化学教案推荐。
工作总结之家的编辑今天为大家带来的是一篇与“化学教案”相关的文章，愿这篇文章能够对您有所启示和帮助。上课前准备好课堂用到教案课件很重要，撰写教案课件是每位老师都要做的事。制定好教案有助于师生之间更好的互动。
化学教案 篇1
初中化学教学案例
课题：第五单元 ——2: 如何正确书写化学方程式
教学目标
知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习，讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。教学重点：化学方程式的涵义及写法
教学难点：化学方程式的配平
教学方法：复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。教学过程：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢 有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：课题2如何正确书写化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义 怎样正确书写化学方程式 是本节课要重点探究的问题。一，化学方程式的概念
提问： 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳
C+O2—→CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：(因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等)用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C + O2 === CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同
(1)化学式代替名称
(2)“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记 板书：
1.定义：用化学式表示化学反应的式子
提问：根据C + O2 点燃 CO2化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物，生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢(根据化学式可计算相对分子质量)计算各物质的相对分子质量是多少
C + O2 === CO216×2 12+16×2123244
再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)
板书： 2,化学方程式的涵义(学生归纳总结)(1)能表明反应物，生成物及反应条件(2)可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ,“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习1:[投影] : 化学反应：S + O2 点燃 SO2中
1,反应物是_______生成物是________,反应条件是_____.2,反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。板书：
三，书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了 练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式问题：分析学生写的各种可能的式子 可能写出的情况有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分组讨论(代表回答)
(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律
(2)能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2(3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动)
(4)符合事实又可体现质量守恒定律引导：分析从两方面考虑(1)是否符合实验事实
(2)是否能体现质量守恒定律课文：P71
讲述：我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4,5,2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢配平的目的是什么 如何使左右两边P,O原子数相等，改角标行吗 添化学计量数，化学计量数如何添(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法。练习2:[投影]1.Al + O2 — Al2O3 2.H2 + O2 — H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢指导阅读：课本第71——72页总结：
1,写化学式 2,配平
3,注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式 要求：
(1)3个步骤
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2)练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程运用导学
例1 下列化学方程式书写正确的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2
D.H2 + CuO === Cu + H2O
E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：(1).物质化学式书写错误；(2)没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；(3)化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；(5)漏标或标错“↑” 或“↓”
解答 E
启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价，化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系，要多写多练，才能快速，准确的书写化学方程式。例2 配平下列反应：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能。分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些。因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多。选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题。再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有2个铁原子，生成物里有3个铁原子，可以用最小公倍数法配平。2与3的最小公倍数为6,在反应物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化学计量数2,然后再配平碳和氧。解答：第一步配Fe元素，分别在Fe2O3,Fe3O4前加化学计量数3,2 第二步配C元素，反应前后C元素已守恒。第三步配O元素，反应前后O元素已定恒。答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
点拨：最小公倍数法是一种比较简单，常见的方法，一般方程式都可适用。配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。例3 毒品大麻(主要成分的化学式是C21 H30O2)在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：__________________________________.选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确，熟练的书写化学方程式
思路分析：
正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态。解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握 同步训练 一，填空题
