最新高中数学必修一课件(范本7篇)。
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高中数学必修一课件【篇1】
3.数列{an}的前n项和Sn=n2-7n-8,
4.等差数列{an}的公差为,S100=145，则a1+a3 + a5 + …+a99=
5.已知方程(x2-2x+m)(x2-2x+n)=0的四个根组成一个首项为的等差数列，则|m-n|=
7.四数中前三个数成等比数列，后三个数成等差数列，首末两项之和为21，中间两项之和为18，求此四个数
8.在等差数列{an}中，a1=20，前n项和为Sn，且S10= S15，求当n为何值时，Sn有最大值，并求出它的最大值
0.已知f(x)=x2 -2(n+1)x+ n2+5n-7 (n∈N)
(1)设f(x)的图象的顶点的横坐标构成数列{an}，求证数列{an}是等差数列
(2设f(x)的图象的顶点到x轴的距离构成数列{dn}，求数列{dn}的前n项和sn.
11 .购买一件售价为5000元的商品，采用分期付款的办法，每期付款数相同，购买后1个月第1次付款，再过1个月第2次付款，如此下去，共付款5次后还清，如果按月利率0.8%，每月利息按复利计算(上月利息要计入下月本金)，那么每期应付款多少?(精确到1元)
函数关系式是f(t)=
注：对于分段函数型的应用题，应注意对变量x的取值区间的讨论;求函数的最大值，应分别求出函数在各段中的最大值，通过比较，确定最大值
棱柱的定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，并且每两个四边形的公共边都互相平行，这些面围成的几何体叫做棱柱。
棱锥的定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，这些面围成的几何体叫做棱锥
(2)平行于底面的截面与底面是相似的多边形。且其面积比等于截得的棱锥的高与远棱锥高的比的平方
正棱锥的定义：如果一个棱锥底面是正多边形，并且顶点在底面内的射影是底面的中心，这样的棱锥叫做正棱锥。
正棱锥的性质：
(1)各侧棱交于一点且相等，各侧面都是全等的等腰三角形。各等腰三角形底边上的高相等，它叫做正棱锥的斜高。
a、相邻两侧棱互相垂直的正三棱锥，由三垂线定理可得顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。
b、四面体中有三对异面直线，若有两对互相垂直，则可得第三对也互相垂直。且顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。
一)、课内重视听讲，课后及时复习。
新知识的接受，数学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特点重视课内的学习效率，寻求正确的学习方法。上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲有哪些不同。特别要抓住基础知识和基本技能的学习，课后要及时复习不留疑点。首先要在做各种习题之前将老师所讲的知识点回忆一遍，正确掌握各类公式的推理过程，应尽量回忆而不采用不清楚立即翻书之举。认真独立完成作业，勤于思考，从某种意义上讲，应不造成不懂即问的学习作风，对于有些题目由于自己的思路不清，一时难以解出，应让自己冷静下来认真分析题目，尽量自己解决。在每个阶段的学习中要进行整理和归纳总结，把知识的点、线、面结合起来交织成知识网络，纳入自己的知识体系。
二)、适当多做题，养成良好的解题习惯。
要想学好数学，多做题是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握一般的解题规律。对于一些易错题，可备有错题集，写出自己的解题思路和正确的解题过程两者一起比较找出自己的错误所在，以便及时更正。在平时要养成良好的解题习惯。让自己的精力高度集中，使大脑兴奋，思维敏捷，能够进入最佳状态，在考试中能运用自如。实践证明：越到关键时候，你所表现的解题习惯与平时练习无异。如果平时解题时随便、粗心、大意等，往往在大考中充分暴露，故在平时养成良好的解题习惯是非常重要的。
三)、调整心态，正确对待考试。
首先，应把主要精力放在基础知识、基本技能、基本方法这三个方面上，因为每次考试占绝大部分的也是基础性的题目，而对于那些难题及综合性较强的题目作为调剂，认真思考，尽量让自己理出头绪，做完题后要总结归纳。调整好自己的心态，使自己在任何时候镇静，思路有条不紊，克服浮躁的情绪。特别是对自己要有信心，永远鼓励自己，除了自己，谁也不能把我打倒，要有自己不垮，谁也不能打垮我的自豪感。
在考试前要做好准备，练练常规题，把自己的思路展开，切忌考前去在保证正确率的前提下提高解题速度。对于一些容易的基础题要有十二分把握拿全分;对于一些难题，也要尽量拿分，考试中要学会尝试得分，使自己的水平正常甚至超常发挥。
由此可见，要把数学学好就得找到适合自己的学习方法，了解数学学科的特点，使自己进入数学的广阔天地中去。
高中数学必修一课件【篇2】
教学目标
1.数列求和的综合应用
教学重难点
2.数列求和的综合应用
教学过程
典例分析
3.数列{an}的前n项和Sn=n2-7n-8,
(1)求{an}的通项公式
(2)求{|an|}的前n项和Tn
4.等差数列{an}的公差为,S100=145，则a1+a3 + a5 + …+a99=
5.已知方程(x2-2x+m)(x2-2x+n)=0的四个根组成一个首项为的等差数列，则|m-n|=
6.数列{an}是等差数列，且a1=2,a1+a2+a3=12
(1)求{an}的通项公式
(2)令bn=anxn ,求数列{bn}前n项和公式
7.四数中前三个数成等比数列，后三个数成等差数列，首末两项之和为21，中间两项之和为18，求此四个数
8.在等差数列{an}中，a1=20，前n项和为Sn，且S10= S15，求当n为何值时，Sn有最大值，并求出它的最大值
.已知数列{an}，an∈N，Sn= (an+2)2
(1)求证{an}是等差数列
(2)若bn= an-30 ,求数列{bn}前n项的最小值
0.已知f(x)=x2 -2(n+1)x+ n2+5n-7 (n∈N)
(1)设f(x)的图象的顶点的横坐标构成数列{an}，求证数列{an}是等差数列
(2设f(x)的图象的顶点到x轴的距离构成数列{dn}，求数列{dn}的前n项和sn.
11 .购买一件售价为5000元的商品，采用分期付款的办法，每期付款数相同，购买后1个月第1次付款，再过1个月第2次付款，如此下去，共付款5次后还清，如果按月利率0.8%，每月利息按复利计算(上月利息要计入下月本金)，那么每期应付款多少?(精确到1元)
12 .某商品在最近100天内的价格f(t)与时间t的
函数关系式是f(t)=
销售量g(t)与时间t的函数关系是
g(t)= -t/3 +109/3 (0≤t≤100)
求这种商品的日销售额的最大值
注：对于分段函数型的应用题，应注意对变量x的取值区间的讨论;求函数的最大值，应分别求出函数在各段中的最大值，通过比较，确定最大值。
高中数学学习方法技巧总结
基础很重要，保持耐心多巩固
要学好数学，最关键的是要有一个好的基础。只有打牢数学基础，才能够把高中数学好，同样只有打好基础，才能够数学取得高分。打好基础是最关键的!比如：建一栋大楼，如果地基不稳，不管大楼有多么豪华，都只是华而不实。
想学好数学，对数学感兴趣
其实学好数学最好的办法就是发自内心由衷的想要学习，渴望学习，才能体会到从学习中所收获的乐趣。自己的成就感提升，对于学习数学的积极性也就提高了，觉得数学并没有那么难，就愿意去多接触了。
多做题反复做，有题感
其实学好数学办法就是要大量做题，反复去做，题做多了就知道哪些方面需要自己去加强学习，还有就是同样做数学题做多了就会有题感。有些题，它的类型都是一样的，题做多了之后，即使你不会做，你也会找到一些解题的思路和技巧。
高中数学学习方法总结
一)、课内重视听讲，课后及时复习。
新知识的接受，数学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特点重视课内的学习效率，寻求正确的学习方法。上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲有哪些不同。特别要抓住基础知识和基本技能的学习，课后要及时复习不留疑点。首先要在做各种习题之前将老师所讲的知识点回忆一遍，正确掌握各类公式的推理过程，应尽量回忆而不采用不清楚立即翻书之举。认真独立完成作业，勤于思考，从某种意义上讲，应不造成不懂即问的学习作风，对于有些题目由于自己的思路不清，一时难以解出，应让自己冷静下来认真分析题目，尽量自己解决。在每个阶段的学习中要进行整理和归纳总结，把知识的点、线、面结合起来交织成知识网络，纳入自己的知识体系。
二)、适当多做题，养成良好的解题习惯。
要想学好数学，多做题是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握一般的解题规律。对于一些易错题，可备有错题集，写出自己的解题思路和正确的解题过程两者一起比较找出自己的错误所在，以便及时更正。在平时要养成良好的解题习惯。让自己的.精力高度集中，使大脑兴奋，思维敏捷，能够进入最佳状态，在考试中能运用自如。实践证明：越到关键时候，你所表现的解题习惯与平时练习无异。如果平时解题时随便、粗心、大意等，往往在大考中充分暴露，故在平时养成良好的解题习惯是非常重要的。
三)、调整心态，正确对待考试。
首先，应把主要精力放在基础知识、基本技能、基本方法这三个方面上，因为每次考试占绝大部分的也是基础性的题目，而对于那些难题及综合性较强的题目作为调剂，认真思考，尽量让自己理出头绪，做完题后要总结归纳。调整好自己的心态，使自己在任何时候镇静，思路有条不紊，克服浮躁的情绪。特别是对自己要有信心，永远鼓励自己，除了自己，谁也不能把我打倒，要有自己不垮，谁也不能打垮我的自豪感。
在考试前要做好准备，练练常规题，把自己的思路展开，切忌考前去在保证正确率的前提下提高解题速度。对于一些容易的基础题要有十二分把握拿全分;对于一些难题，也要尽量拿分，考试中要学会尝试得分，使自己的水平正常甚至超常发挥。
由此可见，要把数学学好就得找到适合自己的学习方法，了解数学学科的特点，使自己进入数学的广阔天地中去。
高中数学必修一课件【篇3】
1、 理解课文的内容、结构、情感和主题。
2、 学习理解精彩的景物描写，以及准确生动的动作描写。
3、 探讨文中的疑难词语和问题，培养探究的习惯。
同学们，你们知道这是谁吗？有谁能给同学们介绍一下鲁迅？
作家作品简介。
①鲁迅简介 (1881～1936) ：本名周树人，浙江省绍兴市人，伟大的文学家、思想家、革命家。著作有杂文、小说、散文、诗歌等，收在《鲁迅全集》里。
②《从百草园到三味书屋》选自《朝花夕拾》（原名《旧事重提》）。这组散文是在鲁迅生活中辗转流徙，心情最苦闷的时候，为了“在纷扰中寻出一点闲静来”，借旧时的美好事物，来排遣目前的苦闷，寻一点“闲静”，寄一些安慰而写的，可以说《朝花夕拾》是作者少年时代的一曲恋歌。
《朝花夕拾》包括：《狗猫鼠》、《阿长与忌胶＞尽贰ⅰ抖十四孝图》、《五猖会》、《无常》《从百草园到三味书屋》、《父亲的病》、《琐记》、《藤野先生》、《范爱农》十篇散文和《〈朝花夕拾〉小引》《后记》，其中前文篇是鲁迅在北京期间写的，后五篇是在厦大期间写的。
《朝花夕拾》中的散文，形式多样，笔法灵活，抒情之中见讽刺，叙述之中显深意，严肃的内蕴常以幽默诙谐的语言出之，构成了独特的艺术风格。
①本文题为“从百草园到三味书屋”，从这个题目我们可以得到哪些信息?
