无机化学教案。
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无机化学教案 篇1
无机化学课件
无机化学是研究物质的结构、性质、合成和应用的科学学科，其所涉及的物质种类极为广泛，包括单质、化合物等。
无机化学的主要内容包括元素和化合物的化学性质、结构、反应、合成等方面的知识。在这些方面，无机化学与有机化学有着很大的不同，因为无机化学主要关注于没有碳-碳键的化合物。
在无机化学的学习过程中，首先需要学习元素周期表，元素周期表是无机化学的基础，只有掌握了元素周期表的基本知识，才能更好地理解其他知识点。通过学习元素周期表，可以了解元素的原子序数、原子量、电子结构以及化合价等基本信息。此外，还需要学习无机化学中一些重要的化合物和反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应等，这些反应是无机化学中最基本的知识点。
在无机化学中，还涉及到诸如化合物的结构、晶体结构、配位化学等高级知识点，其中晶体结构的学习对于无机化学的研究和应用具有非常重要的意义。通过学习晶体结构，可以深入了解化合物的物理性质和化学性质，从而为新材料的设计和合成提供理论基础。
此外，在无机化学的学习过程中，还需要了解一些基本的实验技能，包括化合物的制备、纯化和分析等实验操作技术，这些实验技能对于无机化学的实践应用具有非常重要的意义。
总之，无机化学作为一门基础而又广泛的学科，涉及的知识点非常多，掌握无机化学的基础知识是非常重要的。在学习无机化学过程中，需要注重理解和应用，通过实验操作和实践应用等方式，提高对无机化学的理解和掌握。
无机化学教案 篇2
无机化学是化学科目中重要的一个分支，它探讨了无机物质的性质、结构和化学反应。在这门学科中，我们需要学习各种元素的分配方式、化学键的形成以及化合物的性质和反应等方面知识。下面将从无机化学的基础概念、化学键、晶体结构和反应中提出一些主题，具体内容如下：
1. 无机化学基础概念
无机化学是指研究无机物质的性质、结构、制备和应用的学科。在学习无机化学时，我们需要掌握各类元素的周期表位置、周期律规律、价电子、离子半径、电负性、化合价、氧化还原态等基础知识。其中最为重要的是元素符号、原子序数、物质的分子式和化学方程式等基本概念。同时还要学习到化学反应中阴离子和阳离子的聚合，包括离子键的形成、共价键的形成和氢键的形成等化学键的内容。
2. 化学键
化学键代表的是元素之间的结合方式。无机化学中常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。离子键主要由阴阳离子之间的电荷吸引力形成，而共价键则是由共享电子对以实现稳定的元素结构形成。金属键分子结构则是自由电子从一个原子到另一个原子的传导，使原子成为离散的粒子群体。
3. 晶体结构
晶体结构代表着无机物质的结构和形态。它由叠加在一起的晶格点和与之相关的晶格前面组成。在无机物质中，晶体结构可以由离子、分子或原子等小的单元组成。晶体结构能够让我们更好的理解无机化合物的性质和反应。无机物质中晶体结构的种类是非常多的，但最常见的是立方晶系、四方晶系、单斜晶系和三斜晶系等。
4. 反应
反应是无机化学的基础。学生们需要了解常见的无机反应、反应类型、反应机制等知识。这些知识涉及到酸碱中和反应、置换反应、氧化还原等基本反应类型。同时，更高级的知识中还会涉及到弱酸弱碱的计算、配位数等内容。
总体而言，学习无机化学需要掌握许多底层概念、化学键、晶体结构和反应机制等知识。这些知识可以帮助学生更好地理解无机物质的性质和反应，从而有助于更深入地研究其应用价值和方法。
无机化学教案 篇3
无机化学课件内容：
一、无机化学基础知识
1、无机化学定义
2、元素周期表
3、化学键的类型
4、离子、共价化合物的性质和命名法
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应的定义
2、氧化还原反应的判定方法
3、氧化还原反应的应用
三、酸碱理论
1、酸碱的定义
2、酸碱性质的测定
3、强酸弱酸
4、酸碱的中和反应
5、盐酸、硫酸、氢氧化钠的制备
四、重要无机物质的制备和性质
1、氮的制备和性质
2、氧的制备和性质
3、氢气的制备和性质
4、硫的制备和性质
五、金属氧化物和非金属氧化物
1、金属氧化物的制备和性质
2、非金属氧化物的制备和性质
六、配位化合物
1、配位化合物的组成和性质
2、配位化合物的分类
3、配位化合物的合成方法
七、过渡金属化合物
1、过渡金属元素及其特性
2、过渡金属化合物的命名和结构
3、重要的过渡金属化合物的制备
四、无机化学的应用
1、无机化学在工业生产中的应用
2、无机化学在医学和农业中的应用
3、无机化学在环境保护中的应用
4、无机化学在生物化学中的应用
范文：
无机化学是化学学科的一大门类，研究的是无机化合物的组成、制备、性质以及应用。其内容涉及广泛，与我们的日常生活密切相关。下面就一些无机化学基础知识和常用规律展开讨论。
一、无机化学基础知识
无机化学是研究非碳氢化合物及其化学反应过程的科学，通常被定义为：研究没有碳碳键或碳氢键的化合物的合成、结构、性质、制备和应用的一个领域。无机化学领域的重要工具是元素周期表，其中包括118种不同的化学元素。这些元素被归类到不同的族，根据其原子核周围所拥有的电子层数和壳层电子的结构来分类。元素周期表不仅表明了诸如原子序数、原子半径、离子半径等基本信息，而且还能用于解释元素之间的多种化学反应。
化学键是将两个原子结合在一起的力，其类型有两种：离子键和共价键。离子键是由两个离子之间的相互作用形成的，其中正负电荷互相吸引，从而使它们成为一个紧密结合的分子。共价键是由两个原子之间的电子共享形成的，并且根据所共享的电子对数不同时，分别分为单共价键、双共价键和三共价键。
二、氧化还原反应
氧化还原反应是指一个化学物质失去电子并被另一个化学物质接受电子的过程。这个过程可以通过控制电子的流动来产生电能。氧化还原反应的判定方法有两个：通过观察化学变化中的氧化物或还原物的增加或减少来判断反应类型，比如氯化铁和锌之间的反应；通过计算氧化还原半反应中氧化数的变化幅度来判定反应类型，比如铁和硝酸之间的反应。氧化还原反应是一种重要的化学反应形式，用于制备氧化剂和还原剂、熔炼金属和合成有机化合物等方面。
三、酸碱理论
酸碱性质是无机化学中的重要概念之一。酸是指能够给出一个质子的物质，而碱则是指能够接受一个质子的物质。一般来说，酸的pH值在7以下，而碱的pH值在7以上。强酸或强碱含有高浓度的氢离子和氢氧根离子，因此它们具有很强的化学反应性，但也很危险。在酸碱的中和反应中，酸和碱能够相互抵消，产生盐类和水。盐酸和硫酸是工业生产和实验室中重要的化学品，氢氧化钠能够中和酸，从而用于部分有机合成反应中的发生剂。
四、重要无机物质的制备和性质
氮是无机化学中最常见的元素之一，其主要用途是在合成氨和硝酸的过程中作为原料。氧是一种常见的气体，是人类呼吸过程中必不可少的元素，同时也是燃烧和发酵中的氧化剂。氢气适合许多重要实验室反应的气体，同时也是作为燃料的一个重要组成部分。硫可以被应用于有机合成、造纸业和制药业等各个领域中。这些无机物质的制备和性质研究对于相关行业的发展至关重要。
五、金属氧化物和非金属氧化物
金属氧化物是指一系列化合物，其中含有一个或多个金属元素，与氧元素结合形成分子。金属氧化物主要用于制备陶瓷材料、酸碱中和剂和电子材料等。非金属氧化物包括一系列化合物，与金属氧化物相对，其分子中没有金属元素，例如二氧化硅、三氧化二硫和氯气等。非金属氧化物是制备有机化学品和食品添加剂等的重要原材料。
六、配位化合物
配位化合物是由一个中心原子或离子周围配位一定数量的化学物质所组成的复合物。配位化合物的形成需要一个或多个配体与中心原子或离子形成配位键，这些配位键由金属簇或非金属簇主导。配位化合物分为全配位、半配位和无配位等三个类型。配位化合物具有多样性，从分子结构到磁性、色度、氧化还原反应和官能团互换反应等均表现出不同特征。
七、过渡金属化合物
过渡金属具有较高的电子密度和复杂的电子结构，从而表现出其特殊的性质。过渡金属化合物可以被分类为一系列不同的化合物，包括氧化物、硫化物、氮化物等。过渡金属化合物的制备需要掌握相应的实验操作技巧，同时也需要借助于全新的物理化学和化学手段进行分析和研究。
无机化学的应用广泛，包括工业生产、医学、农业和环境保护等各个领域。在工业生产中，无机化学被用来制备各种材料和化学品；在医学和农业中，无机化学被用来合成和制备药品、化肥和农药；在环境保护中，无机化学被用来检测和处理各种环境污染。与此同时，还有许多的学者把无机化学与生物化学相结合，应用于生物化学领域。这些无机化学的应用都离不开对其基本理论的深入研究。
无机化学教案 篇4
无机化学第四版课件
无机化学是化学的一个重要分支，主要研究无机物质的结构、性质、合成和应用等方面的内容。针对无机化学这门学科的发展和研究，无机化学第四版课件被设计出来，以帮助学生更好地理解无机化学的基本概念和原理，并掌握相关的实验技术。
无机化学第四版课件包含了丰富的内容，其中涵盖了无机化学的基本知识和理论，从原子结构、元素周期表到化学键、离子化合物等，都有详细的讲解。同时，课件还介绍了无机化合物的化学平衡、化学反应和化学动力学等方面的内容，为学生提供了系统的学习资料。
在无机化学第四版课件中，教师通过图文并茂的方式，结合实例和实验现象，生动形象地讲解了无机化学的各个方面。通过丰富的实验案例，学生可以更好地理解和应用所学的无机化学知识，提高实验操作的技术水平。通过实验教学，学生可以亲自动手操作，观察和掌握无机物质的化学反应过程，提高他们的科学素养和创新能力。
无机化学第四版课件还涵盖了无机化学的前沿研究内容。在课件中，学生可以了解到最新的无机化学研究进展，如新型无机材料的合成方法、催化剂的设计和应用等。这些内容对于学生的未来学术研究和职业发展都具有重要的指导作用。
无机化学第四版课件的编写和使用，充分体现了“理论联系实际、知行合一”的教育理念。通过理论与实践相结合的教学方式，学生能够更深入地理解无机化学的原理，并有机会亲自实验，加深对所学知识的理解和记忆。同时，课件中的示例和应用案例，让学生了解无机化学在现实生活中的重要作用，激发他们对无机化学的兴趣和热爱。