1.用__________来表示__________的式子，叫做化学方程式。2.书写化学方程式要遵守两个原则，一是__________,二是__________.3.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型
(1)镁带在氧中燃烧____________________()(2)铁丝在氧气中燃烧____________________()(3)高锰酸钾受热分解____________________()(4)氢气还原氧化铜____________________()
(5)氧化汞受热分解生成汞和氧气____________________()(6)锌跟稀盐酸反应制氢气____________________()4.配平下列化学方程式(1)Al + O2 _____Al2O3
(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O
(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O
化学教案 篇2
名称
基本信息
课题3 制取氧气
执教者 课时 1
所属教材
人教版九年级化学上册
目录
本节课选自义务教育课程标准实验教科书——化学（九年级上册）第二单元课题3。氧气是初中阶段化学学习的第一种具体的化学物质。之所以把氧气作为第一个学习的物质，是因为氧气不仅是一切人和生物须臾也离不开的重要物质，而且广泛地存在于自然界（大气）中，并且氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物，通过对它们的认识和了解，可以比较顺教材分析
利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。氧气是初中化学必须掌握的一种重要物质，故氧气的实验室制取对于九年级学生而言具有特殊的意义，也是初中化学重要的基本实验。本节课在初中化学中占有非常重要的地位。
学生刚刚学习化学这门学科不久，只了解了化学是研究物质的，但对于物质并没有深刻的认识；只知道了实验是研究和学习化学的重要手段，了解了一些简单的、独立的实验基本操作，但如何将单个的学情分析 实验操作有机地结合、连贯起来并制取出具体的物质更毫无所知。所以本节课对于学生来说既具有挑战性又具有重要意义。由于学生的化学知识和技能还很有限，所以在学习和探究的过程中肯定会遇到许多问题和困难，教师要及时观察并给予恰到好处的启发和引导。
知识与了解实验室制取氧气，认识分解反应，知道氧气的工能力目标 业制法，认识催化剂。
通过实验室制取氧气的探究和高锰酸钾制取氧气装过程与教置的设计，提高分析能力、观察能力、实验操作能力，学方法目标
会依据反应原理选择制取气体的合适装置。
学目标
情感态
在设计装置中感受学习的乐趣、体验成功，在实验中度与价值观
激发兴趣，养成严谨的学习态度，培养创新意识。目标
本课题的教学重点是实验室制取氧气，包括方法、反 重点教应原理、仪器装置、检验方法、收集方法等。
学重难难点
两套制取气体装置的使用原理。
点
本设计计划充分利用多媒体、板书、学生实验等多种途径和方法让学生掌握实验室制取氧气的方法，培养学生实验室制取并收集气体学策略的操作能力。首先利用学生对化学实验的新鲜感和好奇心，激发出学生探究的欲望；然后开门见山地告诉学生，制取氧气肯定需要用“含与 设计氧”的物质发生化学变化；重点是指导学生去思考和研究如何用实验室提供的仪器和药品完成本节课的目标。教说明
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动 学生活动 设计意图
以观看图片的形式引入课堂
回答：氧气在我们内容，新颖，易引1.展示图片：氧气用于动植物的生活中有着广泛的起学生兴趣，同时呼吸，医疗等
用途，是不可或缺的物在无形中感受到
了氧气的重要性。提问：这些图片说明了什么？ 质。创设情境，提出问题
观看，思考
课本未涉及，思考，讨论，回答。
但确实是最重要
自然界中氧气获的制氧方式，培养2.工业上需制取大量氧气，你认为得主要来源于植物的开阔孩子们的思怎样制取既方便又经济？ 光合作用。维，灵活掌握知识4的能力。
简单介绍工业制氧过程，引导2分思考，讨论。学生利用沸点不同来分离混合物的钟 通过工业制
物理，因为没有新氧过程介绍，让孩方法。
物质生成。子们了解到一种该过程是物理还是化学变化？ 分离混合物的方
学生了解到：过氧法。
3.那么大家想不想自己亲手去制一化氢中加二氧化锰，加瓶氧气呢？那么接下来就让我们学热高锰酸钾或氯酸钾明确实验室习一下实验室是如何制出纯净氧气可以制氧气。制氧气的三种方的。法，便于接下来的学生认真观察老学习思路清晰，系说出实验室制氧气的三种方师的操作方法，实验现统掌握。法。象并做记录。
培养学生观提出问题：大家知道在自然界中我们是如何获取氧气的吗？
讨论，总结： 察和分析实验的能力。
1.探究实验室用过氧化氢制氧气的1.常温下过氧化氢分方法 解缓慢 通过实验探
究法引出催化剂，按照课本38页实验步骤 2.加入二氧化锰后过培养学生实验探
氧化氢分解速率加快 究能力和科学分引导学生分析归纳，得出结论 析能力。
3.二氧化锰可重复使从二氧化锰在实验中所起的作用 通过观看多用，归纳出催化剂的概念及特点 媒体视频图片，更
4.二氧化锰自身不能生动直观的了解 指出概念，强调重点词汇意思。产生氧气 到二氧化锰在化
工生产中的重要
1、“改变”是加快或减慢物质的化交流二氧化锰在作用。学反应速率 反应中所起的作用，了
解到什么是催化剂 试着学会归
2、“质量、化学性质在反应前后没
纳总结知识。
有发生变化”是指催化剂没有发生知道催化剂能改改变，同时也意味着催化剂没有参变（加快或减慢）化学提高分析问 加化学反应。反应速率，在化学反应题的能力。
前后质量和化学性质总结催化剂特点为“一变两不没有发生改变。通过对比法 变”更容易地认识了
观看，了解催化剂分解反应，同时也多媒体演示催化剂 作用 学会了利用对比的方法学习化学写出过氧化氢制氧反应的文字正确写出该文字知识。表达式 表达式。设问：实验室又是怎样用高锰酸钾和氯酸钾制氧气的呢？
通过交流反
认真观看，记录 思有利于巩固所
学知识
认真观察实验现
练习反馈，加深理解，查漏补缺 实验探究，引导观察
利用多媒体让同学们看到高锰象 酸钾和混有二氧化锰的氯酸钾的状态和它们在生产、生活中的应用 记录并记忆 演示实验：将混有二氧化锰的根据描述试着写氯酸钾混合物放入小试管中加热，出该反应的化学反应并用带火星的木条检验。文字表达式
指出二氧化锰在此反应中是催认真记忆，回忆各化剂，并在板书中写出该反应的文个步骤的实际操作方字表达式。法
演示实验：将适量高锰酸钾放入试管中加热，并用带火星的木条点燃
讨论
根据实例理解概描述：高锰酸钾加热后会放出念 氧气，生成锰酸钾和二氧化锰这两
通过讨论得出结种物质。
论：
指出高锰酸钾制氧气操作中的同属于化各个步骤与要点，总结为“查、装、相同点：定、点、收、离、熄”对应谐音“茶学反应中的基本类型 庄定点收利息”
不同的：化合反应
而分解总结实验室制氧气的三种方特点是多变一，反应特点是一边多。法，分析对比，发现规律
交流并整理本堂提问：通过对以上三个反应文字表达式的观察，你发现了什么共课知识点 同点，与化合反应有什么不同？
积极思考，认真完与学生们共同讨论后得出，该成 反应属于分解反应，并在板书中写出分解反应的定义
引导学生将分解反应与化合反应作对比，得出它们的相同的与不同的。课堂小结
2分钟
布置作业
1分钟 本节课你学会了哪些知识？
布置作业，完成课后习题及练习册对应题目 板书设计
本节课基本能按课前设计落实了各项目标。在跟学生一起进行探究过程中，时刻想着老师是课堂的组织者、引导者，学生才是真正的主体。所以我尽可能的鼓励学生对问题发表不同的见解，对他们提出的见解中合理的部分给予充分的肯定和表扬，对其中不合理的部分加以详细的分析，用学生能懂的理论或实验来说服他，让他明白自己的错误所在。当学生在探究过程中遇教到了困难，如实验操作注意事项不清楚时及时加以帮助，以确保探究能顺利的进行下去。在学生想到收集气体后再检验等方法时，由于他们知识的缺乏，学后面的探究活动就无法进行了，我及时介绍了收集装置。这样探究活动就得以顺利进行，同时也巩固了老师在学生心目中的地位。
反如果让我重新上这节课的话，我想我会充分发挥学生课前预习的作用，思 课上通过汇报预习结果的形式来代替老师的讲解。
通过随堂练习和课后作业反馈的信息来看，本节的教学目标基本达成。当时听课的老师认为我在培养学生动手操作能力的培养方面做的很到位，有利于学生的后期发展。
它山之石可以攻玉，以上就是为大家整理的6篇《初中化学教案设计》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在。
化学教案 篇3