文题出现两处地名“百草园”和“三味书屋”，这些都是作者童年生活、学习的场所。作者用“从……到……”的词语把它们联系在一起，从此，可以发现，课文大致分为两个部分，反映了作者由童年的游戏、玩耍到长大读书的成长过程。
②百草园和三味书屋两部分的起止各是哪里?哪一段是中间的过渡段。
1、说百草园“似乎确凿只有一些野草，但那时却是我的乐园”，这两句话有没有矛盾呢?第1自然段的作用是什么？
说百草园“似乎确凿只有一些野草，但那时却是我的乐园”没有矛盾。前一句话是用大人的眼光来看的：“确凿只有”，断定其中不会有什么动人之处；“似乎”，又对这断定有踌躇，这是表示是否记得清楚还不敢说。后一句是从小孩子的眼光来看的，作者回忆童年在百草园玩耍，一切都那么新奇有趣，确是儿童的乐园。所以不矛盾。 第一段是总说百草园是我的乐园。
2、朗读第2自然段，看作者是怎样具体描写百草园的景物的?
①形、声、色、味俱全，春、夏、秋景皆备。
②层次井然，条理分明，活泼多姿。
先用两个“不必说”从整体上写百草园，再写局部的“泥墙根一带”：由低到高写静物（菜畦-石井栏-皂荚树-桑葚），再由高到低写动物（鸣蝉-黄蜂-叫天子）；整体是从植物到动物（菜畦、皂荚树、桑葚--鸣蝉、黄蜂、叫天子），局部是从动物到植物（油蛉、蟋蟀、蜈蚣、斑蝥--何首乌、木莲、覆盆子）。
从修辞手法的角度看：有比喻：(覆盆子)像小珊瑚珠攒成的小球。有拟人：油蛉在这里低唱，蟋蟀们在这里弹琴。写出孩子心中奇妙的想象和特殊的感受
④既抓住了事物的特点，又符合儿童的心理，用词贴切。
（引导学生揣摩词、句，让学生理解：光滑、肥胖、伏、窜、轻捷、低唱、弹琴等词语和相关语句。）
石井栏“光滑”表明长年累月摸，写出少年鲁迅多次好奇地摸。说黄蜂“肥胖”，不仅是它的体态较别的昆虫肥大，而且体现了儿童特别的感觉。 “直窜”写出鸟儿的机灵轻捷和儿童羡慕不已的心理。至于写油蛉“低唱”、蟋蟀“弹琴”，更是儿童特有的感受。
“不必说碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树，紫红的桑葚；也不必说鸣蝉在树叶里长吟，肥胖的黄蜂伏在菜花上，轻捷的叫天子（云雀）忽然从草间直窜向云霄里去了。单是周围的短短的泥墙根一带，就有无限趣味。”
“不必说……也不必说……单是……”中哪个内容是强调的重点？请你仿写一段话。
“单是”以后的内容是作者强调的重点。
“不必说数学12道题要做，也不必说英语20个单词得默，单是语文的一篇作文就有一个多小时的时间，您想，我得什么时候睡觉呀！”此句是说学生的家庭作业太多。由此看出这个句式的特点是形容某种事物非常之多。这一句式将儿童眼中百草园的无限趣味全都包容其中了
作者把百草园描写得有声、有色、有趣、有味，确是儿童的乐园。
1、完成第一课时补充作业。
2、在成长的过程中，一定有对你影响最深的一个人或最要好的朋友，请打开记忆之门，描述他们的音容笑貌，他们的举手投足。
1、写了百草园的景物后，又写的是什么？是一个什么样的故事？
美女蛇的故事。可让学生简要复述和评论这个故事。
2、文章为什么要写美女蛇的故事? 由赤练蛇而写到美女蛇，这是什么表现手法？能否从学过的文章中再举出一两个使用这种手法的地方？
美女蛇的故事很吸引孩子，给百草园增添了神秘色彩，丰富了百草园作为儿童乐园的情趣。
联想；《郭沫若诗两首》中《天上的街市》由地上的街灯联想到了天上的明星，再到天上的街灯和街市
3、下面一段写的是什么？
写的是冬天的百草园。
4、 冬天的百草园最有趣的是什么事？
捕鸟 。
5、文章是怎样描写捕鸟的，准确地运用了哪些动词?为什么要写捕鸟?
先写捕鸟的时间、条件、方法，然后写捕鸟的收获、经验教训。运用的动词有“扫开”、“露出”、“支起”、“撒”、“系”、“牵”、“看”、“拉”、“罩”。写捕鸟也是写百草园给爱玩的儿童带来的无穷乐趣。
6、作者写百草园是围绕哪两个字来写的，试从文章中找出来？作者对百草园是什么态度？表现了作者什么样的情感？
写百草园，始终围绕着“乐园”两个字来写--乐于观察百草园的景物（乐景），乐于听美女蛇的故事（乐闻），乐于捕鸟活动（乐事）。作者喜爱百草园。表现了儿童热爱大自然，喜欢自由快乐生活的心理。
①学生齐读过渡段。
②“我”到底知不知道被送到私塾去的原因呢?你是从哪些词语看出来的?
不知道，从“也许是……也许是……也许是……都无从知道”可以看出，三个“也许是”表示尽管猜测的原因很多，但一个也无法肯定。
③“Ade，我的蟋蟀们!Ade，我的覆盆子们和木莲们!”这句话运用什么修辞手法?表达了作者什么心理?
运用拟人，表达了“我”对百草园的依恋。
④这一段在全文结构中起什么作用?
起承上启下的过渡作用。
⑤作者对先生是什么态度？（答案不求一致，只要合理即可，要求学生能从文本中找到依据）
主要是敬慕先生，对他渊博的知识感到信服。同时也很爱他，因为学生虽然很调皮，很贪玩，但先生很少体罚他们，通常总不过是瞪瞪眼睛而已。
⑥ “他有一条戒尺。但是不常用，也有罚跪的规则，但也不常用”说明先生是一个什么样的人?
打戒尺、罚跪是私塾教育管理学生的方式。有戒尺，有罚跪规则而不常用，说明他对这种落后的教育方式持保留态度，也反映他对学生的宽容态度和开明思想。
⑦怎么理解先生不回答“怪哉”这虫的问题?（答案不求一致，只要合理就行，若学生没提出也可不讨论。）
私塾先生通常要求学生读他所指定的书，书外的问题是不予解答的，况且提问者又是一个刚入学不久的学生，如此“不务正业”，这大概是先生不作回答且有怒意的原因。
⑧你认为在三味书屋的生活有那些地方写得有趣味？
（学生自由发言，不求统一，合理就行。主要让学生理解把握课文内容。）
⑨从作者的记叙和描写中，你觉得作者对三味书屋的生活是什么样的感情？
1、完成课后研讨与练习二。
1．本文写“百草园”和“三味书屋”的两部分之间是什么关系？表现了作者怎样的思想感情？
对于这个问题，有三种不同的看法：
①两部分是对比关系，用百草园自由快乐的生活同三味书屋枯燥陈腐的生活相对比，一个是多么适合儿童心理，表现了儿童的广泛的生活乐趣，一个是多么妨碍儿童身心的发展，表现了儿童对它的厌恶。
②两部分是衬托关系，用自由欢乐的百草园生活来衬托枯燥无味的三味书屋生活，以批判封建教育制度对儿童的束缚和损害。
③两部分是和谐统一的关系，贯穿全文的，是甜美的欢乐的回忆，是对自然的爱和对知识的追求，是一颗天真调皮的童心，这是这篇散文的意境美和韵味美之所在。
2、细读课文，边读边把前后两部分联系起来思考，讨论：这篇文章表现了作者怎样的思想感情？下面三种说法可供参考。
①用百草园的自由快乐衬托三味书屋的枯燥无味，揭露和批判封建腐朽、脱离儿童实际的私塾教育。
②用百草园的自由快乐同三味书屋的枯燥无味作对比，表现了儿童热爱大自然、喜欢自由快乐生活的心理，同时对束缚儿童身心发展的封建教育表示不满。
③通过对百草园和三味书屋的回忆，表现作者儿童时代对自然的热爱，对知识的追求，以及天真、幼稚、欢乐的心理。
（这三种说法都有一定道理，学生无论赞成哪种说法，都要给予适当肯定。）
第一种说法，根据是鲁迅在不止一篇文章中批判过封建私塾教育的陈腐，扼杀儿童天性。即使在本文中，也写到私塾生活的呆板、枯燥。第二种说法，是对第一种说法的修正，比第一种说法合理些。第三种说法，最易为现在的人们接受，似乎最为合理。
你认为三味书屋的学习生活哪些方面需要改革？试谈谈你的看法。
春回大地，万物复苏，春天的校园里肯定更是一片欣欣向荣，请以“春回校园”为题写一篇小作文，要求抓住景物的特点，有顺序、有层次地进行景物描写，同时运用联想手法，写出人的活动，以展现校园里春的气息。
高中数学必修一课件【篇4】
(1)理解并掌握弧度制的定义;(2)领会弧度制定义的合理性;(3)掌握并运用弧度制表示的弧长公式、扇形面积公式;(4)熟练地进行角度制与弧度制的换算;(5)角的集合与实数集 之间建立的一一对应关系.(6) 使学生通过弧度制的学习，理解并认识到角度制与弧度制都是对角度量的方法，二者是辨证统一的，而不是孤立、割裂的关系.
创设情境,引入弧度制度量角的大小,通过探究理解并掌握弧度制的定义,领会定义的合理性.根据弧度制的定义推导并运用弧长公式和扇形面积公式.以具体的实例学习角度制与弧度制的互化,能正确使用计算器.
通过本节的学习，使同学们掌握另一种度量角的单位制---弧度制，理解并认识到角度制与弧度制都是对角度量的方法，二者是辨证统一的，而不是孤立、割裂的关系.角的概念推广以后,在弧度制下,角的集合与实数集 之间建立了一一对应关系:即每一个角都有唯一的一个实数(即这个角的弧度数)与它对应;反过来，每一个实数也都有唯一的一个角(即弧度数等于这个实数的角)与它对应，为下一节学习三角函数做好准备.