综上所述，无机化学第四版课件是一套内容丰富、生动有趣的学习资料。通过学习这份课件，学生能够全面掌握无机化学的基本概念和原理，并能够将所学的知识应用到实际生活和科学研究中。无机化学第四版课件的出现，无疑为无机化学的教学和研究提供了重要的支持和指导，将在学生的学术发展和职业规划中起到积极的推动作用。
无机化学教案 篇5
无机化学课件是化学教学中的重要组成部分，它是有效地传递知识和提供教学指导的必备工具。无机化学是化学的重要分支之一，它研究的是无机物质的性质、组成和结构。本文将围绕无机化学课件展开探讨，主题包括无机化学的基础概念、元素周期表、物质的结构和性质等。
一、无机化学的基础概念
无机化学不同于有机化学，它主要研究无机物质的特性及其化学反应。无机化学的基础概念包括化学元素、离子、原子结构等。无机化学的基础知识不仅是学习化学的必备基础，也是掌握有机化学等后续课程的关键。
在无机化学中，元素是指不能分解成简单物质的物质。而化学元素则是指分子中含有的原子种类和数量。如果数学计算是正确的，那么元素的组成就是确定的。离子是带电的原子或者分子，它们通常是通过电离来获得电荷。比如，当氯分子失去一个电子时变成氯离子，而钠离子却有多余的电子。
原子结构包括原子核和电子云。原子核由质子和中子组成，而电子云则是由电子组成的。在原子核中，质子的数量决定了元素的类别。电子云通常被描述为以不同的速度和轨道运行的电子云。因此，原子的性质取决于电子云的组成和结构。
二、元素周期表
元素周期表是无机化学的重要部分，这是因为它可以帮助我们理解元素之间的联系，以及元素在化学反应中的行为。元素周期表是一种分类工具，它通过将元素按照一定规律排列为一个表格，将上述内容有机地结合在一起。
元素周期表中的每个元素都有一个原子序数和一个元素符号。原子序数是一个整数，用来表示元素中质子的数量。而元素符号则是一个由字符组成的短符号，用来代表元素。周期表的规律是将元素按照原子序数从小到大排列，并按照一定的方式分到各行、各列中。
周期表中的水平排列，也就是周期，是通过元素的电子排布来定义的。在周期表上，每行都代表了电子层数的增加，也就是原子中电子的数量增加。此外，周期表也将元素分为不同的族，这是通过元素的原子结构来定义的。同一族的元素具有相同的化学特性，因此它们可以用相同的方式进行反应。
三、物质的结构和性质
物质的结构和性质是无机化学的核心内容。在无机化学中，物质的结构决定了其化学性质。物质可以分解成不同的组成部分，如分子、离子或原子。在有机化学中，化学键是通过共享电子而形成。然而在无机化学中，化学键可以通过失去或获得电子来形成。
物质的结构会影响到其物理性质和化学性质。比如，如果物质的结构是双原子分子，那么它的化学反应就会与其他双原子分子类似。另一方面，如果物质的结构是离子晶体，那么它就会表现出不同的化学特性。
总之，无机化学是化学学习和应用的重要分支，其中无机化学课件的设计和使用对于学生的掌握和理解无机化学知识起着至关重要的作用。在透彻理解无机化学基础概念的同时，通过元素周期表的学习和物质结构和性质的了解，可以更好地理解无机化学的实际应用及其重要性。
无机化学教案 篇6
无机化学课程是化学科学中的核心课程之一，它涉及到无机物质的结构、反应和特性。本文将从无机化学的原理、应用和研究领域等方面进行探讨，以便更好地理解无机化学的重要性和意义。
一、无机化学的原理
无机化学研究的是天然界中除去碳和其它有机物质以外的所有物质，以及制备这些物质的方法。由于无机化学物质结构相对简单，但却包含了所有化学反应的基础，因此，无机化学的基本原理是化学科学的基础之一。
在无机化学中，元素和化合物有不同的分类方法；元素被归为周期表中的元素，化合物可以被分类为盐类、氢氧化物、酸和碱。此外，无机化学也探讨了化学键、离子排布和化学反应机制等基本原理。
二、无机化学的应用
由于无机化学的基本原理是化学科学的基础，因此无机化学在很多领域都有着广泛的应用。以下是其中一些重要应用：
1、制药
无机化合物在制药过程中经常被用到，例如铁（III）和铜（II）盐类都被用在制造疫苗中。
2、材料科学
无机化学被应用在材料科学中，以提高材料的性能。例如，在化学工艺中添加一些无机化合物可以提高混合涂料的耐久性和光泽度。
3、环境保护
无论是用来去除污染物，还是制作环保材料，无机化学都可以被应用在环境保护领域。例如，过渡金属离子可以被用来净化水，去除其中的有害物质。
三、无机化学的研究领域
无机化学是一个非常广泛的领域，涉及的研究范围也非常广泛。以下是其中一些重要的研究领域：
1、固体化学
研究凝聚态物质（例如晶体）之间的化学和结构关系。
2、无机材料科学
研究化学合成和物理性质。这涉及到材料的电学、热学、光学和磁学性质。
3、催化化学
研究工业上广泛使用的催化剂，以及理解那些化学反应中催化剂的作用原理和动力学。
综上所述，无机化学在当代科学研究中拥有着不可替代的重要地位。它的应用广泛涉及到诸多领域，并且是化学科学发展的基础和核心。
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高二化学教案
学生们需要一个生动有趣的课堂环境，而这个环境离不开教师的辛勤准备和课堂教案。教师在编写教案和课件的时候，需要花费心思，这些教案是开展探究性学习的有效工具。为了满足您的需求，我们承诺提供一篇符合您要求的 高二化学教案 文章，欢迎您品鉴！
高二化学教案 篇1
【教材分析】
本节是人教版化学必修一第二章《化学反应与能量》的第二节，在学习了《化学能与热能》一节之后，学生已经通过实验探究，了解了化学能与能量的变化的本质原因和宏观能量转化关系，并且知道了常见的放热反应和吸热反应。知道化学能可以通过化学反应与其他形式的能量之间转化。对于如何使化学能转化为电能有着强烈的好奇心和探索意识，为本节《化学能与电能》的学习打下了基础。
由于新课标“螺旋式上升”教学思路，必修模块和选修模块均安排了“化学能与电能”的教学，但在必修部分，只要求掌握原电池的定义、工作原理和形成条件。本节利用《电池的起源》视频引起学生对于原电池组成的兴趣与质疑，引导学生利用实验进行探究。并通过师生讨论、小组讨论以及实验探究，发现形成原电池的条件，激发学生兴趣。
【教学目标】
1、知识与技能：
理解原电池的概念，理解原电池原理及其形成条件
2、过程与方法：
通过实验探究和分析实验现象，培养学生独立解决问题、发现问题的能力。
通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神
3、情感、态度与价值观
通过《电池起源》的学习，培养学生的质疑精神和广泛学习的科学习惯。
经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
【教学重点】
原电池概念、工作原理、形成条件和电极方程式的书写。
【教学难点】
原电池的工作原理和电极方程式的书写。
【教学方法】
启发探究，实验探究，小组讨论，练习归纳，实践应用
【教学过程】
【视频导入】《电池的起源》
1780年，意大利科学家加伐尼发现，用两种金属线连接死青蛙，蛙腿仍会抽搐。受到电鳗等放电生物的影响，他认为这是“生物电”。但同是意大利的科学家伏打质疑，电流时试验中的金属线产生的，于是，他用蘸了盐水的湿布替换了青蛙，也产生了电流。根据这个实验原理，伏打设计了第一个电池——伏打电堆。
高二化学教案 篇2
各位评委老师大家好：
今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。
下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序几个方面谈谈关于本课的设计：
一、教材分析
1、在教材中的地位和作用
本节内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。
能源与人类的生存和发展息息相关。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。
2、教学目标
⑴知识与技能：知道热能是化学反应中能量变化的主要表现形式；通过实例和实验，形成吸热反应和放热反应的概念；能根据事实判断吸热反应、放热反应；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
⑵过程与方法：在化学实验的基础上，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；尝试与人合作，增强团队精神；学习运用观察、实验的方法获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。
⑶情感态度与价值观：通过实验激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
⑷本节教学重难点
重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
二、教学方法及模式
本节课的教学可分为三个课堂教学单元：理论思考教学，实验探究教学，实际应用教学。
这三个教学单元互相联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学。本节我采用以实验探究教学作为切入点的教学思路。
这一教学思路强调的是科学研究的一般过程，即应用实验创设教学情境，引发学生发现并提出新的问题，设计并进行实验用以收集、整理事实和数据，再得出结论，抽象出吸热反应和放热反应的概念。在第二课时中上升到理论高度去进一步理解概念，最后应用到实际中去。整个教学过程即是一个完整的科学探究过程。
化学是以实验为基础的学科，通过实验不仅能帮助学生形成化学概念，理解化学反应原理，更重要的是培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。根据本节知识特点和高一学生实际，本节拟采用三种教学方法。
