳质量守恒定律的内容。设计意图：分析实验时，层层剥离，步步推进，使学生通过对实验数据的分析，自主发现表面的总质量不变内因是质量守恒定律，培养学生分析数据，归纳概括能力。
解读质量守恒定律时，设置小问题：①质量守恒定律适用于什么变化?100克水加热变成100克水蒸气遵守质量守恒定律吗?②10克氢气和10克氧气反应一定生成20克水?③铜丝加热后质量为什么增加了?④100毫升水与100毫升酒精混合后体积是200毫升?
设计意图：解读质量守恒定律时，合理引导学生对关键词语的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微观实质》
为突破难点，我设计了如下四个环节、
1、分组活动：2、组内交流讨论：3、动画演示：4、归纳小结
学生在课堂上动手拆分模型，然后组内分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟、归纳质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。
设计意图：分子模型、动画摸拟形象、直观，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。也有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
四、《知识运用》联系实际学以致用
质量实恒定律的应用是本节的一个难点，设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，符合学生认知水平，也鼓励学生提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破难点的目的。
五、《小结评价》
根据板书要点引导学生小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成知识的内化。
六、设计理念
强调学生的主动探索和教师的有效而及时的组织。
采用演示与引导学生实验相结合的方式，让学生参与学习活动，充分发挥自身的主动性，引导学生在课堂上形成能力。
质量守恒定律课件【篇11】
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观
培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度认识质量守恒定律
四、教学用具
实验仪器、化学反应模板、教科书
五、教学流程
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观
培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度认识质量守恒定律
四、教学用具
实验仪器、化学反应模板、教科书
五、教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境，导入新课
【视频】《元芳的蜡烛》
【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答
从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧
【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用
【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题
（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引导学生思考问题。
【实验】1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。
3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。
4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。
5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。
6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知
记录数据。
观察反应。
产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。
记录现象，并在此读数。
反应物总质量=生成物总质量
引导、过渡红磷燃烧的装置；
先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。
逐步引导学生自主完成课堂笔记。
懂得归纳。
硫酸铜与铁
【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。
【实验】
1、实验
2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。
3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。
4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）
观察现象，并记录现象以及天平读书。
培养学生实验探究精神。
加强学生对现象的描述能力。
先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。
对比明显，学生思路更清晰。
【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。
【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。
观察、思考，小结。
了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。
三、探究二
【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。
【实验a】
1、碳酸钠与盐酸。
2、观察现象。
3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。
4、仍然符合质量守恒定律吗？
【实验b】
1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）
2、现象，质量。
3、是不是不符合质量守恒定律。
都有锥形瓶，密封
产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。
发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。
使学生想到前两个装置的共性
引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。
再次巩固质量守恒定律。
【微观解释】
1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。
2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。
分子的分裂和原子的重新组合。
不变。
培养积极思维能力。
板书设计：
质量守恒定律
1、化学变化
反应物总质量=生成物总质量
2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量→不变→物质质量不变
质量守恒定律课件【篇12】
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
①培养学生的`实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。