重点: 理解并掌握弧度制定义;熟练地进行角度制与弧度制地互化换算;弧度制的运用.
师：有人问：海口到三亚有多远时，有人回答约250公里，但也有人回答约160英里，请问那一种回答是正确的?(已知1英里=1.6公里)
显然，两种回答都是正确的，但为什么会有不同的数值呢?那是因为所采用的度量制不同，一个是公里制，一个是英里制.他们的长度单位是不同的，但是，他们之间可以换算：1英里=1.6公里.
在角度的度量里面，也有类似的情况，一个是角度制，我们已经不再陌生,另外一个就是我们这节课要研究的角的另外一种度量制---弧度制.
1.角度制规定：将一个圆周分成360份，每一份叫做1度，故一周等于360度，平角等于180度，直角等于90度等等.
弧度制是什么呢?1弧度是什么意思?一周是多少弧度?半周呢?直角等于多少弧度?弧度制与角度制之间如何换算?请看课本，自行解决上述问题.
长度等于半径长的圆弧所对的圆心角叫做1弧度角，记作1，或1弧度，或1(单位可以省略不写).
(师生共同活动)探究:如图,半径为的圆的圆心与原点重合,角的终边与轴的正半轴重合,交圆于点,终边与圆交于点.请完成表格.
我们知道，角有正负零角之分，它的弧度数也应该有正负零之分，如-π，-2π等等，一般地, 正角的弧度数是一个正数，负角的弧度数是一个负数，零角的弧度数是0,角的正负主要由角的旋转方向来决定.
角的概念推广以后,在弧度制下,角的集合与实数集R之间建立了一一对应关系:即每一个角都有唯一的一个实数(即这个角的弧度数)与它对应;反过来，每一个实数也都有唯一的一个角(即弧度数等于这个实数的角)与它对应.
度数与弧度数的换算也可借助“计算器”《中学数学用表》进行;在具体运算时，“弧度”二字和单位符号“rad”可以省略 如：3表示3rad sinp表示prad角的正弦应确立如下的概念：角的概念推广之后，无论用角度制还是弧度制都能在角的集合与实数的集合之间建立一种一一对应的关系。
度数与弧度数的换算也可借助“计算器”《中学数学用表》进行;在具体运算时，“弧度”二字和单位符号“rad”可以省略 如：3表示3rad sinp表示prad角的正弦应确立如下的概念：角的概念推广之后，无论用角度制还是弧度制都能在角的集合与实数的集合之间建立一种一一对应的关系。
高中数学必修一课件【篇5】
高中数学必修一教案学案
1.1集合的含义及其表示（1）
【教学目标】
1．初步理解集合的概念，知道常用数集的概念及其记法.
2．理解集合的三个特征，能判断集合与元素之间的关系，正确使用符号.
3．能根据集合中元素的特点，使用适当的方法和准确的语言将其表示出来，并从中体会到用数学抽象符号刻画客观事物的优越性．
【考纲要求】
1．知道常用数集的概念及其记法.
2．理解集合的三个特征，能判断集合与元素之间的关系，正确使用符号.
【课前导学】
1．集合的含义：构成一个集合.
（1）集合中的元素及其表示：.
（2）集合中的元素的特性：.
（3）元素与集合的关系：
（i）如果a是集合A的元素，就记作__________读作“___________________”；
（ii）如果a不是集合A的元素，就记作______或______读作“_______________”.
【思考】构成集合的元素是不是只能是数或点？
【答】
2．常用数集及其记法：
一般地，自然数集记作____________，正整数集记作__________或___________，
整数集记作________，有理数记作_______，实数集记作________.
3．集合的分类：
按它的元素个数多少来分：
（1）________________________叫做有限集；
（2）________________________叫做无限集；
（3）_______________叫做空集，记为_____________
4.集合的表示方法：
（1）________________________叫做列举法；
（2）________________________叫做描述法.
（3）_______________叫做文氏图
【例题讲解】
例1、下列每组对象能否构成一个集合？
(1)高一年级所有高个子的学生；(2)平面上到原点的距离等于2的点的全体；
(3)所有正三角形的全体；(4)方程的实数解；(5)不等式的所有实数解.
例2、用适当的方法表示下列集合
①由所有大于10且小于20的整数组成的集合记作；
②直线上点的集合记作；
③不等式的解组成的集合记作；
④方程组的解组成的集合记作；
⑤第一象限的点组成的集合记作；
⑥坐标轴上的点的集合记作.
例3、已知集合,若中至多只有一个元素，求实数的取值范围.
【课堂检测】
1．下列对象组成的集体：①不超过45的正整数；②鲜艳的颜色；③中国的大城市；④绝对值最小的实数；⑤高一（2）班中考500分以上的学生，其中为集合的是____________
2．已知2a∈A，a2-a∈A，若A含2个元素，则下列说法中正确的是
①a取全体实数；②a取除去0以外的所有实数；
③a取除去3以外的所有实数；④a取除去0和3以外的所有实数
3．已知集合，则满足条件的实数x组成的集合
【教学反思】
§1.1集合的含义及其表示（2）
【教学目标】
1．进一步加深对集合的概念理解；
2．认真理解集合中元素的特性；
3.熟练掌握集合的表示方法，逐渐培养使用数学符号的规范性.
【考纲要求】
3．知道常用数集的概念及其记法.
4．理解集合的三个特征，能判断集合与元素之间的关系，正确使用符号.
【课前导学】
1．集合，则集合中的元素有个.
2．若集合为无限集，则
高中数学必修一课件【篇6】
②应用对数函数的性质可以解决：对数的大小比较，求复合函数的定义域、值 域及单调性。
③ 注重函数思想、等价转化、分类讨论等思想的渗透,提高解题能力。
教学过程设计：
例 1 比较下列各组数的大小。
生：可构造一个以a为底的对数函数，用对数函数的单调性比大小。
调递减，所以loga5.1>loga5.9 ;当a>1时，函数y=logax单调递
Ⅱ)当a>1时，函数y=logax在(0，+∞)上是增函数，
生：找“中间量”， log0.50.6>0，lnЛ>0，logЛ0.51，
log0.50.6
函数图象的位置关系来比大小。
2 函数的定义域, 值 域及单调性。
例 2 ⑴求函数y=的定义域。
⑵解不等式log0.2(x2+2x-3)>log0.2(3x+3)
师：如何来求⑴中函数的定义域?(提示：求函数的定义域，就是要使函数有意义。若函数中含有分母，分母不为零;有偶次根式，被开方式大于或等于零;若函数中有对数的形式，则真数大于零，如果函数中同时出现以上几种情况，就要全部考虑进去，求它们共同作用的结果。)生：分母2x-1≠0且偶次根式的被开方式log0.8x-1≥0，且真数x>0。
∴x(0,0.5)∪(0.5,0.8〕
分析：要解这个不等式,首先要使这个不等式有意义，即真数大于零，
再根据对数函数的单调性求解。
例 3 求下列函数的值域和单调区间。
师：求例3中函数的的值域和单调区间要用及复合函数的思想方法。
下面请同学们来解⑴。
生：此函数可看作是由y= log0.5u, u= x- x2复合而成。
函数y=log0.5(x- x2)的单调递减区间(0,0.5]，单调递 增区间[0.5,1)
函数都不存在，性质就无从谈起。
通过这堂课使同学们对等价转化、分类讨论等思想加以应用，提高解题能力。
①lg(x2-3x-4)≥lg(2x+10);②loga(x2-x)≥loga(x+1),(a为常数)
⑶已知函数y=loga (a>0, b>0, 且 a≠1)
①求它的定义域;②讨论它的奇偶性; ③讨论它的单调性。
⑷已知函数y=loga(ax-1) (a>0,a≠1),
这节课是安排为习题课，主要利用对数函数的性质解决一些问题，整个一堂课分两个部分：一 .比较数的大小,想通过这一部分的练习，
培养同学们构造函数的思想和分类讨论、数形结合的思想。二.函数的定义域, 值 域及单调性，想通过这一部分的练习，能使同学们重视求函数的定义域。因为学生在求函数的值域和单调区间时，往往不考虑函数的定义域，并且这种错误很顽固，不易纠正。因此，力求学生做到想法正确，步骤清晰。为了调动学生的积极性，突出学生是课堂的主体，便把例题分了层次，由易到难，力求做到每题都能由学生独立完成。但是，每一道题的解题过程，老师都应该给以板书，这样既让学生有了获取新知识的快乐，又不必为了解题格式的不熟悉而烦恼。每一题讲完后，由教师简明扼要地小结，以使好学生掌握地更完善，较差的学生也能够跟上。
高中数学必修一课件【篇7】
《文化创新的途径》是人教版高中思想政治必修Ⅲ文化生活第二单元第五课第二框题的内容。通过对前面知识的学习，学生理解了文化的交流、传播、和发展，也明白了文化发展需要创新。而怎样进行创新则是本节课探讨的内容，也是本单元的重点、难点和落脚点。同时，本课是承上启下，对接下来要学习的中华文化、中华民族精神等知识具有指导作用。在呼唤创新的当今时代，文化创新作为一个社会热点，具有很强的思想理论性、实践性。《文化创新的途径》也是高考的高频考点。
汇集实例，印证文化创新是一个民族的文化绵延不断的重要根源，阐述推陈出新、革故鼎新是文化创新的重要途径。
在教材处理方面，用教材而不拘泥于教材，为了更贴近学生实际，体现时代性，我删减了教材中徐悲鸿和梁祝的例子，增加了莫言和中国杂技芭蕾舞《天鹅湖》的内容。
根据新课程标准的要求我确立了本课的三维教学目标：
1、知识目标：
（1）理解文化创新的一个根本途径、两个基本途径。
（2）理解文化创新过程中要坚持正确方向，反对错误倾向。
（1）通过探究文化创新的事例，来激发学生热爱传统文化、
学习各民族文化长处的思想意识。
依据课程标准和考试大纲要求，在吃透教材的基础上，结合我校高二学生基础、理解能力较弱的实际，我确定以下教学重难点：
依据：本课探究是的是怎样才能实现文化创新，所以本知识点理所当然地成为本课重点。
倾向 。
依据：由于学生很难找出正确方向，分清错误倾向。所以，本知识点是难点。
突破难点方法：结合P55的“对待外来文化的三种态度” ，在教师引导下，帮助学生找出正确方向，分清错误倾向。
教必有法而教无定法，只有方法得当，才会有较好的教学效果。依据政治学科特点、本课教学内容和学生实际，备教材备学生，我将采用：
（1）情景教学法：运用多媒体技术，通过视频、图文资料为学生创设生动、直观的教学情景。
（2）讨论教学法：针对教材重难点，开展讨论，发挥学生主体作用。
（3）时事教学法：结合诺贝尔文学奖得主莫言事例进行教学，开拓学生视野，引导学生关注社会，理论联系实际。
新课程理念提出，教学中要注重学生学习方式的转变，由被动、接受式向主动参与，乐于探究、交流与合作的学习方式转变，由此我将采用：
本课主要采用多媒体和黑板相结合的教学手段，精心制作课件，发挥多媒体信息量大，感性、直观的的特点，同时板书重难点，让学生深刻记忆。
1、 初读课本，了解本框知识。
2、 根据课前预习案，明确重难点知识。
3、 查找搜集有关文化创新的社会生活例子。
结合新课标要求，本课讲授过程中，我注重突出重点，条理清晰化教学，同时积极安排自主探究活动。具体过程如下：
1、创设情境、导入新课(4分钟时)：
