化学选修教案

资料的定义范围较大，可指代生产资料。当我们的学习任务遇到困难时，往往都需要参考资料。资料可以帮助我们更高效地完成各项工作。所以，关于资料你究竟了解多少呢？你不妨看看2024化学选修5教案锦集，希望能对你有所帮助，请收藏。

化学选修5教案 篇1

使学生建立的观点;理解的特征;理解浓度、压强和温度等条件对的影响;理解平衡移动的原理。

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

本节教材分为两部分。第一部分为的建立，这是本章教学的重点。第二部分为常数，在最新的高中化学教学大纲(版)中，该部分没有要求。

观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。建立观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中 含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。

教学可采取以下步骤：

1.以合成氨工业为例，引入新课，明确研究的课题。

(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使 和 尽可能多地转变为 ，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——研究的问题。

2.从具体的化学反应入

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资料的定义比较广，可以指生活学习资料。当一次学习即将开始时，我们通常会接触到一些资料。资料可以帮助我们更高效地完成各项工作。可是你知不知道我们国家的资料有哪些呢？或许"化学选修五教案范文"是你正在寻找的内容，欢迎学习和参考，希望对你有帮助。

化学选修五教案(篇1)

使学生建立的观点;理解的特征;理解浓度、压强和温度等条件对的影响;理解平衡移动的原理。

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

本节教材分为两部分。第一部分为的建立，这是本章教学的重点。第二部分为常数，在最新的高中化学教学大纲(版)中，该部分没有要求。

观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。建立观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中 含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。

教学可采取以下步骤：

1.以合成氨工业为例，引入新课，明确研究的课题。

(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使 和 尽可能多地转变为 ，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——研究的问题。

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《化学选修4教学总结》是一篇好的范文，觉得应该跟大家分享，希望大家能有所收获。

篇一：2013新课标高中选修4知识点总结

化学选修4化学与原理

章节知识点梳理

第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(δh)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △h（2）.

单位：kj/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热吸热) △h 为“-”或△h 0

吸收热量的化学反应。（吸热放热）△h 为“+”或△h 0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与

酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体ba(oh)2·8h2o与nh4cl② 大多数的分解反应③ 以h2、co、

c为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，

气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量。燃烧热的单位用kj/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101 kpa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。（δh0，单位kj/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol h2o，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：

h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) δh=－57.3kj/mol

3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。

4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，

而与具体反应进行的途径无关，如

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