盐类课件

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盐类的水解课件 篇1

教学目标

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点 盐类水解的本质

教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

实验准备 试管、玻璃棒、ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3、蒸馏水、酚酞试液、ph试纸。

教学方法 启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1．用酚酞试液检验na2co3溶液的酸碱性。

2．用ph试纸检验nh4cl、nacl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用ph试纸检验ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

强酸强碱盐的水溶液 显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

1．强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）ch3coona溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么ch3coona溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟ch3coona的水解过程，生动形象地说明ch3coona的水解原理。

[讲解]ch3coona溶于水时，ch3coona电离出的ch3coo－和水电离出的h+结合生成难电离的ch3cooh，消耗了溶液中的h+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的oh－，建立新平衡时，c（oh－）>c（h+），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）ch3coona的水解

ch3coona+h2o ch3cooh+naoh或 ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－

[小结]（投影）

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh－结

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盐类的水解课件(篇1)

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

电解质水溶液k存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；

中， ；

③不同溶液中同一离子浓度的'比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，

c．

d．

b．物料守恒，即晶体中：

b．

c．

d．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）

a．b． c． d．

a． b． c． d．

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/l）， 溶液（约1mol/l）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越

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编辑已经为您搜集整理了一篇符合您需求的“酸碱盐课件”。老师在正式上课之前需要写好本学期教学教案课件，现在着手准备教案课件也不迟。教案是教学过程的有效监控。欢迎光临愿信息对你有益！

酸碱盐课件 篇1

重庆第二外国语学校刘英慧

教学目标：

1通过石蕊、酚酞溶液酸碱性测试，培养学生的科学素养；

2了解波义耳发现酸碱指示剂的历史实实，培养崇尚科学的精神；通过自制酸碱指示剂，体验科学**的艰辛和乐趣；

3. 通过ph试纸测定酸碱度，并**不同酸碱度的溶液对头发的影响，以及土壤酸碱度的测定，使学生学会用化学问题解决生活问题。

教学重点：

1自制酸碱指示剂检测溶液酸碱性

2用ph试纸测定溶液的ph值

教学难点：

1.对实验现象的分析与判断

2.用化学知识解决生活问题

教学仪器、药品及用品：

1.实验室提供：稀盐酸、白醋、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、井穴板、多用滴管、研钵、酒精溶液（1:1）、滴管、ph试纸、蒸馏水、玻璃棒

2.老师或学生提供：头发、肥皂水、葡萄皮、胡萝卜、紫甘蓝、洋葱、玫瑰（红）、康乃馨（红）、非洲菊（黄）、非洲菊（粉）、纱布

教学流程：

环节一：创设情境，引出课题

环节二：展示项目，提出学习目标

环节三：学生实验：溶液酸碱度检测

环节四（过渡）：介绍酸碱指示剂的科学史

环节五：学生实验：自制酸碱指示剂

环节六：学生实验：溶液ph值的检测与应用

环节七：课堂总结，提出殷切希望

酸碱盐课件 篇2

1． 认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

2． 技能目标：通过溶液导电性的实验，培养学生观察能力和实验能力。通过对定义的总结，发展学生分析、总结、概括的能力同时进一步发展学生的抽象思维能力。

3． 情感目标：培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观

理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯泡。

在前几章的学习中我们已经接触了一些酸碱盐。在第八章的学习中，我们将较全面的了解酸碱盐的概念和性质。

在上一章的学习中我们已了解溶液的一些性质，现在我们来看看不同溶质的水溶液的导电性。

除了金属能导电，某些物质的水溶液也能导电，为什么？

电流是如何形成的？

氯化钠固体溶于水后离解成钠

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