好的开端是成功的一半，好的导入可以激发学习兴趣，调动学习积极性。
（1）播放《喜羊羊与灰太狼》主题曲。讨论：该部影片为什么会受到广大观众的喜爱？对文化发展而言，它的成功表明了什么道理？
（2）导语：该片一改往日国产动画片人物造型呆板僵硬，说教味极浓的缺陷。以幽默的语言，搞笑的剧情，鲜活的人物造型，赢得了广大观众的喜爱。文化要想发展，就需要文化创新。那么，文化怎么才能创新呢？这就是自然而然地过渡到新课探究上来。
在结合课前预习基础上，提出导学问题：
（1）文化创新的根本途径和基本途径是什么？
（2）怎样对待传统文化和外来文化？
（3）在文化创新中错误倾向是什么？如何坚持正确方向？
让学生带着问题自主看书，找出答案，并提问学生回答，先学后教。
针对本课重难点设置以下三个情景：
展示材料1：我的故乡和我的文学是密切相关的，莫言以高密东北乡为情景，以他青少年时期的生活体验和观察发表了一系列中短篇小说，使他名声大震。
探究：你认为莫言在文学创作上能够获得巨大成功的秘诀在哪？
【教师启发】以青少年时期的生活体验和观察发表了一系列中短篇小说，说明莫言获得巨大成功的秘诀是什么？
【教师总结】文化创新的根本途径是立足于社会实践。
展示材料2：莫言将中国民间故事、历史事件与当代背景融为一体，赢得世界殊荣。
【教师启发】将中国民间故事、历史事件与当代背景融为一体说明在文化创新中启示我们需要什么？
【教师总结】文化创新的基本途径之一是继承传统，推陈出新。对于传统文化，一方面，不能离开传统文化空谈创新，另一方面，要体现时代精神。
探究：由上海城市舞蹈有限公司投资制作、中国广东杂技团创作演出的杂技芭蕾《天鹅湖》荣获曼彻斯特戏剧奖（最佳国际剧目奖）。思考杂技芭蕾《天鹅湖》的成功，给我们文化创新有什么启示？
【教师总结】成功经验是不仅继承了优秀传统文化，融入时代精神，而且注重不同民族文化之间的交流、借鉴和融合。 文化创新的基本途径之二是面向世界，博采众长。
（1）不同民族文化之间的交流、借鉴与融合是什么样的过程？（答案课本P53)
（2）在不同民族文化的交流、借鉴与融合的过程中，我们应该怎么做？应该注意哪些问题？提示：想想杂技芭蕾《天鹅湖》在文化的交流、借鉴与融合的过程中是如何做的。
总结：在文化的交流、借鉴与融合的过程中，我们应该：
（1）要以世界优秀文化为营养，充分吸收外国，文化的有益成果，取长补短。
（2）要注意不同民族文化的平等交流，互相借鉴。
（3）要坚持以我为主，为我所用基本原则。
情景三：学生思考课本P55页的探究问题。分组讨论：哪些认识是正确的，哪些是错误的，并进行简要分析。
【学生思考讨论】每组派一名代表阐述本组的观点。
【教师明确】观点一是民族虚无主义和历史虚无主义；观点二是封闭主义和守旧主义；两者都错误，我们应该树立观点三那样正确对待外来文化的观点。（引出两个概念：什么守旧主义和封闭主义，什么是民族虚无主义和历史虚无主义，让学生掌握。）
要把握好两组关系：当代文化与传统文化，民族文化与外来文化的关系。立足于发展中国特色社会主义的实践，着眼于人民群众不断增长的精神文化需求;在历史与现实，东方与西方的文化交汇点上，发扬中华胂质担东方与西方的文化交汇点上，发扬中华民族优秀文化传统，汲取世界文化精华?br>
【设计意图】本环节充分让学生自主参与，让学生成为学习的主人，避免满堂灌和空洞说教。
教师引导学生回顾新学内容，提问学生今天学了什么。强调重难点，并罗列出本框题的逻辑体系。
（08广东高考）37．（10分）看漫面，运用《文化生活》的知识．回答下列问题。
答案要点：
( l )漫画中的文化教育存在只注重中国传统文化排斥外来文化的偏差。
( 2 )①文化的交流、借鉴和融合，是学习和吸收各民族优秀文化成果．以发展本民族文化的过程：是不同民族文化之间相互借鉴，以“取长补短”的过程；是在文化交流和文化借鉴的基础上．推出融会多种文化特质的新文化的过程。
② 在文化交流、借鉴与融合的过程中，要有海纳百川的胸怀，熔铸百家的气魄，科学分析的态度。不同文化之间，有差异就难免有矛盾、有竞争．但文化差异不应该成为文化交流的障碍，文化竞争并不排斥文化合作。不同民族文化之间．应该平等交流、相互借鉴．共享世界文化创新成果。
③ 在学习和借鉴其他民族优秀文化成果时，要以我为主、为我所用。我们要跻身于世界文化发展的前沿，必须深深深植根于自己民族的文化土壤．不断实现中华民族的文化发展。
【设计意图】当堂训练，堂堂清。帮助学生了解知识的运用方式，及时检查学生的知识掌握情况。
有人说，春晚如果没有赵本山的小品，基本可以说暗淡失色，春晚因为有了赵本山及其团队的参与我们有了更多的期待，你认为赵本山及其团队怎样做才能让全国人民享受到文化盛宴？
【设计意图】布置适当、优质的作用有助于学生所学知识的巩固、深化。
采用总分式结构板书，简洁明了，条理清晰，印象深刻。
本课我力求将课堂还给学生，让学生在探究中学习，在快乐中掌握知识，教师做好课堂的组织者和引导者，而不是主宰者和传播者。
本堂课应注意，1、要根据高中生的兴趣爱好来做好充分的课前准备，收集好充分的第一手资料。2、上课的课室要带有多媒体设备，这样才能播放动画视频，帮助学生达到身临其境的效果，使学生得到深刻的体验和感悟，从而达到新课改的目标。
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高中数学必修二课件(集锦7篇)
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高中数学必修二课件 篇1
教学准备
教学目标
一、知识与技能
（1）理解并掌握弧度制的定义；(2)领会弧度制定义的合理性；(3)掌握并运用弧度制表示的弧长公式、扇形面积公式；(4)熟练地进行角度制与弧度制的换算；(5)角的集合与实数集 之间建立的一一对应关系。(6) 使学生通过弧度制的学习，理解并认识到角度制与弧度制都是对角度量的方法，二者是辨证统一的，而不是孤立、割裂的关系。
二、过程与方法
创设情境，引入弧度制度量角的大小，通过探究理解并掌握弧度制的定义，领会定义的合理性。根据弧度制的定义推导并运用弧长公式和扇形面积公式。以具体的实例学习角度制与弧度制的互化，能正确使用计算器。
三、情态与价值
通过本节的学习，使同学们掌握另一种度量角的单位制弧度制，理解并认识到角度制与弧度制都是对角度量的方法，二者是辨证统一的，而不是孤立、割裂的关系。角的概念推广以后，在弧度制下，角的集合与实数集 之间建立了一一对应关系:即每一个角都有唯一的一个实数（即这个角的弧度数）与它对应；反过来，每一个实数也都有唯一的一个角（即弧度数等于这个实数的角）与它对应，为下一节学习三角函数做好准备。
教学重难点
重点: 理解并掌握弧度制定义；熟练地进行角度制与弧度制地互化换算；弧度制的运用。
难点: 理解弧度制定义，弧度制的运用。
教学工具
投影仪等
教学过程
一、 创设情境，引入新课
师：有人问：海口到三亚有多远时，有人回答约250公里，但也有人回答约160英里，请问那一种回答是正确的？（已知1英里=1.6公里）
显然，两种回答都是正确的，但为什么会有不同的数值呢？那是因为所采用的度量制不同，一个是公里制，一个是英里制。他们的长度单位是不同的，但是，他们之间可以换算：1英里=1.6公里。
在角度的度量里面，也有类似的情况，一个是角度制，我们已经不再陌生，另外一个就是我们这节课要研究的角的另外一种度量制弧度制。
二、讲解新课
1、角度制规定：将一个圆周分成360份，每一份叫做1度，故一周等于360度，平角等于180度，直角等于90度等等。
弧度制是什么呢？1弧度是什么意思？一周是多少弧度？半周呢？直角等于多少弧度？弧度制与角度制之间如何换算？请看课本，自行解决上述问题。
2、弧度制的定义
长度等于半径长的圆弧所对的圆心角叫做1弧度角，记作1，或1弧度，或1（单位可以省略不写）。
（师生共同活动）探究:如图，半径为的圆的圆心与原点重合，角的终边与轴的正半轴重合，交圆于点，终边与圆交于点。请完成表格。
我们知道，角有正负零角之分，它的弧度数也应该有正负零之分，如-，-2等等，一般地， 正角的弧度数是一个正数，负角的弧度数是一个负数，零角的弧度数是0,角的正负主要由角的旋转方向来决定。
角的概念推广以后，在弧度制下，角的集合与实数集R之间建立了一一对应关系:即每一个角都有唯一的一个实数（即这个角的弧度数）与它对应；反过来，每一个实数也都有唯一的一个角（即弧度数等于这个实数的角）与它对应。
四、课堂小结
度数与弧度数的换算也可借助计算器《中学数学用表》进行；在具体运算时，弧度二字和单位符号rad可以省略 如：3表示3rad sinp表示prad角的正弦应确立如下的概念：角的概念推广之后，无论用角度制还是弧度制都能在角的集合与实数的集合之间建立一种一一对应的关系。
五、作业布置
作业：习题1.1 A组第7,8,9题。
课后小结
度数与弧度数的换算也可借助计算器《中学数学用表》进行；在具体运算时，弧度二字和单位符号rad可以省略 如：3表示3rad sinp表示prad角的正弦应确立如下的概念：角的概念推广之后，无论用角度制还是弧度制都能在角的集合与实数的集合之间建立一种一一对应的关系。
课后习题
作业：习题1.1 A组第7,8,9题。
板书
高中数学必修二课件 篇2
体味本文“寄情于物”的写法并借鉴之。
启发学生领悟本文以榕树为眼前景与思乡情的触发点、联系点，并以此联想到诸多琐细平凡的故乡生活的 掠影，来表达自己真挚、浓烈而怅惘的思乡之愁。
1、课文写了几个地方的榕树？你认为文章可以分为几个层次？
2、围绕故乡的榕树，作者回忆了与之相关的哪些事情？作者用什么将这些事情连缀起来？
3、本文的三个部分衔接过渡自然。文章是怎样过渡的？
①第三段是过渡段。其中，“我的心却像一只小鸟，从哨音里展翅飞出去……停落在故乡熟悉的大榕树上。我仿佛又看到……看到……”这些词句，像一座桥，把眼前景物与思想情怀联系起来，过渡得巧妙自然。
②“那样的日子不会再回来了”一句，总结了上文，表明了回忆的结束。
③“我仿佛刚刚从一场梦中醒转，身上还留有榕树叶隙漏下的清凉”一句，和上面的夏夜描写承接，衔接自然、巧妙。
4、课文倒数第2段连用两个问句，这样写对表达情感有什么作用？
是疑问，十分真挚地传达出作者浓浓的思乡情。
①、搜集有关乡情的诗歌、文章进行交流。
②、谈谈自己感受最深刻的一次情感体会。
高中数学必修二课件 篇3
1、积累词语，掌握“攒、拗、确凿、轻捷、相宜、方正”等词的读音，字形及词义，并学会运用。
3、走进鲁迅的童年，探索他成长的足迹，体味童真童趣。
1、学习本文写景善于抓住景物特征，层次井然、融情入景的写法，培养学生的观察能力和表达能力
2、品味作者简练生动、准确传神的语言特色，增强语感。
3、体味鲁迅在百草园和三味书屋的生活乐趣，尝试表达自己的生活经历和体验。
学习鲁迅先生从小热爱大自然、热爱自由生活、追求新鲜知识的精神。
引导学生学习课文对事物的准确描摹，对动作的准确表达及写作思路的条理性。
1、理解美女蛇故事的作用，初步了解插叙。
2、揣摩三味书屋这一部分的思想内容，理解其中一些重要的词语。
3、引导学生从整体与部分的结合上把握文章的主题思想。
教学要点：