生活与化学教案
主题：化学在日常生活中的应用
导言：
化学是一门探索物质结构、性质和变化规律的科学，它对我们的日常生活产生了深远的影响。本教案将围绕化学在日常生活中的应用展开，通过实际案例和实验，让学生深入了解化学知识，并培养他们对化学的兴趣和实践动手能力。
一、化学与我们的食物
1. 了解化学与食品质量卫生的关系：
- 实际案例：食品添加剂和防腐剂的使用。
- 分析剖析：学习食品添加剂的种类和作用，了解食品防腐剂的原理和风险。
- 实验设计：用红蓝指示剂检测市售果汁中的酸碱性。
- 思考启示：学会正确选择食品，养成健康的饮食习惯。
二、化学与我们的衣物
1. 了解洗涤剂的原理和分类：
- 实际案例：洗涤剂在衣物清洗中的作用。
- 分析剖析：学习表面活性剂的定义和作用，了解洗涤剂的种类及其原理。
- 实验设计：使用不同类型的洗涤剂处理污渍，比较清洁效果。
- 思考启示：学习如何正确选择和使用洗涤剂，养成良好的衣物清洗习惯。
三、化学与我们的环境
1. 了解大气污染和水污染的化学原因：
- 实际案例：汽车尾气和工业废水对环境的影响。
- 分析剖析：学习大气污染和水污染的主要化学成分和来源。
- 实验设计：利用白烟实验模拟尾气排放，观察其对环境造成的影响。
- 思考启示：呼吁保护环境，参与环保行动，减少污染源。
四、化学与我们的健康
1. 了解药物的化学原理：
- 实际案例：普通药物的作用原理。
- 分析剖析：学习普通药物的种类和作用机制。
- 实验设计：酸碱指示剂对常见药物进行鉴别。
- 思考启示：正确使用药物，培养对药物的正确认识和使用意识。
五、化学与我们的能源
1. 了解化石燃料的化学能量转化：
- 实际案例：汽车燃料和电池储能。
- 分析剖析：学习汽车燃料的种类和化能转化原理，了解电池的类型和储能原理。
- 实验设计：通过电池驱动小灯泡实现能源转化。
- 思考启示：学习节约能源，探索可再生能源的开发和利用。
六、化学与我们的生活品质
1. 了解香料、颜料和香精的化学应用：
- 实际案例：香水的制作和染发剂的使用。
- 分析剖析：学习香料、颜料和香精的种类和应用。
- 实验设计：制作自己的香水或染发剂。
- 思考启示：培养艺术和生活品质，学会正确应用香料和颜料。
总结：
通过以上案例和实验，学生将深入了解化学知识在日常生活中的应用，增强对化学学科的兴趣和实践动手能力。同时，通过良好的学习和实践，学生将形成正确的学习态度和生活习惯，养成健康环保的生活方式。
化学教案 篇4
《离子的形成》教案
教学目标：
知识与技能
（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法
（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感态度与价值观
（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
重点：离子的形成过程、核外电子排布
难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程
课时：2课时
第二课时教学过程设计
【知识回顾】
回忆上节课的有关知识内容：
1、如何画原子结构示意图
2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况
【练习】
1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图
2、分析上述原子的最外层电子得失情况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数
【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。
【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义
〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团
指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【阅读】阅读教材图书4-10钠与***反应形成氯化钠
【讨论】如何区别离子与原子？
〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电
化学教案 篇5
初中化学集体备课教案设计
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界 【课标内容】
1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。【课标解读】
从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的 重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的 一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了 解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状 态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微 观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中 的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作 用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体 积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单 元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化 学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高 中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习 中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和 物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反 应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初 中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和 提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中 化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液 等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系” 等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存 在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的 学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都 是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生 提高自身科学素质所必需的基础知识；物质的类别、转化关系、聚 集状态等是物质的基本属性，将这些知识进行系统的归纳和有序的 整理，可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须具 备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中，凸显了其在化 学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分 析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教 材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方 需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理 解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教 学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到 教学目标。【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学 物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
