化学水的教案

化学水的教案。

“化学水的教案”是个什么东西工作总结之家为您一一道来。每个老师在上课前需要规划好教案课件，又到了老师开始写教案课件的时候了。教案是推动教学革新的有效途径。希望本文能够让您更好地理解和应用某个知识点！

化学水的教案 篇1

知道电解池的形成条件，能够正确判断电解池的阴阳极及两极所发生反应的类型;能正确书写典型电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。

通过电解氯化铜溶液的实验操作和对观察、分析实验现象，体验科学探究的过程。 【情感态度与价值观】

通过实验探究，学生能够逐渐形成良好的科学态度和科学方法，进一步理解由现象看本质的辩证唯物主义观点。

电解过程中微粒的变化。

【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。 第二环节：新课教学

【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。) 【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。 【小组讨论】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢? 【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。 【视频演示】电解氯化铜微观模拟。

【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?(电能转化为化学能) 【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。

在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道为什么吗? 第四环节：小结作业

以上为《电解》教学设计，希望对大家有所帮助。

化学水的教案 篇2

知识目标：

1、知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

2、了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

能力目标：

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观目标：

1、保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；

2、渗透法制教育《中华人民共和国矿产资源法》树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2、了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

1、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

2、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

【引入】复习金属的化学性质。【新授课】

一、金属资源概况

1、金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。

【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。

【看图8-17】

2、几种常见的矿石：

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3)黄铁矿（FeS2)、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）

二、铁的冶炼

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑

2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3、设备：高炉

4、实验室还原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。

三、原料或产物有杂质的计算（例题：P18）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O

2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

【提问】为什么铁制品容易腐蚀而铝不容易腐蚀？

【回答】铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

3、金属资源的保护意义：节约金属资源，减少环境污染

4、渗透法制教育《中华人民共和国矿产资源法》

第一条为了发展矿业，加强矿产资源的勘查、开发利用和保护工作，保障社会主义现代化建设的当前和长远的需要，根据中华人民共和国宪法，特制定本法。

第三条矿产资源属于国家所有……

第三十二条开采矿产资源，必须遵守有关环境保护的法律规定，防止污染环境。

第四十四条违反本法规定，采取破坏性的开采方法开采矿产资源的，处以罚款，可以吊销采矿许可证；造成矿产资源严重破坏的，依照刑法第一百五十六条的规定对直接责任人员追究刑事责任。

五、【课堂小结，作业】

六、板书设计

课题3金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

二、铁的冶炼

1.原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉

4.实验室还原氧化铁

三、原料或产物有杂质的计算

四、金属资源的保护和利用

1、铁的锈蚀

2、金属资源的保护和利用

3、《中华人民共和国矿产资源法》

化学水的教案 篇3

1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。

2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。

3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。

4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。

在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。

是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。

试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管

CuSO45H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液

单人单组

[引入]

[幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。

[提问]这三套装置的名称和用途是什么？

[回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。

过滤装置——用于固液混合物的分离。

蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。

[提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？

[要点]1、称量前先调零点。

2、称量时，左物右码，不可颠倒。

3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。

4、不能直接称量热的物质。

5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

6、称量完毕，法码归盒，游码归零。

[提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？

[要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。

2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。

3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。

4、如果滤液浑浊应再次过滤。

[提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？

[要点]蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。接近蒸干前（析出大量固体）应停止加热，用余热蒸干。

[幻灯]实验室制氧气装置

[提问]这是实验室制氧气装置，安装此装置的一般顺序是什么？

[要点]1、“从下到上”：放铁架台→摆酒精灯→固定试管

2、“从右往左”：发生装置→收集装置

[提问]装配时应注意哪些问题？

[要点]试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约1/3处，试管中的导管刚露出橡胶塞。

[提问]在装药品之前，应首先进行的一步操作是什么？

[答]进行装置气密性检查。

[提问]给试管中固体加热时应注意哪些问题？

[答]先均匀加热，再给药品集中加热。

[提问]收集氧气后，应如何结束实验？为什么？

[答]先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。

[提问]我们可以通过什么物质来制备氧气？

（KClO3、MnO2或KMnO4）

[提问] 通过KClO3、MnO2制氧气时，MnO2的作用是什么？

（催化作用）

[讲解] 今天的实验过程中注意以下几点：

1、CuSO45H2O先研后称，溶解时可加热。

2、在沉淀Cu2＋过程中不搅拌，逐滴加入NaOH溶液，根据溶液的颜色来判断Cu2＋是否沉淀完全。

3、过滤时可先将上层清液倒入废物缸中，再将固体移入过滤器中，并洗沉淀2－3次。

4、氧化铜冷却之后再研。

5、注意养成良好的习惯，保持实验台的整洁。

学生分组实验，教师巡视指导。

让学生写实验报告。

化学水的教案 篇4

学习目标：

1.了解人体的元素组成，知道常量元素和微量元素。

2.了解一些元素对人体健康的重要作用。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。

（1）人体组成元素主要有哪些？

（2）人体中的常量元素和微量元素主要有哪些？

（3）化学元素与人体健康有什么影响。

5分钟后，比一比看哪些同学能很好的'完成检测题。

2.检查复习效果

检测题P10012

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

评第一题：

拓展：人体中含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钙。

评第二题：

拓展：必须微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。

四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103

必做题1-8选做题9-10

五、精讲、点拨，更正、小结。

教学反思：xx

化学水的教案 篇5

参赛单位：济宁市第二中学 参赛教师：胡政敏 -12-22 1 《电解池》第一课时教学设计

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量;通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

阴极： cu2++2e-=cu (还原反应) 阳极： 2cl--2e-=cl2↑(氧化反应) cucl2 cu+cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)两个电极(常用惰性电极：pt、au或碳棒) (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)闭合回路 3、电解池的两极