朗读课文，整体感知文章；精读课文，理清文章的总体思路；重点研讨第一部分。体味作者在百草园中的无穷乐趣，尝试表达自己的生活经历和体验。
每个人的童年，是一片宽阔的原野，在这上面，你可以任意栽植世界上所有的花草，可以放飞所有的希望，可以播洒一生的幸福，可以荡漾一生的笑意，童年是券的，只要有一颗敏锐易感的心，童年的一切记忆都会深深留在心中。今天我们学习《从百草园到三味书屋》，了解鲁迅先生有关童年的记忆。
本文是一篇写于1926年9月18日的回忆性散文，当时鲁迅被反动派列入通缉的北京文教界五十人名单，鲁迅难以公开和反动势力进行斗争，被迫于1926年离开北京。鲁迅到厦门大学正值暑假，学生还没开学，就写下这篇散文，后来收入到《朝花夕拾》散文集中。
“朝花”喻童年美好的生活，“拾”回忆往事，原名《旧事重提》，后改为《朝花夕拾》。它是一曲少年时代生活的恋歌。
确凿(záo) 菜畦(qí) 斑蝥(wú) 攒(zǎn) 敛(liǎn) 脑髓(suǐ) 秕(bǐ)谷 蝉蜕(tuì) 书塾(shú) 宿儒(rú) 倜(tì)傥(tǎng) 窦(dòu)
第一部分（从开头到“来不及走到中间去”）写百草园的生活。
第二部分（从“出门向东”到完）写三味书屋情形。
（1）第1自然段说百草园“似乎确凿只有一些野草，但那时却是我的乐园”，这句话是否有矛盾呢？
讨论后归纳：没有矛盾，前一句是用大人的眼来看的，“确凿只有”
断是其中不会有什么动人之处，“似乎”又对这断定有踌躇，这是表示是否记得清楚还不敢说。后一句是从小孩子的眼中来看的，作者回忆童年在百草园玩耍，地切都那么新奇有趣，确定獐的乐园。所以不矛盾。
（2）作者是怎样描写百草园的景物的?
讨论后归纳：
A、从句式上看，用“不心说……也不心说……单是……”宕开一笔，为的是突出下面“单是”的内容。既然“单是”就已趣味无穷，可见园里的佳趣定然比比皆是，这是以一概全的写法。
D、从观察的角度来看：
视觉：碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树、紫红的桑葚，肥胖的黄蜂，轻捷的叫天子。
听觉：鸣蝉在树叶里长吟，油蛉在这里低唱，蟋蟀在这里弹琴。
触觉：有用手指按住它的脊梁，便 会啪的一声，从后窍喷出一阵烟雾的斑蝥，有可以牵连不断地拔起来的何乎乌的臃肿的.根。
E、从修辞手法的角度看：有比喻：覆盆子像小珊瑚攒成的小球。有拟人：油蛉在这里低唱，蟋蟀在这里弹琴。写出孩子心中奇妙的想像和特殊的感受。
F、从遣词描写来看，用词盐分准确、生动，形容黄蜂用“肥胖、伏”，形容叫天子用“轻捷、直窜”，形容石井栏用“光滑”都十分贴切。
（3）文章为什么要写美女蛇的故事？
讨论并归纳：
美女蛇的故事很吸引孩子，给百草园增添了神秘色彩，丰富了百草园作为儿童乐园的情趣。
（4）文章是怎样描写捕鸟的，准确地运用了哪些动词？为什么要写手下捕鸟？
讨论的归纳：先写捕鸟的时间，条件、方法、然后写捕鸟的收获，经验教训。运用的动词有：扫开、露出、支起、撒、系、牵、看、拉、罩。写捕鸟也是写百草园给爱玩的儿童带来的无穷乐趣。
写百草园，作者抓住了一个“乐”字来写，有乐景、乐闻、乐事。洋溢着生机和活力，情趣盎然。表现了儿童热爱大自然，喜欢自由快乐生活的心理。
1、完成研讨与练习一、1、2、，二 1，三。
（2）第7段详写的捕鸟的时间、 、 、收获、经验等，这样写的作用是 。
（4）请用原文词语组成一句话，概括下雪后在百草园只好来捕鸟的原因。
（5）第八段回忆闰土父亲关于捕鸟的答话，对答话含义理解正确的一项是（ ）
C、闰土父亲的话启迪我遇事要沉着冷静，这也是一种朴素的启蒙教育，所以作者难以忘怀。
1、质疑：“我”到底知不知道被送到私塾去的原因呢？你是从哪些词语看出来的？
讨论归纳：不知道，有“也许是……也许是……也许是……都无从知道”可以看出，三个“也许是”表示尽管猜测的原因很多，但一个也无法肯定。
2、质疑：“Ade，我的蟋蟀们！Ade，我的覆盆子们和木莲们！”这句话运用什么修辞手法？表达了作者什么心理？
归纳：运用了拟人，表达了“我”对百草园的依恋和私塾的反感。
3、这一段在全文结构中起什么作用？
4、作者对先生是怎样评价的？
讨论后归纳：先生很“和蔼”，是本城中极方正、质朴、博学的人。
5、怎样理解先生不回答“怪哉”这虫的问题？
讨论并归纳；私塾先生通常要求学生读他们所指定的书，书外的问题是不予解答的，况且提问者又是一个刚入学不久的学生，如此“不务正业”，这大概是先生不作回答且动怒之意的原因。这种教育思想是不可聚拢，它挫伤子学生求知的积极性。
6、“他有一条戒尺，但是不常用，也有罚跪的规则，但也不常用。”说明先生是一个什么样的人？
归纳：打戒尺、罚跪是私塾教育管理学生的方式。有戒尺，有罚跪规则而不常用，说明他对这种落后的教育方式持保留态度，也反映他对学生的开明思想。
7、三味书屋后面也有一个园，与百草园相比，哪个好玩？
讨论后明确：百草园好玩。百草园很大，这个园很小，在百草园有许多动植物，有许多好看、好听、好吃、好玩的东西，能自由自在地玩耍。而这个园只能爬上花坛去折腊梅花，寻蝉蜕，最好的工作只不过是捉了苍蝇喂蚂蚁，又必须静悄悄地没有声音，玩的伴又不能太多，时间也不能太久。
8、三味书屋里读的是什么书？作者写些教学内容有什么用意？
讨论并归纳：读书、习字、对课。读的书脱离学生实际，艰深难懂，逼着学生死记硬背，作者这样写表达他对束缚儿童身心发展的封建教育的不满。
9、怎样理解少年鲁迅背着先生画画这个问题？
讨论归纳；因为私塾只要求学生读书，不许做别的活动。画画是少年鲁迅的艺术爱好。背着先生画画，表现了少年鲁迅发展个性的强烈愿望以及对束缚儿童身心发展的封建私塾教育的不满。
1、中心思想：本文通过幼年在百草园和三味书屋生活的对比，表现了儿童热爱大自然，喜欢自由快乐生活的心理，同时，对束缚儿童身心发展的封建教育表示不满。
本文语言简练生活、准确传神，如在描写百草园的景物时使用的大量修饰词、准确、形象。在写捕鸟一节时，使用了很多准确生动的动词等。
童年是美好的，请用形象化的儿童语言说说自己快乐的童年。要求学生畅所欲言，可在小组内交流，然后选较好的发言人面向全班交流。
2、课外阅读《朝花夕拾》，思考童年生活对鲁迅成长的影响。
高中数学必修二课件 篇4
教学目标
A、知识目标：
掌握等差数列前n项和公式的推导方法；掌握公式的运用。
B、能力目标：
（1）通过公式的探索、发现，在知识发生、发展以及形成过程中培养学生观察、联想、归纳、分析、综合和逻辑推理的能力。
（2）利用以退求进的思维策略，遵循从特殊到一般的认知规律，让学生在实践中通过观察、尝试、分析、类比的方法导出等差数列的求和公式，培养学生类比思维能力。
（3）通过对公式从不同角度、不同侧面的剖析，培养学生思维的灵活性，提高学生分析问题和解决问题的能力。
C、情感目标：（数学文化价值）
（1）公式的发现反映了普遍性寓于特殊性之中，从而使学生受到辩证唯物主义思想的熏陶。
（2）通过公式的运用，树立学生"大众教学"的思想意识。
（3）通过生动具体的现实问题，令人着迷的数学史，激发学生探究的兴趣和欲望，树立学生求真的勇气和自信心，增强学生学好数学的心理体验，产生热爱数学的情感。
教学重点：
等差数列前n项和的公式。
教学难点：
等差数列前n项和的公式的灵活运用。
教学方法：
启发、讨论、引导式。
教具：
现代教育多媒体技术。
教学过程
一、创设情景，导入新课。
师：上几节，我们已经掌握了等差数列的概念、通项公式及其有关性质，今天要进一步研究等差数列的前n项和公式。提起数列求和，我们自然会想到德国伟大的数学家高斯"神速求和"的故事，小高斯上小学四年级时，一次教师布置了一道数学习题："把从1到100的自然数加起来，和是多少？"年仅10岁的小高斯略一思索就得到答案5050，这使教师非常吃惊，那么高斯是采用了什么方法来巧妙地计算出来的呢？如果大家也懂得那样巧妙计算，那你们就是二十世纪末的新高斯。（教师观察学生的表情反映，然后将此问题缩小十倍）。我们来看这样一道一例题。
例1，计算：1+2+3+4+5+6+7+8+9+10。
这道题除了累加计算以外，还有没有其他有趣的解法呢？小组讨论后，让学生自行发言解答。
二、教授新课（尝试推导）
师：如果已知等差数列的首项a1，项数为n，第n项an，根据等差数列的性质，如何来导出它的前n项和Sn计算公式呢？根据上面的例子同学们自己完成推导，并请一位学生板演。
上面（I）、（II）两个式子称为等差数列的前n项和公式。公式（I）是基本的，我们可以发现，它可与梯形面积公式（上底+下底）×高÷2相类比，这里的上底是等差数列的首项a1，下底是第n项an，高是项数n。引导学生总结：这些公式中出现了几个量？（a1，d，n，an，Sn），它们由哪几个关系联系？［an=a1+（n—1）d，Sn==na1+ d］；这些量中有几个可自由变化？（三个）从而了解到：只要知道其中任意三个就可以求另外两个了。下面我们举例说明公式（I）和（II）的一些应用。
师：通过以上几例，说明在解题中灵活应用所学性质，要纠正那种不明理由盲目套用公式的学习方法。同时希望大家在学习中做一个有心人，去发现更多的性质，主动积极地去学习。
高中数学必修二课件 篇5
教材分析
本节课重在探究等比数列的前n项和公式的推导及简单的应用。教学中注重公式的形成过程及数学思想方法的渗透，并揭示公式的结构特征和内在联系．就知识的应用价值来看，它是从大量数学问题和现实问题中抽象出来的模型，在公式推导中所蕴含的数学思想方法在各种数列求和问题中有着广泛的应用．就内容的人文价值上看，它的探究与推导需要学生观察、分析、归纳、猜想，有助于培养学生的创新思维和探索精神，是培养学生数学的思考问题的良好载体．
教学目标
知识与技能： 掌握等比数列的前n项和公式以及推导方法；会用等比数列的前n项和公式解决有关等比数列的一些简单问题．
过程与方法： 经历等比数列前n 项和的推导过程，总结数列求和方法，体会数学中的思想方法．
情感态度与价值观：通过教材中的实际引例，激发学生学习数学的积极性及学习数学的主动性．
教学重点
等比数列的前n项和公式推导及公式的简单应用
教学难点
等比数列的前n项和公式推导过程和思想方法
教学过程
Ⅰ、课题导入
[创设情境]
[提出问题] “国王对国际象棋的发明者的奖励”的故事
Ⅱ、讲授新课
[分析问题]如果把各格所放的麦粒数看成是一个数列，我们可以得到一个等比数列，它的首项是1，公比是2，求第一个格子到第64个格子各格所放的麦粒数总合就是求这个等比数列的前64项的和。下面我们先来推导等比数列的前n项和公式。
高中数学必修二课件 篇6
1、学生浏览课文，概括情节，然后由师生共同讨论回答“旁批”的提问。
2、关注阿Q对革命的态度及其变化，阿Q的革命目的，挖掘其思想根源。
①“宣统三年九月十四日--即阿Q将搭连卖给赵白眼的这一天--三更四点，有一只乌篷船到了赵府上的河埠头。”绍兴光复这么庄严的事件，作者却用阿Q卖搭连给赵白眼这件事来作补充说明，你认为作者在这里有什么用意？
提示：一方面说明普通老百姓并不关心什么绍兴光复，而只注意身边发生的小事，辛亥革命与人们的生活差得太远；表明作者对辛亥革命的态度是怀疑的，把绍兴光复与阿Q卖搭连这事联系在一起，显得滑稽可笑。
②“至于革命党，有的说是便在这一夜进了城，个个白盔白甲：穿着崇祯皇帝的素。”此句怎样理解？