⑴演示讲授法 演示主题→典型现象→科学结论→迁移应用
⑵实验探索法 实验→现象→分析现象→引出新知识
⑶设疑递进法
设疑→解难→再设疑（知识加深）→再解难（突破难点，总结规律）
为了突出本节的教学重点化学能与热能之间的内在联系，我利用多媒体演示将零散的见闻集中化，采用演示讲授法和设疑递进法相结合的方式加深学生的理解。对于另一教学重点化学能与热能的相互转化，我采用实验探索法培养学生观察、探究、归纳和演绎的实验能力。
三、学法指导
根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，本节采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法。在指导学生观察时，强调四个问题：第一，目的性；第二，全面性；第三，观察与思维相结合，边观察边思考，善于发现问题；第四，要有客观而详实的记录。
四、教学程序
1、创设情境，提出问题
首先教师演示“滴水生火”的实验——Na2O2与H2O的反应。
问题：水能生火的原因是什么？此反应除了得到NaOH和O2，还有什么生成？
这一环节初步培养学生的实验观察能力，在观察实验现象时注意目的明确，淡化对反应产物的观察，注重对能量变化的观察。
2、展示素材，师生互动
展示燃烧、爆炸及电池的图片和视频。
问题：化学反应中的能量变化通常都有哪些表现？
明确热量的变化是化学反应中能量变化的主要表现形式。
这一环节初步锻炼学生运用观察、比较、归纳等方法分析问题的能力。
3、动手实验，观察现象
问题：化学能与热能如何相互转化？
实验2-1、2-2、2-3是教学中非常重要的课内教学资源，为了最大限度地发挥其教学价值，我在这里将以上实验安排为学生分组实验。
4、深入思考，突破难点
经过分组实验，学生有了完整丰富的感性认识后，引导学生进行高质量的理性分析。通过学生汇报、小组内交流、填写实验报告等多种多样的形式，给学生创造机会学习对现象的描述和分析、对实验事实和数据的处理、依据事实和数据进行抽象等科学方法。
例如：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是 的反应，属于 ，其离子方程式都是： 。所以，可提出推测______________。由于三个反应中H+和OH-离子的物质的量都相等，则生成水的物质的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
形成概念： 称为中和热。
使学生明确吸热反应和放热反应的概念；常见的吸热反应和放热反应都有哪些。
问题：⒈许多吸热反应需要加热，那么需要加热的反应一定是吸热反应吗？
⒉许多放热反应是在常温下进行的，那么常温下进行的反应都是放热反应吗？
⒊放热反应一定都是在常温下进行的吗？
通过这些问题引导学生加深对吸热反应和放热反应的认识。
问题：为什么化学反应会放热或吸热呢？
突破难点，明确规律，使学生明确化学反应遵循能量守恒定律，化学反应中吸收或放出热量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
5、创造思维，创新实验
为了能使实验教学进入高层次的创造性实验和创造性思维阶段，我还提出了一些富有挑战性的学习问题和任务，供学生在课外深入学习，为选修模块和大学阶段的学习打下基础。
6、课堂小结和练习
⑴知识方面
⑵学法方面：回顾本课由个别到一般的归纳方法；从现象到本质，从感性到理性的探究过程。
【课堂反馈练习】1、2、3、4
7、布置作业
让学生课后练习化学键知识，思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系，为下一课时的理论思考教学做好铺垫。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是我们在课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。带着社会生活的体验走进课堂的学生们，将于下一课时再带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予批评指正。
高二化学教案 篇3
一、系统阶段
系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。
2．重点讲解，使知识点网络化 高中历史。
在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．讲评，培养学生灵活的。
化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。 因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。
这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足
由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。
二、专题突破阶段
化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。
所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。
三、模拟训练阶段
模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。
高二化学教案 篇4
教学目标
目标
使掌握反应物中有一种过量的计算;
使学生掌握多步反应的计算。
目标
通过计算，训练学生的解题技能，培养学生的能力和分析问题的能力。
情感目标
通过化学方程式的计算，学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议
教材分析
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有
关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在新的计算的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力 高中政治。
高二化学教案 篇5
一、说教材
这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。
1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
2、地位和作用: 在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。
3、教学内容: 难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如Ag2S，难溶≠不溶。以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
5、教学目标。
【 知识与技能】
1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2）了解溶度积的意义；
【 过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【 情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
二 、说重点难点
结合教材和学生的实际，我确定了本节课的重点为难溶电解质的溶解平衡，难点为难溶电解质的溶解平衡的建立。
三、说教法学法
教法：通过问题转化→思维方式转化→知识迁移→归纳总结等一系列学习活动过程，采用讲授法、问题探究法、读书指导法、讨论教学法。师生双方相互配合，共同解决问题，使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习”。以理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。由知识立意向能力立意转化。
学法：主要采用“问题情景-实验探究-质疑讨论-分析推理-整合运用”的学习方法
四、说教学过程
第一环节：新课引入 ，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
1、实验1：展示室温下NaCl的饱和溶液；并大屏幕显示（1）如何证明是饱和溶液？（2）有何特点？（3）预使该溶液中NaCl析出的方法?;学生讨论回答。
2、实验2:取4mlNaCl的饱和溶液，滴加1-2滴浓HCl可观察到大量白色沉淀。设置疑问，引发思考：沉淀是什么？沉淀产生说明什么？
3、小结：实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。（2）证明NaCl溶解过程是可逆的，在NaCl的饱和溶液中确实存在溶解平衡。
4、引入课题：可溶性电解质的溶解存在溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？学生回答：尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立动态平衡。
设计意图：通过对旧知的复习探究将学生的思维步步引向，深入激发学生兴趣，激活学生思维。（本部分内容大约需要6分钟）
第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。
1、多媒体播放：[思考与交流1]和资料。采用思考、讨论交流的方式提出探究性问题
1)问题一：对“溶”与“不溶”的理解？
2 问题二：Ag+和Cl-生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？