9．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教学设计思想】
本单元“丰富多彩的化学物质”，引导学生 用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质，就是要让学生初 步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活 作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习 的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意 把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目 标的协调和统一，力求达到最佳的整体效果。【课时安排】 物质的分类及转化
1课时 物质的量
2课时 物质的聚集状态
1课时 物质的分散系
1课时 【教学方法】
以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展 特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究 活动过程中学习、体验和应用化学科学。【教学评价】
教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相 结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
化学教案 篇6
一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1、相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3、原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如AlCl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。
4、在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5、金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二。理解电子式与结构式的表达方法。
1、可用电子式来表示：①原子，如：Na?；②离子，如：[:O:]2?；③原子团，如：[:O:H]？；④分子或化合物的结构；⑤分子或化合物的形成过程。
2、结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三。了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1、常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2（键角180?）都是直线形分子；H2O（键角104.5?）是角形分子；NH3（键角107?18'）是三角锥形分子；CH4（键角109?28'）是正四面体分子；苯分子（键角120?）是平面正六边形分子。
2、非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子（如He、Ne）；A2型双原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。
3、极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。
4、分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四。了解分子间作用力，理解氢键。
1、分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3、非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相似相溶”规律）。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五。理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1、离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即所有的离子化合物）。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构；CsCl晶体是体心立方结构。
2、分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3、原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。
4、金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5、晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体>多数离子晶体（或多数金属晶体）>分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位>间位>对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六。注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七。典型试题。
1、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键
2、下列电子式的书写正确的是H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]？ D.H:N:H
3、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
2 B.PCl3 l4 D.NO2
4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 2和H2S C.NaCl和HCl l4和KI
6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八。拓展练习。
1、下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3、下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子一定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子化合物
4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5、下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6、下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7、下列电子式中错误的是H H
A.Na+ B.[:O:H]？ C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
A.的电子式是[:C?？C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9、根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中
A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳
10、下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
l4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
Cl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12、能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120?