提示：这说明清朝已经灭亡了，但未庄人的思想仍停留在明末清初的几百年的过去。民众之愚昧落后不言自见。
③阿Q 先是对革命党“深恶而痛绝之”，何以很快又向往革命，要“革这伙妈妈的命”？
提示：阿Q 身上有着狭隘保守排斥异端的思想，他天生反对变革现实的一切事情，所以他一开始听到革命时很反感，觉得与他为难，便“深恶痛绝”；可是他身上又有着盲目趋时的特点，加上他对现状的不满，尤其自己生活的不痛快，看到举人老爷这样怕，所以他自然又向往革命了。这表明他对革命态度的不稳定性，对革命的不理解甚至误解。
④将阿Q宣布革命后，赵太爷的“老Q”和赵白眼的“阿Q哥”与先前的“混小子”对比，揣摩一下赵太爷等人的内心世界，说说此时的赵太爷又变成了一个怎样的赵太爷？
提示：此时的赵太爷是一个惶恐狡诈卑怯的“弱势”土地主。
⑤阿Q的“白日梦”表明他革命的目的是什么？
提示：用他自己的话说就是“要什么就是什么，欢喜谁就是谁”；用我们的话来说就是金钱、权力和女人。
⑥老尼姑的“革过一革的”这五个字有何含义。
提示：表明当时“革命”一词成为人们的口头禅，但又不理解什么是革命，所以老尼姑演绎说“革过一革的”，这是对革命的绝大讽刺。所谓革命，就是假洋鬼子和秀才的打砸抢罢了。
⑦说说“这是咸与维新的时候了……也相约去革命”这句话的讽刺意味。
提示：揭示两个反动人物“革命”行动的丑恶卑劣，意味深长。也从另一个侧面揭示辛亥革命中资产阶级势力与封建势力勾结起来夺取革命果实的史实。“情投意合”“革命”含有极大的讽刺意味。
⑧阿Q与赵秀才、假洋鬼子虽“素不相能”，但都想到去静修庵“革命”，这说明什么？
提示：说明他们的革命动机都是十分低下的，无非就是找一些弱者来欺负一番，找一些封建主义的东西来革一革罢了。它让读者明白，辛亥革命之所以失败，就是这样的人太多了。
3、“革命”的阿Q对革命的认识糊涂：
封建意识：革命党便是造反，造反便是与他为难， “ 深恶而痛绝之”。
革命动机：举人老爷怕革命，未庄的男女慌张，阿Q快意。革这伙妈妈的的命
革命对象：第一个该死的是小D和赵太爷，还有秀才，还有假洋鬼子，留几条么？王胡本来还可留，但也不要了。
4、注意未庄人对革命后的阿 态度的变化。
二、学习第八章。
1、概括情节，探讨旁批的问题。
2、体会小说对比描写手法的奇妙。不准革命的阿Q为什么会这样？说明革命对于阿Q意味着什么？
阿Q轻轻的走近了，站在赵白眼的背后，心里想招呼，却不知道怎么说才好
用原文回答：洋先生不准他革命，他再没有别的路；从此决不能望有白盔白甲的人来叫他，他所有的抱负，志向，希望，前程，全被一笔勾销了
3、读读议议：
①“带兵的也还是先前的老把总”表明什么？
提示：说明“革命”换汤不换药，许多投机分子钻进革命队伍中，窃取了革命果实。
②“赵司晨脑后空荡荡的走来”，“空荡荡”用的妙在哪里？
提示：这个词把人们看惯了脑后的辫子，而现在一下子看不见辫子时不习惯的微妙感觉写出来了，很有滑稽感。
③未庄人对秀才挂“银桃子”“都惊服”，“惊服”一词有何含义？
提示：这个词刻画了未庄人前后相连的两种心态，先是猜想“银桃子”可能是当大官的象征而吃惊，过后很快便佩服，表明未庄人的趋炎附势心理。
④“我是性急的，……谁愿意在这小县城里做事情。……”假洋鬼子的这段“演讲”，满口“鬼话”，不提辛亥革命的真正功臣孙中山、黄兴等，却提一个投机分子洪哥。说说这段话刻画了假洋鬼子一副怎样的嘴脸。
提示：满口鬼话，大吹牛皮，捏造革命经历个革命资本。半吊子知识分子，外表新式，实际上是一个投机、善变、钻营的封建余孽。他的这番话只能蒙骗没见过世面的未庄乡下人。
⑤洋先生为什么不准阿Q“革命”？
提示：减洋鬼子作为一个与封建主义有着千丝万缕联系的新式资产阶级人物，注定与广大人民有着天然的隔膜，并没有丝毫共同的利益可言。尤其是，假如假洋鬼子同意了阿Q与他一起革命，那么就会认为是对自己身份的极大污辱。所以他决不准阿Q革命，决不同阿Q共一条战壕。
⑥阿Q认为洋先生不准其革命，“再没有别的路”，你认为呢？
提示：凭阿Q当时的觉悟程度，他认为自己是无路可走的，实际上他也确实是无路可走。本来可以投奔真正的革命党，但按照他的'觉悟，他不可能找到真正的革命党。
⑦赵家遭抢这两段话中用了六个“抬出了”，对于表现阿Q此时的心情有怎样的效果？
提示：强调阿Q没有被邀请革命而表现的焦虑不安的心情，更体现他革命动机的低下，那就是想分点东西。
⑧阿Q要告假洋鬼子“造反”的状，你对这一情节怎样理解？
提示：一方面参加革命不成，就要报复，这表现了他思想的狭隘；另一方面，说明阿Q的革命愿望也经不起考验，因为他对于革命的认识根本就不明确。
4、特别强调，阿Q不许小D这样与他情况相似的人革命所流露的自私狭隘思想；未庄人对自由党的“柿油党”的称法和银桃子抵翰林的认知，都显示了辛亥革命的不彻底性，百姓所有的还都是旧思想旧认知。
三、学习第九章。
1、这一章写阿Q被当作替死鬼被捕、被审和被处决，思想开掘深刻，讽刺入木三分，是作者精心打造的“大团圆”，也是编辑们着意设计“旁批”的一章。因而研读时应调动多种朗读方式去朗诵，去品读，并认真回答“旁批”所提出的每一个问题。
2、重点研讨：
①赵家遭抢了，未庄人为什么既“快意”又“恐慌”？
提示：“快意”是因为未庄人平时虽说敬畏赵太爷，但作为被压迫者，心底里还是恨赵太爷这种压迫者，所以听说赵家遭抢，自然就“快意”；“恐慌”是因为对形势不了解，怕危及自己的财产和生命。
②捉拿阿Q竟然用那么多兵，作者这样写有何用意？
③“高明”一词通常是什么意思？这里怎么解释？
提示：“高明”一般指见解、技能等的高超，这里作者是一种创造性的用法，意思是高大明亮。也就是说土谷祠并没有比大牢更好。
④阿Q在“民国”的公堂上行下跪之礼，你怎么看待这件事？
提示：阿Q的下跪，表明他身上的奴性根深蒂固。见到官就下跪，这是中国几千年封建统治者对人民驯服的结果，背后的实质是对国民人格的污辱，但国民长期如此，就像阿Q一样，觉得某人有来头，就自然下跪。作者描写这一情节，一方面是揭露统治者的愚民政策，另一方面是批评国民的奴性人格。
⑤阿Q“画圆圈”这样的细节描写，表现了阿Q什么性格？
⑥小说中前后共有几次写阿Q“睡着了”？说说其言外之意。
提示：大概有五六次，这不仅是写他生理上的睡着了，也暗写他的麻木不仁。作者忧虑国民在铁屋子里沉睡不醒，又希望他们惊醒。
⑦死到临头的阿Q，精神上还那么“泰然”，对此你有什么想法？
⑧“狼”在文中有何象征意义？
提示“狼”象征着那些麻木的看客，不仅充当看客，也充当统治者刽子手的帮凶，一起来吃掉阿Q。
⑨“他们便渐渐的都发生了遗老的气味”这句话是什么意思？
提示：万变不离其宗，顽固的封建阶级本性不变，得了“银桃子”比作“顶子”“翰林”，失了辫子如丧考妣，终于还是迷恋封建王朝的“遗老”。
⑩独写一段未庄人对阿Q被枪毙的态度来结束本文，它隐含作者的什么用意。
提示：给读者揭示一个十分悲观的现象：社会仍是如此黑暗，国民仍是如此愚昧，中国，何时才能得救？
3、旁批之外，强调阿Q三次“似乎觉得，大约本来要”怎样的心理。这样的心理其实是一种认命的宿命观，这样的想法使一切都成为自然，从而淡化了人的努力和挣扎。
4、纠正最后一个旁批概括上的不完全，理解鲁迅的意图。
四、布置作业。
概括阿Q形象，理解作者的创作意图。
高中数学必修二课件 篇7
【学习导航】
(一)两角和与差公式
(二)倍角公式
2cos2α=1+cos2α 2sin2α=1-cos2α
注意：倍角公式揭示了具有倍数关系的两个角的三角函数的运算规律，可实现函数式的降幂的变化。
注： (1)两角和与差的三角函数公式能够解答的三类基本题型：求值题，化简题，证明题。
(2)对公式会“正用”，“逆用”，“变形使用”;
(3)掌握“角的演变”规律，
(4)将公式和其它知识衔接起来使用。
重点难点
重点：几组三角恒等式的应用
难点：灵活应用和、差、倍角等公式进行三角式化简、求值、证明恒等式
【精典范例】
例1 已知
求证：
例2 已知 求 的取值范围
分析 难以直接用 的式子来表达，因此设 ，并找出 应满足的等式，从而求出 的取值范围.
例3 求函数 的值域.
例4 已知
且 、 、 均为钝角，求角 的值.
分析 仅由 ，不能确定角 的值，还必须找出角 的范围，才能判断 的值. 由单位圆中的余弦线可以看出，若 使 的角为 或 若 则 或
【选修延伸】
例5 已知
求 的值.
例6 已知 ，
求 的值.
例7 已知
求 的值.
例8 求值：(1) (2)
【追踪训练】
1. 等于 ( )
A. B. C. D.
2.已知 ，且
，则 的值等于 ( )
A. B. C. D.
3.求值： = .
4.求证：(1)
高中化学必修一课件
资料通常是指书籍、报刊、图表、图片等。无论是生活中，还是工作中，我们都有可能需要用到资料。参考资料可以促进我们的学习工作效率的提升。那么，想必你在找可以用得到的资料吧？我们的小编特意搜集并整理了高中化学必修一课件，相信你能从中找到需要的内容！
高中化学必修一课件【篇1】
一、说教材
1、课标分析
通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3、教学目标
（1）知识与技能
①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
（2）过程与方法
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
（3）情感态度与价值观
将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证
唯物主义的世界观。
4、教学重点和难点
教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
教学难点:能用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素
二、说教法
教学活动是教与学的互动过程，在课堂教学中必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，本节课的教学，我采用“引导-探究”的教学模式，应用“问题讨论、实验探究、归纳总结、指导讲解”等相结合的教学方法。
1、学案导学
通过合理有效的学案，明确学习目标，使学生学有方向，促使学生积极探索发现。
2、情境激学
通过创设问题情境（如列举生活中的常见事实等），激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动学习。
3、实验促学
通过实验方案设计和实验探究活动，促使学生在探究与合作中，更好的理解影响化学反应速率的因素。
4、媒体助学
通过实验视频、动画演示、图片等直观教学手段，使教学内容深入浅出、生动形象。
这些方法都立足于调动学生学习的积极性和主动性，将传统的“要我学”变为“我要学”，使学生真正成为学习过程的主体，努力实现由教向学的转变。
三、说学法
1、学情分析
本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等；积累了一些化学方程式；掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。