学生讨论并得出结论：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对不溶的物质。（2）生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。（3）生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶。溶液中三种有关反应的粒子共存。
Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)
这样可以将生成沉淀的反应转化成固体AgCl溶解的问题，从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在两个过程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子吸引回到AgCl表面析出。
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
沉淀、溶解之间的动态平衡的存在决定了Ag+和Cl-的反应不能完全进行到底。
设计意图：问题转化，当需要深入了解事物的变化原因时，常需要摆脱习惯的定势思维模式，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考。通过合作探究，让学生分组讨论，培养学生的合作竞争意识。（本部分内容大约需要10分钟）
第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。
学生分组总结难溶电解质溶解平衡的相关知识：
1、 定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
通过学生讨论：回顾比较与电离平衡的联系与区别，分清几种平衡的研究对象和平衡过程，能加深学生对知识的理解。
2、表达式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
学生练习BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表达式。
3、特征：“逆”，“等”，“动”，“定”，“变”。
4、影响因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：遵循平衡移动原理
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
5、溶解平衡常数——溶度积（Ksp）学生阅读【科学视野】，复习化学平衡常数的定义、表达式、意义。
（1）表达式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)
（2）Ksp 的意义：Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关。离子浓度改变可使平衡移动，但Ksp不变。相同温度时，Ksp越大，难溶电解质的溶解度越大。
（3）Ksp的应用
课堂总结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
设计意图：学生自己得出来的要比教师讲出来的好的多，完成了难溶电解质的溶解平衡的相关知识，这是一个不小的收获。达到了探究的效果，并有自主学习，自主探究的过程。（本部分内容大约需要20分钟）
第四环节：运用规律，解决问题。
通过课后 1、2、5、题的练习，加深对难溶电解质的溶解平衡理论的认识，同时理论联系实际，实现由感性认识到理性认识的飞跃。（本部分内容大约需要6分钟）
第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。
查找资料:沉淀反应在生产，科研，环保等领域的应用。这一环节主要是课堂知识的延伸和发展（本部分内容大约需要3分钟）
五 、说板书设计
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要写出了难溶电解质的溶解平衡的相关理论知识。（见附表）
六、说教学反思
本节课为难溶电解质的溶解平衡，要抓住平衡的思想来授课。之前学过化学平衡，电离平衡，水解平衡。有了这样的基础，应该说对沉淀的溶解平衡，学生感到容易理解，但还是应该对于沉淀的溶解平衡的特点讲解清楚。教学资源利用合理。
七、说教学评价
这部分内容理论知识与实际生活联系较多，通过学习有效地培养了学生的理解，判断，分析，推理，计算的能力。符合新课程由知识立意向能力立意转化的思想。也符合化学来源于生活，服务于生活的理念。
八、板书设计
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡：
1、定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、表达式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
3、特征：“逆”，“等”，“动”，“定”，“变”。
4、影响因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：遵循平衡移动原理
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
5、难溶电解质溶解平衡常数——溶度积（Ksp）
（1）表达式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)
（2）Ksp 的意义：Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关。离子浓度改变可使平衡移动，但Ksp不变。相同温度时，Ksp越大，难溶电解质的溶解度越大。
（3）Ksp的应用
高二化学教案 篇6
学习目标:
1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2、了解溶液的酸碱 性和pH的关系。
3、掌握水的电离平衡/
学习过程
一、知识链接
1.水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程
水的电 离平衡常数的表达式为
思考：实验测得，在室温下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C( OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。
2.水的离子积
水的离子积：KW= 。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
二、自主探究
溶液的酸碱性和pH
1.影响水的电离平衡的因素
(1)温度： 温度升高，水的电离度 ，水的电 离平衡向 方向移动，
C(H+)和C(OH-) ，KW 。
(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
三：合作探究
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
小结：(1)升高温度，促进水的电离KW增大
(2)酸、碱抑制水的电离
2.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 常温( 25℃)
中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)
轻松做答：
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____
归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH 溶液的酸碱性
pH
pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性
四：学习评价
1.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 ( )
A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小
2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的 ( )
A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
3.100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 ( )
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五：总结与反思
高二化学教案 篇7
教学目标
知识技能:通过复习有机合成,使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应,合成指定结构简式的产物。
能力培养:培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。
科学思想:通过精选例题,使学生认识化学与人们的生活是密切相关的,我们可以利用已学的知识,通过各种方法合成人们需要的物质,使知识为人类服务,达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。
科学品质:激发兴趣和科学情感;培养求实、创新、探索的精神与品质。
科学方法:通过组织学生讨论解题关键,对学生进行辩证思维方法的教育,学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。
重点、难点
学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。
教学过程设计
教师活动
【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型,与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢?