化学水的教案 篇6

课题1

化学使世界变得更加绚丽多彩

概况

是学习化学的启蒙阶段，学生在学习化学之前，虽然在日常生活和学习中接触过大量的化学反应事实，使用过大量的化学制品，甚至其自身的生存、发育、成长无不与化学有着密切的联系，但他们还没有意识到：什么是化学？化学有什么作用？化学又是怎样成为一门独立的科学？等问题。围绕这三个问题展开。

要求

1、知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学；化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、过程与方法：引导学生观察和描述实验现象，逐步形成良好的学习习惯和学习方法；通过教材中的图片提高学生获取信息、表述信息的能力。

3、情感、态度与价值观：激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感；激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

教学重点难点

教学重点：激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。

教学难点：（本站向您推荐）知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。教学建议

要力求做到激发学生学习化学的兴趣，丰富他们的想像力，培养他们的未知欲，让学生从一开始就出现一个爱好化学课程的好势头。从教学的第一堂课开始就要使用学生处于主体地位。他们虽然是第一次上化学课，教师也没有必要滔滔不绝地进行长篇讲述。为了培养学生使用教科书的习惯和能力，可以组织学生带着“什么是化学？”“化学与人类进行和社会发展有什么关系？”等问题去阅读思考，然后通过讨论得出结论。由于教材写得相当简练，除学生在讨论时的即兴发挥外，教师还应在总结时有计划地做些补充。要让学生了解到学习化学的重要意义，不仅要培养他们学习化学的稳定兴趣，还应使他们逐步产生学习化学的重要意义，不仅要培养他们学习化学的稳定兴趣，还应使他们产生学习化学的迫切感。课后布置学生调查研究纳米材料和纳米科学，以及绿色化学等问题，举办一个资料汇展。

课时安排

1课时

教学过程

一、创设情境，导入新课

【师述】或许你想过这些问题：怎样才能使天空变得更蓝？河水变得更清澈？物品变得更丰富？生活变得更美好？你或许想了解更多的'人体的奥秘，发明新的药物，来解除病人的痛苦，使人类生活更健康；你或许想变废为宝，让那些废旧塑料变成燃料，使汽车奔驰，飞机翱翔；你或许想要一件用特殊材料制成的衣服，可以调节温度，穿上它，冬暖夏凉，甚至还可以随光的强度改变颜色？？你的这些美好愿望正在通过化学家的智慧和辛勤劳动逐渐实现。

二、复习回顾，课前热身

1、学生自由谈谈对化学的认识。

2、看课本的几张图片，你发现了什么问题？

3、你能说出一到两位在化学研究方面作出巨大贡献的科学家吗？谈谈你对他们的认识。

三、合作交流，解读探究

1、什么是化学？为什么要学习化学？

（我们天天都吃食盐，你知道它有什么作用吗？）

2、化学的发展经历了哪几个过程？

（化学的发展经历了漫长的阶段：表象；近代化学；元素周期律；现代科学技术；绿色化学）

四、应用迁移，巩固提高

【投影】

1、学习一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（ ）

①物质的组成和结构

②物质的性质和变化规律

③物质的运动规律

2、下列物质的制作过程与化学研究密切相关的是（ ）

①酿酒②制黑火药③冶炼金属④生产新药品

3、下列物质中，属于通过化学研究生产出来的新材料是（ ）

①隔水透气的高分子薄膜②用来制造破冰斧的玻璃纤维增强塑料③具有超塑延展性的纳米铜④医疗上用的人造血管

4、人类认识化学经过了漫长的过程，下列物质能反映这一过程的正确顺序是（ ） ①青铜器②铁器③石器④高分子材料④生物体生

5、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过了3000万种，但组成这些物质的基本元素只有（ ）

①3000多种②1000多种③30多种

五、 总结反思，拓展延伸④100多种

【总结】本节课我们探究了3个问题，请举例说明这3个问题。

【思考】如果没有化学，世界将变成什么样？

【拓展延伸】

1、化学与人类生存和发展息息相关。下列粒子中，不属于化学研究对象的是（ ）

a、中子b、分子c、原子d、电子

2、想想，你家里的哪些物品与化学有关，哪些物品是化学高科技产品？

化学水的教案 篇7

知识与技能：

1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。

2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。

4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。

过程与放法：

1、经历对化学能与电能转化的化学实验，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法。

2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。

情感态度价值观：

1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。

2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

教学重难点：

1、认识化学能转化为电能的基本原理

2、了解各类电池在生产、生活实际中的应用

教学过程

创设问题情景

电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。

播放录像或展示图片

提问

燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优

点和缺点呢？

学生讨论、分析

激疑

针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？

分组实验探究

锌铜原电池原理

实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连起来。

实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。

将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。

学生交流、讨论

1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？

3、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。

教师讲解

原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。

设疑

通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，

那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？

分组实验探究

原电池的构成条件。

学生讨论归纳

原电池的构成条件：

1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2、电解质溶液。

3、构成闭合回路。

4、能发生自发的氧化还原反应。

反思与评价

在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了

哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？

课后作业 制作水果电池

小结

通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的.工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。

那么，你所知道的电池有哪些呢？

学生举例

教师引导学生分析

常见电池的组成和工作原理。

巩固练习

相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？

补充练习

1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

A镁B石墨C铝D铅

2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）

AXYZBXZYCYXZDYZX

3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────

──────。

4、市场上出售的热敷袋中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启

用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列

问题：

（1）热敷袋产生热量的来源是

（2）炭粉的主要作用是

（3）加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。

答案：1.BD2.C余略

教学反思：