2、学法指导
学生通过学案导学，进一步明确学习目标，并做好相关的预复习工作，做到温故知新。
指导学生通过设计实验方案、开展实验探究、进行自主学习等活动，在思考、观察、实验及交流与合作中，自主建构知识，培养和提高化学学习能力。
指导学生通过运用所学知识，解释生产生活实际中与本节相关的化学现象，实现知识的融会贯通，做到学以致用。
通过本节课的学习，让学生真正意义上的实现“学会”、“会学”、“乐学”。
四、说课堂教学程序
本节课的教学重点是学生进行实验设计和完成探究实验，并交流、归纳、总结浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，压强的影响则是学生通过观察教师补充的演示实验得出；应用相关理论进行解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。
在这一思想指导下，本节课设计为这样的学习过程：“创设问题情境→设计实验方案→实验探究活动→自学理论依据→交流归纳总结”。
具体的课堂教学程序如下：
1、创设问题情境，引出“影响化学反应速率的因素”。
本节课的引入可结合视频和图片，创设这样的问题情境：“我们已经知道，化学反应有快有慢，不同的反应，反应速率也不相同。比如说：爆炸反应速度是相当快的，一幢20层的高楼，在不到10s中的时间就爆破倒地；而煤和石油的形成却要经过相当长的时间。
为什么不同的化学反应，反应速率会不一样呢？决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？”
学生结合已有知识，得出“影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质”。
接着指出：“反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常是通过改变外界条件来控制反应速率，请大家结合学过的反应或是生活实际讨论有哪些外界条件会影响化学反应速率。”
学生结合生活实例和已有知识,讨论归纳得出，影响化学反应速率的因素有“浓度、温度、压强、催化剂等”。
从生活实际出发，创设问题情境，很自然的引出了“影响化学反应速率的因素”。这种引入方式，在上课伊始就紧紧地抓住学生的注意力，唤起学生浓厚的学习兴趣，激起了学生强烈的求知欲。
2、完成实验探究，理解“影响化学反应速率的因素”。
“浓度、温度、压强、催化剂等条件的改变，对化学反应速率的影响”是本节课的教学重点。这部分内容的教学，是通过教师启发引导，学生进行实验方案设计，自主完成实验探究，在观察、分析的基础上，归纳交流，主动建构知识。这也是本堂课的主要教学环节。
（1）教师指导学生完成实验设计。
如：请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。
实验用品：
试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、气球
铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
为了保证实验设计的合理、有效性，教师应作如下指导：
①如何设计实验？
首先要明确实验目的，即探究什么条件对反应速率的影响→根据实验目的，选择合适的反应物，知道实验原理→在此基础上，考虑怎样操作简单，现象明显，进而采用合理的实验步骤和方法
②指明某一条件的改变，即进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变。
③学生实验方案设计完成后，指导学生从实验原理，实验目的，实验步骤和方法几方面进行交流讨论。
（2）学生分组实验，完成实验探究。具体实施如下：
每组都提供一定的实验用品，可分别完成相应的实验，学生选择相应实验完成探究活动，并进行观察、分析。
高中化学必修一课件【篇2】
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是 非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?
不一定。 只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质。例如AICI, 是电解质,但它在熔融状态下是分子状态,不能电离出离子,所以不导电。
问题3:NaCl是由Na和CI组成的电解质，故NaCl晶体能导电,这种说法是否正确?
不正确。电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离出能自由移动的离子,有了自由移动的离子,电解质才能导电。而NaCl晶体中虽含有Na和CI~ ,但不能自由移动，故NaCl晶体不导电;但在水溶液中或熔融状态下,NaCl能电离出自由移动的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能导电。
不一定。电解质的强弱与其在水溶液中是否完全电离有关，而与其溶解性无关。强电解质不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质而有些电解质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离故它是弱电解质。
问题5:强电解质溶液的导电性定比 弱电解质溶液的导电性强吗?
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电能力与相同体积溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。如HCI是强电解质，但很稀的盐酸中离子浓度很小，溶液的导电能不强;醋酸是弱电解质，但若其浓溶液中离子浓度 比很稀的盐酸中离子浓度大，其导电能力就比很稀的盐酸的导电性能强。在物质的量浓度相同时.由于盐酸全部电离，而醋酸部分电离,故盐酸的导电能强。
电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
高中化学必修一课件【篇3】
【教学目标】
(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。
(二)过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
(三)情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度;
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢?今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象?
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么?——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】(1)钠有哪些氧化物?
(2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的?
(3)氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质?
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，
现象：______________;
生成碱(NaOH)
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢?
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉?
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象?
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象?
溶液变红
(较深)
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
高中化学必修一课件【篇4】
一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)。
教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢？
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性
教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同确定正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质
学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质
学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。
高中化学必修一课件【篇5】
教学目标：
1.掌握氨和铵盐的性质、用途
2.学会氨的实验室制法
教学重难点：
教学重点：氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具：
多媒体
教学过程：
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
[板书]2、氨的化学性质：
(1)NH3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?
[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?
[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5.NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
课后习题
1下面能实现人工固氮的是()
A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2
C.合成氨车间 D.闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。
2.下列不属于铵盐的共同性质的是()
A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2==2NH3，用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
高中化学必修一课件【篇6】
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
高中化学必修一课件【篇7】
一、教学目标?知识目标?