【追问】每一规律的反应机理是什么?
(对学生们的回答评价后,提出问题)
【投影】
①双键断裂一个的原因是什么?
②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮?
③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃?
④酯化反应的机理是什么?
⑤什么样的物质可以发生成环反应?对学生的回答进行评价或补充。
学生活动
思考、回忆后,回答:共5点。
①双键的加成和加聚;
②醇和卤代烃的消去反应;
③醇的氧化反应;
④酯的生成和水解及肽键的生成和水解;
⑤有机物成环反应。
讨论后,回答。
积极思考,认真讨论,踊跃发言。
答:①双键的键能不是单键键能的两倍,而是比两倍略少。因此,只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
②跟-OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮;
③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻碳原子上没有氢原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或卤代烃)不能发生消去反应而生成不饱和烃;
④酯化反应的机理是:羧酸脱羟基,醇脱氢。
⑤能发生有机成环的物质是:二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。
高二化学教案 篇8
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
有机化学是化学学科的重要分支，有机化学的基础知识是高中化学课的重要内容之一，要求学生简要而系统的掌握有机化学的基础知识。烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
2. 教学目标
根据本节课的教学及大纲要求，参照学生现有的知识水平和理解力确定以下教学目标
▲知识目标
A使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构
B掌握甲烷的化学性质，如取代反应，氧化反应等。并从感性的实验现象加深对理性概念的理解。
▲能力目标 通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力
▲思想目标 对学生进行理论联系实际的观点教育。
3. 教学重点、难点和关键
重点：甲烷的取代反应是烷烃的特征反应，使学生弄清取代反应的确切含义。甲烷的化学性质牢牢掌握，其他可触类旁通。
难点：甲烷的分子结构。通常这一时期的学生的形象思维能力还很差。甲烷的取代反应与无机化学中的置换反应相区别。
二、教学方法
以实验和日常生活实际为基础，导出有机物的基本性质。从甲烷与氯气的取代化学方程式，实验现象分析产物，比较说明置换与取代的本质。并且比较浅显的阐述其反应历程即链的引发、链的增长、链的终止。通过对甲烷分子模型的认识，初步让学生有个立体化学的概念。
三、教学程序
▲ 引入新课，创设情境
使学生的思维很快进入课堂状态。导入语可以说：有机化学同学们在初中时就有所接触，再我们生活的各个方面都离不开有机物，穿的衣服，吃的食物，用的煤气、石油等。向同学提出问题，请同学初步的讨论有机物的一些性质，
▲ 讲授新知识
拿出甲烷的分子模型，并说明他是烷烃的最简单分子是日常生活中的沼气。请同学指出甲烷的空间模型是什么形状的，指出各个球各代表什么，有多少个键，而后进一步用实验现象导出甲烷的取代反应，分析其与置换的差别。
▲ 练习反馈
练习是巩固新知识，培养分析问题能力，同时可以发现学生理解方面的问题，找出教学中的薄弱环节，及时弥补。
▲ 小结
小结是目的的是画龙点睛，回归主题，提炼主干，使学生对内容一目了然。
化学教案11篇
工作总结之家的编辑为大家准备了这篇关于“化学教案”的内容，烦请您仔细揣摩此文内容。教学过程中教案课件是基本部分，每位老师都要用心的考虑自己的教案课件。 制作有针对性的教学课件可以满足不同层次学生的需求。
化学教案 篇1
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
教学过程：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，
在溶液中：
例题分析：
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和
（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A—]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
化学教案 篇2
教学重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
( 过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(与 有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
化学教案 篇3
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：
师生共同巩固第一课时相关。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ;
氯化铝溶液呈 性，原因 ;
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
【讲解】
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。
化学教案 篇4
教学目标：
1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
重点、难点
教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学过程：
一、合作讨论
1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？
我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？
我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。
3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？
我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？
我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
二、糖类和蛋白质的特征反应
1、[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验
实验内容
实验现象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共热，生成砖红色沉淀
淀粉+碘酒
变蓝色
蛋白质+浓HNO3
共热，变黄色
2、葡萄糖的特征反应
（1）葡萄糖砖红色沉淀
（2）葡萄糖光亮的银镜
新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
3、淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I—、IO等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
4、蛋白质的特征反应
（1）颜色反应：
蛋白质变黄色
（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条，常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1、[实验3—6]蔗糖的水解反应
现象：有砖红色沉淀生成。
解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。
2、糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纤维素）葡萄糖
单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反应
（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油
（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈两性。
&
nbsp；天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
（2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
2、油脂的主要应用
（1）油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油脂肪
（2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
，基本营养物质教学设计
3、蛋白质的主要应用
（1）氨基酸的种类
氨基酸
（2）蛋白质的'存在
（3）蛋白质的主要用途
（4）酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
作为催化剂，酶已被应用于工业生产
4、科学视野——生命的化学起源
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿
基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。
五、例题讲评
【例1】下列说法正确的是（ ）
A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。
糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。
糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。
D选项正确。
答案：D
【例2】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐项分析。
A可选：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可选：
3×284 92
C不可选，因为葡萄糖不水解。
D不可选，因为淀粉水解只生成一种物质。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生
成物。
答案：（1）能（2）能
补充习题：
1、下列食用物质中，热值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白质
解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。
答案：C
2、下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）
A、鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B、鸡蛋生食营养价值更高
C、鸡蛋白遇碘变蓝色
D、蛋白质水解最终产物是氨基酸
解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。
答案：D
3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）
A、尿素是一种氮肥
B、尿素是人体新陈代谢的一种产物
3、基本营养物质教学设计
C、长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降
D、尿素的含氮量为23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。
CO（NH2）2的含N量为：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D错误。
答案：D
4、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（ ）
A、取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
B、取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
C、取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象
D、取尿样，加入Cu（OH）2，煮更多内容源自幼儿
基本营养物质教案更多内容源自幼儿沸，观察发生的现象
解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。
答案：C
5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是
（ ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。
C25H39COOH的烃基（—C25H39）的不饱和度为：
Ω= =6
C25H45COOH的烃基（—C25H45）的不饱和度为：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。
答案：B
6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH
（3）丙方案：淀粉液水解液中和液
结论：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正确，结论正确。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0。34%
所以；Mr（血红蛋白）= = =16471、
答案：1647
化学教案 篇5
［教学目标］
1、初步了解我国水资源的现状
2、掌握饮用水净化的方法
3、知道水质评价与污水处理
［教学重点］
1．饮用水的净化
2．水质评价与污水处理的方法
［课时安排］共2课时
［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1．水的概述
［引导阅读］水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）
［归纳小结］
根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%-70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的`60%-80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。
［问题讨论］
地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？
［例题一］人类可利用的淡水资源不包括（）
Ａ．冰川及冰盖Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．内陆海
点击下载全部“沪教版高一化学教案：生活中的饮用水”
化学教案 篇6
现代汉语中的“为期”可以是词组,也可以作为一个动词.如果作为一个词出现,是个动宾式动词,经历了由“为+期”到“为期”的语法化和词汇化过程.“为期”的`词汇化受到多方面因素的影响,是多种因素综合作用的结果.其中“限期”功能的弱化在主语上表现出来;带有特征成分做主语或核心动词“以”主语的缺失又使“以”消失,同时促使“以...为”格式消解,使“为期”趋紧;最后时段成分由“为期”前向后移动做宾语,使“为期”完全词汇化.“为期1”作为述宾词组,构造“时段+为+期”形式;“为期2”作为动宾式动词,构造“为期+时段”形式.其中“时段+为+期”形式中的时段成分可以作为话题,而“为期+时段”形式中的时段成分不可以作为话题.