13、下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化
14、有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16、下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
17、下列物质的沸点高低顺序正确的是
A.金刚石>晶体硅>水晶>金刚砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.正丙苯>邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯D.金刚石>生铁>纯铁>钠
18、关于晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19、已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
化学教案 篇7
第一单元 化学改变了世界
第一节 奇妙的化学（第一课时）
学习目标
1、 通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。
2、 能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。
3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
自主探究：
一、 化学给我们带来了什么？
仔细观察教室中的各种物品，包括我们的学习用品、衣着穿戴，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通过观察和统计你有什么感想：
二、 观察化学变化
生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：
1、凉水烧成热水 2、木炭燃烧变成灰烬 3、布料做成衣服
4、葡萄酿成酒 5、水结冰 6、铁矿石炼成钢铁
7、酒精挥发 8、矿石粉碎
将这些变化分类：
你这样分类的依据是什么？
归纳总结：1、 是物理变化。
是化学变化
2、判断物理变化和化学变化的依据是 。
实验探究：完成以下实验
1、 点燃镁条，观察现象。
2、 在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。
3、 将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。
4、 取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。
回答问题：
1、 这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？
2、 这些变化伴随着什么现象？
结论：1、化学变化的本质特征是 ，化学变化的过程常常伴随着 、 、 、 、 等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。
2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有 生成，而物理变化只是物质在 、 发生了变化。
3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着 的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。
4、人类开展化学研究的基本目的是 或 。
化学造福着人类，然而化学对环境的污染也对人类的生存造成了威胁，治理环境污染已经成为人类社会可持续发展的头等大事，社会倡导绿色化学。阅读课本“多识一点”后总结什么是绿色化学？
我的收获：
1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过 变化制得的。
2、物质的变化一般分为两大类： 变化和 变化。判断化学变化的依据是 。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。
3、绿色化学的理念是 。
当堂测试：
1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是( )
A.冰雪消融 B.沙尘暴 C.闪电引发的森林大火 D.汽油挥发
2、下列说法正确的是( )
A.发光发热的变化一定是化学变化
B.固体变成气体一定是化学变化
C.有新物质生成的变化一定是化学变化
D.有沉淀生成的变化一定是化学变化
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是( )
A.陶瓷地板 B.铝合金门窗 C.玻璃 D.木质桌椅
4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是( )
A.灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎
B.煤炭燃烧；水的蒸发
C.酒精挥发；食物腐烂
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈
5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是( )
A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻织布 D.烧制瓷器
6、下列广告语中你认为不科学的是( )
A.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质
D.经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料
7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化 ，而物理变化只是在
和 等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是 变化，温度再高就可燃烧，这是 变化。
第一节 奇妙的化学（第二课时）
学习目标：
1、 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。
2、 初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
自主探究：
阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题
1、 自然界中各种各样的物质都是由极其微小的 （如分子、原子等）构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的 聚集而成的。而每个水分子又是由两个 和一个 构成的。
2、 自然界中的氢气是由 构成的，氧气是由 构成的。每个氢分子又是由两个 构成的，每个氧分子又是由两个 构成的。
3、 什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？
4、 什么是化学？
化学就是在 的水平上研究物质的 、 、 及其 的一门基础自然科学。
交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？
合作探究：完成课本第9页挑战自我2
归纳总结：
1、宏观物质都是由 组成的，又是由极其微小的 构成的。
2、构成物质的粒子有 、 等。
3、分子都是由 构成的。
当堂测试：
1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是( )
A.食盐是由什么元素组成的
B.食盐的产地在哪里
C.食盐有什么性质和用途
D.食盐的微观结构如何
2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是( )。
A.由氢元素和氧元素组成的 B.由氢气和氧气组成
C.一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的
D.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
3、下列说法错误的是 ( )
A.原子和分子都是很小的粒子
B.原子和分子都可以构成物质
C.实际上元素就是所有原子的总称
D.把每一类原子称之为一种元素
4、下列叙述不正确的是 ( )
A.物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。
B.有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的
C.用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的
D.现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列
5、下列广告用语你认为不正确的是( )。
A.“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血
B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
C.含氟牙膏可以预防龋齿
D.矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料
6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（ O2）变为臭氧（O3)，下列说法正确的是( ）
A.该变化是物理变化
B.该变化是化学变化
C.氧气和臭氧是同一种物质
D.氧气和臭氧不是同一种物质
7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si)的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是( ）
A.上述操作中发生了化学变化
B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是当时世界上最小的汉字
D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是( )
A.设计新程序开发电脑软件
B.培育新品种，增加农作物的产量和提高品质
C.提炼石油，生产各种燃料
D.利用指南针航海
9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是( )
A.碾米B.淘米C.洗菜D.酿酒
10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是( )
A.泼上汽油焚烧 B、倒入大汶河中
C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用
化学教案 篇8
氨、铵盐（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。
[教学过程]
见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]
[巩固练习]
1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
微粒种类
主要性质
存在条件
答案：
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物（非电解质）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子
主要性质
不具有碱性
氨水中的一水合氨具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列变化中，吸收能量的是（）。
（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
答案：C。
5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。
（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）
（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？
（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。