1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中
引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3._氧化物
实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研讨?①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为_氧化物，你能对_氧化物下个确切的定义吗?
结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做_氧化物。
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都_露于空气中，这是为什么?
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么??课后作业?
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属
知识目标?
1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?
1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐
2+3+
重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。
2+3+
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物
1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗?(学生讨论，设计实验)
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书?
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
①金属钠在纯氧中燃烧;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;
2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2;
混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：
回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。
(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。
5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol;一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多或减少)______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。
④溶液的质量________(填增多或减少)。
(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记：
高中化学必修一课件【篇8】
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高中化学必修一课件【篇9】
①使学生理解物质的量浓度的概念。
②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。
物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品
【引言】
我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
5、溶液的稀释
引导学生分析：
（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
【板书】
6、关于物质的量浓度的计算
【预备知识】
用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。
在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
④溶液的体积：
v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。
在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。
如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物质的量浓度概念直接计算
例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。
【强调】
①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。
［练习］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？
(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。
【说明】
不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。
［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
【牛刀小试】
1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？
（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
【说明】
一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。
例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？
②互不反应的两种溶液混合
例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。
1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。
3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解题思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。
例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。
〖活学活用〗
1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。
2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）
5、关于物质的量浓度的计算
（1）关于物质的量浓度概念的计算
（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算
高中化学必修一课件【篇10】
【教材内容分析】
在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。
【教学目标】
1、理解金属键的概念和电子气理论
2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质
【教学难点】
金属键和电子气理论
【教学重点】
金属具有共同物理性质的解释。
【教学过程设计】
【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？
【板书】
一、金属键
金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。
【讲解】
金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
【强调】
金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
【板书】
二、电子气理论及其对金属通性的解释
1．电子气理论
【讲解】
经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
2．金属通性的解释
【展示金属实物】
展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
【教师引导】
从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?
【学生分组讨论】
请一位同学归纳，其他同学补充。
【板书】
金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【设问】
导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?
⑵金属导热性的解释
金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
【练习】
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在
A、金属离子间的相互作用
B、金属原子间的相互作用
C、金属离子与自由电子间的相互作用
D、金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因是
A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子
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高中化学必修二课件【篇1】
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
本节的'离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：
①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、 教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点
①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
七、具体教学设计：
1、新课引入：
引入问题，请同学思考：
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：
①如何形象地表示原子的最外层电子?
②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是
师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
八、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
高中化学必修二课件【篇2】
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高中化学必修二课件【篇3】
知识与技能：
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观：
1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点：
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：
1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的`录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节 化学能与热能
1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？
[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格
实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结 论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？
3、反应后有什么气体产生，应如何处理？
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度 t1 t2 t3
结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
教学反思：
在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。
高中化学必修二课件【篇4】
第二节 离子反应1
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解电解质的概念；
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
电解质的概念
【教学难点】
探究碱与盐的定义
【教学过程】
〖导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗
第二节 离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗
老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”
学生思考、讨论。
〖小结〗
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗
【例题一】下列物质哪些属于电解质？
①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe⑧ca(oh)2
〖学生回答〗略
〖教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？
〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质
〖板书〗
2、类型：酸、碱、盐和水
〖推进新课〗
我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗
3、电离方程式
〖老师提问〗
请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。
〖学生书写〗
h＋2－
2so4＝2h＋so4
naoh＝na＋＋oh－
na2so4＝2na＋＋so2－4
〖合作探究〗
请同学们阅读p27第一段。
〖学生回答〗
课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
〖教师提问〗
请同学们讨论得出碱和盐的定义。
〖答案〗
碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
〖板书〗
4、酸、碱、盐的定义
【布置作业】
p29 1、2、3、6 做在书上。
【板书设计】
第二节 离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
2、类型：酸、碱、盐和水
3、电离方程式
4、酸、碱、盐的定义
第二节离子反应
第2课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念和原理；
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
二、过程与方法
1、探究离子反应及其发生的条件；
1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，
并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
离子反应及其发生的条件
【教学难点】
离子反应及其发生的条件
【教具准备】
cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液
【教学过程】
〖导入新课〗
〖复习〗电解质和电离的概念。
〖过渡〗
有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应
必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？
〖板书〗
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
〖课堂实验〗
1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 现象：无明显现象
2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成
〖分析〗
cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓
cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：
cuso4＝cu2＋＋so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－
当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，而ba2＋和
2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：
ba＋so4＝baso4↓
〖板书〗
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。
〖推进新课〗
离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查
3 2＋2－
〖举例〗ba(oh)2＋h2so4—
〖答案〗略
〖板书〗
（1）、书写的步骤：写——改——删——查
〖小结〗
从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。
有红色沉淀生成。
【多媒体】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4
△
ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
［板书］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)
【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？
生：（设计方案，当堂验证）
1.把碘酒滴到土豆片上；
2.把碘酒滴到面包片上；
3.用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等
师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？
［演示］取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
（也可以取用鸡蛋白溶液，加入3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象） 这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。
【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？
【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）
师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。
【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的'性质呢？
【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应
师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察
现象。
用心 爱心 专心 2
【演示】：实验3－6，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。
1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。
2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。
【多媒体】c12h22o11＋h2o错误！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？
师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。
【多媒体】：
【多媒体】肥皂工业制法生产流程
师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。 师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产
物是什么呢？
生：氨基酸。 师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。
【例题剖析】
例1、 (20xx·理综)在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。
根据以上过程，回答下述问题：
(1)该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是____________________________。
(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。
(3)经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余1.5%则是用于________。
(4)请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。
(5)如果酵母菌消耗的糖(设为麦芽糖，其相对分子质量为342)有98.5%(质量分数)形成了酒精(相对分子质量为46.0)和其他发酵产物。设有500 t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度3.20%(质量分数)的啤酒多少吨？
师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？
生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识
和简单计算，容易得到结论。
例2．现有五种有机物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格
用心 爱心 专心
课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成
特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。 布置作业：p76t5
【板书设计】
【活动与探究】
1.探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。
2. 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。
3. 可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。
用心 爱心 专心 4
高中化学必修二课件【篇5】
知识与技能：
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观：
1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点：
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：
1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节 化学能与热能
1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？
[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格
实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？
3、反应后有什么气体产生，应如何处理？
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
碱NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度 t1 t2 t3
结论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
教学反思：
在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。
高中化学必修二课件【篇6】
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是 非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?
不一定。 只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质。例如AICI, 是电解质,但它在熔融状态下是分子状态,不能电离出离子,所以不导电。
问题3:NaCl是由Na和CI组成的电解质，故NaCl晶体能导电,这种说法是否正确?
不正确。电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离出能自由移动的离子,有了自由移动的离子,电解质才能导电。而NaCl晶体中虽含有Na和CI~ ,但不能自由移动，故NaCl晶体不导电;但在水溶液中或熔融状态下,NaCl能电离出自由移动的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能导电。
不一定。电解质的强弱与其在水溶液中是否完全电离有关，而与其溶解性无关。强电解质不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质而有些电解质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离故它是弱电解质。
问题5:强电解质溶液的导电性定比 弱电解质溶液的导电性强吗?
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电能力与相同体积溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。如HCI是强电解质，但很稀的盐酸中离子浓度很小，溶液的导电能不强;醋酸是弱电解质，但若其浓溶液中离子浓度 比很稀的盐酸中离子浓度大，其导电能力就比很稀的盐酸的导电性能强。在物质的量浓度相同时.由于盐酸全部电离，而醋酸部分电离,故盐酸的导电能强。
电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
高中化学必修二课件【篇7】
一、教学目标?知识目标?
1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中
引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3._氧化物
实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研讨?①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为_氧化物，你能对_氧化物下个确切的定义吗?
结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做_氧化物。
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都_露于空气中，这是为什么?
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么??课后作业?
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属
知识目标?
1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?
1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐
2+3+
重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。
2+3+
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物
1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗?(学生讨论，设计实验)
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书?
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
①金属钠在纯氧中燃烧;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;
2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2;
混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：
回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。
(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。
5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol;一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多或减少)______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。
④溶液的质量________(填增多或减少)。
(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记：
高中化学必修二课件【篇8】
苏教版高中化学必修1说课稿 铁、铜及其化合物的应用
作为一位杰出的老师，就不得不需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？以下是小编为大家整理的苏教版高中化学必修1说课稿 铁、铜及其化合物的应用，希望能够帮助到大家。
各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”
一、教材的地位和作用
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一，通过这部分内容的学习，可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识，并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的欲望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的'利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过“铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、教学目标的确定
【知识目标】
1、了解铁、铜的物理性质及用途
2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法
【能力目标】
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。
3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。
【情感目标】
1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。
2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
三、教学重难点
重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化。
难点：Fe2+与Fe3+的相互转化。
四、教法和学法
教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验，观察，对比，归纳等方法，模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是的科学态度和学风。
五、教学的程序
第一部分：情景引入
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结
2、交流与讨论对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。
第二部分：实验探究活动
1、活动与探究————Fe2+、Fe3+的性质及互相转化
先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。
告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：
⑴观察法：含Fe2+的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色
⑵显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色；Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0。1mol·L—1FeCl3溶液、0。1mol·L—1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、Fe2+、Fe3+转化的关系？
2、活动与探究————Cu、Cu2+的性质及互相转化
这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因
第三部分：创新应用
创新应用一：
实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？
创新应用二：
如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。
第四部分：布置作业
课本第78页5、6、7
高中化学必修二课件【篇9】
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
高中化学必修二课件【篇10】
一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)。
教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢？
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性
教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同确定正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质
学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质
学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。
高中化学必修二课件【篇11】
教学目标：
1.掌握氨和铵盐的性质、用途
2.学会氨的实验室制法
教学重难点：
教学重点：氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具：
多媒体
教学过程：
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
[板书]2、氨的化学性质：
(1)NH3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?
[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?
[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5.NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
课后习题
1下面能实现人工固氮的是()
A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2
C.合成氨车间 D.闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。
2.下列不属于铵盐的共同性质的是()
A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2==2NH3，用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
高中化学必修二课件【篇12】
复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。 教学难点
【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。
S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。
T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。 (学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)
T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。
【分组实验2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。
S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？
S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。 T：根据你的分析填写上表相关部分。
T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？ (学生相互讨论，提出方案。) 主要的方案有：
1. 滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出) 2. 滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出) 3. 滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。
(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)
T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
【板书】 反应前 反应后Cu2+ + SO42-
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
Ba2+ +Cl-
T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??
【板书】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：这种式子叫离子方程式。
【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)
(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)
T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。
T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。
【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。
2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离
子反应。
【思考与交流】离子反应的应用。
利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；
利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作业】课后习题。
【板书设计】略。