作 者：王世凯 袁艳华 作者单位：王世凯(渤海大学,中文系,辽宁,锦州,121013)刊 名：渤海大学学报（哲学社会科学版） 英文刊名：JOURNAL OF BOHAI UNIVERSITY(PHILOSOPHY AND SOCIAL SCIENCE EDITION) 年，卷(期)： 30(1) 分类号：H042 关键词：为期 语法化 生成化学教案 篇7
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。
根据《课标》要求，本单元包括三个课题，金刚石、石墨和C60，本课题包括两部分：1、碳的单质；2、碳的化学性质。通过这一课题的学习，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，培养学生的合作精神和社会责任感。因此，教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际，例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、钻石、无轨电车等。本课题紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60分子及管碳等，最大特点是图文并茂，许多内容以图代文，有利于激发学生的学习兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，提高学生的学习兴趣，加强对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
二、教学目标
1、通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。
2、通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。
3、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。
4、培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的责任感。
三、教学重难点
1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；
2、引导学生以发展的观点看待碳的单质；
3、C和CuO的化学反应。
四、教法建议
教师在实施教学过程中选择科学有效的教学方法，对提高学生掌握知识和学生能力的发展具有重要意义；根据本节教材特点可采取以下教学策略和方法。
1、让学生充分利用对实物的感知，激发学习的积极性和主动性。
如在《金刚石、石墨和C60》一节的教学中，可采取谜语，引出碳族“三兄弟”，通过猜谜语，对“三兄弟”有一个初步认识，从而大大激发学生发现问题的欲望和探究问题的热情。教师出示实物钻石、石墨等，学生自己观察、触摸、实验总结出二者的物理性质区别，从而引出用途的不同原因，教师设问：二者组成相同为什么物理性质有那么大的差异？出示结构模型，学生对比──分析──讨论──总结得出结论，在讨论过程中，教师要充分调动学生参与的'积极性，激励学生敢于发表自己的见解，对于有的学生有错的认识，这时教师要善于引导，适时评价，使学生在实践中学会交流，学会合作，进一步建立物质的结构决定性质，性质决定用途的辩证唯物主义观点。
2、突出实验教学，加强能力的培养。
（1）做好演示实验，培养学生的观察，思维能力及严谨的科学态度。
学生通过实验探究，使学生在加强直观认识的同时，通过反应发生的条件、现象，进一步理解反应的规律，顺利形成要领和确信理论的真实性。为了取得良好的实验效果，教师要明确提出问题──学生猜想──讨论设计方案──收集证据──解释与结论──反思与评价，另外，还要强调实验操作安全及应掌握的实验技能等，如在探究C还原CuO反应的实险中，教师先对学生提出问题：①C和CuO都是什么颜色？②加热，试管中粉末颜色有什么变化？③生成气体通入澄清的石灰水中观察到什么现象？④反应后生成什么物质？使学生带着问题观察，加强其对直观现象的认识，引导学生进行深入分析，理解现象的本质得出：碳具有还原性的结论。
（2）开展探索性实验，增强学生的体验，培养学生探索新知识的能力。
在教学中适当安排学生进行实验，既训练学生动手操作能力，又可使学生在对实验现象的分析思考中，加强对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣，如木炭吸附性，先让学生猜测红墨水中加入木炭的现象，过滤后看到什么现象，原因是什么，然后让学生动手实验，做两个对比实验，通过讨论，得出结论，木炭具有吸附性，使红墨水颜色逐渐褪去。
（3）指导学生做好家庭小实验
让学生通过动手做生活中的实验，亲身体会到化学知识就在我身边，学到书本知识，可以自己解决生活中实际问题。
五、学法指导
科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用，在教学过程中结合教材的不同内容，指导学生掌握不同的学习方法。
如采用：1、对比讨论法；2、实验探究法；3、自学阅读法；各种方法并用。形成良好的自学能力，培养了创造性思维。
六、应用与拓展
1、金刚石失踪案；
2、猜真假李逵
总之，通过以上教学策略和方法，使学生在知识的形成、联系、应用和交流过程中养成科学的态度，获得科学的方法，让学生有更多的机会主动的体验探究过程。在“用科学”、“做科学”的探究和实践活动中逐步形成终生学习的意识和能力，为学生将来能更好地适应社会和为社会做出贡献奠定基础。
化学教案 篇8
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质
展示：铁锭
观察：锻面的颜色
讲解：1、银白色，有金属光泽
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软
设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？
讲解：3、铁有良好的延展性
设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）
3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）
（学生阅读课文填空后小结）
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）
（图像略）
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应
3、演示实验6~1
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（浅绿色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（浅绿色）
（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) （红色）
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4
板书设计
第一节
第六章 铁
铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
[FZ1]
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质
展示：铁锭
观察：锻面的颜色
讲解：1、银白色，有金属光泽
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软
设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？
讲解：3、铁有良好的延展性
设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）
3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）
（学生阅读课文填空后小结）
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）
（图像略）
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应
3、演示实验6~1
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（浅绿色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（浅绿色）
（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) （红色）
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4
板书设计
第一节
第六章 铁
铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
化学教案 篇9
课题名称：第一单元 化学改变了世界 第二节 化学之旅
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：
1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容，初三化学教案。
2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。
3.体验化学科学探究的乐趣。
重点、难点：
1.学会提出问题。
2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。
教学过程：
[创设情景] 同学们怎样才能学好化学呢？
一、从问题开始
[学生阅读] 体验科学始于问题。
[学生活动] 交流讨论你对“化学之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。
[学生讨论] 怎样才能发现和提出问题？
①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……
[教师讲解] 金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。
二、通过科学探究解决问题
[活动天地] 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节，化学教案《初三化学教案》。
化学的探究活动一般包括以下几个环节：
1. 提出问题。
2. 猜想与假设。
3. 制定计划并实验。
4. 收集证据。
5. 结解释与结论。
6. 反思与评价。
[学生活动] 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。
[多识一点] 自变量、因变量、控制变量。
三、对探究活动进行反思
不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。
[学生自学] 化学探究实验报告的规范格式。
[学生活动] 分析P16的数据，你发现了什么？
1. 较高的蜡烛燃烧时间短；
2. 同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。
[学生分析] 上述结果如何解释？
让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。
[课堂小结]
本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。
[课后作业]
针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。
[课后记]
教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。
初三化学教案
化学教案 篇10
情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。
（1）原理：利用混合物中各组分的不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。
（2）主要仪器：
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
（1）概念：萃取是利用物质在溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后液体分离开的操作。
（2）主要仪器：
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？
3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？
化学教案 篇11
一、教学目标
1、知识目标
（1） 通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
（2） 知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
2、能力目标
（1） 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的'基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
（2） 体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
3、情感目标
（1） 通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
（2） 了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
（3） 通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、教学重点、难点
重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
三、教学方法
实验探究、自主归纳，多媒体教学
变化科学教案
我们认真整理了大量信息推出了这篇“变化科学教案”。老师根据事先准备好的教案课件内容给学生上课，每个老师都需要细心筹备教案课件。 创造是教学中不可或缺的因素，在教案和课件中体现出来。建议您将此页面收藏以便随时查看！
变化科学教案 篇1
幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》
【活动设计】
在幼儿的生活视觉中，科学现象无处不在。对于各种鲜艳的颜色，幼儿有着比较多的接触和感知。因此，他们并不感到陌生，但对各种颜色的变化，还是不够清楚。针对这种情况，我选择了这节《颜色变变变》的活动。在活动中，我设置疑问，让幼儿思考解决的办法，并通过实验，让幼儿动手操作，观察、发现两种颜色混合后能出现新的颜色，知道颜色可以变化，能解决美术活动中遇到的问题。同时让幼儿初步学会用简单的表格记录颜色的变化，体验、享受各种颜色变化所带来的惊喜。培养幼儿良好的实验操作习惯。
【活动目标】
1、在活动中感知常见的颜色，并对颜色的产生感兴趣。
2、积极参与尝试，探索三原色两两相调后的变化。
3、能用较清楚的语言表达探索过程及结果。
【活动重点】
通过活动让幼儿知道：X颜色与X颜色混在一起变成了X颜色。
【活动准备】
1、红、黄、蓝颜料若干。
2、饮料瓶若干，内装约半瓶水。
3、在饮料瓶盖内装上不同颜料。
4、数字卡、颜色纸、抹布。
【活动过程】
一、玩魔术瓶
1、出示饮料瓶，引出魔术师要把无色的水变成有颜色的水。
2、幼儿学说魔术语“水宝宝，水宝宝，变变变，变出X颜色。”
3、你们还想变出什么颜色呢？
4、幼儿玩变色游戏，边说魔术语，并说说你变的是什么颜色。
5、X颜色像什么？引导用语“红红的XX，黄黄的XX”等。
6、给相同颜色的水宝宝排排队，数数有几个？
7、你们知道水宝宝为什么会变颜色吗？
8、小结：原来秘密在盖子里，因为盖子里有颜料，颜料跑到水里面，水就会变颜色。
二、变颜色
1、教师师范。
（1）教师挑选一个装有颜料水的瓶宝宝（黄色）。
提问：这是什么颜色的水宝宝？（并进行记录）
（2）教师再挑一个装有（红色）颜料的盖子。
提问：这是什么颜色的呢？（并进行记录）
（3）现在我又要变魔术了，看看这回我会变出什么颜色呢？
2、幼儿操作。
（1）教师指导幼儿将操作过程正确的记录下来。
（2）教师巡视，询问调色情况，并倾听幼儿的交谈。
三、集体回顾
1、引导幼儿说说变得过程。
你变出了什么颜色？是怎么变的？
（教师根据回答，把色彩出示在黑板上。）
2、引导幼儿说：XX颜色和XX颜色混在一起变成了XX颜色。
3、小结：原来两种不同的颜色放在一起还能变成另一种颜色。
延伸活动：
1、教师把两种不一样的颜色放在一起，让幼儿发现它的变化。
2、幼儿尝试用两种颜色放在一起，观察变化。
3、两种颜色的浓度不同，观察颜色会有什么变化。
变化科学教案 篇2
活动目标
1.激发幼儿对色彩的变化活动产生兴趣和探究的欲望。
2.引导幼儿发现颜色混合后产生的一些新变化，提高幼儿的观察能力和辨别能力。
3.鼓励幼儿用语言来表达自己的操作过程及结果。
活动准备
1.分别装有红、黄、蓝颜料的瓶子若干，一次性透明杯若干，各种颜色的彩带若干。
2.记录表、抹布、油画棒、丙烯颜料、三原色搭配图片实例图。
活动重点
对色彩的变化活动产生兴趣和探究的欲望，发现颜色混合后产生的一些新变化。
活动难点
幼儿能用语言来表达自己的操作过程及结果。
活动过程
一、出示彩带，引出主题，激发幼儿活动兴趣
师：今天老师带了一件神秘的东西，我们把它请出来，看看是什么，好不好？（彩带啊）孩子们，那这些五颜六色的彩带可以用来干什么呢？那你们知道这些彩带上的颜色是从哪里来的吗？
小结：这些彩带可以用来装饰舞台，舞台定会绚丽多彩；扎成蝴蝶结装饰在小女孩的辫子上，也是非常漂亮的了。染料厂的工人叔叔真聪明，像魔术师一样，能变出各种各样的颜色。今天，老师也来当一回魔术师，给大家表演个节目。
二、“变魔术”吸引幼儿注意力，提高幼儿操作的欲望
师：先请孩子们仔细观察杯中的颜色，是哪两种颜色呢？（红色和黄色）老师要变魔术了，请孩子们看仔细哦。（出示红、黄两种颜色的杯，让幼儿看清后，把两色混合，观察它们的变化结果。）
师：变成什么颜色了？（橙色）原来的红色、黄色呢？（不见了）
小结：颜色真神奇，红颜色与黄颜色混在一起，变成了橙色。小朋友想不想也来当一回魔术师，变出漂亮的颜色来呢？
三、探索活动“三原色变变变”
引导幼儿操作，探索两种颜色混合后的颜色变化，大胆交流自己的探究过程与结果。
1.教师介绍实验材料。
师：今天老师要就请你们来做魔术师了，老师为你们准备了红、黄、蓝三种颜料，（出示记录表）这是什么？（记录表）用你们桌子上的颜料，每两种颜色混合在一起，仔细观察会发生什么变化呢？请在空白的圆圈内用你手中的水彩笔或者油画棒涂上相应的颜色。
2.教师介绍实验操作步骤与方法。
师：在实验之前我想先请孩子听清楚操作要求，每个人都有一份操作材料，不要讲话，安安静静地动脑认真操作，当听到老师结束活动的口令后，要及时放下材料，然后我们大家一起来分享你的实验结果，说一说你发现了什么变化。请孩子们在混合颜色的时候要小心，注意不要把颜料洒在桌子、衣服或者记录表上，要注意安全和卫生。听明白了吗？（听明白了）好，现在就请孩子们把小板凳轻轻地面向小桌子，开始操作吧。
3.幼儿自主开展实验探究活动，教师巡回指导
关注能力弱的幼儿，帮助他们完成操作。
4.集中交流，梳理小结。
师：好了，孩子们，大部分小朋友已经完成实验了。通过实验，你用两种颜色搭配后发现了什么变化呢？（引导幼儿说一说“*颜色与*颜色混在一起变成了*颜色”。）
小结：（出示三原色搭配实例图）小魔术师们表演得真精彩，红颜色与蓝颜色混在一起变成了紫色，黄颜色与蓝颜色混在一起变成了绿色，红颜色和黄颜色混在一起变成了橙色。
四、探索活动“间色变变变”
引导幼儿操作，探索混合后的一种颜色和三原色混合后的变化，大胆交流自己的探究过程与结果。
1.教师介绍实验材料。
师：刚才你们这些小魔术师可真棒啊，变出了那么多颜色，接下来，又增加难度了，请孩子们取出你变出来的绿色和红、黄、蓝三种颜色混合搭配，仔细观察又会发生什么变化呢？请在记录表空白的圆圈内用你手中的水彩笔或者油画棒涂上相应的颜色。
2.教师介绍实验操作步骤与方法。
师：在实验之前我想再请孩子听清楚操作要求，每个人都有一份操作材料，不要讲话，安安静静地动脑认真操作，当听到老师结束活动的口令后，要及时放下材料，然后我们大家一起来分享你的实验结果，说一说你发现了什么变化。请孩子们在混合颜色的时候要小心，注意不要把颜料洒在桌子、衣服或者记录表上，要注意安全和卫生。好，现在就请开始操作吧。
3.幼儿自主开展实验探究活动，教师巡回指导。
4.集中交流，梳理小结。
师：好了，孩子们，大部分小朋友已经完成实验了，通过实验，你又发现了什么变化呢？（引导幼儿说一说“*颜色与*颜色混在一起变成了*颜色”。）
小结：（出示搭配实例图）小魔术师们表演得真精彩，绿颜色与蓝颜色混在一起变成了深绿色，黄颜色与绿颜色混在一起变成了草绿色，红颜色和绿颜色混在一起变成了赭红。
五、幼儿根据取得的调色经验，操作涂色
师：现在每个小魔术师都来动一动手，给这幅美丽的风景画涂上漂亮的颜色，比一比，谁的本领大。
幼儿人人动手，运用活动中取得的调色经验，给各种风景涂上相应的颜色
活动延伸：
三原色混合搭配出来的橙色和紫色，再和三原色分别搭配会发生什么变化呢，把材料投放在科学区里，孩子们可以在区角活动的时候一起动手试一试，看一看。
变化科学教案 篇3
活动目标：
1、了解水的特殊性质，懂得水在不同情况下的三态变化。
2、仔细安静观察实验现象，大胆说说自己的发现，与同伴分享交流。
3、体验一起做实验的乐趣，懂得水在生活中的重要性，珍惜水资源。
活动准备：
一盆清水；一杯可饮用水；电热锅一个。（水每组一盆，可饮用水每人杯子都有一个）
活动过程：
一、导入部分，了解水的性质
1、今天老师请来了一位好朋友，你们猜到是谁了吗？ （一盆清水）
2、提问：你们知道的水是什么样的？水有什么特点？（水是透明没有颜色的 没有味道 可以流动的液体）。回答完后，请幼儿看一看、闻一闻，摸一摸，尝一尝水，看看说得对不对。（每个幼儿都有尝试的机会）
二、实验：水变成水蒸气
1、刚刚我们说了很多水的特点，那么水会不会变化呢？如果我把水加热了会变成什么呢？现在我们一起来加热水试试，看看水被加热了会变成什么。
2、教师操作实验：将水放在电热锅里加热，请幼儿坐在位子里仔细观察水有什么变化。 待水沸腾有水汽上升后提问： 你们现在发现了什么？（冒气，冒烟） 这些白色的气体是什么（水蒸气），水蒸气有什么特点？（无色、透明、无味、气体，很烫）
3、教师总结：水加热后变成了无色透明无味而且很烫的水蒸气。
4、请个别幼儿触摸一个锅盖，说说有什么感觉。（凉凉的）提问：如果把这个凉的锅盖拿到水蒸气上方，会发生什么呢？让我们一起来看看
5、将凉的锅盖放到水蒸气的上方一段时间，然后冷却在一边，请幼儿触摸锅盖，观察并说说水蒸气的变化。（水蒸气变成水滴流下来了）
6、教师总结：水遇热变成水蒸气，但是当水蒸气遇冷后又变回了水。
三、幼儿根据经验说说水与冰的变化
1、刚刚通过实验，我们知道当水遇热会变成水蒸气，但是当水蒸气遇冷后又会变回了水。那么当水变冷会变成什么呢？（冰）那么是不是一点点冷水就会变成冰呢？气温要下降到多少才会结冰呢？（当温度降到零摄氏度以下时水就会变成冰）
2、大家再想一想，冰有什么特点呢？（无色、无味、透明、固体、很冰）。前面我们说了水和水蒸气的特点，现在我们比较一下水、水蒸气、冰的特点，说说他们哪些地方相同哪些地方不同。（教师有个比较的表格，记录下来让幼儿能够明显的看到）
3、老师还有一个疑问要请小朋友帮忙解决：我们知道水遇冷会变成冰，那么冰要重新变成水有什么法呢？（加热——在太阳底下晒，放到热水里）
拓展延伸：
1、今天我们学习了水的三态变化，大家学会了没有呢。现在老师提问，大家一起回答。（水加热变成—— 冰加热变成—— 水蒸气遇冷变成—— 水遇冷变成——）
2、发现了水的三态变化的秘密后关于水的其他奥秘你们还知道吗？老师要问问小朋友，在我们的生活中，水对于我们有哪些作用呢？（洗手、洗衣服；口渴的时候要喝水；用水来浇花；小鱼生活在水里……
3、如果有一天没有水了会怎样呢？
4、所以水在我们生活中有着重要的作用，我们离不开水，那我们应该怎么做？（珍惜水）如何珍惜水？（回答各种珍惜水的表现）
变化科学教案 篇4
幼儿园大班科学活动教案《变化的温度》
【教学目标】
1、学习识读温度计，并从记录中发现温度与天气的关系。
2、激发幼儿对观察、测量、记录天气变化的兴趣。
【环境与材料】
1、每人温度计1支。
2、每桌凉水、热水各1盆。
3、《科学》下P.6~7。
【教学过程】
一、提出问题，引发思考。
1、教师扮演天气预报员，播报今天的天气情况。
2、讨论：怎样能知道每天的气温？
3、教师了解每位幼儿有关天气温度的认识。
二、探究温度计的使用方法。
1、出示温度计，请幼儿说一说它有什么用途，怎样使用它测量温度。
2、小实验：请幼儿将温度计分别放在热水和凉水中，观察温度计内水银柱的变化。
3、实验后帮助幼儿总结：气温变热，温度计的红线上升；气温变冷，温度计的红线下降。
三、测量温度。
1、请幼儿观察和记录室内温度，然后带着温度计到室内测量，观察温度计上的红线的变化，比较室内、室外的温度。
2、请幼儿选择太阳照射到的地方测量并记录下弯度，然后再到背光阴凉的地方测量，观察温度计内水银柱的变化。
3、请幼儿说一说变化的温度告诉人们什么信息。
4、让幼儿知道从天气预报中了解温度边哈，并注意增减衣服。
四、请幼儿了解一天内不同时间温度的变化。
1、观看画册《变化的温度》。
2、教师指导幼儿按画册上的要求记录一天内不同时间室内或室外的温度变化，让幼儿从中发现时间与温度的变化。
变化科学教案 篇5
目标 ：
通过观察冬季的树木花草，使幼儿发现植物生长与季节变化的关系。
准备
1、在室外选择几棵容易观察的树和草地作为观察对象。
2、与温室养花工人取得联系。
过程
①观察大树：让幼儿仔细观察冬天的树是什么样子？想一想，它们冻死了吗？找一找树上还留下了什么？引导幼儿发现芽苞、果实、种子等。
让幼儿剥开芽苞看一看，它里面有什么？猜一猜，明年春天会变成什么？
②观察小草：让幼儿在草地上观察，看看冬天的小草怎么样了？想一想，小草冻死了吗？挖出小草的根看看是什么颜色的？根上长着什么？
③将树枝、草根带回活动室，将它们浸泡在水中。让幼儿每天观察它们的变化。引导幼儿发现室内外不同温度对植物生长的影响。
2、参观温室养花
①在进入温室前，让幼儿感受外面天气的寒冷；进入温室后，感受室内的温暖。
②让幼儿观察温室里有什么花，想一想，为什么要将盆花搬进温室里？花儿在温室里长得怎么样？为什么有的花在冬季还能开放？
③请花工叔叔介绍保护花草过冬的简单常识。
建议 进行此活动前后，可让幼儿在家中观察室内的盆花与院子里的草木，鼓励幼儿自己去发现树木花草是怎样过冬的。